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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ PRÓ-REITORIA DE ENSINO DE GRADUAÇÃO COMISSÃO PERMANENTE DE VESTIBULAR - COPEVE Dezembro/2002 INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA Para a realização desta prova você utilizará este CADERNO DE QUESTÕES e um CARTÃO RESPOSTA personalizado. Este CADERNO contém 30 (trinta) questões de BIOLOGIA e 30 (trinta) questões de QUÍMICA. Para marcar o CARTÃO RESPOSTA, utilize somente caneta ESFEROGRÁFICA tinta AZUL ou PRETA, escrita GROSSA. Marque apenas uma alternativa para cada questão. Durante a prova não é permitida qualquer comunicação entre candidatos, nem o uso de aparelho de comunicação, de cálculo e/ou de registro de dados. O candidato só poderá sair da sala decorridos 60 (sessenta) minutos do início da prova, ressalvados os casos de emergência médica. Ao concluir a prova, o candidato terá que devolver o CADERNO DE QUESTÕES e o CARTÃO RESPOSTA. A não devolução de qualquer um destes implicará na desclassificação do candidato. Data: 08/12/2002 Horário: 08 :00 h às 11:30 h. Duração: 03 (três) horas e 30 (trinta) minutos Número de questões: 60 (sessenta) N O DE INSCRIÇÃO:

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ PRÓ-REITORIA DE ENSINO DE GRADUAÇÃO COMISSÃO PERMANENTE DE VESTIBULAR - COPEVE

● Para a realizaRESPOSTA p

● Este CADERNO

● Para marcar PRETA, escri

● Marque apena

● Durante a procomunicação,

● O candidato scasos de emer

● Ao concluir aRESPOSTA. A

♣ Data: 08/12/2002

♣ Horário: 08 :00 h às 11:30 h.

♣ Duração: 03 (três) horas e 30 (trinta) minutos

♣ Número de questões: 60 (sessenta)

NO DE INSCRIÇÃO:

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INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA

desta prova você utilizará este CADERNO DE QUESTÕES e um CARTÃOalizado.

ém 30 (trinta) questões de BIOLOGIA e 30 (trinta) questões de QUÍMICA.

RTÃO RESPOSTA, utilize somente caneta ESFEROGRÁFICA tinta AZUL ouOSSA.

a alternativa para cada questão.

o é permitida qualquer comunicação entre candidatos, nem o uso de aparelho delculo e/ou de registro de dados.

erá sair da sala decorridos 60 (sessenta) minutos do início da prova, ressalvados os médica.

a, o candidato terá que devolver o CADERNO DE QUESTÕES e o CARTÃOdevolução de qualquer um destes implicará na desclassificação do candidato.

Dezembro/2002

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TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 1 18 1 H

1,01

2

13

14

15

16

17

2 He

4,00

3 Li

6,94

4 Be

9,01

5 B

10,8

6 C

12,0

7 N

14,0

8 O

16,0

9 F

19,0

10 Ne

20,2

11 Na

23,0

12 Mg 24,3

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13 Al

27,0

14 Si

28,1

15 P

31,0

16 S

32,1

17 Cl

35,5

18 Ar

40,0

19 K

39,1

20 Ca

40,1

21 Sc

45,0

22 Ti

47,9

23 V

50,9

24 Cr

52,0

25 Mn 54,9

26 Fe

55,9

27 Co

58,5

28 Ni

58,7

29 Cu

63,6

30 Zn

65,4

31 Ga

69,7

32 Ge

72,6

33 As

74,9

34 Se

79,0

35 Br

79,9

36 Kr

83,8

37 Rb

85,5

38 Sr

87,6

39 Y

88,9

40 Zr

91,2

41 Nb 92,9

42 Mo 95,9

43 Tc

(98)

44 Ru 101

45 Rh 103

46 Pd 106

47 Ag 108

48 Cd 112

49 In

115

50 Sn 119

51 Sb 122

52 Te 128

53 I

127

54 Xe 131

55 Cs 133

56 Ba 137

57 La* 139

72 Hf 179

73 Ta 181

74 W 184

75 Re 186

76 Os 190

77 Ir

190

78 Pt

195

79 Au 197

80 Hg 201

81 Tl

204

82 Pb 207

83 Bi

209

84 Po 210

85 At

(210)

86 Rn

(222)

87 Fr

(223)

88 Ra

(226)

89 Ac~

(227)

104 Rf

(257)

105 Db

(260)

106 Sg

(263)

107 Bh

(262)

108 Hs

(265)

109 Mt

(266)

* Lantanídeos 58 Ce 140

59 Pr

141

60 Nd 144

61 Pm

(147)

62 Sm 150

63 Eu 152

64 Gd 157

65 Tb 159

66 Dy 163

67 Ho 165

68 Er

167

69 Tm 169

70 Yb 173

71 Lu 175

~ Actinídeos 90 Th 232

91 Pa

(231)

92 U

(238)

93 Np

(237)

94 Pu

(242)

95 Am

(243)

96 Cm

(247)

97 Bk

(247)

98 Cf

(249)

99 Es

(254)

100 Fm

(253)

101 Md

(256)

102 No

(254)

103 Lr

(257)

Obs.: os números de massa entre parênteses indicam a massa do isótopo mais estável.

