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Programa de Recuperação Paralela PRP - 01 Página 1 de 29 - 29/5/2022 - 1:25 PM

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Programa de Recuperação Paralela

PRP - 01

Nome: ______________________________________

APOSTILA - 1ª Etapa – 2018

Disciplina: Química2ª Série – Ensino Médio

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APOSTILA - PROGRAMA DE RECUPERAÇÃO PARALELA – PRP 01 – QUÍMICA

FUNÇÕES INORGÂNICAS

01- Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo:

H2SO4 + 2 NaOH X + 2 H2OH2SO4 + NaOH Y + H2O

As substâncias X e Y são, respectivamente:

(A) Na2SO4 / NaHSO4. (B) NaHSO4 / Na2SO3.

(C) Na2SO3 / Na2SO4. (D) Na2SO4 / NaHSO3.

(E) NaHSO3 / Na2SO4.

02- Assinale a opção correta para a tabela abaixo:

ÓxidoBásico Peróxido Base

Volátil Hidrácido

(A) K2O CaO2 NH4OH H2S(B) K2O MgO NH4OH H2SO4

(C) SO2 CaO2 NaOH H2SO4

(D) SO2 MgO NaOH HCl(E) CO MgO Fe(OH)3 H2S

03- Método pode eliminar agente de chuva ácida

Cientistas dos EUA desenvolveram um método econômico e eficaz de retirar do ar o óxido nítrico, um dos gases responsáveis por chuvas queimam plantações (chuvas ácidas).

O gás é produzido pela queima de derivados de petróleo, assim como o gás sulfúrico (anidrido sulfúrico), outro causador de chuvas ácidas.

Com cal (óxido de cálcio), é possível retirar o gás sulfúrico da fumaça que sai das chaminés das indústrias.Mas a cal não tem ação sobre o óxido nítrico, que tem de ser removido separadamente, por métodos que muitas

vezes originam outros "venenos" poluentes. (Folha de São Paulo, 14/05/94)

O texto refere-se a diversas substâncias. As fórmulas mínimas, dessas substâncias, na ordem em que aparecem no

texto são:

(A) NO, SO3, CaO. (B) N2O, SO2, CaO.(C) NO, SO3, Ca2O. (D) N2O, SO2, CaO2.

04- Assinale a opção CORRETA:

(A) A solução aquosa de KCl é básica. (B) A solução aquosa de NaF é ácida.(C) A solução aquosa de KCl é ácida. (D) A solução aquosa do CH3COONa é neutra.(E) A solução aquosa de NaF é básica.

05- Observe os sistemas:

Os pH dos sistemas I, II e III são, respectivamente:

(A) pH ≈ 7; pH < 7; pH > 7. (B) pH > 7; pH ≈ 7; pH < 7.(C) pH < 7; pH < 7; pH > 7. (D) pH < 7; pH > 7; pH ≈ 7.(E) pH > 7; pH < 7; pH ≈ 7

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06- Alguns solos apresentam um certo grau de acidez, o que os torna pouco adequados para o plantio. Para reduzir esta acidez, poderia ser misturada a este solo a seguinte substância:

(A) CaO. (B) CrO3.

(C) CO2. (D) SO2.

07- "Os grãos arrancados das dunas do deserto do Saara, no continente Africano, sobem para a atmosfera e formam

um verdadeiro continente flutuante, de quilômetros de extensão. Ao refletir a radiação do sol de volta para o espaço, a areia faz o papel de filtro solar, contrabalançando o aquecimento do planeta, chamado efeito estufa".

("Superinteressante" nº. 9 - 09/ 97- pág. 12)

Considerando que a areia é basicamente formada por SiO2, assinale a opção que contenha o óxido com a mesma classificação do SiO2.

(A) BaO. (B) CaO.(C) Cl2O7. (D) H2O2.

(E) Li2O.

08- Recentemente foi confirmada a existência de água mineral medicinal no município de Resende. Segundo foi publicado na imprensa, a água encontrada é rica em bicarbonatos, oficialmente denominados hidrogenocarbonatos.

As fórmulas químicas correspondentes aos hidrogenocarbonatos de sódio e de cálcio são, respectivamente:

(A) Na2CO3 e CaHCO3. (B) NaHCO3 e CaHCO3.

(C) NaHCO3 e Ca(HCO3)2. (D) Na2CO3 e Ca(HCO3)2.

09- Em dois tubos de ensaio contendo água destilada, são dissolvidas quantidades significativas de óxido de enxofre IV, no tubo 1, e de óxido de sódio, no tubo 2.

Após a dissolução, as soluções contidas em cada tubo apresentam, respectivamente, o seguinte caráter:

(A) ácido e ácido. (B) ácido e básico.(C) básico e ácido. (D) básico e básico.

10- Amônia, ácido nítrico e nitrato de amônia correspondem, respectivamente, aos números:

(A) I, III, IV. (B) II, IV, VI.(C) I, V, VI. (D) I, IV, VI.(E) III, IV, VI.

11- As regras utilizadas para nomenclatura de substâncias inorgânicas estão baseadas no número de oxidação de seus elementos químicos.

