Vestibular UERJ - QUÍMICA...Entretanto, é importante deixar claro que uma ligação covalente coordenada não é diferente de uma ligação covalente comum. “Comum” e “co-

PRÉ-VESTIBULARLIVRO DO PROFESSOR

QUÍMICA

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Produção Projeto e Desenvolvimento Pedagógico

Disciplinas Autores

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I229 IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. — Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor]

832 p.

ISBN: 978-85-387-0577-2

1. Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título.

CDD 370.71




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Ligações químicas

A grande diferença de propriedade entre os ma-teriais que conhecemos se deve, em grande parte, às ligações existentes entre os átomos e à arrumação espacial que daí decorre.

Em condições ambientes somente os gases nobres (família 8A ou zero) são formados por átomos isolados uns dos outros; dizemos que eles são muito estáveis ou pouco reativos.

Todos os demais elementos químicos, pelo contrário, não só se atraem mutuamente, como tam-bém atraem átomos de outros elementos, formando agregados suficientemente estáveis, que constituem as substâncias compostas.

As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e se deno-minam ligações químicas.

Cri

pto

nio

.

Compostos da direita para esquerda: cloreto de sódio NaC , sul-fato de cobre CuSO4. Na fila de cima, da esquerda para direita: cloreto de níquel NiC 2, dicromato de potássio K2Cr2O7, cloreto de cobalto CoC 2.

Cri

pto

nio

.

Grupo 5A: Nitrogênio (N2).

Cri

pto

nio

.

Grupo 7A: Bromo (Br2) à es-querda; Iodo (I2) à direita.

Cri

pto

nio

.

Grupo 1B:Cobre (Cu).

Grupo 1B:Prata (Ag).

Grupo 1B:Ouro (Au).

Teoria do octetoNa metade do século XIX, os cientistas já ha-

viam percebido que o átomo de hidrogênio (H) nunca se liga a mais de um outro átomo. Já, por exemplo, o átomo de oxigênio (O) pode ligar-se a dois átomos de hidrogênio (H), o átomo de nitrogênio (N) a três átomos de hidrogênio (H), o átomo de carbono (C) a quatro átomos de hidrogênio (H).


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Assim surgiu uma explicação lógica para as uniões entre os átomos, criando a Teoria Eletrônica da Valência, baseada na Regra do Octeto que diz:

“Um átomo adquire estabilidade quando possui oito (8) elétrons na camada eletrônica mais externa, ou dois (2) elétrons quando possui apenas a camada K”.

Quando dois átomos se ligam, eles “trocam elétrons entre si” ou “usam elétrons em parceria”, procurando atingir a configuração eletrônica de um gás nobre. Surgem daí três tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica.

Ligação iônica ou eletrovalente

Uma ligação iônica é a que se forma por trans-ferência de um ou mais elétrons, desde o nível de valência de um átomo até o nível de valência de outro.

O átomo que perde elétrons converte-se num cátion, enquanto o que os ganha converte-se num ânion.

A ligação iônica produz-se pela atração eletros-tática entre os íons de carga oposta.

Segundo Linus Pauling, o composto será iônico toda vez que a diferença unitária entre as eletro-negatividades dos átomos ligantes for maior ou igual a 1,7.

Quando os átomos reagem para formar liga-ções, atuam apenas os elétrons do nível mais externo, denomi nado nível de valência. Para re-presentar os elétrons do nível de valência usa-se a notação de Lewis, assim chamada em honra ao físico americano Lewis (1875-1946), que consiste em representar os símbolos atômicos rodeados de tantos pontos quantos elétrons tem o átomo no nível de valência.

Formação de uma ligação iônica

Olhe para o átomo de cloro. Sua camada eletrôni-ca mais externa, que neste caso é a terceira camada eletrônica, tem sete elétrons. Pelo fato de o terceiro nível desse átomo poder carregar oito elétrons, uma forma estável é atingida com oito elétrons. Assim sendo, um átomo de cloro com sete elétrons pode-se dizer deficiente em um elétron. De fato, o cloro geralmente tenta atrair um elétron a mais.

O sódio, ao contrário, tem apenas um elétron na sua camada eletrônica mais externa que, por acaso, é novamente a terceira camada. É muito mais fácil para um átomo de sódio livrar-se de um elétron que preencher o terceiro nível, ganhando outros sete elétrons.

11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1

K L M

2) 8) 1)

17C : 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6

K L M

2) 8) 7)

Terceira camada eletrônica

Sódio (Na)Número atômico = 11Número de massa = 23

17 p+

11 n0

Cloro (C )Número atômico = 17Número de massa = 35

17 p+

18 n0

Observe a figura a seguir e note que:

Um átomo de sódio se estabiliza através da a) doação de um único elétron para um receptor de elétrons. A perda deste único elétron resul-ta na formação de um íon sódio (Na+ ).

Um átomo de cloro se estabiliza com a ob-b) tenção de um único elétron de um doador de elétrons. O ganho deste único elétron resulta na formação do íon cloreto (C – ).

Quando Nac) + e C – se combinam, eles são mantidos unidos pela atração de cargas opostas, que é conhecida como ligação iônica e o composto iônico cloreto de sódio (NaC ) é formado.


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(a) Átomo de sódio

(b) Átomo de cloro (C )

C lNa +

Na C

+

Íon sódio (Na+)

Íon cloreto (C -)

(c) Cloreto de sódio (NaC )

–

Agora veja o esquema abaixo:

Na C Na+ C –++

++

+++

++

++

++

++

Fórmula eletrônica

Fórmula iônica: Na+C –

Fórmula: NaC

De maneira análoga podemos observar a liga-ção entre o flúor (9F) e o alumínio (13Al). O alumínio perde os três elétrons de sua última camada, pois a penúltima já possui os oito elétrons necessários. Como o átomo de flúor possui sete elétrons em sua última camada, precisa de apenas mais um elétron. São necessários três átomos de flúor para acomodar os três elétrons cedidos pelo alumínio.

A

F

F

F

De maneira análoga ao exemplo anterior, ocor-re a formação de íons positivo e negativo devido à quebra do equilíbrio entre as quantidades de prótons e elétrons nos átomos. O alumínio passa a ser um íon de carga 3+ e o flúor 1-. A fórmula do composto será A F3.

– ++ –––

+ +–

sódio (Na)cloro (C )

Ligação iônica nocloreto de sódio (NaC ) A estabilidade das subs-

tâncias iônicas deve-se à libertação de uma grande quantidade de energia, de-nominada energia reticular, ao formar-se o sólido iônico.

Obtenção de fórmulas de compostos iônicos a partir dos íons

Todos os compostos iônicos são formados por íons, sendo assim, a soma das cargas positivas e negativas é sempre igual a zero.

Isso nos permite determinar a fórmula dos com-postos iônicos conhecendo a carga de seus cátions e ânions.

Exemplo: `

O alumínio tem três elétrons na camada de valência e vai doá-los formando um cátion Al+3. O oxigênio tem seis elétrons na camada de valência e vai receber dois elétrons formando um ânion O-2.

A+3 O-2

A2O3

Conclusão

Na fórmula de um composto iônico XY qualquer, formado pelos íons X+a e Y-b, o índice de X é igual à carga de Y, e o índice de Y é igual à carga de X. Não considera o sinal das cargas.

X+ab Y –b

a


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Propriedades dos compostos iônicos

Devido à forte atração entre os íons positivos e negativos, os compostos iônicos são sólidos crista-linos duros, mas friáveis.