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Prova de Biologia 30 questões

01. A arraia Potamotrygon falkneri ocorre nos rios, vazantes e baías do Pantanal, apresenta fecundação

interna e os filhotes já nascem formados. Alimenta-se de pequenos peixes, crustáceos e moluscos. Com base no texto, assinale a alternativa que mostra as informações corretas sobre esse animal. A) hábitat salino – ovivíparo – onívoro. B) hábitat salobro – ovíparo – herbívoro. C) hábitat dulcícola – vivíparo – herbívoro. D) hábitat dulcícola – vivíparo – carnívoro. E) hábitat salobro – ovíparo – carnívoro.

02. Analise as afirmativas a seguir sobre as prováveis causas do Filo Arthropoda estar entre os organismos

mais bem sucedidos do planeta. I. Possuir um grande número de espécies. II. Apresentar exoesqueleto. III. Viver em uma enorme diversidade de hábitats.

Assinale a alternativa correta. A) Somente I está correta. B) Somente I e II estão corretas. C) Somente II e III estão corretas. D) Somente I e III estão corretas. E) I, II e III estão corretas.

03. São organismos que apresentam dependência de água para a fecundação:

A) pteridófitas e angiospermas. B) briófitas e gimnospermas. C) pteridófitas e gimnospermas. D) briófitas e pteridófitas. E) gimnospermas e angiospermas.

04. Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto abaixo.

Ocasionalmente, a proliferação intensa de organismos marinhos (que liberam na água uma potente toxina) ocasiona as _____________, um sério problema ambiental. Mariscos podem absorver e concentrar a toxina liberada, a qual afeta seriamente o sistema ____________ de muitos animais como peixes ou seres humanos, caso entrem em contato com água ou alimentos contaminados. Os organismos responsáveis por este fenômeno são os (as) _____________. A) marés pardas – respiratório – acetabulárias. B) marés pardas – locomotor – poríferos. C) marés vermelhas – respiratório – macroalgas. D) marés oleosas – endócrino – diatomáceas. E) marés vermelhas – nervoso – dinoflagelados.

05. A cegueira da cor verde na espécie humana é uma característica recessiva ligada ao sexo. Em uma

família, a filha possui visão normal, enquanto o filho não enxerga a cor verde. É correto afirmar que: A) a mãe obrigatoriamente apresenta a cegueira da cor verde. B) o pai é heterozigoto para a cegueira da cor verde. C) o pai é homozigoto para a cegueira da cor verde. D) a mãe é pelo menos heterozigota para a cegueira da cor verde. E) o pai obrigatoriamente apresenta a cegueira da cor verde.

06. A evolução biológica, amplamente aceita pelos cientistas, é a melhor explicação para a enorme

variação dos organismos vivos. No entanto, muitas pessoas leigas ainda se sentem confusas em relação à Teoria da Evolução. Assinale a alternativa que melhor responderia, com base na Teoria de Darwin, à seguinte indagação cética: “Se o homem veio do macaco, por que ainda existem macacos hoje?” A) Algumas espécies de macacos sofreram pressões seletivas diferentes, porém certamente

convergirão também para a espécie humana. B) O homem não evoluiu dos macacos modernos, mas compartilhou com eles um ancestral comum,

uma espécie que não existe mais. C) Os macacos modernos, apesar de pertencerem a espécies diferentes da humana, possuem carga

genética muito semelhante. D) Os macacos modernos são produtos de uma evolução inacabada enquanto o homem já atingiu seu

ápice. E) Os macacos modernos certamente não chegaram a cruzar com os humanos.

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07. Objetivando promover a reprodução de um certo vírus fitopatogênico (vírus que causa patologias em plantas), um estudante o incubou em meio de cultura que continha fonte de carbono e nitrogênio. O estudante obteve sucesso na reprodução do vírus? A) Não, pois o meio de cultura não inclui vitaminas e minerais, necessários para o metabolismo do

vírus. B) Sim, pois com uma fonte de carbono o vírus poderá sintetizar os demais componentes necessários

para formar sua cápsula protéica. C) Sim, pois o meio de cultura inclui todos os nutrientes requeridos pelo metabolismo do vírus. D) Sim, pois com uma fonte de nitrogênio o vírus poderá sintetizar os demais componentes para

formar sua cápsula protéica. E) Não, pois os vírus são parasitas intracelulares obrigatórios, sem metabolismo próprio e o meio de

cultura não inclui células vivas. 08. Assinale a alternativa que mostra a(s) estrutura(s) compartilhada(s) pelos sistemas excretor e

reprodutor de mamíferos machos. A) Os testículos. B) A uretra. C) Os ureteres. D) Os vasos deferentes. E) A próstata.