Observe o quadro abaixo, em que o cloro apresenta diferentes números de oxidação:

A alternativa que mostra a ordenação das substâncias citadas no quadro, segundo o número de oxidação crescente do cloro, é:

(A) cloreto de sódio, cloro gasoso, hipoclorito de sódio e clorato de potássio.(B) clorato de potássio, cloreto de sódio, hipoclorito de sódio e cloro gasoso.(C) hipoclorito de sódio, cloro gasoso, cloreto de sódio e clorato de potássio.(D) hipoclorito de sódio, cloreto de sódio, cloro gasoso e clorato de potássio.

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12- Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de alumínio em sua formulação. A função dessa substância é neutralizar o excesso do ácido produzido pelo estômago.

Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio e o ácido do estômago são água e um sal,

cuja fórmula está contida na seguinte alternativa:

(A) AlCl. (B) AlCl3.

(C) AlSO4. (D) Al2(SO4)3.

13- Assinale a opção que relaciona CORRETAMENTE a fórmula e o nome de um composto inorgânico.

(A) Al2O3 = óxido de alumínio. (B) Fe2S3 = sulfeto de ferro (II).(C) NaH = hidróxido de sódio. (D) K2Se = selenato de potássio.(E) H2SO3 = ácido sulfúrico.

14- Importantes fertilizantes para a agricultura são constituídos por compostos de molibdênio, cálcio, etc.

As fórmulas do fosfato de cálcio, molibdato de amônio e hidróxido de cálcio são, respectivamente:

(A) Ca3(PO4)2, (NH4)2 MoO4, Ca(OH)2. (B) Ca3(PO4)2, (NH4)2 MoO4, Ca(OH)3.(C) Ca3PO4, (NH4)3 MoO4, Ca(OH)2. (D) Ca3PO4, (NH4)2 MoO4, CaOH.(E) CaPO4, (NH4)2 MoO4, Ca(OH)2.

15- Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera.

Entre ao pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida?

(A) Na2O e NO2. (B) CO2 e MgO.(C) CO2 e SO3. (D) CO e N2O.(E) CO e NO.

16- Nem todos os compostos classificados como sais apresentam sabor salgado. Alguns são doces, como os etanoatos de chumbo e berílio, e outros são amargos, como o iodeto de potássio, o sulfato de magnésio e o cloreto de césio.

A alternativa que apresenta apenas fórmulas de sais com gosto amargo é:

(A) KI, MgSO4, CsCl. (B) K2I, MgSO3, CsCl.(C) KI, MgSO3, CsCl2. (D) K2I, MgSO4, CsCl2.

17-

Pela análise da tabela, é incorreto afirmar que a substância:

(A) I é bactericida devido a sua ação oxidante.(B) II é um sal proveniente da reação entre uma base fraca e um ácido fraco.(C) III é classificada como um ácido fraco.(D) V é um sal solúvel em água.(E) VII torna rosa a fenolftaleína.

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18-

As substâncias I, IV e VI são, respectivamente, denominadas:

(A) permanganato de potássio, sulfito de magnésio e hipoclorito de sódio.(B) manganato de potássio, sulfato de magnésio e clorito de sódio.(C) ácido mangânico, sulfito de magnésio e clorato de sódio.(D) permanganato de potássio, sulfato de magnésio e hipoclorito de sódio.(E) manganato de potássio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio.

19- As tinturas em máscara para clareamento dos cabelos, colorindo os seus fios e tornando-os louros, possuem em sua formulação o metabissulfito de sódio que é classificado como um:

(A) hidróxido. (B) ácido.(C) óxido. (D) sal.(E) peróxido.

20- Até os dias de hoje e em muitos lares, a dona de casa faz uso de um sal vendido comercialmente em solução aquosa com o nome de água sanitária ou água de lavadeira. Esse produto possui efeito bactericida, fungicida e alvejante. A fabricação dessa substância se faz por meio da seguinte reação:

Cl2 + 2NaOH ↔ NaClO(A) + NaCl(B) + H2O Considerando a reação apresentada, os sais formados pelas espécies A e B são denominados, respectivamente:

(A) hipoclorito de sódio e cloreto de sódio. (B) cloreto de sódio e clorato de sódio.(C) clorato de sódio e cloreto de sódio. (D) perclorato de sódio e hipoclorito de sódio.(E) hipoclorito de sódio e perclorato de sódio.

21- A água destilada (pH = 7,0) em contato com o ar dissolve o dióxido de carbono (CO2) levando à formação de um composto que a deixa levemente ácida (pH ≈ 6,0). Nas grandes cidades, a queima de combustíveis fósseis produz gases, como os óxidos de nitrogênio e de enxofre, que reagem com a água produzindo compostos ainda mais ácidos. À precipitação dessas soluções aquosas denomina-se chuva ácida.

Os gases como o dióxido de carbono, o óxido de nitrogênio V e o trióxido de enxofre, presentes no ar das grandes cidades, reagem com a água podendo formar, respectivamente, os ácidos:

(A) carboxílico, nítrico e sulfídrico. (B) acético, muriático e nítrico.(C) carbônico, sulfúrico e nítrico. (D) carbônico, nítrico e sulfúrico.(E) clorídrico, nítrico e sulfúrico.

22- O consumo inadequado de hortaliças pode provocar sérios danos à saúde humana. Assim, recomenda-se, após lavar as hortaliças em grande quantidade de água, imergi-las nesta sequência de soluções aquosas:

- hipoclorito de sódio; - vinagre; - bicarbonato de sódio.