Possuem uma elevada temperatura de fusão e em estado sólido não conduzem corrente elétrica.

Podem ser solúveis em água ou não. Compos-tos iônicos com energia reticular (energia do cristal) muito alta não se dissolvem em solução aquosa. Com baixa energia se dissolvem mais facilmente, conduzindo corrente elétrica. Também a conduzem em estado líquido, ou seja, fundidos, por apresentar mobilidade das cargas.

Ligações covalentes ou moleculares

A ligação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência, ou seja, de sua camada mais instável.

H H O

Note que há o compartilhamento de elétrons entre os átomos de hidrogênio e os de oxigênio. Os elétrons da nuvem eletrônica não pertencem exclusi-

vamente ao hidrogênio nem ao oxigênio; pertencem aos dois átomos simultaneamente.

Neste tipo de ligação não há a formação de íons, pois as estruturas formadas são eletricamente neutras.

Formação da ligação covalente simples

A seguir estão representadas as formas simples de representação destas moléculas.

Nas formas estruturais, cada ligação covalente é representada por uma linha reta entre os símbolos de dois átomos.

Nas formas moleculares, o número de átomos em cada molécula fica subscrito.

Quando uma ligação covalente é formada, nenhum dos átomos envolvidos perde ou ganha elé-trons. Em vez disso, os dois átomos compartilham um, dois ou três pares de elétrons.

Exemplos: `

A seguir estão as formas de representação destas mo-léculas.

Nas formas estruturais, cada ligação covalente é repre-sentada por uma linha reta entre os símbolos de dois átomos.

Nas formas moleculares, o número de átomos em cada molécula fica subscrito.

Em uma ligação covalente, dois átomos compartilham um, dois ou três pares de elétrons de valência.

Diagrama de estrutura atômica

H — H H2

Fórmula

estruturalFórmula

molecular

H H+a)

H H

átomo de hidrogênio

átomo de hidrogênio

molécula de hidrogênio

ou

ou O —— O O2

+

b)

O O O O

átomo de oxigênio

átomo de oxigênio

molécula de oxigênio

ou N ——— N N2+

c)

N N N N

átomo de nitrogênio

átomo de nitrogênio

molécula de nitrogênio


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Ligações covalentes dativas ou coordenadas

A existência de algumas moléculas não pode ser explicada simplesmente através da ligação co-valente simples.

Para estes casos foi formulada a teoria da liga-ção covalente coordenada.

Este tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos já atingiram a estabilidade com os oito ou dois elétrons na camada de valência.

Nesse tipo de ligação, um dos átomos que já estiver com última camada completa entra com os dois elétrons do par compartilhado.

Este par de elétrons apresenta as mesmas ca-racterísticas do da ligação covalente simples, a única diferença é a origem dos elétrons, que é somente um dos átomos participantes da ligação.

Os elétrons do par passam a pertencer a ambos os átomos participantes.

A ligação covalente coordenada é representada por uma seta que se origina no átomo doador e ter-mina no átomo receptor.

Formação da ligação covalente dativa ou coordenada ( )

Dadas as distribuições eletrônicas em camadas para os átomos de 16S e 8O.

S: 2 - 8 - 6 O: 2 - 6

Compartilhando dois elétrons através de liga-ções covalentes simples, ambos os átomos atingem os oito elétrons na última camada.

S O

No entanto, esta molécula ainda pode incorporar um ou dois átomos de oxigênio. Tal fato só pode ser explicado se o enxofre utilizar um ou dois pares de

elétrons não envolvidos em ligações para formar um ou dois pares dativos com o oxigênio.

O O S

fórmula eletrônica

O S —— O

fórmula estrutural

SO2

fórmula molecular


O S O||O

fórmula estrutural

SO3

fórmula molecular

O S O

O

Outra molécula que não pode ser explicada so-mente com a ligação covalente simples é a de CO. O interessante desta molécula é que a ligação covalente dativa ocorre do átomo mais eletronegativo (O) para o menos eletronegativo (C).

C O


Entretanto, é importante deixar claro que uma ligação covalente coordenada não é diferente de uma ligação covalente comum. “Comum” e “co-ordenada” são apenas termos convenientes para indicar a origem dos elétrons do par compartilha-do. Veja o exemplo do íon NH4

+:

H

H — N — H|H

++H

H N H

H

H|

H — C — H|H

ou+

d)

C

H

CCH4

átomo de carbono átomo de

hidrogênio molécula de metano

H

HH

H

H H

H


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Relação entre os elementos das famílias VII A, VI A, V A e IV A com as ligações covalentes e as possíveis dativas.

VII A VI A V A IV A

. . : X . .

. .

. .. . X . .

. .

. .. . X . .

.

.

... . X . .

.

.

1 covalente e 1, 2 ou até 3 dativas

2 covalentes e 1 ou até 2 dativas

3 covalentes e só 1 dativa

não faz dativas

A ligação covalente dativa nos ácidos oxigenados

Vamos ver agora como fica a estrutura dos ácidos oxigenados, que são substâncias do tipo HxEOy.

Inicialmente, cada átomo de hidrogênio liga-se a um átomo de oxigênio, obtendo o grupo OH.

Em seguida, cada grupo OH liga-se ao elemento central (E).

Se o elemento central (E) efetuar todas as co-valências simples necessárias, para cada átomo de oxigênio que ainda não esteja ligado ao H haverá formação de uma covalência dativa.

Para explicar a estrutura de ácidos oxigenados vamos usar o ácido sulfúrico (H2SO4).

Exemplo: `

Ácido sulfúrico: H2SO4 (lembre-se que: H é monovalente; S é divalente e O é divalente).

O

H — O — S — O — H

O

Note que as setas destacadas indicam as ligações dativas, onde o átomo de enxofre “doa” um par de elétrons para cada átomo de oxigênio; os traços indicam o comparti-lhamento de elétrons que ocorre normalmente entre o enxofre e o oxigênio.

Propriedades dos compostos moleculares

Os gases e líquidos são, em geral, covalentes em temperatura ambiente.

Também existem sólidos covalentes, mas suas propriedades são muito irregulares.

Nos sólidos duríssimos, como o diamante, as ligações covalentes são em cadeia.

Nos sólidos de baixo ponto de fusão, como o açúcar, a união é entre moléculas devido à sua po-laridade.

Não conduzem corrente elétrica em estado sóli-do, nem quando dissolvidos ( há exceções, como os ácidos) ou fundidos.

Ligações metálicasAs ligações metálicas, diferentemente das iôni-

cas e cova lentes, não têm representação eletrônica e sua representação estrutural depende de um conhe-cimento mais profundo dos retículos cristalinos.

Os metais, em geral são representados por seus símbolos, sem indicação da quantidade de átomos envolvidos, que é muito grande e indeterminada.

Estrutura do ouro.

No caso da estrutura de um metal, todos os átomos são iguais.

A ligação entre átomos é de natureza metálica, e corresponde a uma grande deslocalização dos elétrons envolvidos na ligação.

Propriedades dos metaisNos retículos cristalinos dos metais, cada átomo

está circundado por 8 ou 12 outros átomos, isto é, apresentam elevado número de coordenação. Como o conjunto é formado por átomos do mesmo elemento, as atrações são iguais em todas as direções.