09. As células musculares são diferentes das células nervosas porque:

A) contêm genes diferentes. B) possuem maior número de genes. C) usam códigos genéticos diferentes. D) possuem menor número de genes. E) expressam genes diferentes.

10. O heredograma abaixo representa a herança de um fenótipo anormal na espécie humana. Analise-o e

assinale a alternativa correta.

A) Os indivíduos II-3 e II-4 são homozigotos, pois dão origem a indivíduos anormais. ais.

11. A costa brasileira apresenta, numa superfície de cerca de 20 mil quilômetros quadrados, desde o

l. ônica.

2. Há uma desordem hormonal chamada diabetes insipidus, que é causada por uma falha na produção do

rodução de urina e diminuição do volume dos fluidos corporais.

so. lucose sanguínea.

I. . .

II. .. .

III. . . .

Macho anormal

Fêmea anormal

1 2 3 4

1 2 3 4 5

1 2 3

B) O fenótipo anormal é recessivo, pois os indivíduos II-3 e II-4 tiveram crianças anormC) Os indivíduos III-1 e III-2 são heterozigotos, pois são afetados pelo fenótipo anormal. D) Todos os indivíduos afetados são heterozigotos, pois a característica é dominante. E) Os indivíduos I-1 e I-4 são homozigotos.

Amapá até Santa Catarina, uma estreita faixa de floresta, composta de pequeno número de espécies arbóreas, que se desenvolvem principalmente nos estuários e na foz dos rios, onde há água salobra, com fauna composta por crustáceos, moluscos e peixes. Esta paisagem descreve o (a): A) Floresta Atlântica. B) Cerrado. C) Pantanal. D) ManguezaE) Floresta Amaz

1hormônio anti-diurético (ADH). Assinale a alternativa que descreve corretamente as conseqüências dessa desordem. A) Aumento na pB) Falta de sede e diminuição do volume dos fluidos corporais. C) Aumento na concentração de glucose sanguínea e perda de peD) Diminuição da concentração de insulina sanguínea e aumento da gE) Aumento da concentração de insulina sanguínea e diminuição da glucose sanguínea.

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13. Ao observarmos uma mangueira, um cajueiro ou uma outra árvore qualquer, podemos imaginar como

todas as folhas recebem água e seiva provenientes das raízes. O principal fenômeno responsável pela subida da água até as folhas é a: A) transpiração. B) evaporação. C) respiração. D) fotossíntese. E) abscisão.

14. O fenômeno da gutação observado pela manhã, na extremidade das folhas dos vegetais, é realizado por

estômatos modificados, conhecidos como: A) hidatódios. B) cromoplastos. C) traqueídes. D) lenticelas. E) plasmodesmas.

15. A excreção é um fenômeno presente em todos os animais ao longo da escala evolutiva. Assinale a

alternativa que relaciona corretamente o animal ao tipo de estrutura excretora. A) Aranha – glândulas coxais B) Minhoca – células-flama C) Camarão – túbulos de Malpighi D) Planária – nefrídios E) Baleia – protonefrídios

16. Em regiões de clima úmido, como serras, encontramos muitos vegetais como samambaias e avencas,

designados como pteridófitas. A característica fisiológica que aproxima esse grupo vegetal das angiospermas é: A) a presença de raiz. B) o transporte da seiva por vasos condutores. C) o crescimento de frutos. D) o desenvolvimento de um caule. E) a formação de sementes.

17. Atualmente, biólogos da área de sistemática e evolução dos seres vivos incluem as algas como

pertencentes ao reino Protista, e não ao reino Vegetal, como tradicionalmente se conhece devido à sua aparência com as plantas. A explicação para se classificar as algas como Protista e não como Vegetal está no fato da: A) presença de células com parede celulósica. B) ausência de envoltório nuclear em suas células. C) ausência de tecidos e órgãos bem diferenciados. D) presença de clorofila como pigmento fotossintetizante. E) ausência de organelas celulares.

18. No tecido nervoso dos vertebrados, o neurônio é a unidade funcional básica. Entretanto, no desempenho de suas funções, essa célula é sustentada por outros tipos celulares denominados:

I. astrócitos. II. oligodendrócitos. III. fibrócitos. IV. queratinócitos. V. células de Schwann.

A alternativa que apresenta todos os tipos celulares que dão sustentação ao neurônio é: A) I, III e IV. B) II, III e V. C) III, IV e V. D) I, II e V. E) I, II e III.

19. Uma glândula, independentemente do seu modo de secreção, é constituída pelo tecido:

A) muscular. B) adiposo. C) cartilaginoso. D) sangüíneo. E) epitelial.

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20. Assinale a alternativa que exemplifica animais de corpo formado por metâmeros. A) Minhoca e abelha. B) Camarão e polvo. C) Planária e tênia. D) Medusa e ouriço-do-mar. E) Lula e lesma.

21. No ciclo de vida das abelhas, os zangões originam-se a partir de ovos não fecundados, sendo,

portanto, indivíduos haplóides. O tipo de reprodução que origina o zangão denomina-se: A) bipartição. B) partenogênese. C) cissiparidade. D) crossing-over. E) esporulação.