Dos quatro materiais empregados para limpeza das hortaliças, dois deles pertencem à seguinte função química:

(A) sal. (B) ácido.(C) óxido. (D) hidróxido.

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23- No desenvolvimento de novos materiais para construção civil, pesquisadores da Suécia, em 1924, submeteram uma mistura de cal, cimento, areia e pó de alumínio a vapores de água sob alta pressão e temperatura. Como resultado, obtiveram um composto químico estável, o ortossilicato de cálcio, com orifícios com aspectos de células, recebendo o nome de "concreto celular". Esse material é leve, resistente e não é agressivo à saúde e ao meio ambiente; é empregado para fabricação de blocos utilizados na construção de casas e prédios. O ortossilicato é um íon tetravalente que contém 32 elétrons no total em sua estrutura eletrônica de Lewis (elétrons das camadas de valência dos átomos mais os correspondentes à carga do íon). A fórmula correta desse composto é:

(A) Ca2SiO3. (B) CaSiO3.(C) Ca2Si2O7. (D) CaSiO4.(E) Ca2SiO4.

24- "A pérola é o resultado da reação de moluscos, como ostras e conchas de mar e água doce, a qualquer corpo

estranho que esteja em sua parte interna, conhecida como manto". Boa parte da massa das pérolas – usada na confecção de colares – se deve ao carbonato de cálcio. O contato

prolongado das pérolas com a acidez do suor faz com que elas sofram um processo lento de corrosão, processo esse que pode ser representado pela reação: CaCO3 + 2HX → CaX2 + H2O + CO2

Discovery Magazine. Setembro de 2004

Desprezando-se o estado físico dos reagentes e dos produtos e sabendo-se que HX representa ácidos presentes no suor, assinale a opção correta.

(A) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo H2S, o sal produzido será o sulfito de cálcio.(B) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HCl, o sal produzido será o cloreto de cálcio.(C) O sal produzido será o CaH2CO3 já que HX é representado pelo ácido carbônico.(D) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HBr, o sal produzido será um bromato.(E) O CaCO3 é muito solúvel em água, portanto não pode ser atacado por hidrácidos.

25- Há um ditado que diz "A diferença entre o remédio e o veneno está na dose". Evidências científicas estão confirmando o ditado. Em pequenas doses, venenos letais podem ter efeitos terapêuticos. Por exemplo, em pequenas quantidades, à exposição à dioxina e à radiação podem reduzir o risco de câncer. O óxido arsenioso (poluente) ajudaria no tratamento de um tipo raro de leucemia.

Sobre o óxido arsenioso, pode-se afirmar que:

(A) é um óxido básico;(B) é um óxido neutro;(C) seu percentual de As é de 75,76%.(D) a reação de um mol desse óxido com um mol de água origina o ácido arsênico;(E) a reação de um mol desse óxido com dois mols de água origina o H4AsO4.

26- Considerando os oxiácidos H2SO4, HClO4, HClO, podemos dizer que a ordem CORRETA quanto à força decrescente de ionização é:

(A) HClO, HClO4, H2SO4. (B) HClO4, H2SO4, HClO.(C) HClO4, HClO, H2SO4. (D) HClO, H2SO4, HClO4.

(E) H2SO4, HClO, HClO4.

27- O técnico de uma farmácia deve usar um composto de enxofre para preparar um determinado medicamento.

Os compostos de que ele dispõe são:

I. sulfato de sódio

II. sulfeto de zinco

III. sulfato de magnésio

IV. sulfeto de sódio

O preparo desse medicamento deverá ser feito com o composto que apresente a maior razão entre o número de átomos de enxofre e o número total de átomos dos outros elementos.

Considerando uma unidade de cada composto, aquele a ser utilizado é o de número:

(A) I. (B) II.(C) III. (D) IV.

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28- Na atmosfera artificial do interior das cápsulas espaciais, o oxigênio consumido pelos astronautas é renovado a partir de reservas de O‚. Para manter a concentração do gás produzido pelo metabolismo energético dos tripulantes em níveis não-tóxicos, o ar artificial dessas cápsulas precisa, ainda, ser continuamente purificado.

Uma das substâncias que podem ser utilizadas na purificação do ar, com esse objetivo, é:

(A) HCl. (B) K2SO4.

(C) H2CO3. (D) NaOH.

29- Emissões de gases do tipo SOx na atmosfera causam vários danos ambientais. Na agricultura, um desses danos é tornar o solo inadequado para o plantio, devido a compostos formados pela reação desses gases com a água da chuva. Nesse caso, a fórmula de uma das substâncias que podem ser adicionadas ao solo para torná-lo mais adequado para o plantio está descrita em:

(A) NaNO3. (B) CaCO3.

(C) FeSO4. (D) Cl2O3.

30- Para nos mantermos vivos, devemos ingerir de dois a três litros de água por dia, já que todos os nossos processos vitais ocorrem em solução aquosa. Antigamente, não havia preocupação com a qualidade da água, pois as cidades eram pequenas e se localizavam às margens dos rios e lagos que eram fontes de abastecimento. Com o crescimento das cidades, a quantidade de dejetos lançados nos rios criou um sério problema ambiental. Tornou-se necessário realizar o tratamento da água e para tal algumas substâncias químicas são utilizadas: sulfato de alumínio, carbonato de sódio e óxido de cálcio. Antes de ser distribuídas às residências, a água recebe cloro.

