Volume molar

Questão 01) A massa, em gramas, de uma mistura formada de 2,0 mols de moléculas de água, 2,0 mols de átomos

de sódio e 6,02 . 1023 moléculas de glicose (C6H12O6) é igual a:a) 119gb) 131gc) 238gd) 262ge) 524g

Questão 02) Um recipiente contém 6,0 .1024 moléculas de H2O e 0,50 mol de éter dimetílico, C2H6O.. A massa da

mistura, em gramas, vale:a) 18,5b) 51,0c) 185d) 203e) 226

Questão 03) Quantos moles de NH3(g) e quantos átomos de hidrogênio, existem em 2,24 litros de gás amoníaco (NH 3)

medidos nas CNTP. (Dados: H - 1,0; N - 14)01. 2,24 moles e 24 átomos02. 0,1 moles e 6,02 X 1022 átomos03. 2,8 moles e 6,02 X 1023 átomos04. 10,0 moles e 18,06 X 1022 átomos05. 0,1 moles e 18,06 X 1022 átomos

Questão 04) A prevenção da anemia ferropriva pode ser realizada através de uma solução aquosa de sulfato ferroso

(FeSO4.7H2O) e ácido ascórbico (C6H8O6).

Marque a alternativa correta:

a) um mol do sulfato ferroso usado na preparação da solução contém 1 mol de ferro;b) na estrutura do sulfato ferroso, o átomo de Enxofre forma quatro ligações pi com o átomo de

Oxigênio;

c) o átomo de Enxofre do sulfato ferroso está com hibridação do tipo sp2; d) no sulfato ferroso, o átomo de Enxofre se encontra na forma de íon +2; e) no sulfato ferroso, o átomo de Ferro se encontra na forma de íons +3.

Questão 05) Considere o ácido orgânico, cuja fórmula molecular é C2H4O2. É correto afirmar que em

a) um mol do ácido há dois mols de ligações O-H.b) 60g do ácido há 32,0 . 1023 átomos de oxigênio.c) meio mol do ácido há 21,0 . 1023 ligações tipo s.d) 60g do ácido há 6,0 . 1023 moléculas de oxigênio.e) meio mol do ácido há 6g de carbono.

Questão 06) Aproximações estatísticas apontam que sempre que um copo de vidro é levado à boca, a língua humana

consegue retirar oito unidades básicas de silício. Considerando que esta unidade básica seja o SiO2

e que por dia uma pessoa leve à boca um mesmo copo de vidro 100 vezes, calcule o tempo aproximado necessário para que todo o copo seja “desmontado”. Considere que o copo seja formado apenas por SiO2 e sua massa seja de 180 g.

(Si=28 g/mol; O=16 g/mol)

a) 6,02 x 1023 diasb) 7,52 x 1020 diasc) 2,25 x 1023 diasd) 7,52 x 1021 dias

e) 2,25 x 1021 dias

Questão 07) Em uma reação de síntese, induzida por luz vermelha de frequência figual a 4,3 x 10 14 Hz, ocorreu a

formação de 180 g de glicose. Determine

a) o número N de mols de glicose produzido na reação;b) a energia E de um fóton de luz vermelha;c) o número mínimo n de fótons de luz vermelha necessário para a produção de 180 g de glicose;d) o volume V de oxigênio produzido na reação (CNTP).

Note e adote:6 H2O + 6 CO2 + energia C6H12O6 + 6 O2

Massas molares: H (1g/mol), C (12g/mol), O (16g/mol).Energia do fóton: E = h fConstante de Planck h = 6,6 x 10–34 J.sNessa reação s.o necessários 2 800 kJ de energia para a formação de um mol de glicose.1 mol de gás ocupa 22,4 L (CNTP – CondiçõesNormais de Temperatura e Pressão).

Questão 08) Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de

potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de massa, obedecem à sequência: potássio>sódio=cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria:

a) potássio>cálcio=sódio.b) cálcio=sódio>potássio.c) potássio>sódio>cálcio.d) cálcio>potássio>sódio.

Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40, potássio = 39 e sódio = 23.

Questão 09) Para economizar água, basta fechar a torneira. Por exemplo, escovar os dentes por cinco minutos com

a torneira aberta gasta, em média, 12 litros de água, enquanto que molhar a escova, fechar a torneira e bochechar com um copo d’água, gastam 0,3 L. Considerando que a densidade da água é 1 g.mL–1 e a constante de Avogadro 6,0×1023 mol–1, a economia, em número de moléculas de água, H2O, demonstrada é de, aproximadamente,

a) 11026.b) 21026.c) 41026.d) 81026.e) 11027.

Questão 10) As medalhas dos Jogos Olímpicos de Londres em 2012 possuem massas que variam entre 375 e 400 g,

com 85 mm de diâmetro e 7,0 mm de espessura. As medalhas são moldadas com a seguinte composição:

– “Medalha de ouro”: 92,5% (em massa) de prata e 1,34% (em massa) de ouro. O restante é cobre.– Medalha de prata: 92,5% (em massa) de prata e o restante de cobre.– Medalha de bronze: 97,0% (em massa) de cobre, 2,5% (em massa) de zinco e 0,50% (em massa) de

estanho.Disponível em: <www.london2012.com/medals/about/>. [Adaptado]

Acesso em: 20 ago. 2012.

Com base no texto apresentado, é CORRETO afirmar que:

01. considerando que a medalha seja um cilindro regular, a densidade de uma medalha de 375 g é de aproximadamente 9,4 g/cm3.

02. uma “medalha de ouro” de 400 g possui 24,6 g de cobre.04. o número de mol de átomos de ouro presente em uma “medalha de ouro” é maior que o

número de mol de átomos de zinco presente em uma medalha de bronze de mesma massa.08. uma medalha de bronze de 400 g possui 0,017 mol de átomos de estanho.16. a medalha de bronze é formada apenas por metais de transição.

32. os átomos constituintes da medalha de prata unem-se por meio de ligações metálicas, ao passo que os átomos constituintes da medalha de bronze unem-se por meio de ligações metálicas e de ligações iônicas.

GABARITO:

1) Gab: D

2) Gab: D

3) GAB:05

4) Gab: A

5) Gab: C

6) Gab: E

7) Gab: a) n = 1 molb) E = 2,8 10–19 Jc) n = 1025 fótonsd) V = 134,4 L

8) Gab: C

9) Gab: C

10) Gab: 11