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CRISTALIZAÇÃO NOS SISTEMAScúbico de corpo centrado (CCC)

cúbico de faces centradas (CFC)

hexagonal compacto (HC)

Uma lâmina, barra ou fio de cobre são constitu-ídos por inúmeros cátions de cobre cercados por um “mar” de elétrons, sendo o agregado representado apenas por Cu, que é o símbolo do elemento e assim sucessivamente.

Além disso os metais apresentam certas pro-priedades tais como a capacidade de se transformar em fios, chamada de ductibilidade e a capacidade de se transformar em lâminas, maleabilidade.

Ligas metálicasSão uniões de dois ou mais metais, ou de me-

tais com não-metais, mas com predominância dos elementos metálicos.

Algumas ligas:

Aço → Fe + C

Aço inoxidável → Fe + C + Ni + Cr

Bronze → Cu + Sn

Latão → Cu + Zn

Ouro 18 quilates → 75% Au + 25% Ag ou 75% Au+ 25% Cu

Duralumínio → Al + Cu + Mg

Número de oxidação (Nox)É o número que mede a carga real (em compos-

tos iônicos) ou aparente (em compostos covalentes) de uma espécie química.

Exemplos: `

No NaCl o átomo de sódio cedeu um elétron para o átomo de cloro. Então:

– O sódio origina o íon sódio (Na 1+).

e

– O cloro origina o íon cloreto (C 1–).

A carga do íon sódio é o número de oxidação do sódio neste composto (Nox = + 1).

A carga do íon cloreto é o número de oxidação do cloro neste composto (Nox = – 1).

Em compostos covalentes o número de oxidação ne-gativo é atribuído ao elemento mais eletronegativo e o número de oxidação positivo ao elemento menos eletronegativo.

H – C

O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, então:

o cloro atrai para si um elétron, então o seu Nox será – 1, e o hidrogênio tem o seu elétron afastado, sendo o seu Nox + 1.

Podemos associar os conceitos de oxidação e redução ao de número de oxidação.

Oxidação • é a perda de elétrons ou o aumento do número de oxidação (Nox).

Redução • é o ganho de elétrons ou a diminui-ção do número de oxidação (Nox).

A espécie química que provoca a redução de •um elemento chama-se agente redutor e, a espécie química que provoca a oxidação de um elemento chama-se agente oxidante.

Regras práticas para determinar o Nox

1.ª regraTodo elemento em uma substância simples tem

Nox igual a zero.

Exemplos: `

O2: Nox de cada átomo de oxigênio é zero.

N2: Nox de cada átomo de nitrogênio é zero.

Ag: Nox do átomo de prata é zero.

2.ª regraO Nox de alguns elementos em substâncias

compostas é constante.

Os metais alcalinos têm Nox igual a + 1.


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Os metais alcalinos-terrosos têm Nox igual a + 2.

Os halogênios em halogenetos têm Nox igual –1.

A prata (Ag) tem Nox igual a + 1.

O zinco (Zn) tem Nox igual a + 2.

O alumínio (Al) tem Nox igual a + 3.

O enxofre (S) em sulfetos tem Nox igual a – 2.

Exemplos: `

KCl

– O potássio tem Nox = + 1.

– O cloro tem Nox = – 1.

Ca(OH)2

– O cálcio tem Nox = + 2.

– O hidrogênio tem Nox = +1.

– O oxigênio tem Nox = – 2.

H2S

– O hidrogênio tem Nox = + 1.

– O enxofre tem Nox = – 2.

Casos particulares importantes

– normal tem Nox = +1O hidrogênio – nos hidretos metálicos Nox = –1

– normal tem Nox = –2O oxigênio – nos peróxidos tem Nox = –1 – nos superóxidos tem Nox = –0,5

Exemplos: `

H2O2

Este composto é um peróxido

– O hidrogênio tem Nox = +1.

– O oxigênio na média tem Nox = – 1.

NaH

Este composto é um hidreto metálico

– O sódio tem Nox = +1.

– O hidrogênio tem Nox = – 1.

3.ª regraA soma algébrica dos Nox de todos os átomos

em uma espécie química neutra é igual a zero.

Exemplo: `

NaOH

– O Nox do sódio é + 1.

– O Nox do oxigênio é – 2.

– O Nox do hidrogênio é + 1.

Calculando a soma algébrica, teremos: (+1) + (–2) + (+1) = 0

Essa regra possibilita o cálculo do Nox de um elemento químico que não possui Nox constante.

Exemplo: `

CO2

– O Nox do carbono é desconhecido (x).

– O Nox de cada átomo de oxigênio é –2.

Então: x + 2 . (–2) = 0 x – 4 = 0 x = +4

Portanto, o Nox do átomo de carbono neste composto é igual a + 4.

4.ª regraA soma algébrica dos Nox de todos os átomos

em um íon é igual à carga do íon.

Exemplo: `

NH4+

– O átomo de nitrogênio não tem Nox constante ( x ).

– Cada átomo de hidrogênio possui Nox igual a + 1.

– O íon tem carga + 1.

Calculando a soma algébrica, teremos: x + 4 . ( + 1 ) = + 1 x + 4 = 1 x = 1 – 4 x = – 3

Então o Nox do átomo de nitrogênio é igual a – 3.

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A corrosão.


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A corrosão é normalmente definida como a deterioração de um metal ou das suas propriedades provocada por uma reação com o seu ambiente. Na maior parte dos metais a corrosão ocorre naturalmen-te com a formação de óxidos, os quais são na maioria quimicamente estáveis.

Quando exposto perante agentes oxidantes, o metal puro será convertido num estado de óxido natural.

No caso do ferro, o óxido é denominado por óxido ferroso, vulgarmente designado por ferrugem. A cor-rosão metálica geralmente envolve perda de material numa determinada localização da superfície exposta. Em muitos dos casos é impossível ou economica-mente impraticável parar o processo generalizado de corrosão; porém é normalmente possível controlar o processo em níveis aceitáveis.

Um determinado elemento A apresenta a seguinte dis-1. tribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.

Pergunta-se: Que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento B que possui número atômico igual a 35? Justifique sua resposta.

Solução: `

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Z = 19 logo: K (potássio) doa elétrons

B Br (bromo) 7 elétrons na última camada: recebe elétrons.

Resposta:

Ligação iônica: E = 2,5 – 0,8 = 1,7 ( E = 1,7).

Estabeleça a ligação entre os átomos genéricos 2. 30X12 e 19Y9, dando a fórmula do composto formado e o nome da ligação.

Solução: `

X12 : família 2A X +2 (E = 1,2)

Y9: família 7A Y -1 (E = 4,0)

Ligação iônica: E = 4,0 – 1,2 = 2,8 ( E > 1,7)

X +2 Y -1 XY2

Resposta:

XY2, ligação iônica.

Linus Pauling é o único in-divíduo a ter conquistado dois prêmios Nobel em sua vida: um por Química em 1954 e outro pela Paz em 1962. Muitas pessoas o conhecem por seus tra-balhos com micronutrien-tes, e o papel da vitamina C na saúde humana e longevidade.

O papel dos micronutrien-tes, vitaminas e minerais, para a saúde é crucial; são essenciais para promover as reações metabóli-cas. Como não são sintetizadas pelo organismo, são obtidos a partir dos alimentos ou por suplementação, através de medicamentos ou alimentos fortificados.