Identifique a opção que apresenta, respectivamente, as fórmulas químicas das substâncias citadas no texto.

(A) Al2(SO4)3, NaHCO3, Ca2O, Cl2. (B) Al2SO4, NaHCO3, Ca2O, Cl - .(C) Al2S3, Na2CO3, CaO, Cl - . (D) Al2(SO4)3, Na2CO3, CaO, Cl2.

(E) Al3(SO4)2, Na2CO3, CaO, Cl2.

31- Responder à questão com base nas reações de neutralização a seguir:

I. 2HNO3 + Mg(OH)2 → X + 2H2O

II. Y + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O

III. H2CO3 + 2NaOH → Z + 2H2O

A nomenclatura correta das substâncias X, Y e Z é, respectivamente:

(A) nitrito de magnésio, ácido fosforoso e bicarbonato de sódio.(B) nitrito de manganês, ácido ortofosfórico e carbeto de sódio.(C) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e bicarbonato de sódio.(D) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e carbonato de sódio.(E) nitrato de magnésio, ácido fosforoso e carbonato de sódio.

32- Jardineiros sabem que o controle do pH do solo é importante para o bom desenvolvimento das plantas. Um exemplo é a cor de alguns tipos de flores, como dálias e hortênsias, que muda de acordo com o pH do solo.

As hortênsias, por exemplo, são azuladas em solo ácido e rosadas em solos neutros ou básicos.

Em um jardim cujo solo apresenta pH = 5,0, um jardineiro, para obter hortênsias de cor rosa, deveria ajustar esse pH com:

(A) CaCO3. (B) H3PO4.

(C) Al2(SO4)3. (D) H2SO4.

(E) NH4Cl.

33- No mar existem vários sais dissolvidos, tais como CLORETO DE SÓDIO, CLORETO DE MAGNÉSIO, SULFATO DE MAGNÉSIO e outros. Também se encontram sais pouco solúveis na água, como o CARBONATO DE CÁLCIO, que forma os corais e as conchas.

As fórmulas químicas das substâncias destacadas estão reunidas, respectivamente, em:

(A) NaCl, MgCl2, MgS e CaCO3. (B) NaCl2, MgCl2, MgSO4 e Ca2C.(C) NaCl2, MgCl, Mg2SO4 e Ca(CO3) 2. (D) NaCl, MgCl2, MgSO4 e CaCO3.

(E) NaCl, Mg2Cl, MgS e Ca2CO3.

34- Todos os compostos a seguir, ao serem colocados em água, formam base de Arrhenius, EXCETO:

(A) Na(s). (B) NH3(L).(C) MgO(s). (D) SO3(g).

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35- O elemento X forma com o oxigênio um óxido básico de fórmula XO, enquanto o elemento J forma com o oxigênio um óxido ácido de fórmula J2O.

O composto formado pelos elementos X e J é:

(A) metálico e apresenta fórmula mínima XJ. (B) molecular e apresenta fórmula molecular X2J3.(C) molecular e apresenta fórmula molecular XJ2. (D) iônico e apresenta fórmula mínima X2J.(E) iônico e apresenta fórmula mínima XJ2.

INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA

36- Na composição de corretores do tipo Liquid Paper, além de hidrocarbonetos e dióxido de titânio, encontra-se a substância isocianato de alila, cuja fórmula estrutural plana é representada por:

CH2 = CH – CH2 - N = C = O

Com relação a esta molécula, é correto afirmar que o número de carbonos com hibridação sp2 é igual a:

(A) 1. (B) 2.(C) 3. (D) 4.

37- "O Ministério da Saúde adverte: fumar pode causar câncer de pulmão." Um dos responsáveis por esse mal causado pelo cigarro é o alcatrão, que corresponde a uma mistura de substâncias

aromáticas, entre elas benzeno, naftaleno e antraceno.

As fórmulas moleculares dos três hidrocarbonetos citados são, respectivamente:

(A) C6H12 , C12H12 , C18H20. (B) C6H12 , C12H10 , C18H18.(C) C6H6 , C10H10 , C14H14. (D) C6H6 , C10H8 , C14H10.

38- Uma mistura de hidrocarbonetos e aditivos compõe o combustível denominado gasolina. Estudos revelaram que quanto maior o número de hidrocarbonetos ramificados, melhor é a "performance" da gasolina e o rendimento do motor.

Observe as estruturas dos hidrocarbonetos a seguir:

O hidrocarboneto mais ramificado é o de número:

(A) IV. (B) III. (C) II. (D) I.

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39- O tingimento na cor azul de tecidos de algodão com o corante índigo, feito com o produto natural ou com o obtido sinteticamente, foi o responsável pelo sucesso do "jeans" em vários países.

Observe a estrutura desse corante:

Nessa substância, encontramos um número de ligações pi () correspondente a:

(A) 3. (B) 6. (C) 9. (D) 12.

40- A estrutura do Geraniol, precursor de um aromatizante com odor de rosas, está colocada a seguir.

