Transcript

* Os cálculos com as semirreações das eletrólisesenvolvem quantidades em mols de elétrons;

* 1 mol de elétrons equivale a 6,0.1023 elétrons;

* A carga de 1 elétron corresponde a 1,6.10-19coulomb;

* Conhecendo a carga de um único elétron, tornou-sepossível o cálculo da carga de um mol de elétrons,por meio da seguinte proporção:

1 elétron ----------- 1,6.10-19 C

6,0.1023 elétrons ----------- x

X= 96500 C → Unidade de Faraday

* Deste modo, 1 mol de elétrons equivale a 6,0.1023mols de elétrons, que equivale a 1 Faraday, quecorresponde a 96500 C;

* No estudo da eletricidade, a intensidade da correnteelétrica (i) que atravessa um circuito é dada naunidade ampère (A);

* Uma das relações fundamentais da eletricidade é:

Q = i.t , onde:

- Q = Quantidade de carga em coulomb

- i = Intensidade da corrente elétrica (ampère)

- t = Tempo do processo (segundo)

* Nas indústrias eletroquímicas, é comum as

eletrólises serem realizadas em grandes tanques;

* Por questão de economia, utiliza-se um gerador

com ddp suficiente para atender a vários tanques

ligados em série;

* A figura acima mostra duas eletrólises em série.


Recommended