22. Como exemplo de característica na espécie humana, determinada por genes localizados no

cromossomo Y, ou seja, por genes holândricos, temos: A) a diferenciação dos testículos. B) o aparecimento do corpúsculo de Barr. C) a hemofilia. D) o daltonismo. E) o albinismo.

23. O que caracteriza um animal cordado é a presença de:

A) coluna vertebral. B) endoesqueleto ósseo. C) coração com quatro cavidades. D) três folhetos embrionários. E) notocorda.

24. Ao observarmos o vôo de uma ave e o vôo de um inseto, podemos deduzir que as asas de cada um funcionam e são utilizadas para um mesmo objetivo. Entretanto, a origem embriológica das asas de aves e insetos é diferente. Essas características constituem exemplo de: A) seleção natural. B) seleção artificial. C) convergência evolutiva. D) seleção sexual. E) mimetismo.

25. De acordo com a hipótese endossimbiótica para a origem de algumas organelas eucarióticas, as

bactérias primitivas associaram-se às células eucarióticas primitivas. Como exemplo de organela presente em quase todas as células que formam o nosso corpo, podemos citar o(a): A) centríolo. B) cloroplasto. C) mitocôndria. D) complexo de Golgi. E) ribossomo.

26. A figura ao lado representa o desenho esquemático de uma célula bacteriana. Como todo ser vivo, este

também se reproduz e transmite as informações genéticas à sua descendência, através do seu DNA. A alternativa que cita os dois componentes celulares bacterianos que contêm DNA é:

A) nucleóide e mesossomo. B) parede celular e plasmídio. C) plasmídio e nucleóide. D) pêlo sexual e ribossomo. E) membrana plasmática e mesossomo.

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27. O texto a seguir, escrito pelo historiador inglês Kennet Maxwell, um dos principais estudiosos do

Brasil, foi extraído do caderno Mais! do jornal Folha de São Paulo, 11 de agosto de 2002. “Uma das conseqüências imprevistas do contato intercontinental e da comunicação marítima iniciada por Colombo em 1492 foi a chegada de doenças do Velho Mundo que atacaram os habitantes nativos do Novo Mundo, que não tinham imunidade (....). Doenças até então desconhecidas, como malária e febre amarela, dizimaram a população nativa em menos de um século, exigindo ajustes econômicos e sociais que levaram à criação de uma sociedade multiétnica no continente”.

A respeito dessas doenças, ainda hoje presentes no nosso país, mesmo passados mais de cinco séculos, podemos afirmar, sob o enfoque biológico, que são: A) causadas por insetos. B) causadas por bactérias. C) transmitidas por protistas. D) transmitidas por insetos. E) transmitidas por bactérias.

28. O autor acima ainda descreve que:

“Os indígenas dos Andes sobrevivem devido a sua grande capacidade pulmonar, uma elevada taxa de células vermelhas no sangue e um grande volume de mioglobina nos músculos. Essa forte adaptação ao ambiente não ocorria com os estrangeiros, e conseqüentemente os indígenas (quéchuas e aimarás) não foram deslocados nem se miscigenaram com os invasores”.

Essas adaptações ao ambiente, citadas no texto, estão mais diretamente relacionadas a qual função vital? A) Endócrina B) Respiratória C) Circulatória D) Reprodutora E) Locomotora

29. Analisando o desenho esquemático que representa o núcleo de uma célula animal qualquer, podemos

identificar que o componente responsável pela síntese de RNA que forma o ribossomo é assinalado pelo número:

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

30. Auxinas são:

A) hormônios vegetais que controlam o desenvolvimento de frutos. B) proteínas contráteis encontradas em células animais. C) hormônios animais responsáveis pelos caracteres sexuais secundários. D) estruturas epidérmicas que controlam a entrada e saída de gases da planta. E) mediadores químicos das sinapses nervosas.

Fim da prova de Biologia

Pág. 7 de 14 Prova de Biologia

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Prova de Química 30 questões

31. Os elementos carbono (C) e chumbo (Pb), embora pertencentes ao mesmo grupo da tabela periódica, apresentam característica, respectivamente, de ametal e metal. A propriedade periódica que justifica essa observação é: A) densidade. B) dureza química. C) energia de ionização. D) polaridade. E) energia reticular.

32. De acordo com o “princípio de Aufbau” para a distribuição eletrônica em átomos multieletrônicos,

diz-se que um átomo encontra-se no seu estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos estados de menor energia. Dentre as opções abaixo, aquela coincidente com a de um átomo no seu estado fundamental é: A) 1s2 2s12p4. B) 1s2 2s22p6 3s23p5 4s2 3d10. C) 1s2 2s22p6 3s13p5 4s2. D) 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d10. E) 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 3d8 4p2.