Em relação à molécula, pode-se afirmar que:

(A) apresenta 30 ligações sigmas (δ) e 2 pi (π).(B) é um hidrocarboneto de cadeia insaturada.(C) os carbonos três e quatro da cadeia principal apresentam hibridações sp3 e sp2, respectivamente.(D) dos dez carbonos, quatro são trigonais e seis são tetraédricos.(E) apresenta cadeia acíclica, ramificada, heterogênea e insaturada.

41- Na fabricação de tecidos de algodão, a adição de compostos do tipo N-haloamina confere a eles propriedades biocidas, matando até bactérias que produzem mau cheiro.

O grande responsável por tal efeito é o cloro presente nesses compostos.

A cadeia carbônica da N-haloamina acima representada pode ser classificada como:

(A) homogênea, saturada, normal. (B) heterogênea, insaturada, normal.(C) heterogênea, saturada, ramificada. (D) homogênea, insaturada, ramificada.

42- O agente laranja ou 2,4-D é um tipo de arma química utilizada na Guerra do Vietnã como desfolhante, impedindo que soldados se escondessem sob as árvores durante os bombardeios.

Na estrutura do agente laranja, anterior, estão presentes:

(A) 4 ligações e 1 cadeia aromática. (B) 3 ligações e 1 cadeia aromática.(C) 1 cadeia mista e 9 ligações sigma. (D) 1 cadeia heterogênea e 5 carbonos secundários.(E) 1 cadeia aromática e 12 ligações sigmas.

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43- A fumaça liberada na queima de carvão contém muitas substâncias cancerígenas, dentre elas os benzopirenos, como, por exemplo, a estrutura:

Sua cadeia carbônica corresponde a um:

(A) hidrocarboneto, insaturado, aromático, com núcleos condensados.(B) hidrocarboneto, alicíclico, insaturado, com três núcleos condensados.(C) heterocíclico, saturado, aromático.(D) ciclo homogêneo, saturado, aromático.(E) alqueno, insaturado, não aromático.

44- Uma forma de verificar se um composto apresenta dupla ligação carbono-carbono (C=C) é reagi-lo com soluções diluídas de permanganato de potássio (uma solução violeta), pois essas causam o seu descoramento.

Assim, das possibilidades abaixo, assinale aquela que contém APENAS compostos que vão descorar uma solução diluída de permanganato de potássio.

(A) CH3CH2CH3 e CH3CH2CH2OH. (B) CH3CHCH2 e CH3CH2CH2OH.(C) CH3CHCH2 e CH3COCH3. (D) CH3CH2CH3 e CH3COCH3.(E) CH3CHCH2 e CH2CHCH2OH.

45- Um grupo de compostos, denominado ácidos graxos, constitui a mais importante fonte de energia na dieta do Homem. Um exemplo destes é o ácido linoleico, presente no leite humano. A sua fórmula estrutural simplificada é:

CH3(CH2)4(CH)2CH2(CH)2(CH2)7COOH

Sua cadeia carbônica é classificada como:

(A) Aberta, normal, saturada e homogênea. (B) Aberta, normal, insaturada e heterogênea.(C) Aberta, ramificada, insaturada e heterogênea. (D) Aberta, ramificada, saturada e homogênea.(E) Aberta, normal, insaturada e homogênea.

46- O propeno é obtido a partir do óleo cru durante o processo de refino da gasolina. O craqueamento de hidrocarbonetos origina o propeno e, quando necessário, pode também ser obtido pela desidrogenação catalítica do propano.

Analise as afirmativas I, II e III, observando sua relação com a molécula do propeno H3C – CH = CH2.

I. Apresenta um carbono hibridizado sp e dois sp2.

II. Apresenta oito orbitais moleculares sigma e um pi.III. É uma molécula plana. Todos os oito átomos estão no mesmo plano por causa dos híbridos sp. Assinale a opção que contém a proposição correta:

(A) somente a I é correta. (B) somente a I e a II são corretas.(C) somente a II é correta. (D) somente a II e a III são corretas.(E) somente a III é correta.

47- Muitos inseticidas utilizados na agricultura e no ambiente doméstico pertencem à classe de compostos denominados piretróides. Dentre os muitos piretróides disponíveis comercialmente, encontra-se a deltametrina, cujo isômero mais potente tem sua fórmula estrutural representada a seguir:

Com relação à fórmula apresentada acima, assinale a afirmativa INCORRETA:

(A) Existe um carbono quaternário.(B) O composto apresenta dez ligações pi.(C) O composto possui três carbonos assimétricos.(D) O composto possui sete carbonos quaternários.(E) O composto possui quinze carbonos com hibridação sp2 e um carbono sp.

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48- O limoneno é um composto orgânico natural existente na casca do limão e da laranja. Sua molécula está representada a seguir.

Sobre essa molécula, é correto afirmar que ela:

(A) é aromática.(B) apresenta fórmula molecular C10H15

(C) possui cadeia carbônica insaturada, mista e homogênea.(D) apresenta 2 carbonos quaternários.(E) possui somente 2 ligações duplas e 8 ligações simples.

49- A fórmula estrutural que representa corretamente um álcool com cadeia carbônica alifática e insaturada é:

50- Você já sentiu o ardido de pimenta na boca? Pois bem, a substância responsável pela sensação picante na língua é a capsaicina, substância ativa das pimentas. Sua fórmula estrutural está representada a seguir.

