EXTENSIVO SUPERMED 2016

LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – Prof.º Marcelo Cardoso

01. A nicotina, produzida na queima do cigarro, é a substância que causa o vício de fumar. É

um estimulante do sistema nervoso central, provocando o aumento da pressão arterial e da

frequência dos batimentos cardíacos. A seguir, é descrita a fórmula da nicotina:

A nicotina é uma:

A) amida cíclica, de caráter básico, que apresenta anéis heterocíclicos contendo nitrogênio e

de fórmula molecular C10H12N2.

B) amina cíclica, de caráter básico, que apresenta anéis heterocíclicos contento nitrogênio e de

fórmula molecular C10H14N2.

C) amina aromática, de caráter ácido, que apresenta um anel heterocíclico com ressonância e

de fórmula molecular C10H14N2.

D) amida aromática, de caráter ácido, que apresenta um anel heterocíclico com ressonância e

de fórmula molecular C10H12N2.

02. O ácido tricloroacético é uma substância aquosa com grande poder cauterizante e muito

utilizado no tratamento de feridas, em doenças de pele, calos, verrugas, entre outros males.

Seu caráter ácido é maior que o do ácido acético. Essa diferença pode ser explicada pelo:

A) elevado grau de ionização do H+ no ácido acético, que disponibiliza mais esse íon para a

solução.

B) valor da constante ácida (Ka) do ácido acético ser maior do que a constante ácida (Ka)do

ácido tricloroacético.

C) efeito que os átomos de cloro exercem na estrutura do ácido tricloroacético.

D) número de átomos de cloro na estrutura do tricloroacético, que fixa melhor o hidrogênio

ionizável, aumentando a acidez.

03.

Disponível em: <http://engenhariacivildauesc.blogspot.com.br/2010/10/e-o-premio-nobel-vai-

paraografeno.html>. Acesso em: 20 fev. 2014.

A figura acima ilustra o grafeno: variedade alotrópica do carbono, constituída de uma

monocamada de átomos do elemento ligados em arranjo hexagonal. Essa variedade é um

exemplo da alotropia do carbono, como também o são:

A) o diamante e o gás carbônico.

B) o monóxido de carbono e o benzeno.

C) a grafite e os fulerenos.

D) o fósforo branco e o fósforo vermelho.

04. A variação total de entalpia para a conversão de glicose, C6H12O6, em CO2 e água, no

metabolismo do corpo humano pode ser representada pela equação química abaixo.

A equação química mostra que a metabolização da glicose

A) absorve 2.808 kJ.mol-1 na queima da glicose, liberando 6 mols de gás carbônico.

B) libera energia para o funcionamento e o crescimento do organismo, uma vez que é uma

reação endotérmica.

C) libera 1.404 kJ para cada três mols de gás oxigênio que participam da reação química.

D) possui variação de entalpia positiva e igual a 2.808 kJ/mol de glicose.

05. 06. Em um laboratório de química, foram encontrados quatro recipientes contendo

substâncias brancas sólidas. Sabe-se que os frascos contêm, separadamente: bicarbonato de

sódio, sal de cozinha, açúcar refinado e pó de mármore (carbonato de cálcio). O técnico do

laboratório testou a condutividade das respectivas soluções aquosas e sua reatividade em

ácido clorídrico diluído.

Após os testes, o técnico verificou que o frasco que contém

A) bicarbonato de sódio conduziu eletricidade em solução aquosa e gerou gás em contato com

o ácido clorídrico.

B) sal de cozinha conduziu eletricidade em água e reagiu com ácido clorídrico diluído,

formando gás carbônico.

C) açúcar conduziu eletricidade em solução aquosa, sem, entretanto, apresentar reatividade

em contato com o ácido.

D) pó de mármore não conduziu eletricidade em solução aquosa, nem tampouco reagiu com

ácido clorídrico.

06. O propeno, matéria prima de plásticos, pode ser utilizado como combustível e apresenta

reatividade com HI.

O mecanismo dessa reação pode ser explicado pela adição do

A) hidrogênio ao carbono que já está mais hidrogenado.

B) haleto orgânico, formando organometálicos.

C) iodo ao carbono que está mais hidrogenado.

D) halogênio ao carbono primário

.

07. O iodo-132, devido à sua emissão de partículas beta e radiação gama, tem sido muito

empregado no tratamento de problemas na tireoide. A curva abaixo ilustra o decaimento

radioativo desse isótopo.

A análise da curva de decaimento revela que o iodo:

A) desintegra-se, emitindo partículas de carga positiva.

B) estabiliza-se a partir de trinta e dois dias.

C) possui meia-vida de oito dias.

D) alcança a massa de 25 gramas em três meias vidas.

08. O experimento abaixo foi descrito no periódico Química Nova na Escola, n. 23, de maio

2006:

Materiais

Pedaços de papel não encerado (guardanapo, folha de caderno etc.)