A vitamina C, conhecida também como ácido as-córbico, é considerada um dos antioxidantes mais potentes na atualidade. Vem sendo muito utilizada, devido sua capacidade incontestável de “varrer” os radicais livres.

Os danos causados pelos radicais livres pode afetar uma célula ou até mesmo matá-la. A destruição des-tas células se manifesta exteriormente na forma de rugas, ressecamento da pele, perda de elasticidade e despigmentação. Em outras escalas, a ação dos radicais livres pode afetar o sistema de produção e manutenção do colágeno e da elasticidade, deteriorar o ADN, danificar enzimas vitais, diminuir a eficiência das funções imunológicas e provocar uma deterio-ração geral dos tecidos.

Antes de Pauling, a Química era um amontoado de acertos e erros empíricos, desunidos por uma coleção de teorias pequenas e semicoerente. Seu famoso livro, A Natureza da Ligação Química (The Nature of the Chemical Bond), forneceu a nova base unificadora que estabeleceu a era de ouro da química sistemática. Pelas próximas duas décadas, Pauling estendeu suas investigações à Biologia, aonde pode-se afirmar sem exagero que fundou a biologia moderna. Se ele não tivesse tido seu passaporte cancelado pelo governo e não apresentasse oposição política aos testes nucleares na atmosfera, muitos acreditam que teria descoberto a estrutura do DNA, e nós nunca teríamos ouvido falar em Watson e Crick.


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Considere os seguintes valores de eletronegatividade 3. de Pauling:

Átomo Eletronegatividade

H 2,2

B 2,0

C 2,5

N 3,0

F 4,0

S 2,6

Qual das relações seguintes contém as ligações indicadas, corretamente escritas na ordem decrescente do caráter iônico?

H – F > H – N > H – B > H – C > H – S.a)

H – N > H – F > H – B > H – C > H – F.b)

H – S > H – N > H – F > H – C > H – B.c)

H – N > H – S > H – B > H – F > H – C.d)

H – F > H – N > H – S > H – C > H – B.e)

Solução: ` E

Quanto maior a diferença unitária entre as eletronegatividades dos átomos ligantes, maior será o caráter iônico do composto formado:

H – F: E = 4,0 – 2,2 = 1,8

H – N: E = 3,0 – 2,2 = 0,8

H – S: E = 2,6 – 2,2 = 0,4

H – C: E = 2,5 – 2,2 = 0,3

H – B: E = 2,2 – 2,0 = 0,2

Logo: H – F > H – N > H – S > H – C > H – B.

Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de 4. Lewis):

H

H C H

H

H N H

H

O H

H

F H

Consulte a classificação periódica dos elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:

Fósforo e hidrogênio.a)

Enxofre e hidrogênio.b)

Flúor e carbono.c)

Solução: `

a)

b)

c)

Escreva a5. fórmula estrutural das seguintes substâncias (consulte a tabela periódica):

Ácido fosfórico (Ha) 3PO4).

Ácido perclórico (HCb) O4).

Solução: `

a) H: monovalente, O: divalente e P: trivalente

H – O

\

H – O – P O

/

H – O

b) H: monovalente, O: divalente e C monovalente

O

H – O - C O

O

H P H (PH3)

H

S (H2S)

H

H

F

F C F (CF4)

F


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009

A ureia (CH6. 4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. A ureia forma-se principalmente no fígado, sendo filtrada pelos rins e eliminada na urina, onde é encon-trada abundantemente. Constitui o principal produto terminal do metabolismo proteico no ser humano e nos demais mamíferos. Em quantidades menores, está presente no sangue, na linfa, nos fluidos sero-sos, nos excrementos de peixes e de muitos outros animais inferiores. Altamente azotado, o nitrogênio da ureia (que constitui a maior parte do nitrogênio da urina), é proveniente da decomposição das células do corpo e também das proteínas dos alimentos. A ureia também está presente no mofo dos fungos, assim como nas folhas e sementes de numerosos legumes e cereais.

Na molécula da ureia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da ureia, representando ligações simples por um traço (–) e ligações duplas por dois traços (=).

Solução: `

H | N —H /

O = C \ N —H | H

Determine o Nox de cada elemento nas espécies:7.

Oa) 3.

Hb) 2SO4.

AgNOc) 3.

Cad) 3(PO4)2.

POe) 4-3.

Solução: `

a) Nox de cada átomo de oxigênio é zero (elemento em uma substância simples).

b) Cada átomo de hidrogênio possui Nox igual a +1.

O Nox do enxofre é desconhecido ( x ).

O Nox de cada átomo de oxigênio é – 2.

Então: +2 + x – 8 = 0 x = + 6

Portanto, o Nox do átomo de enxofre neste composto é igual a + 6.

c) A prata (Ag) tem Nox igual a + 1.

O Nox do nitrogênio é desconhecido ( x ).


Então: +1 + x – 6 = 0 x = + 5

Portanto, o Nox do átomo de nitrogênio neste com-posto é igual a + 5.

d) Tirando dos parênteses temos: Ca3P2O8

O cálcio tem Nox = + 2.

O Nox do fósforo é desconhecido ( x ).


Então: +6 + 2x – 16 = 0 x = + 5

Portanto, o Nox do átomo de fósforo neste composto é igual a + 5.

e) O átomo de fósforo não tem Nox constante (x).

Cada átomo de oxigênio possui Nox igual a –2.

O íon tem carga –3.

Calculando a soma algébrica, teremos: x + 4 . (–2) = - 3

x – 8 = –3 x = + 5

Então o Nox do átomo de fósforo é igual a +5.

Aut

or d

esco

nhe

cid

o.

(Unicamp) Frequentemente tem-se recorrido à 8. exumação de ossadas para investigação policial e arqueológica.


12 EM

_V_Q

UI_

009

Os ossos que restaram após um longo período de sepultamento resistiram à ação do tempo por serem constituídos, principalmente, por um tipo de fosfato de cálcio, muito estável, de fórmula genérica Ca10(PO4)6(OH)x.

Qual o nome do elemento químico que, no a) composto acima citado, aparece na forma de cátion?

Consulte a tabela periódica e indique outro b) elemento que poderia substituir o cátion do referido composto.

Determine o valor de x indicado na fórmula aci-c) ma. Lembre-se de que a fórmula do ácido fos-fórico é H3PO4.

Solução: `

a) Cálcio (metal alcalino-terroso, Nox = +2).

b) Magnésio, bário etc. (pode-se escolher qualquer um da família dos metais alcalinos-terrosos).

c) Sendo Ca2+, (PO4)3- e (OH)1- tem-se:

10(+2) + 6(-6) + x(-1) = 0 x = 2.

(UERJ) As fotocélulas são dispositivos largamente 1. empregados para acender lâmpadas, abrir portas, tocar campainhas etc. O seu mecanismo baseia-se no chamado “efeito fotoelétrico”, que é facilitado quando se usam metais com energia de ionização baixa. Os metais que podem ser empregados para esse fim são: sódio, potássio, rubídio e césio.

Escreva a fórmula mínima do composto formado pelo ânion O2- e o cátion potássio.

(Vunesp) Tem-se dois elementos químicos A e B, com 2. números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.

Escrever as configurações eletrônicas dos dois ele-a) mentos. Com base nas configurações, dizer a que grupo de tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.

Qual será a fórmula do composto formado entre os b) elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar.

(UFRJ) O correto uso da tabela periódica permite de-3. terminar os elementos químicos a partir de algumas de suas características.