Em relação à estrutura da capsaicina, considere as afirmativas a seguir.

I. Apresenta cadeia carbônica insaturada. II. Apresenta três átomos carbono terciário.III. Apresenta possibilidade de formar ligações (ponte) de hidrogênio.IV. Apresenta um ciclo de 6 átomos de carbono sp2 com elétrons ™ ressonantes.

Estão corretas apenas as afirmativas:

(A) I e II. (B) I e IV.(C) II e III. (D) I, III e IV.(E) II, III e IV.

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(A)

(B)

(C)

(D)

(E)

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51- O limoneno é um composto orgânico natural existente na casca do limão e da laranja. Sua molécula está representada a seguir:

Na figura, o carbono quiral que essa molécula possui é representado pelo número:

(A) 1. (B) 2.(C) 3. (D) 4.(E) 5.

52- Os carboidratos são assim chamados porque possuem fórmula empírica CH2O, o que sugere um "hidrato de carbono" existem normalmente em equilíbrio entre a forma de cadeia aberta e cíclica. Dois importantes carboidratos são a glicose e a frutose, cujas estruturas abertas são representadas a seguir.

Sobre as duas estruturas, é INCORRETO afirmar que:

(A) possuem fórmula molecular C6H12O6.(B) são polares e devem, portanto, ser solúveis em água.(C) possuem carbonos assimétricos.(D) as duas estruturas possuem carbonilas e são, portanto, cetonas.

53- "... o arranjo dos ligantes ao redor do átomo de carbono é tetraédrico..." Van't Hoff, 1874

Dos carbonos numerados na molécula representada, qual deles corresponde a um carbono assimétrico?

(A) 1. (B) 2.(C) 3. (D) 4.(E) 5.

54- Dentre os componentes do cigarro, encontram-se a nicotina que interfere no fluxo de informações entre as células, a amônia que provoca irritação nos olhos e o alcatrão, formado pela mistura de compostos como o benzopireno, o crizeno e o antraceno, todos com potencial cancerígeno. Sobre o benzopireno, cuja estrutura química é apresentada a seguir, é correto afirmar que a molécula é formada por:

(A) Cadeias aromáticas com núcleo benzênico. (B) Arranjo de cadeias carbônicas acíclicas.(C) Cadeias alicíclicas de ligações saturadas. (D) Cadeias carbônicas heterocíclicas.(E) Arranjo de anéis de ciclohexano.

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55- Considerando a metionina e a cisteína, assinale a afirmativa correta sobre suas estruturas.

(A) Ambos os aminoácidos apresentam um átomo de carbono cuja hibridização é sp2 e cadeia carbônica homogênea.(B) Ambos os aminoácidos apresentam um átomo de carbono cuja hibridização é sp2, mas a metionina tem cadeia

carbônica heterogênea e a cisteína, homogênea.(C) Ambos os aminoácidos apresentam um átomo de carbono cuja hibridização é sp2 e cadeia carbônica heterogênea.(D) Ambos os aminoácidos apresentam os átomos de carbono com hibridização sp e cadeia carbônica homogênea.(E) Ambos os aminoácidos apresentam os átomos de carbono com hibridização sp, mas a metionina tem cadeia

carbônica homogênea e a cisteína, heterogênea.

56- Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas:

CaO (s) + 2NH4C (s) 2NH3 (g) + H2O (g) + + CaC2(s) Partindo-se de 224g de CaO, obtiveram-se 102g de NH3 . O rendimento percentual da reação foi de:

(A) 100. (B) 90.(C) 80. (D) 75.(E) 70.

57- Ao se queimar uma amostra de butano, 100% puro, nas CNTP, obteve-se 11,2 litros de CO2. Calcule a massa, em gramas, de butano utilizada se o rendimento da reação é de 80%.

C4H10 + O2 CO2 + H2O(A) 7,25. (B) 8,125.(C) 14,5. (D) 16,25.(E) 58.

58- O arsênio não reage rapidamente com a água. O risco da permanência do As em água é o seu depósito nos sedimentos. É a seguinte a reação do arsênio com NaOH:

2 As + 6 NaOH 2 Na3AsO3 + 3 H2

75 g de arsênio reagiram com NaOH suficiente, produzindo 25,2L de H2, nas CNTP. O rendimento percentual da reação foi de:

(A) 75%. (B) 80% (C) 85%. (D) 90%. (E) 95%.

59- Uma amostra de 1,225g de KCO3 é decomposta por aquecimento em cloreto de potássio sólido e oxigênio molecular gasoso.

O oxigênio molecular formado na reação ocupou um volume de 0,168L nas CNTP.

a) Escreva a equação balanceada que representa a decomposição térmica do KCO3.

b) Calcule o grau de pureza da amostra.

60- Calcule a massa de CH3NH2 existente em 2,5 mols dessa molécula.

61- Calcule o número de moléculas de C3H7SO4H existente em 1,6 mol dessa molécula.

62- Calcule o número de átomos existentes em 4 mols de C6H11NH2.

63- Calcule o volume ocupado por 30 mols de N2 na CNTP.

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64- Calcule o volume ocupado por 12 mols de CH4 a 27°C e 0,9 atm.

65- Calcule o número de mols existentes em 8,2g de Ca(NO3)2 sólido.

