EXP 1: DETERMINANDO A LEI DE VELOCIDADE DE UMA REAO
OBJETIVO
Determinar a Lei de velocidade de uma reao e a ordem da mesma.
INTRODUO A ordem de uma reao a soma dos expoentes da Lei de velocidade
correspondente.
aA + bB cC
Para a reao acima, a Lei de velocidade teria a forma: v = k[A]x[B]y. Os expoentes x e y
devem ser determinados experimentalmente. Determinar a Lei de velocidade significa
calcular os valores de x e y. Normalmente, estes expoentes possuem valores inteiros e
positivos, mas, podem assumir valores fracionrios ou zero. Se x for igual a um, pode-se
afirmar que a reao de 1 ordem com relao a A e a velocidade dobrar se a [A] dobrar.
Se x for igual a dois, a reao ser de 2 ordem com relao a A e a velocidade
quadruplicar se a [A] dobrar. Se x for igual a zero, a reao ser de ordem zero com
relao a A e a velocidade no sofrer alterao se a [A] dobrar.
MATERIAL E REAGENTES
Basto de vidro HCl 2,0 mol/L
Erlenmeyer Soluo de tiossulfato de sdio 0,25 mol/L
Cronmetro
Provetas
Folha de papel em branco
Pipetas
METODOLOGIA 1 parte: determinao da ordem da reao com relao ao S2O3 2 :
a) Transfira 25 mL de soluo de tiossulfato de sdio (mea com a proveta) para o
erlenmeyer.
b) Coloque, sob o erlenmeyer, a folha de papel com uma cruz desenhada.
c) Acrescente ao erlenmeyer, 3 mL da soluo de cido clordrico (mea com a
pipeta) e, imediatamente, dispare o cronmetro. Pare o cronmetro quando a
cruz desenhada no papel no puder mais ser vista atravs do lquido do
erlenmeyer.
d) Repita mais 3 vezes, observando atentamente os volumes indicados na tabela
abaixo:
Ensaio Volume
HCl
Volume
H2O
Volume
Na2S2O3
Volume
total
[S2O3 2 ] tempo 1/t
1 3 0 25
2 3 5 20
3 3 10 15
4 3 15 10
2 parte: determinao da ordem da reao com relao ao H + : a) Repetir o procedimento anterior, utilizando os volumes indicados abaixo:
Ensaio Volume
Na2S2O3
Volume
H2O
Volume
HCl
Volume
total
[H + ] tempo 1/t
1 25 0 3
2 25 0,5 2,5
3 25 1,0 2,0
4 25 1,5 1,5
PERGUNTAS: 1) O que permitiu visualizar o fim da reao?
2) Como a variao da [S2O3 2 ] influenciou o tempo da reao?
3) Como a variao da [H + ] influenciou o tempo da reao?
4) Tomando a velocidade da reao como 1/t, o que voc conclui sobre a influncia da
variao das concentraes sobre a velocidade?
5) Faa dois grficos utilizando o EXCEL, relacionando 1/t com a [S2O3 2 ] no primeiro
e 1/t com a [H + ] no segundo e analise-os.
6) Determine a ordem da reao com relao ao tiossulfato e com relao ao cido
clordrico, atravs da anlise dos grficos. (se o grfico for uma reta paralela ao
eixo x a ordem zero; se for uma reta inclinada a ordem um e se for uma
parbola a ordem dois).
7) Compare as ordens obtidas com os coeficientes da equao balanceada:
Na2S2O3 (aq) + 2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + H2SO3 (aq) + S (s)
O que se pode sugerir com relao ao mecanismo da reao?