Pedaços de papel encerado (as ceras utilizadas são formadas por hidrocarbonetos)

Pedaços de saco plástico (formada por polietileno)

Procedimento

1. Coloque os diferentes pedaços de papel e de saco plástico lado a lado;

2. Pingue algumas gotas de água sobre cada um deles e espere alguns minutos;

3. Observe a absorção da água nos materiais.

Considere as estruturas abaixo:

Faça o que se pede:

A) Indique qual(is) material(is) absorveu(ram) água.

B) Explique, utilizando as estruturas moleculares e as informações acima, o motivo da

diferença de absorção da água nos três casos.

09. O benzeno é um dos solventes orgânicos mais utilizados na indústria química. É possível

produzi-lo a partir da reação de trimerização do acetileno (C2H2). Sobre essa reação e o

produto formado, faça o que se pede:

A) Escreva a equação química da reação de produção do benzeno utilizando as fórmulas

estruturais das substâncias.

B) Explique o porquê de o benzeno ser intensamente utilizado como solvente orgânico.

C) Compare e explique a diferença na estabilidade do anel do benzeno com o anel do ciclo

hexano.

10. Considere o gráfico da atividade catalítica de uma enzima (proteínas) e o aumento

progressivo da temperatura da reação.

Sobre esta reação, faça o que se pede:

A) Indique a função da enzima nas reações bioquímicas.

B) Analise o gráfico e explique o que ocorre com a atividade catalítica da enzima e com a

velocidade da reação à medida que se aumenta a temperatura.

C) Explique o que ocorre com a enzima quando a reação é aquecida continuamente.

11. Adicione uma colher de sopa de açúcar ao molho de tomate. O açúcar é utilizado para tirar

aquela acidez tão típica desses molhos. Você pode adicionar açúcar aos pratos preparados em

casa com molhos de tomate processados, comprados no supermercado.

Fonte: receitapassoapasso.com.br

É muito comum receitas indicarem a adição de açúcar para diminuir a acidez no molho de

tomate, como o texto acima mostra.

Com relação a essa prática, faça o que se pede:

A) Explique qual a ação do açúcar no molho de tomate.

B) Explique se existe alguma atividade química do açúcar para a redução da acidez do molho

de tomate.

C) Indique uma forma de reduzir a acidez no molho de tomate que não seja por aquela

mostrada na receita.

12. O propeno é um hidrocarboneto produzido durante o craqueamento do petróleo,

constituindo-se uma das matérias primas mais relevantes da indústria petroquímica. Esta

substância reage com o HI, podendo gerar dois produtos.

Sobre essa reação, faça o que se pede.

A) Apresente o nome de dois possíveis produtos da reação entre o propeno e o HI.

B) Indique qual dos produtos se forma predominantemente.

C) A partir das teorias da química, explique o porquê da predominância de um produto sobre o

outro.

13. Óleos de frituras podem ser utilizados para produção de biodieseis que são resultado de

reações de transesterificação – processo de obtenção de um éster a partir de outro éster com

álcool e em presença de catalisadores. Por meio dessas reações, é possível obter a glicerina,

que possui alto valor agregado.

Sobre essas reações, faça o que se pede.

A) Explique a função do catalisador na reação de transesterificação.

B) Apresente duas vantagens ambientais da produção dos biodieseis.

C) Escreva genericamente uma equação de transesterificação de um éster com álcool na

presença de catalisador ácido.

D) Apresente uma possível utilização da glicerina que possa ser relacionada às suas

propriedades químicas.

14. No preparo da maionese (alimento caseiro) utiliza-se azeite, vinagre e ovo. Este último é

adicionado à mistura de azeite e vinagre e, após agitação, produz-se a maionese, cuja

aparência é homogênea.

Sobre o processo químico de preparação da maionese, faça o que se pede.

A) Descreva o que ocorre quando o vinagre e o azeite são colocados no recipiente.

B) Explique o papel químico do ovo no preparo da maionese.

C) Analise o sistema que se forma ao final do preparo da maionese. Justifique sua resposta.

15.

A ilustração acima representa uma experiência realizada em aulas de ciências. O frasco 01 contém vinagre (solução aquosa de ácido acético, CH3COOH), e o frasco 02, sal de

bicarbonato de sódio (NaHCO3). Após o bicarbonato ter sido adicionado no frasco, seguido do

vinagre, o professor encaixou – imediatamente – a bexiga na boca da garrafa.

Sobre esse experimento, responda ao que se pede:

A) Explique quimicamente o que acontecerá no frasco quando o vinagre e o bicarbonato forem

colocados em contato.

B) Explique o que acontece com a bexiga encaixada na garrafa.

C) Equacione a reação que ocorre no frasco.

D) Proponha uma experiência para identificar a substância presente no balão após a reação

entre o bicarbonato e o vinagre.