66- Calcule o número de átomos existentes em 2,45g de H2SO4.

67- Calcule o volume ocupado por 2,2g de N2O na CNTP.

68- Calcule o número de íons existentes em 1,2 mg de CO32-.

69- Calcule a massa de 3,6 x 1025 moléculas de HNO3.

70- Calcule o número de mols de chumbo em 3 x 1020 átomos.

71- Calcule o volume, na CNTP, ocupado por 5.1022 moléculas de CO.

72- Calcule a massa de H2O gasosa que ocupa um volume de 13,44 litros na CNTP.

73- Calcule o número de moléculas existentes num frasco com 60L a 127°C e 1 atm.

74- Calcule o número de mols de moléculas existente em 5,6 mL de CH4 na CNTP.

75- Quantos átomos existem em uma amostra de 1,0 grama de ferro? (MM = 56 g/mol)

76- Qual a massa de 1 átomo de cálcio? (MM = 40 g/mol)

77- Qual a massa de carbono existente em uma amostra que possui a mesma quantidade de moléculas que uma outra amostra de 4g de H2?

Dados (MM: H2 = 2 g.mol-1 e C = 12 g.mol-1)

78- Sabendo que 9,0 x 1023 moléculas de certa substância têm massa igual a 42g, qual é a massa molar dessa substância?

79- Determine o número de átomos de oxigênio existente em 3 mols de H2SO4

80- Calcule o número de átomos de fósforo ( P ) em 12,0 x 1024 moléculas de Ca3 (PO4 )2 .

81- Em uma amostra de 15,6g de C6H6, qual será o número total de átomos?

82- Para que uma amostra de H2SO4 contenha 3,6 x 1024 átomos de oxigênio, qual será sua massa?

83- Quantos mols de átomos de carbono existem em 3 mols de C6H12O6?

84- Quantos mols de átomos existem em 400g de hidróxido de sódio (NaOH)?

85- Calcule a pressão exercida por 6,4g de gás metano (CH4), à temperatura de 47C, contidos num frasco com capacidade de 8 litros.

Dados: MA: C = 12; H = 1

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86- Um frasco com capacidade de 10L contém 70 g de gás nitrogênio (N2), a 7°C. Determine a pressão exercida por esse gás.

Dados: N = 14

87- Um recipiente fechado contém 22 g de gás carbônico (CO2), a 17°C. Ache o volume ocupado por esse gás, sabendo que ele exerce a pressão de 1,45 atm. Dados: C = 12, 0 = 16.

88- Um frasco fechado, com capacidade de 16,4L, contém gás metano (CH4), a 27°C, exercendo a pressão de 2,1 atm. Calcule a massa, em gramas, desse gás. Dados: C = 12, H = 1.

89- Um recipiente fechado contém 5 mols de moléculas de nitrogênio (N2), a 27°C, exercendo a pressão de 600 mmHg. Calcule a capacidade desse recipiente.

90- O carbonato de cálcio, quando aquecido suficientemente, decompõe-se conforme a equação:

CaCO3 CaO + CO2

Usando-se 25g de carbonato de cálcio, responda:

a) Quantos gramas de CaO serão formados?

b) Quantos litros de CO2 serão formados na CNTP?

91- A reação de combustão da gasolina ocorre conforme a equação abaixo:

C8H18 + 25O2 16 CO2 + 18H2O

Sabendo que numa combustão utilizaram-se 342g de gasolina, determine:

a) a massa de oxigênio consumida.

b) o volume de CO2 produzido na CNTP.

92- Sabendo que 216 mg de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, calcule:

a) a massa de H2SO4 consumido;

b) a massa de A2(SO4)3 obtida;

c) o volume de H2 (g) liberado, medido nas CNTP.

2 A + 3 H2SO4 A2(SO4)3 + 3 H2

93- 5,0 kg de CaCO3 são totalmente decompostos. Calcule:

a) a massa em kg de CaO obtido;

b) o volume de CO2(g) a 27°C e 1 atm.

CaCO3 CaO + CO2

94- Calcule o volume de H2(g), em litros, liberado nas CNTP quando 80 mg de cálcio reagem completamente com a água.

Ca + 2 H2O Ca(OH)2 + H2

95- Calcule a massa, em mg, de NaOH necessária para reagir completamente com 448 mL de CO2 nas CNTP

CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2O

96- Que volume de CO2 medido a 127 C e 400 mmHg é obtido na queima completa de 24 Kg de carbono?

C + O2 CO2

97- Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 6,0 mols de pentóxido de dinitrogênio de acordo com a equação:

N2O5 + K2O2 2KNO3 + 2 O2

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98- Balanceando-se a equação: NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O pede-se calcular o número de mols de NaOH necessário para neutralizar 3 x 1023 moléculas de H3PO4

99- Segundo a equação: B5H9 + O2 B2O3 + H2O. Quantos gramas de oxigênio (O2) são consumidos na combustão total de um mol de B5H9?

100- Segundo a equação: B5H9 + O2 B2O3 + H2O. Quantos mols de óxido de boro são formados na combustão total de 3mols de B5H9?

101- O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:

A2O3 + C CO2 + A

Para 20,4g de amostra com 60% de A2O3, quantos litros, na CNTP, de CO2 e que massa, em gramas de A são produzidos nesse processo?

