ARISTIDES CIPRIANO
AULA 02
ESTRUTURA DO ÁTOMO
BONDADE É AMAR AS PESSOAS MAIS
DO QUE ELAS MERECEM.
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Partículas Fundamentais
Carga Relativa Massa relativa
PRÓTON +1 1u
NÊUTRON 0 1u
ELÉTRON – 11 u
1836
Elemento Químico
ÁTOMO P = e- CARGA = ZERO
ÍONCÁTION
ÂNION
Nº DE MASSA
A = P + N
Nº ATÔMICO
Z = P
Nº DE ÁTOMOS
Exemplo:
átomo neutro: íon:
K019
39K+
19
39
Z =
P =
E =
N =
A =
Z =
P =
E =
N =
A =
19
19
19
20
39
19
19
18
20
39
CÁTION
Exemplo:
átomo neutro: íon:
Ca020
40Ca2+
20
40
Z =
P =
E =
N =
A =
Z =
P =
E =
N =
A =
20
20
20
20
40
20
20
18
20
40
CÁTION
Exemplo:
átomo neutro: íon:
Al013
27Al3+
13
27
Z =
P =
E =
N =
A =
Z =
P =
E =
N =
A =
13
13
13
14
27
13
13
10
14
27
CÁTION
Exemplo:
átomo neutro: íon:
Cl017
35Cl17
35
Z =
P =
E =
N =
A =
Z =
P =
E =
N =
A =
17
17
17
18
35
17
17
18
18
35
CÁTION
-
Exemplo:
átomo neutro: íon:
O08
16O8
16
Z =
P =
E =
N =
A =
Z =
P =
E =
N =
A =
8
8
8
8
16
8
8
10
8
16
ÂNION
-2
Exemplo:
átomo neutro: íon:
P015
31P15
31
Z =
P =
E =
N =
A =
Z =
P =
E =
N =
A =
15
15
15
16
31
15
15
18
16
31
ÂNION
-3
Isoátomos
IsótoposSão átomos com o mesmo número de prótons e diferentes
números de massa.
1H1
Prótio1D
2
Deutério1T
3
TrítioIsóbaros
São átomos de elementos químicos diferentes que
possuem o mesmo número de massa.
20Ca4019Ar40
Isoátomos:
IsótonosSão átomos de elementos químicos diferentes que possuem o
mesmo número de nêutrons.
9F19
10 Ne20
IsoeletrônicosSão átomos ou íons com o mesmo número de elétrons.
7N3-
8O2-
9F1-
10Ne011Na1+
10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons
Semelhanças entre os
átomos
ISÓTO OS
ISÓB ROS
ISÓTO OS
ISOEL TRÔNICOS