Professora: Drielle Caroline Castilho
Graduada em Licenciatura em Química (UEL)
Turma: 2°ano
Aula presencial 4:
Aspectos quantitativos das reações
químicas
Proporção estequiométrica entre números e moléculas
Reação química envolvida na fotossíntese
Observe a proporção estabelecida entre os elementos na reação
química descrita acima.
Para se obter os valores de massas molares é
preciso associar a unidade g/mol aos respectivos
valores de massas atômicas relativas, dispostos,
por exemplo, em tabelas periódicas.
Soluções
� Podemos classificar as substâncias envolvidas em uma reação
química em soluto e solvente.
� Quando uma substância é capaz de dissolver outra, costumamos
chamá-la de solvente. Assim, por exemplo, a água é um solvente
para o açúcar, para o sal, para o álcool e para várias outras
substâncias. A substância que é dissolvida num solvente, a fim de
fazer uma solução, é denominada soluto.
Para se obter os valores de massas molares é
preciso associar a unidade g/mol aos respectivos
valores de massas atômicas relativas, dispostos,
por exemplo, em tabelas periódicas.
Soluções
� Uma solução pode ser formada também por gases e sólidos, e
não somente por líquidos.
� A solução sempre constitui um sistema com uma única fase,
sendo, portanto homogênea.
� Exemplos: água com açúcar, (solução líquida); ar atmosférico
(solução gasosa) e medalha (solução sólida)
Para se obter os valores de massas molares é
preciso associar a unidade g/mol aos respectivos
valores de massas atômicas relativas, dispostos,
por exemplo, em tabelas periódicas.
Soluções
Observe atentamente os rótulos de garrafas de água mineral e de
outros produtos. Você perceberá que eles costumam informar quais
os componentes da solução aquosa e quais as concentrações de cada
um.
Para se obter os valores de massas molares é
preciso associar a unidade g/mol aos respectivos
valores de massas atômicas relativas, dispostos,
por exemplo, em tabelas periódicas.
Soluções
� As concentrações dos compostos químicos envolvidos na água
são determinados através de cálculos específicos envolvendo a
quantidade de matéria, a massa e o volume da solução.
� Exemplo: o rótulo do frasco abaixo nos indica que existem 50 g
de NiSO4 em 1,0L de solução:
Para se obter os valores de massas molares é
preciso associar a unidade g/mol aos respectivos
valores de massas atômicas relativas, dispostos,
por exemplo, em tabelas periódicas.
Soluções
Estabelecemos a seguinte relação:
50 g de NiSO4 ______1,0 L de solução
Assim temos uma solução de sulfato de níquel, onde 50 gramas do
soluto está contido em 1 litro de solução.
Se adicionarmos em 1 litro de solução, 25 gramas de sulfato de
níquel, qual será o novo volume desta solução?
Para se obter os valores de massas molares é
preciso associar a unidade g/mol aos respectivos
valores de massas atômicas relativas, dispostos,
por exemplo, em tabelas periódicas.
Soluções
Podemos realizar este cálculo, empregando regra de três simples.
Anteriormente tínhamos que 50 gramas de sulfato de níquel estava
contido em 1 litro de solução. Se adicionarmos 25 gramas de sulfato
de níquel, para determinarmos o volume da solução, podemos
estabelecer a seguinte relação:
50 g de NiSO4 ______1,0 L de solução
25 g de NiSO4 ______ X de solução
Resolução
X.50g = 25. 1,0L
X = 25.0
50
X = 0,5L
Portanto, o volume da solução corresponde a 0,5 litros.
Para se obter os valores de massas molares é
preciso associar a unidade g/mol aos respectivos
valores de massas atômicas relativas, dispostos,
por exemplo, em tabelas periódicas.
Soluções
Podemos realizar este cálculo, empregando regra de três simples.
Anteriormente tínhamos que 50 gramas de sulfato de níquel estava
contido em 1 litro de solução. Se adicionarmos 25 gramas de sulfato
de níquel, para determinarmos o volume da solução, podemos
estabelecer a seguinte relação:
50 g de NiSO4 ______1,0 L de solução
25 g de NiSO4 ______ X de solução
Resolução
X.50g = 25. 1,0L
X = 25.0
50
X = 0,5L
Portanto, o volume da solução corresponde a 0,5 litros.
Bons estudos!!!