102- A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese, cujo rendimento é de 80%:

CO2 + H2O CH2O + O2

Quantos litros de gás carbônico, medido nas CNTP, serão necessários para produzir 10g de carboidrato?

103- Na queima de fogos de artifício, o fósforo reage com o oxigênio do ar de forma espetacular, formando o P 4O10. Para formar 3 mols deste óxido quantos mols de O2 são necessários, sabendo que o rendimento da reação é de 75%?

P4 + O2 P4H10

104- No processo

3K2O + 2H3PO4 2K3PO4 + 3 H2O

A partir de 200g com 94% de pureza em K2O, pode-se obter que quantidade de moléculas de K3PO4?

105- A reação de combustão do gás propano é representada pela equação química:

C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O

Partindo-se de 2,20g de propano, o volume de CO2 obtido nas CNTP será:

(A) 1,12 . (B) 3,36 .(C) 6,72 . (D) 22,4 .(E) 44,0

106- Uma mistura de hidrocarbonetos e aditivos compõe o combustível denominado gasolina. Estudos revelaram que, quanto maior o número de hidrocarbonetos ramificados, melhor é a performance da gasolina e rendimento do motor.

Observe as estruturas dos hidrocarbonetos a seguir:

Dê o nome dos alcanos a partir das fórmulas apresentadas acima:

I: _____________________________________________________________________________________________

II: ____________________________________________________________________________________________

III: ____________________________________________________________________________________________

IV: ____________________________________________________________________________________________107- Nomeie os hidrocarbonetos saturados a partir das fórmulas representadas a seguir:Página 16 de 20 - 11/9/2023 - 6:38 AM

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a) _____________________________________________________________________

b) _____________________________________________________________________

c) _____________________________________________________________________

d) _____________________________________________________________________

108- Os compostos orgânicos representados a seguir são denominados:

a) _______________________________________________________________

b) _______________________________________________________________

109- O 2,2,4 - trimetilpentano é um dos principais constituintes da gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos.

Sua fórmula molecular é: ___________________________.

110- A molécula de um alcano contém 44 átomos de hidrogênio.

O número de átomos de carbono nessa molécula é: ___________________________.

111- Nomeie os hidrocarbonetos insaturados e cíclicos a partir das fórmulas representadas a seguir:

a) _____________________________________________________________________

b) _____________________________________________________________________

c) _____________________________________________________________________

d) _____________________________________________________________________

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e) _____________________________________________________________________

f) _____________________________________________________________________

g)CH3

CH

CH3

CH3 _____________________________________________________________________

h)

CH3

CH2CH3

_____________________________________________________________________

i)

CH2CH3

CH3

_____________________________________________________________________

j) _____________________________________________________________________

k) _____________________________________________________________________

112- A partir da nomenclatura IUPAC a seguir, dê a fórmula estrutural do composto:Nome oficial (IUPAC) Fórmula estrutural

a) 3-etil-2,5,6-trimetil-heptano

b) 4-secbutil-3-etil-2,6-dimetil-octano

c) 4-tercbutil-3-etil-5-isopropil-2,5-dimetil-nonano

d) 5-tercbutil-4-isopropil-2,3,7,8-tetrametildecano

e) 3-etil-4,5,5-trimetil-hept-2-eno

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f) 4-etil-4,5,5-trimetiloct-2-ino

g) 5-etil-6-isopropil-3-metil-nona-2,5-dieno

h) 1-etil-3-isopropil-ciclopentano

i) 3-etil-5-metil-cicloexeno

j) 1,2-dietil-4-metilbenzeno

k) 1-tercbutil-4-isopropil-2,6-dimetilbenzeno

l) p-etil-metil-benzeno

m) 1,4-dimetil-naftaleno

113- A composição de carvões minerais varia muito, mas uma composição média comum (em % m/m) é a seguinte: 80% carbono, 10% materiais diversos, 4% umidade e 5% de matéria volátil. Por isso, além de energia, o carvão pode ser fonte de vários compostos químicos. De sua fração volátil, pode-se obter hidrocarbonetos aromáticos simples. A importância desses hidrocarbonetos pode ser avaliada com  base no seu consumo anual no mundo, que é de aproximadamente 25 × 106 toneladas. Dessa quantidade, em torno de 20% são obtidos pela conversão de parte da fração volátil do carvão mineral.

As fórmulas estruturais de alguns destes hidrocarbonetos aromáticos estão representadas a seguir.

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A nomenclatura usual para as substâncias formadas pelos compostos representados pelas fórmulas (i), (ii) e (iii) são, respectivamente,

i: ___________________________________________________________________________________________

ii :___________________________________________________________________________________________

iii: __________________________________________________________________________________________

114- Dê o nome dos hidrocarbonetos cíclicos, segundo a regra da IUPAC.

a)

b)

c)

d)

e)

f)

g)

115- Dê o nome dos hidrocarbonetos aromáticos, segundo a regra da IUPAC.

a)

b)

c)

d)

e)

f)

g)

h)

FM/1806/DOCUMENTOS/PRP - PROGRAMA DE RECUPERACAO PARALELA – APOSTILAS/PRP 01 – 2018/QUIMICA/APOSTILA - QUIMICA– PRP 01 – 2ª SERIE – ENSINO MEDIO - 2018.DOC

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