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Page 1: Atomo y Estructura Cristalina

Átomos y Estructura Cristalina

Realizado por: Andri Figueroa CI: 20.113.377

Profesor: Julián carneiro

Porlamar 4 de mayo 2014

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Contenido

• Átomo • Materia• Teoría atómica• Modelos atómicos • Estructura de átomo • Estructura cristalina

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Es la porción más reducida de materia, con propiedades químicas.

Esta palabra proviene del griego, y quiere decir no divisible o

indivisible, por lo cual antiguamente se lo consideraba una partícula

fundamental i indestructible; sin embargo, luego se descubrió la

posibilidad de separar al átomo en otras partículas, esta vez sí

fundamentales.  El átomo está constituido por tres partículas

fundamentales: protones (carga positiva) y neutrones

(carga neutra), contenidos en el núcleo, y girando

alrededor, en orbitales, se encuentran los electrones, de

carga negativa. Al unirse entre sí dos o más átomos, se

forma una molécula.

Átomo

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Es aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio; todos los

cuerpos se constituyen de materia, en una porción limitada. La materia

posee propiedades físicas, como la densidad, el peso, y el volumen; y

propiedades químicas.

La materia está formada por iones, átomos, y moléculas. Las moléculas están constituidas

por átomos, los cuales a su vez, están conformados por protones (carga positiva),

electrones (carga negativa), y neutrones (carga neutra). Un iones un átomo o un grupo de

átomos, que se caracteriza por conservar una carga eléctrica determinada.

Materia

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Teoría atómicaÁtomo es la porción mas pequeña de la materia. El primero

en utilizar este termino fue Demócrito ( filosofo Griego

del año 500 a. De C). Por que creía que todos los elementos

estaban formados por pequeñas partículas invisibles. Es la

porción mas pequeña de la materia . Los átomos son la

unidad básica estructural de todos los matariles de

ingeniería.

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Modelos atómicos Modelo atómica de John Dalton:

Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo atómico postulaba:

• La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas

átomos, que son invisibles y no se pueden destruir

• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen

su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los

diferentes elementos tienen pesos diferentes.

• los átomos permanecen sin división, aun cuando se conviene

en las reacciones químicas.

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Modelos atómicos Modelo atómico de Thomson,

Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph

John Thomson, descubridor del electrón en 1897, mucho antes del

descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está

compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un

pudin de pasas.

Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente

alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una

sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga

positiva. En 1906 Thomson recibió el premio Nobel de

Física por sus investigaciones en la conducción eléctrica en

gases.

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Modelos atómicos Modelo atómico de Ernest Rutherford

En 1910, Ernest Rutherford, un físico neozelandés, quiso poner a prueba el modelo

atómico postulado por Sir Joseph Thomson, el cual consistió en que hacer pasar un rayo

de partículas alfa (partículas cargadas positivamente) a través de una lámina de oro

extremadamente delgada. Este experimento se muestra de una manera muy sencilla.

• El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la

mayoría de las partículas atravesaron la lámina de oro sin

sufrir desviación.

• El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la

masa. Además, este centro, llamado núcleo, está cargado

positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al

acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).

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Modelos atómicos Modelo atómico de Niels Bohr

El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso

un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:

PrimeroLos electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energíaSegundoLos electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.Tercerocuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.

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Modelos atómicos Modelo atómico de Erwin Schrödinger

En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los

electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al

núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel

macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo.

Entre los conocimientos actuales o no sobre el átomo, que han

mantenido su veracidad, se consideran los siguientes:1. La presencia de un núcleo atómico con las partículas

conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2. Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3. La dualidad de la materia, aunque no tenga consecuencias

prácticas al tratarse de objetos de gran masa.

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Modelos atómicos Evolución

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Estructura del átomo Los átomos están conformados de tres partículas básicas que

constituyen el núcleo atómico .

• Protones

• Neutrones

• Electrones

Núcleo atómico

• El núcleo es el centro del átomo

• Es donde se concentra la totalidad de la masa atómica

• Esta formado por protones y neutrones

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Estructura del átomo Protones

• Tiene carga eléctrica positiva

• Se encuentra en el núcleo del átomo

Neutrones

• No tienen carga eléctrica

• Se encuentra en el núcleo del átomo

Electrones

• Tienen carga eléctrica negativa • Orbitan el núcleo

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Estructura cristalina • La estructura cristalina es la forma solida de como se ordenan y

empaquetan los átomos, moléculas, o iones, estos son empaquetados de

manera ordenada y con protones de repetición que se extienden en las

tres dimensiones Del espacio. La cristología es el estudio científico de

los cristales y su formación.

• El estado cristalino de la materia es el mayor orden, es decir donde las

correcciones internas son mayores. Esto se refleja en sus propiedades

antrópicas y discontinuas. Suelen aparecer como entidades puras,

homogéneas y con formas geométricas definidas (habito) cuando están

bien formados. No obstante, su morfología externa no es deficiente para

evaluar la denominada cristalinidad de un material.

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Tipos de estructuras cristalinas