Recorra à tabela periódica e determine:

O elemento que tem distribuição eletrônica sa) 2 p4 no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos-terrosos, composto do tipo XY.

O número atômico do elemento que perde dois elé-b) trons ao formar ligação iônica e está localizado no 3.º período da tabela periódica.

(UFRJ) Os elementos do 4.º período da tabela periódica 4. são aqueles que apresentam elétrons distribuídos pelos quatro primeiros níveis de energia.

Apresente a fórmula do composto iônico formado a) pelos elementos de maior e de menor eletronegati-vidade desse período.

Os três metais do grupo 8B desse período apre-b) sentam propriedades magnéticas. Tal fato está re-lacionado à presença de elétrons desemparelhados em suas distribuições eletrônicas.

Selecione o metal de menor massa atômica dentre esses três e faça sua distribuição eletrônica.

(UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um ele-5. mento químico, de acordo com o modelo de Bohr.

(HARTWIG, D. R. et al. Química Geral e Inorgânica. São Paulo: Scipione, 1999.)

Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:

C.a)

F.b)

P.c)

S.d)

(UERJ) Sou o átomo (Y) de maior raio atômico do 3.º 6. período da classificação periódica e formo com os ha-logênios (X) sais do tipo YX. Eu sou representado pelo seguinte símbolo:

Aa) .

Cb) .


13EM

_V_Q

UI_

009

Mg.c)

Na.d)

(PUC) Os elementos X (Z=16) e Y (Z=20), ao se 7. combinarem, formam um composto. São propriedades características desse composto:

se fundido, não conduz corrente elétrica.a)

sólido e, nesse estado, condutor de corrente elétrica.b)

líquido, polar.c)

apolar, não condutor de corrente elétrica.d)

sólido, de ponto de fusão elevado. e)

(UEL) A posição dos elementos químicos na tabela 8. periódica permite prever que resulta num composto iônico a combinação entre:

cálcio e flúor.a)

hidrogênio e oxigênio.b)

fósforo e iodo.c)

nitrogênio e cloro.d)

carbono e hidrogênio.e)

(UERJ) O experimento clássico de Rutherford levou à 9. descoberta do núcleo atômico e abriu um novo capítulo no estudo da Estrutura da Matéria, ao fazer incidir um feixe de partículas sobre um alvo fixo no laboratório. As partículas desviadas eram observadas com detectores de material cintilante. Experimentos desse tipo são ainda realizados hoje em dia.

Nesse experimento, o sulfeto de zinco era o material que cintilava quando recebia o choque das partículas alfa. Outra substância que apresenta excelentes características para detecção de tais partículas, utilizando ainda material cintilante, possui ligação interatômica de caráter predominantemente iônico e é formada por um metal representativo e um ametal.

A fórmula dessa outra substância é:

BaFa) 2.

BeIb) 2.

SiOc) 2.

FeCd) 2.

(Unificado) O bário é um metal utilizado em velas para 10. motores, pigmento para papel e fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário, assinale a opção incorreta.

Tem altos pontos de fusão e ebulição.a)

Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.b)

Forma composto iônico quando se liga ao flúor.c)

Pertence a família dos metais alcalino-terrosos.d)

Tende a receber dois elétrons quando se liga ao e) oxigênio.

(FCC) Na reação de um metal alcalino, Me, com um 11. elemento X, obteve-se um composto de fórmula Me2X. O elemento X provavelmente é:

gás raro.a)

metal nobre.b)

metal de transição.c)

calcogênio.d)

halogênio.e)

(UEL) Da combinação química entre átomos de magné-12. sio e nitrogênio pode resultar a substância de fórmula:

Mga) 3N2.

Mgb) 2N3.

MgNc) 3.

MgNd) 2.

MgN.e)

(FEI) Na combinação entre dois átomos de Y (Z=17) 13. e W, que é metal alcalino, forma-se o composto de fórmula:

WY.a)

WYb) 2.

Wc) 2Y.

Wd) 3Y.

We) 4Y.

(UFRJ) Os elementos químicos que apresentam a última 14. camada eletrônica incompleta podem alcançar uma estrutura mais estável unindo-se uns aos outros.

De que forma pode-se ligar dois átomos que preci-a) sam ganhar elétrons?

Dois elementos situam-se: um no 2.b) o período e gru-po 14 da tabela periódica. O outro é halogênio do 3.º período. Qual será a fórmula provável do com-posto por eles formado?

(UMC) Considere os átomos hipotéticos e seu respec-15. tivo número de elétrons de valência:

A (4 elétrons) B (6 elétrons) C (7 elétrons)

Quais são as fórmulas estruturais dos compostos obtidos pela combinação entre A e B e entre A e C?

(UFF) Considere as seguintes informações sobre os 16. elementos químicos X, Y e Z:


14 EM

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UI_

009

Elemento Família ou Grupo PeríodoXYZ

dos calcogênios14

dos alcalinos

224

Quais são os elementos X, Y e Z?a)

A combinação de dois desses elementos pode for-b) mar substâncias não-iônicas e gasosas a tempera-tura e pressão ambientes.

Escreva a fórmula de uma dessas substâncias.

(FCC) Obtêm-se moléculas diatômicas estáveis nas 17. condições ambientes quando átomos de hidrogênio combinam com átomos de:

carbono.a)

alumínio.b)

oxigênio.c)

nitrogênio.d)

cloro.e)

(FSA) Prevê-se a existência de duplas ligações na 18. molécula:

Ha) 2O.

COb) 2.

NHc) 3.

CHd) 4.

Ne) 2.

(UERJ) Observe a estrutura genérica representada 19. abaixo.

H – O

\

X = O

/

H – O

Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:

fósforo.a)

enxofre.b)

carbono.c)

nitrogênio.d)

(PUC) Considere os seguintes elementos químicos e 20. suas localizações na tabela periódica.

A: família 1 A B: família 3 A

C: família 6 A D: família 7 A

Qual é a fórmula representativa de uma possível substância formada por dois elementos citados e cuja molécula apresenta três ligações covalentes?

ABa) 3.

Ab) 2B.

Bc) 3C.

AD.d)

BDe) 3.

(UFF) Estão representadas por X, Y e Z as configurações 21. eletrônicas fundamentais de três átomos neutros.

X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;

Y 1s2 2s2 2p3;

Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

Pode-se concluir que:

A espécie formada por X e Z é predominantemente a) iônica e de fórmula X2Z.

A espécie formada por Y e Z é predominantemente b) covalente e de fórmula YZ.

A espécie formada por X e Z é predominantemente c) iônica e de fórmula XZ2.

A espécie formada por X e Z é predominantemente d) covalente e de fórmula X2Y3.

A espécie formada por X e Z é predominantemente e) iônica e de fórmula YZ3.

(Vunesp) Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 22. 6 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto:

covalente, de fórmula XY.a)

covalente, de fórmula XYb) 2.

covalente, de fórmula Xc) 2Y3.

iônico, de fórmula Xd) 2+Y2-.

iônico, de fórmula Xe) 2+Y2-.

(PUC) Um elemento X do 3.23. o período da tabela perió-dica forma com o magnésio o composto MgX e, com o hidrogênio, H2X.