33. Dentre as atribuições da glândula tiróide, destaca-se a distribuição corpórea do iodo (I). A fim de

avaliar o desempenho dessa glândula, a medicina faz uso do isótopo artificial 131I como substância “traçadora”, cuja meia-vida é de 8 dias. Nesse caso, após duas horas da ingestão de 10 mL de uma solução aquosa 0,002 M de iodeto de sódio (Na131I) radioativo, é medida a intensidade da radiação na área do pescoço do paciente. A quantidade aproximada, em miligramas, do isótopo 131I no momento da medida (Use três algarismos significativos nos cálculos) é: A) 1,33 B) 2,60 C) 3,49 D) 4,42 E) 5,72

34. Na conferência de 1998, a Sociedade Nuclear Européia mostrou muita preocupação acerca do perigo

do lixo nuclear. Por exemplo, a desintegração do isótopo 90Sr, um dos elementos mais nocivos à vida, se dá através de emissões beta (�) de elevada energia, cuja meia-vida é de 28 anos. Considerando uma massa inicial de 24 mg desse isótopo, a massa aproximada em miligramas, após 100 anos, será: A) 1,0 B) 2,0 C) 4,0 D) 8,0 E) 16

35. Diz-se que uma solução atua como tampão, quando apresenta a capacidade de manter o pH dentro de

uma determinada faixa, mesmo quando pequenas quantidades de ácido ou de base são adicionadas. O controle do pH do sangue em 7,40 � 0,05, por exemplo, depende da habilidade da solução tampão formada pelo ácido diidrogenofosfato (H2PO4

–) e sua base conjugada (HPO42–). Valores de pH

inferiores a 7,35 ou superiores a 7,45 provocam uma condição conhecida como acidose ou alcalose, respectivamente, sendo ambas extremamente nocivas ao ser humano. Essa capacidade das soluções tampão de controlar o pH deve-se: A) ao princípio de Le Chatêlier. B) ao princípio de exclusão de Pauli. C) à redução na velocidade de dissociação da água. D) à presença de íons H+ em solução. E) à energia de ativação da reação de dissociação do ácido H2PO4

–. 36. Fótons de elevada energia podem excitar elétrons e quebrar ligações, em moléculas biológicas,

rearranjando-as e alterando suas propriedades. Graças à camada de ozônio (O3) na estratosfera de nosso planeta, a radiação ultravioleta de mais alta energia é filtrada. A estrutura da molécula de ozônio, entretanto, não é explicada através de uma estrutura de Lewis única. A explicação da estrutura dessa molécula requer o uso do conceito de: A) hibridação. B) isomerismo. C) oxi-redução. D) alotropia. E) ressonância.

UFPI – Vestibular 2003 Pág. 8 de 14

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37. No semi-árido nordestino, considera-se a chuva como uma dádiva divina. Nessa região, é comum a

coleta de água da chuva para beber, atribuindo-se a esta uma qualidade superior à daquelas oriundas de outras fontes. Entretanto, o fenômeno da chuva ácida (presença dos ácidos HNO3, H2SO4 ou HCO3

� na água) ocorre, mesmo a centenas de quilômetros de uma fonte poluidora, podendo transformar essa dádiva em um presente de grego, se o pH for inferior a (pH < 5,6). Admitindo o gás SO2 como um dos responsáveis por esse processo, uma vez que:

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 2SO3(g) + 2H2O(l) 2H2SO4(aq)

e considerando uma conversão de 100% em todas as etapas, qual o pH de um copo de 200 ml de água da chuva, considerando inicialmente 1,00 x 10–3 mol de SO2?

A) 0,5 B) 2,0 C) 3,5 D) 5,0 E) 7,0

38. A reação de combustão da gasolina nos motores dos automóveis produz o gás poluente monóxido de

nitrogênio (NO). A molécula de NO, que é instável nas condições normais de temperatura e pressão, reage rapidamente com o oxigênio do ar, produzindo o gás NO2, cujo poder poluente é ainda maior. Exposições a elevados níveis de concentração dessa espécie (> 150 ppm) resultam em uma reação corrosiva com o tecido pulmonar, o que pode levar à morte. Admitindo que a densidade do ar é 1,30 g/L a 25�C, a concentração (mol/L) de NO2 que permite a sobrevivência de um ser humano em um ambiente de 30 m3 de volume é: A) 42,3 x 10–8 B) 6,80 x 10–6 C) 15,0 x 10–4 D) 25,0 x 10–5 E) 75,0 x 10–3

39. Em 1918, Fritz Haber ganhou o prêmio Nobel de química pela descoberta do método direto de síntese

da amônia (NH3) a partir de seus elementos, de acordo com a reação: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Considerando que esta é uma reação endotérmica, elevação da temperatura implica em aumento de produção de NH3. Operar nessas condições, todavia, representa um elevado custo de produção. Para aumentar a produção de NH3, mantendo-se a temperatura fixa e sem afetar a expressão da constante de equilíbrio, é necessário: A) aumentar o fator de frequência entre as moléculas. B) diminuir a energia de ativação do sistema. C) aumentar a pressão do reator. D) aumentar a viscosidade do meio reacional. E) adicionar uma espécie iônica qualquer que se dissocie completamente no meio.

