Apostila de Química: 2º ano Professor Jadson BorgesTEORIA CINÉTICA DOS GASES

É um modelo utilizado para explicar de modo geral o comportamento dos gases.

O comportamento, ou estado, de um gás é caracterizado quando conhecemos seu volume, pressão e temperatura, denominados variáveis de estado.

O estado gasoso é caracterizado por minúsculas partículas que se movimentam em alta velocidade de modo livre e desordenado. Esse movimento é denominado agitação térmica porque depende da temperatura do gás.

As partículas de um gás estão muito afastadas umas das outras, e o espaço que ocupam é desprezível em relação ao espaço “vazio” que existe entre elas. Além disso, não existe atração entre as partículas de gases. O volume ocupado por um gás é o volume do recipiente que o contém.

A pressão exercida por um gás dentro de um recipiente resulta dos choques das partículas contra as paredes, que ocorrem de forma perfeitamente elástica, sem que haja variação da energia cinética total, desde de que a temperatura do sistema permaneça constante.

Lei de Boyle-Mariotte: P.V = k

Volumes iguais de gases diferentes nas mesmas condições de pressão e temperatura contêm o mesmo número de moléculas.

Portanto, para dois gases A e B, nas condições acima: nA = nB

Equação de estado de um gás ou equação de Clapeyron

Onde:

• R = constante de proporcionalidade ou constante universal dos gases

• Valores de R

Nas CNTP, nas unidades do SI, aceitas temporariamente:

Nas CNTP, nas unidades recomendadas pelo SI

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