O número de elétrons da última camada de X é:

1.a)

2.b)

4.c)

6.d)

7.e)


15EM

_V_Q

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009

(UFF) Qual das representações abaixo melhor demons-24. tra a estrutura do ácido sulfúrico (H2SO4):

a)

b)

c)

d)

e)

(Mackenzie) Sendo o carbon25. o tetravalente, o oxigênio da família dos calcogênios e o hidrogênio pertencente ao grupo 1A, então o número de hidrogênios neces-sários para completar todas as ligações da fórmula a seguir é:

3.a)

6. b)

7.c)

1. d)

4.e)

(UFF) Qual das representações abaixo melhor demons-26. tra a estrutura do ácido nítrico (HNO3):

H – O – N = O O

a)

H = O – N O || O

b)

O||

H – O – S – O - H||O

O||

H – O – S – O||

O - H

O = S = O

O - H

O - H

H – O – S – O – H

O

O

H – O – S – O – H||

O - H

O - H||

H O – N = O || O

c)

O

H – O – N = O || O

d)

H = O – N O O

e)

(Fatec) A condutibilidade elétrica dos metais é 27. explicada admitindo-se:

ruptura de ligações iônicas.a)

ruptura de ligações covalentes.b)

existência de prótons livres.c)

existência de elétrons livres.d)

existência de nêutrons livres.e)

(Fuvest) Ferro (Fe), óxido de ferro (FeO) e polietileno 28. (C2H4)n apresentam, respectivamente, ligações:

covalente, iônica e metálica.a)

covalente, metálica e iônica.b)

iônica, covalente e metálica.c)

metálica, covalente e iônica.d)

metálica, iônica e covalente.e)

(PUC) O ouro utilizado na fabricação de joias pode apre-29. sentar diferentes tonalidades de cor vermelha. Essa co-loração é devida a maior ou menor porcentagem de:

Aa) .

Ag.b)

Cu.c)

Pb.d)

Hg.e)

(UFRGS) O metal presente nas ligas de latão e bronze é:30.

ferro.a)

zinco.b)

estanho.c)

cobre.d)

alumínio.e)

(UFCE) O aço comum é uma liga de:31.

C + Zn.a)


16 EM

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009

Cu + Zn. b)

Fe + Al.c)

Fe + C.d)

Fe + Cu.e)

(Cesgranrio) Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula 32. do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação.

Ha) 3PO3.

Hb) 2PO3.

Hc) 3PO2.

Hd) 4P2O5.

HPOe) 3.

(Cesgranrio) Dado o grupo de compostos clorados apresen-33. tados a seguir, os números de oxidação do Cl são, respecti-vamente: KC O4 Mg(C O3)2 NaC O A C 3 C 2

+7, +6, +2, +1, 0.a)

+7, +5, +1, -1, 0.b)

+7, +5, -1, -1, -1.c)

+5, +3, +1, -3, 0.d)

+3, -3, +1, -1, 0.e)

(PUC) Escolha a espécie na qual o oxigênio possui 34. número de oxidação -1.

Ha) 3O+.

Hb) 2O.

Kc) 2O.

Hd) 2O2.

NOe) 3.

(UnB) Os estados de oxidação do manganês nos óxidos 35. MnO, MnO2, Mn2O7 são respectivamente:

+2, +3, +9.a)

-2, -4, -7.b)

+2, +4, +7.c)

+2, +4, +14.d)

(UFMG) Uma substância pura, sólida, que é também 36. isolante elétrico, pode apresentar todos os tipos de ligação, exceto:

covalente apolar.a)

covalente polar.b)

iônica.c)

metálica.d)

molecular.e)

(Unicamp) Um elemento metálico X reage com cloro, 1. dando um composto de fórmula XC . Um outro elemento Y, também metálico, reage com cloro dando um com-posto de fórmula YC 2. As massas atômicas relativas de X e Y são próximas.

Em que grupo da tabela periódica estariam os ele-a) mentos X e Y?

Consulte a tabela periódica e dê o símbolo de dois b) elementos que poderiam corresponder a X e a Y.

(UFRJ) X representa o metal alcalino do 4.º período e Y 2. o calcogênio de maior eletronegatividade.

Escreva a fórmula da substância resultante da com-a) binação de X com Y.

Identifique o elemento de maior potencial de ioniza-b) ção (PI) no período a que pertence X.

Dê o elétron diferenciador de Y.c)

Escreva o elemento de maior raio atômico no grupo d) a que pertence Y.

(UFRJ) O gráfico abaixo relaciona valores da eletrone-3. gatividade com o número atômico para os elementos hipotéticos A, B e C.

Eletronegatividade

Com base na tabela periódica identifique o ele-a) mento A.

Identifique a substância resultante da ligação de b) B com C.

(Unicamp) Considerando os elementos sódio, magnésio, 4. enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles.

(UFMG) A condução de eletricidade através de uma 5. solução aquosa de cloreto de sódio é realizada pelo movimento de:

elétrons.a)

íons cloreto e sódio.b)

moléculas de água.c)


17EM

_V_Q

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009

moléculas de cloreto de sódio.d)

prótons.e)

(PUC) Qual das substâncias apresenta maior caráter 6. iônico?

KCa) .

NaI.b)

CaBrc) 2.

Lid) 2S.

FeS.e)

(PUC) Um elemento da coluna dois da tabela periódica 7. combina com o cloro, dando composto de massa 111 g/mol. Esse composto apresenta fórmula:

MgCa) 2.

SrCb) 2.

CaCc) 2.

BeCd) 2.

BaCe) 2.

(FURRN) Os compostos iônicos, como o cloreto de 8. sódio, apresentam as propriedades:

Líquidos nas condições ambientes, bons conduto-a) res de eletricidade e baixo ponto de fusão.

Líquidos ou gasosos, maus condutores de eletrici-b) dade em solução aquosa e baixo ponto de fusão.

Sólidos, maus condutores de eletricidade em solu-c) ção aquosa e baixo ponto de fusão.

Sólidos, bons condutores de eletricidade no estado d) sólido e alto ponto de fusão.

Sólidos, bons condutores de eletricidade em solu-e) ção aquosa e elevado ponto de fusão.

(Osec) Num composto, sendo X o cátion, Y o ânion 9. e X2Y3 a fórmula, provavelmente os átomos X e Y, no estado normal, tenham, respectivamente, os seguintes números de elétrons na última camada:

2 e 3.a)

3 e 2.b)

2 e 5.c)

3 e 6.d)

5 e 6.e)

(UFES) Para cada dos seguintes pares de elementos 10. químicos, os números relativos de átomos de cada ele-mento que constituiriam o composto iônico resultante são, respectivamente:

Li e O, Ca e S, Mg e Br, Ba e H.

1 : 2, 1 : 1, 1 : 1, 2 : 1.a)

2 : 1, 1 : 1, 2 : 1, 2 : 1.b)

1 : 6, 2 : 6, 2 : 7, 2 : 1.c)

2 : 1, 1 : 1, 1 : 2, 1 : 2.d)

1 : 6, 1 : 3, 2 : 7, 1 : 2.e)

Apesar da posição contrária de alguns ortodentistas, 11. está sendo lançado no mercado internacional a “chupeta anticárie”. Ela contém flúor, um já consagrado agente anticárie e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção do bebê.

Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, indique a fórmula mínima, a fórmula eletrônica e o tipo de ligação química existente entre o sódio e o flúor.

(PUC) Um estudante procurou, em uma tabela, os raios 12. das seguintes espécies: Al3+, F- e Ne; anotou os valores 0,95 Å, 0,50 Å e 1,36 Å, esquecendo-se de associar cada valor à respectiva espécie.