40. Em regiões mais áridas do Nordeste, os pescadores preferem os horários mais frios do dia para pescar. De fato, nesses períodos, a pesca é mais farta, porque os peixes vão à superfície em busca de oxigênio (O2). A maior concentração de O2 na superfície, nos períodos mais frios, explica-se pelo fato da: A) redução na temperatura aumentar a solubilidade de gases em líquidos. B) redução na temperatura aumentar a constante de dissociação da água. C) elevação no número de moles de O2 ocorrer com a redução da pressão. D) solubilidade de gases em líquidos independer da pressão. E) elevação na temperatura reduzir a energia de ativação da reação de redução do oxigênio.

41. Em temperaturas elevadas, nitrogênio (N2), gás relativamente inerte, reage, com rapidez, com oxigênio (O2), formando monóxido de n ogênio (NO), gás incolor e altamente reativo:

N2(g) + O2(g) NO(g)

Na atmosfera terrestre, o gás NO é formquando raios e relâmpagos (descargas ePode-se dizer, portanto, que os raios e reA) diminuindo a energia cinética do sisB) iniciando a reação como fonte de enC) aumentando a energia de ativação daD) deslocando a reação da direita para aE) aumentando a energia potencial do s

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hitr

ado de acordo com a reação citada, durante as tempestades, létricas) fornecem condições para que a reação se processe. lâmpagos, nesse caso, atuam: tema. ergia. reação. esquerda. istema.

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42. Os indicadores ácido-base apresentam diferentes colorações, de acordo com o pH do meio, como indicado no equilíbrio de dissociação da fenolftaleína, ilustrado no esquema reacional abaixo.

C O

O

O H

H O

( a q )

+ 2 H 2 O ( l ) 2H3O+

(aq) +C

O

O

O

O

( a q )

2 -

F e n o l f t a l e í n a Base Conjugada da feno l f t a l e í n a Á c i d o d e B r o n s t e d Base de Bronsted I n c o l o r Vermelho p H < 8 , 2 8,2 < pH < 10,0

Considere a reação eletrolítica de produção do gás cloro (Cl2) a partir do cloreto de sódio (NaCl) em meio aquoso, em um reator de 1000 L a 25 oC:

2Na+(aq) + 2Cl�(aq) + 2H2O(l) Cl2(g) + H2(g) + 2Na+

(aq) + 2OH�

(aq)

A massa mínima produzida, em miligramas, de Cl2 (MM = 71,0 g/mol) capaz de levar a fenolftaleína do incolor para o vermelho é: A) 35,60 B) 47,93 C) 50,40 D) 70,82 E) 85,79

43. Além de aumentar a estabilidade térmica da alumina (Al2O3), o cério (Ce), quando presente na

composição de catalisadores automotivos, tem uma grande importância de proteção ambiental. Nesse caso, o elemento Ce tem a capacidade de estocar oxigênio (O2), reduzindo a emissão de gases tóxicos. Com base na informação acima, marque a alternativa correta. A) A estabilidade térmica da alumina é devido ao baixo ponto de fusão do Ce. B) A emissão dos gases tóxicos provoca um decréscimo de entropia do ambiente. C) A reação de combustão formadora dos gases tóxicos é endotérmica. D) A estabilidade térmica aumenta quando a energia livre diminui. E) O trabalho realizado pelo catalisador será igual à variação de energia interna.

44. “Está chegando ao Brasil o café “hot when you want” ( quente quando quiser). Basta apertar um botão no fundo da lata, esperar três minutos e pronto! Café quentinho (a 60�C) por 20 minutos! Trata-se apenas de um compartimento no fundo da lata, que contém, separadamente, uma substância sólida de alto conteúdo energético e água. Ao apertar o botão no fundo da lata, a placa que separa essas duas substâncias se rompe e a reação começa. O calor desprendido nesta é, então, aproveitado para aquecer o café na parte superior da lata...”.

(Folha de São Paulo, 15/08/2002)

Com base no texto, analise as afirmativas abaixo. I. A substância sólida possui elevado conteúdo energético, porque a variação de entalpia do

reticulado é exotérmica. II. O café aquece na reação da substância sólido com a água, porque a variação da entalpia de

hidratação é exotérmica. III. O café aquece, porque a variação de entalpia da reação de hidratação é maior do que a

variação de entalpia do reticulado. Marque a opção correta. A) apenas I é verdadeira. B) apenas II é verdadeira. C) apenas III é verdadeira. D) apenas I e II são verdadeiras. E) apenas II e III são verdadeiras.

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45. Pesquisas têm mostrado que os resíduos de dessalinizadores contêm alto teor de cloreto (Cl–) que

podem, por processo industrial eletroquímico, usando uma fonte de corrente elétrica, gerar cloro (Cl2) para desinfecção de água de abastecimento. A reação direta no sistema acontece conforme segue-se:

2Cl–(aq) + 2H2O(l) � Cl2(g) + H2(g) + 2OH–

(aq) Analise as afirmativas quanto ao processo eletroquímico e marque a opção correta. A) O processo industrial é de natureza galvânico. B) O cloro é obtido no cátodo. C) Os elétrons fluem do cátodo para o ânodo. D) O cloro é obtido da reação de oxidação. E) A reação secundária de formação do hidrogênio acontece no ânodo.

