ZONA ESCOLAR BG 002

GUIA DE ESTUDIO DIRIGIDO

ESCUELA: _PREPARATORIA OFICIAL No. 1 ANEXA A LA ENSEM TURNO: MATUTINO

SEMESTRE: CUARTO GRUPO: 2

MATERIA: QUÍMICA I PROFESOR: ALFREDO SALGADO VARÓN

UNIDAD III. DE LOS ÁTOMOS A LAS MOLÉCULAS

I.- INTRODUCCION MOTIVACIONAL

Para representar una sustancia química utilizaremos la fórmula química que nos indicará los tipos de átomos que la forman así como el número o proporción de estos átomos en dicha sustancia.

El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de un compuesto sepamos cuál es su fórmula y a partir de una fórmula sepamos cuál es su nombre. Antiguamente esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. la formulación puede llegar a ser incluso entretenida.

Cuando estudiamos las configuraciones electrónicas de los átomos vimos que los electrones de la capa de valencia tenían una importancia especial ya que eran los que participaban en la formación de los enlaces y en las reacciones químicas. También vimos que los gases nobles tenían gran estabilidad, y eso lo achacábamos a que tenían las capas electrónicas completas. Pues bien, tener las capas electrónicas completas será la situación a que tiendan la mayoría de los átomos a la hora de formar enlaces, o lo que es lo mismo a la hora de formar compuestos. ¿Cómo pueden conseguir configuración de gas noble los átomos? Pues de tres formas: ganando, perdiendo o compartiendo electrones con otros átomos. En los elementos de los primeros períodos la capa de valencia se completa con ocho electrones. Los átomos con pocos electrones de valencia (alcalinos, alcalinoterreos, etc.) tenderán a perderlos dando lugar a iones positivos (cationes) y formando en general compuestos iónicos. Los átomos con muchos electrones de valencia (halógenos, calcógenos, etc.) tienden a ganarlos dando lugar a iones negativos (aniones) y formando en general compuestos iónicos. Los átomos con un número intermedio de electrones (el grupo más característico es el grupo del carbono) tenderán a compartir electrones con otros átomos dando lugar a compuestos covalentes. ¿Pero, cuántos átomos de un elemento se combinarán con los átomos de otro elemento? Lo primero que debemos saber es que los compuestos son

eléctricamente neutros, excepto los iones cuando los formulemos aparte. Es decir, la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos tener en un compuesto tantas cargas positivas como negativas. Pero para saber cuál es la carga que aporta cada átomo vamos a emplear un concepto muy útil que se llama número de oxidación.

¿Qué es el número de oxidación? El número de oxidación es el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma uno compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando a átomo gane electrones o los comparta con un átomo que tenga tendencia a ceder electrones.

¿Será tan complicado saber cuál es el número de oxidación que le corresponde a cada átomo? Pues nada de eso, basta con conocer el número de oxidación de los elementos que tienen un único número de oxidación, que son pocos, y es muy fácil deducirlo a partir de las configuraciones electrónicas. Los números de oxidación de los demás elementos los deduciremos de las fórmulas o nos los indicarán en el nombre del compuesto, así de fácil.

II.- COMPETENCIAS A DESARROLLAR.- Orienta tu atención al estudiar la presente unidad hacia el desarrollo de las siguientes competencias.

A.- COMPETENCIA GENERICA:

Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes

B.- COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS:

Identifica en forma teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento de la energía y la materia

Identifica en forma teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento de la energía y la materia

Identifica en forma teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento de la energía y la materia

Identifica en forma teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento de la energía y la materia

III .- QUE ESTUDIAR.

Vamos a estudiar lo siguiente:

3.1 Conceptos básicos de enlace químico3.1.1. Enlace químico3.1.2 Electrones de valencia3.1.3. Regla del octeto

3.2 Estructuras de Lewis y tipos de enlaces3.2.1 Iónico3.2.2 Covalente polar y no polar3.2.3 Coordinado3.2.4 Metálico3.2.5 Enlace por puente de hidrógeno3.2.6 Fuerzas de Van der Waals3.2.7 Dipolo-dipolo3.3 Nomenclatura inorgánica3.3.1 Tipos de nomenclatura y propiedadesNomenclatura de StockNomenclatura sistemática IUPAC y tradicional3.3.2 Nomenclaturas de:• Hidruros• Óxidos metálicos y no metálicos• Oxácidos• Hidróxidos• Sales binarias• Oxisales• Hidrácidos3.4 Reacciones químicas inorgánicas3.4.1 Conceptos y tipos de reacciones• Síntesis• Análisis• Sustitución simple• Doble sustituciónIV.- COMO ESTUDIARRealiza las siguientes actividades:

Revisa las fuentes de consulta , elabora un mapa conceptual con los principales enlaces químicos

Elabora un mapa conceptual con las principales funciones químicas Elabora un mapa conceptual con las principales reacciones químicas Realiza ejercicios de representación de enlaces químicos de diferentes compuestos Realiza ejercicios de nomenclatura inorgánica

V.- DONDE ESTUDIAR

BIBLIOGRAFIAPHILIPS S., Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc.Graw Hill, México 2000GARRITZ,Adoni., La química y tú Ed. Adisson-Wesley International. México 2002

MORA, Victor Manuel,Química 1 Bachillerato Ed. ST. México 2005

CIBERGRAFIA

http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/

quimica/equipo2/mapaconceptual.htm

http://es.slideshare.net/jorgeivanmoralesviveros/mapa-conceptual-quimic-1

http://www.thatquiz.org/es/previewtest?R/U/B/P/61271362506067

http://www.thatquiz.org/es/previewtest?V/L/K/C/88221365186039http://bcienciasponferrada.files.wordpress.com/2012/09/tema-3-enlace-quc3admico-completo.pdfhttp://www.escet.urjc.es/~idorado/fundamentosITI/reumenalumnosnomencinorg.pdfhttp://chopo.pntic.mec.es/jmillan/for_inor.pdfhttp://www.alonsoformula.com/inorganica/ejercicios.htm

VI.- EVALUACION

Resolución de reactivos tipo ENLACE Ejemplos

De acuerdo con las siguientes reacciones

Si X es un no metal del Grupo VIIA y Z es una sal, V esA. un óxido básicoB. un óxido ácidoC. un hidróxidoD. una sal

La sosa es un compuesto muy común para limpiar el cochambre en la cocina, su nombre oficial es hidróxido de sodio y su fórmula química es:

A.Na2O2

B.NaOH

C.Na2O

D.Na(OH)2

En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T

Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una serie de reacciones en las que inicialmente se tienen como reactivos los elementos P y Q.

Es muy probable que la sustancia U sea

A. un hidróxidoB. un oxido básicoC. una salD. un ácido

En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T

Si la sustancia P reacciona con el oxigeno es muy probable que

A. se obtenga un hidróxidoB. se forme un oxido ácidoC. no se forme ningún compuestoD. se obtenga un oxido básico

De los siguientes compuestos NH4NO3 y NH4NO2, indica ¿Cuáles son los números de oxidación de los átomos de nitrógeno y escribe los nombres de los dos compuestos anteriores?

A. 2- y 4+ , 2- y 5+ B. 4- y 2+ , 4- y 3+C. 3- y 5+ , 3- y 3+ D. 5- y 3+ , 5- y 4+

El nombre correcto de los siguientes compuestos (NH4)3PO4 , NH4NO3 y (NH4)2SO4

A. Fosfato de amonio, Sulfato de amonio y Nitrato de amonio B.Nitrato de amonio, Sulfato de amonio y Fosfato de amonio C.Sulfato de amonio, Nitrato de amonio y Sulfato de amonio D.Fosfato de amonio, Nitrato de amonio y Sulfato de amonio

Identifica los nombres de unos frascos localizados en un anaquel de laboratorio que presentan las siguientes formulas químicas: NaOH, HCl, H3PO4 y KOH

A.Hidróxido de sodio, acido clorhídrico, acido fosfórico e hidróxido de potasio B.Hidróxido de sodio, acido fosfórico, acido clorhídrico e hidróxido de potasio C.Hidróxido de potasio, acido clorhídrico, acido fosfórico e hidróxido de potasio D.Hidróxido de potasio, acido clorhídrico, acido fosfórico e hidróxido de potasio

Ejercicios para nombrar o formular compuestos :Revisar en las fuentes de consulta

Ejercicios de identificación de reacciones químicas