Relacione os valores anotados às espécies corres-a) pondentes e justifique.

Escreva a fórmula do composto formado entre alu-b) mínio e flúor e diga que tipo de ligação está presen-te no composto.

(UFRJ) A diferença de eletronegatividade entre os 13. elementos de um composto químico é um fator determi-nante para sua classificação como iônico ou covalente, e se relaciona, também, com diversas características de cada composto.

Os sólidos iônicos, por exemplo, são em geral brancos; já os covalentes apresentam cores que aumentam de intensidade de acordo com o aumento do caráter covalente.

Dentre os compostos sólidos A 2O3, CdS, PbS, AuC e AgF, identifique os que devem apresentar cor branca. Justifique sua resposta.

(Unitau) Somando-se o número de ligações covalentes 14. dativas das moléculas: HNO3, SO3 e HCIO4, teremos um valor igual a:

4.a)

5.b)

6.c)

7.d)

8.e)

(UERJ) Observe o esquema abaixo.15.

A (Z=13)

B (Z=17)

e C = AxBy


18 EM

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009

Esse esquema representa a produção de uma substância C, de massa molar 267g/mol, a partir da combinação dos elementos A e B. A fórmula química do composto C é:

AB.a)

ABb) 2.

ABc) 3.

Ad) 2B6.

Ae) 3B2.

(Cesgranrio) A ligação química entre dois átomos ge-16. néricos, X e Y será:

iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais a) do grupo 7A.

covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e b) Y, halogênio.

covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo c) não-metal.

covalente dativa, se formada por pares eletrônicos d) tendo sempre um elétron de X e outro de Y.

covalente coordenada, se X e Y se agruparem em e) forma de reticulados cristalinos.

(Unirio) Analise a posição de alguns elementos na 17. classificação periódica (Tabela A) e as suas tendências em formarem ligações químicas (Tabela B), como es-pecificado adiante:

TABELA AA – 5.º período, 7A

B – 6.º período, 8B

C – 2.º período, 6B

D – 4.º período, 5A

E – 5.º período, 3A

F – 3.º período, 1A

TABELA B1– efetua no máximo três covalências simples.

2 – quando se une a um ametal, transforma-se em um cátion monovalente.

3 – é capaz de formar até três covalências dativas.

4– ao se combinar com dois átomos de hidrogênio, ainda apresenta dois pares de elétrons disponíveis.

A única opção que relaciona corretamente o elemento químico e sua característica, quando ocorre a possível ligação, é:

1D, 2A, 3C, 4F. a)

1D, 2B, 3A, 4F. b)

1D, 2F, 3E, 4C.c)

1D, 2B, 3A, 4E.d)

1D, 2F, 3A, 4C.e)

(Mackenzie) Na molécula do composto Cl18. 2O3 as ligações entre cada átomo de cloro e de oxigênio são:

duas covalentes dativas.a)

duas covalentes simples.b)

uma covalente simples e uma dativa.c)

duas iônicas.d)

uma covalente simples e duas dativas.e)

(FCC) A fórmula estrutural da molécula COCl19. 2 apresenta:

uma ligação dupla e duas simples.a)

uma ligação simples e duas duplas.b)

duas ligações duplas.c)

três ligações simples.d)

três ligações duplas.e)

(ITA) Em relação às substâncias puras HCl, HBr e HI, 20. nas condições ambientes de temperatura e pressão, qual das alternativas abaixo é correta?

Nenhuma é gasosa.a)

Todas são gasosas.b)

Só as duas primeiras são gasosas.c)

Só a primeira é gasosa.d)

Só a segunda é gasosa. e)

(UFF) Os compostos SiH21. 4, PH3, CS2 e SO3 possuem uma característica em comum.

Assinale a opção que identifica essa característica.

Brilho metálico.a)

Elevado ponto de ebulição.b)

Capacidade de conduzir eletricidade.c)

Elevada dureza.d)

Baixo ponto de fusão.e)

(UFOP) O composto NaH22. 2PO4 apresenta as seguintes ligações químicas:

1 iônica, 6 covalentes, sendo uma delas dativa.a)

5 iônicas, 2 covalentes, sendo uma delas dativa.b)

2 iônicas, 2 covalentes, sendo uma delas dativa.c)

6 covalentes, sendo duas dativas e 1 ligação iônica.d)

3 iônicas, 4 covalentes, sendo duas delas dativas.e)


19EM

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009

Desgaste ocasionado pelas chuvas ácidas num período de 60 anos – estátua de mármore localizada no castelo de Herten, na Alemanha.

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Papel sulfite várias cores e tamanhos.

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(PUC) Considere os seguintes compostos do enxofre:23.

SOI. 2 – um dos poluentes responsáveis pela forma-ção da chuva ácida.

NaII. 2SO3 – utilizado na obtenção de papel sulfite.

ZnS – componente da blenda, minério de zinco.III.

Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto afirmar que:

I e II são moleculares e III é iônica.a)

I é iônica e II e III são moleculares.b)

I é molecular e II e III são iônicas.c)

São todas moleculares.d)

São todas iônicas.e)

(Fuvest) Um estudante fez os esquemas A e B, a seguir, 24. considerados errados pelo professor.

A – Mistura dos gases nitrogênio e cloro nas condições ambientais.

B – Amostra de brometo de potássio sólido.

Faça a representação correta em A. Explique.a)

Qual o erro cometido em B? Explique.b)

(ITA) Dentre as opções abaixo, qual é aquela que con-25. tém a afirmação falsa, relativa à natureza das ligações químicas?

Todas as ligações químicas têm em comum elétrons a) atraídos simultaneamente por núcleos positivos.

Ligações químicas têm em geral um caráter inter-b) mediário entre a ligação covalente pura e/ou liga-ção iônica pura e/ou ligação metálica pura.

Ligação química representa um compromisso en-c) tre forças atrativas e repulsivas.

Ligações metálicas são ligações covalentes forte-d) mente orientadas no espaço.

Ligação covalente implica o “compartilhamento” de e) pares de elétrons por dois átomos.

(UFMG) A alternativa em que os elementos de cada par 26. tendem a apresentar entre si o comportamento indicado na respectiva coluna é:

Ligação iônica

Ligação covalente

Ligação metálica

Não formam ligação

a) Na e C H e F Zn e Zn Fe e O

b) Na e O H e H Cu e Cu N e H

c) Na e S C e H Ag e Ag Na e H

d) K e Br C e Cl Fe e Fe Ne e Ne

e) Ca e Cs F e F Na e Na H e H

Assinale se as seguintes afirmativas são verdadeiras ou 27. falsas.

Um pedaço de metal sólido é constituído por mo- )(léculas.


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Quando átomos de metal se unem por ligações me- )(tálicas, eles passam a ficar com o octeto completo.

Num retículo cristalino metálico, os átomos podem )(estar unidos por ligações iônicas ou covalentes.

Os metais são bons condutores de corrente elétrica, )(pois apresentam elétrons livres.

Os metais são bons condutores de calor, pois apre- )(sentam elétrons livres.

O aço é uma liga que apresenta alta resistência à )(tração, daí ser usado na fabricação de cabos de ele-vadores e na construção civil.

(Ceeteps) Um químico recebeu três amostras sólidas 28. (X, Y, Z) e, após alguns testes, obteve os seguintes resultados.

X conduziu eletricidade.I.