46. A seguinte equação química representa a reação entre os gases hidrogênio (H2) e cloro (Cl2) para

formar ácido clorídrico gasoso (HCl): H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) �H = +44,0 kcal.mol–1

Analise as afirmativas abaixo. I. Aumentando a temperatura, haverá maior produção de HCl(g) . II. A reação é exotérmica, liberando 22,0 kcal.mol–1 de HCl(g). III. Maior concentração dos reagentes aumentará a constante de equilíbrio.

Marque a opção correta. A) Apenas I é verdadeira. B) Apenas II é verdadeira. C) Apenas III é verdadeira. D) Apenas I e II são verdadeiras. E) Apenas II e III são verdadeiras.

47. Compressores são máquinas que, na pressão atmosférica local, captam o ar, comprimindo-o até atingir a pressão de trabalho desejada. Ao nível do mar, a pressão atmosférica normal é 1,0 bar. Em equipamentos pneumáticos, a 25�C, a pressão mais utilizada é a de 6,0 bar. Nessas condições, e considerando o oxigênio (O2) como um gás ideal, calcule a massa aproximada de O2, em gramas, contida em um compressor de volume igual a 5,0 litros. (A constante R vale 0,082 bar.L.mol–1.K–1) A) 8,0 B) 16 C) 39 D) 47 E) 55

48. Para aumentar o desempenho dos microcomputadores está sendo usado um artifício que resulta em

produção excessiva de calor que pode danificar a máquina. Para resfriar os componentes aquecidos está sendo usado um sistema de refrigeração com nitrogênio (N2) líquido. Analise as afirmativas quanto às características do nitrogênio líquido.

I. Tem comportamento de gás ideal na temperatura de liquefação. II. É facilmente obtido da liquefação do ar e subseqüente destilação fracionada. III. É facilmente compressível na temperatura ambiente.

Marque a opção correta. A) Apenas I é verdadeira. B) Apenas II é verdadeira. C) Apenas III é verdadeira. D) Apenas I e II são verdadeiras. E) Apenas II e III são verdadeiras.

49. Pesquisas na área médica têm demonstrado que pessoas com elevados níveis de ferro (Fe) no sangue apresentam maior possibilidade de sofrer derrame cerebral do que aquelas com níveis mais baixos. Essa conclusão é atribuída à ligação do Fe aos átomos de nitrogênio (N) ou enxofre (S) presentes em algumas enzimas. Essas ligações danificam as células em um processo denominado estresse oxidativo, onde o metal atua como doador de elétrons. Analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta. A) O Fe sofre redução nas reações oxidantes que transportam o oxigênio no sangue. B) As enzimas atuam como catalisadores nas reações oxidantes e na hemoglobina, que transporta

oxigênio no sangue. C) A possibilidade do Fe misturar-se a outros elementos químicos é atribuída à sua alta

eletronegatividade. D) O Fe danifica as células ao perder elétrons para os outros elementos no processo de estresse

oxidativo. E) O fato do oxigênio ser um gás ideal, aumenta a eficiência da ação enzimática quanto ao seu

transporte no sangue.

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50. Os solos, por mais secos que pareçam, sempre contêm água, o que os torna excelentes meios eletrolíticos. Para proteger uma tubulação metálica contra o processo de corrosão, faz-se uso, freqüentemente, de uma técnica denominada proteção catódica ou eletrodo de sacrifício, conforme ilustração da figura abaixo:

SUPERFÍCIE

Análise as afirmativas abaixo. I. Quanto mais pura a água do solo, maior a passagem da corrente elétrica. II. O eletrodo de sacrifício tem �G� > 0 em relação ao metal da tubulação. III. Ao formar a pilha com a tubulação, o eletrodo de sacrifício é o ânodo.

Marque a opção correta. A) Apenas I é verdadeira. B) Apenas II é verdadeira. C) Apenas III é verdadeira. D) Apenas I e II são verdadeiras. E) Apenas II e III são verdadeiras.

51. Dentre os diversos efeitos nocivos da poluição ambiental, destaca-se o “efeito estufa”, uma vez que as conseqüências deste são sentidas em períodos de tempo inferiores a uma geração (< 50 anos). O aumento na temperatura média global, como resultado do “efeito estufa”, tem influência direta, por exemplo, sobre o equilíbrio de dissociação da água, 2H2O(l) H3O+

(aq) + OH–(aq), por causar

redução no pH da água neutra. Pode-se dizer, portanto, que a reação de dissociação da água é: A) exotérmica. B) nuclear. C) trimolecular. D) irreversível. E) endotérmica.

52. Para um melhor aproveitamento dos recursostransformações em outros tipos de compoalternativa correta. A) A isomerização transforma alcanos de caB) O craqueamento pode converter hidrocarC) A diminuição da ramificação nos alcanosD) A polimerização pode levar à formação dE) O craqueamento térmico, realizado na

hidrocarbonetos com cadeias ramificadas

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naturais, algumas das frações do petróleo podem sofrer stos químicos. Sobre essas transformações assinale a

deia ramificada em alcanos de cadeia normal. bonetos de pontos de ebulição mais altos em gasolina. melhora o desempenho da gasolina. e compostos halogenados. ausência de um catalisador, produz, principalmente, .

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53. Através da reação abaixo esquematizada, o ácido acetilsalicílico (AAS) sofre decomposição. Esse

processo é identificado pelo odor característico de vinagre.

COOH

OC

O

CH3

COOH

OH

CH3COOH

Ácido Acetilsalicílico Ácido Salicílico Ácido Acético

Podemos classificar esta reação como: A) eliminação. B) desidratação. C) polimerização. D) esterificação. E) hidrólise.

54. A pentoxiverina é utilizada como produto terapêutico no combate à tosse. Indique a alternativa cujos

itens relacionam-se com a estrutura fornecida:

O

OO

N

A) 8 elétrons π, 12 elétrons não-ligantes, 7 carbonos sp2 e 12 carbonos sp3. B) 6 elétrons π, 12 elétrons não-ligantes, 7 carbonos sp2 e 12 carbonos sp3. C) 6 elétrons π, 14 elétrons não-ligantes, 6 carbonos sp2 e 12 carbonos sp3. D) 8 elétrons π, 14 elétrons não-ligantes, 7 carbonos sp2 e 13 carbonos sp3. E) 8 elétrons π, 12 elétrons não-ligantes, 6 carbonos sp2 e 13 carbonos sp3.

55. O composto antibacteriano ácido oxalínico é representado pela fórmula estrutural:

O

O

N

O O

OH

e apresenta as seguintes funções: A) éster, cetona, amina e éter. B) éter, cetona, amina e ácido carboxílico. C) éster, amida, amina e ácido carboxílico. D) éster, amina, fenol e cetona. E) éter, amida, éster e amina.

56. Indique, entre as alternativas abaixo, o alceno que é obtido a partir da reação de eliminação (desidratação) do 3-metil-1-butanol, cuja fórmula molecular é C5H12O. A) 2-metil-3-buteno. B) 3-metil-2-buteno. C) 2-metil-2-buteno. D) 3-metil-1-buteno. E) 2-metil-1-buteno.

57. Sobre os polímeros, analise as seguintes declarações.

I. As proteínas são exemplos de polímeros naturais. II. O policarbonato, utilizado na fabricação de CD’s, é um exemplo de polímero de

condensação. III. Os copolímeros resultam da adição de monômeros iguais, na presença de um catalisador.

Marque a opção correta. A) Apenas I é verdadeira. B) Apenas I e II são verdadeiras. C) Apenas I e III são verdadeiras. D) Apenas II e III são verdadeiras. E) I, II e III são verdadeiras.

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58. O ácido linoléico (ômega-6) é considerado um alimento funcional, ou seja, alimento ou ingrediente que, além das funções nutricionais básicas, produz efeitos benéficos à saúde.

CH3(CH2)4C CCH2C C(CH2)7C OH

OH H H H

Esta substância: A) apresenta grupo funcional cetona. B) apresenta 10 carbonos secundários. C) apresenta cadeia carbônica saturada. D) é obtida por hidrólise de gorduras e óleos. E) produz um álcool secundário ao reagir com LiAlH4.

59. Na coluna da esquerda estão relacionadas algumas características do anti-hipertensivo captopril

(Capoten®), descritas pela Farmacopéia Brasileira e, na coluna da direita, a justificativa:

N

COOH

HS

O

H CH3

1) Facilmente solúvel em água. ( ) Substância ópticamente ativa 2) Solúvel em soluções diluídas de hidróxidos alcalinos. ( ) Formação de ponte hidrogênio 3) Poder rotatório específico: –156º a –161º. ( ) Reação ácido-base

Relacionando-se a coluna da esquerda com a da direita, obtêm-se, de cima para baixo, os números na seqüência: A) 1 – 2 – 3 B) 3 – 2 – 1 C) 3 – 1 – 2 D) 2 – 1 – 3 E) 1 – 3 – 2

60. A tapioca é um alimento bastante consumido no Nordeste brasileiro. Sobre esse alimento, leia a tabela

abaixo. Tabela de informação nutricional / 20 g de tapiocaValor calórico 70 Kcal Carboidratos 17 g Proteínas 0 g Gorduras totais 0 g Sódio 0 g

Sobre os constituintes da tapioca, pode-se afirmar que são: A) ésteres de alto peso molecular. B) essenciais para a biossíntese de proteínas. C) poliamidas cujos monômeros estão ligados por pontes de hidrogênio. D) hidrolisados a aminoácidos. E) sintetizados pelas plantas a partir de dióxido de carbono e água.

Fim da prova de Química

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