Y não conduziu eletricidade no estado sólido, mas II. conduziu no estado líquido.

Z não conduziu eletricidade no estado sólido nem III. no estado líquido.

Analisando os resultados obtidos, é correto afirmar que X, Y e Z são, respectivamente:

composto iônico, composto molecular, metal.a)

metal, composto iônico, composto molecular.b)

composto iônico, metal, composto molecular.c)

composto molecular, metal, composto iônico.d)

metal, composto molecular, composto iônico.e)

(Fuvest) As unidades constituintes dos sólidos: óxido 29. de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, res-pectivamente:

átomos, íons e moléculas.a)

íons, átomos e moléculas.b)

íons, moléculas e átomos.c)

moléculas, átomos e íons.d)

moléculas, íons e átomos.e)

(UECE) A soma algébrica dos números de oxidação do 30. iodo nas seguintes substâncias NaIO, NaI, NH4IO3 e I2 é:

3.a)

4.b)

6.c)

5.d)

(Santa Casa)31. Nos íons NH4+ e NH2

-, os números de oxidação do nitrogênio são respectivamente:

+1 e -1.a)

-3 e -3.b)

+3 e +3.c)

-4 e +2.d)

+4 e –2.e)

(ITA) O número de oxidação do halogênio nas es-32. pécies químicas HF, HBrO2, HIO3, ClO3 e ClO4

- é respectivamente:

-1, -4, -6, -6, -7.a)

-1, +3, +5, +6, +7.b)

+1, +2, +3, +3, +4.c)

+1, -3, -5, -6, -7.d)

-1, +3, +6, +6, +7.e)

Considere o composto iônico XY(SO33. 4)2. 12H2O. Sabendo que o íon sulfato é bivalente negativo [(SO4)

2-] e que X e Y são metais de diferentes famílias, identifique a alterna-tiva que completa a fórmula de maneira adequada.

Na, Ca.a)

K, Na.b)

Ca, Ba.c)

Na. Ba.d)

K, Al.e)

Considere a reação: Zn + PbSO34. 4 → ZnSO4 + Pb.

Pode-se afirmar que:

Zn sofre oxidação, portanto, é agente oxidante.a)

Zn sofre redução, portanto, é o agente redutor.b)

Pb sofre redução, portanto, é agente oxidante.c)

Pb sofre oxidação, portanto, é agente redutor.d)

Zn é agente oxidante e Pb é agente redutor.e)

A cebola, por conter derivados de enxofre, pode es-35. curecer talheres de prata. Esse fenômeno pode ser representado pela equação: 4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g)

→ 2 Ag2S(s) + 2 H2O(v).

A respeito desse fato, pode-se afirmar que:

a prata sofre redução.a)

a prata é agente redutor.b)

o oxigênio sofre oxidação.c)

o Hd) 2S é o agente oxidante.

o enxofre sofre redução.e)

A cada ano, 2 milhões de casos de pneumonia ocorrem no Brasil e mais de 33 000 brasileiros morrem por pneumonia.


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Embora a pneumonia seja uma preocupação especial para idosos e aqueles com doenças crônicas, ela pode acometer pessoas jovens e saudáveis também.

Pneumonia é uma inflamação ou infecção dos pulmões.

Os brônquios, após múltiplas divisões, acabam em milhões de pequenos sacos de ar (alvéolos), de onde o oxigênio atravessa a parede para pegar o sangue.

Na pneumonia os alvéolos se enchem de pus, muco e outros líquidos e não podem funcionar adequadamente. O oxigênio não pode alcançar o sangue. Se existe oxigênio insuficiente no sangue, as células do corpo não podem funcionar adequadamente. Devido a isso e também porque a infecção pode se espalhar pelo corpo, a pneumonia pode causar morte.

No Brasil, as pneumonias são a primeira causa de morte entre as doenças respiratórias e ocupam o quarto lugar na mortalidade geral entre adultos, quando as causas externas, como acidentes, são excluidas.

A pneumonia afeta os pulmões de duas maneiras.

Na pneumonia lobar uma parte do pulmão (lobo) é afetada de maneira uniforme.

A broncopneumonia afeta os pulmões de maneira “salpicada” (figura abaixo).

Pneumonia lobar Broncopneumonia

Além disso, a pneumonia é dividida naquela adquirida na comunidade, fora do ambiente hospitalar e aquela que é adquirida no hospital ou nosocomial. Esta última costuma ser causada por germes de maior agressividade e por consequência é mais grave. Estes dados são confirmados pelos índices de mortalidade bem mais elevados. A infecção de ambos os pulmões é popularmente chamada de pneumonia dupla.

Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência 36. do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em laboratório, o óxido nítrico deve ser reco-lhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:

+ 3 e + 6.a)

+ 2 e + 4.b)

+ 2 e + 2.c)

zero e + 4.d)

zero e + 2.e)

O alúmen de ferro amoniacal é um sal duplo de fórmula 37. Fe2(SO4)3 . (NH4)2SO4 . 24H2O.

Determine o número de oxidação do nitrogênio nesse composto.


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K1. 2O.

2.

A: 1sa) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 grupo II A.

B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 grupo VII A.

ABb) 2 ligação iônica, onde A = metal e B = ametal.

3.

Oxigênio. a)

Z = 12.b)

4.

KBr.a)

b) 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.

D5.

D6.

E7.

A8.

A9.

E10.

D11.

A12.

A13.

14.

Ligação covalente.a)

CCb) 4.

A e B: AB ou AB15. 2.

A e C: AC4.

16.

Os elementos X, Y e Z são, respectivamente, o oxi-a) gênio, o carbono e o potássio.

A combinação de X e Y pode originar gás carbô-b) nico – CO2.

E17.

B18.

C19.

E20.


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C21.

D22.

D23.

D24.

B25.

A26.

D27.

E28.

C29.

D30.

D31.

E32.

B33.

D34.

C35.

D36.

1.

X: I A; Y: II A.a)

Na e Mg.b)

2.

Ka) 2O.

Kr.b)

2p4 (n = 2, c) = 1, m = -1, s = + 1

2).

Po.d)

3.

O (oxigênio).a)

CaCb) 2.

4.

Fórmulas iônicas: (Na+)2S2-; Na+C -; Mg2+S2- e Mg2+

(C -)2.

Fórmulas: Na2S, NaC , MgS, MgC 2.

B5.

A6.

C7.

E8.

D9.

D10.

NaF; 11. ; ligação iônica.

12.

13a) A 3+: 0,50 Å; 10Ne: 0,95 Å; 9F-: 1,36 Å. Para um

mesmo número de elétrons, quanto maior o núme-ro de prótons, menor o raio.

AlFb) 3 iônica.

A13. 2O3 DE = 2,0 pelo DE verifica-se que são iônicos AgF.

C14.

D15.

C16.

E17.

C18.

A19.

B20.

E21.

A22.

C23.

24.

A molécula de nitrogênio é diatômica (Na) 2).

O brometo de potássio não forma molécula (é iôni-b) co); na forma sólida, faz arranjos cristalinos.

D25.

D26.

F, V, F, V, V, V27.

B28.

C29.

D30.

B31.

B32.

E33.

C34.

B35.

B36.

Nox = -3.37.


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Vestibular UERJ - QUÍMICA...Entretanto, é importante deixar claro que uma ligação covalente coordenada não é diferente de uma ligação covalente comum. “Comum” e “co-