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QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Equilíbrio Químico

Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp.

Deslocamento do Equilíbrio: Fatores - Parte 3

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Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

Exercício:

1. (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida

está representado pela equação:

2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)

Em um recipiente de 1 L, foram misturados 6 mols de dióxido de

enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema

atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre

medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:

a) 0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33

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V = 1 L

SO2 = 6 mols

O2 = 5 mols

Equilíbrio: SO3 = 4 mols

Início 6 mol/L 5 mol/L 0

Reagem 4 mol/L 2 mol/L 4 mol/L

Equilíbrio 2 mol/L 3 mol/L 4 mol/L

2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)

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Início 6 mol/L 5 mol/L 0

Reagem 4 mol/L 2 mol/L 4 mol/L

Equilíbrio 2 mol/L 3 mol/L 4 mol/L

2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)

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Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

Exercício:

1. (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida

está representado pela equação:

2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)

Em um recipiente de 1 L, foram misturados 6 mols de dióxido de

enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema

atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre

medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:

a) 0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33

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Deslocamento do equilíbrio

É toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou

inversa, provocando modificações nas concentrações das

substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio.

* PRINCÍPIO DE LE CHATELIER: quando um fator externo age

sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando

anular a ação do fator aplicado e procurando atingir um novo

estado de equilíbrio.

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Fatores que influenciam no deslocamento do equilíbrio:

- Concentração;

- Temperatura;

- Pressão.

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CONCENTRAÇÃO

Reagentes Produtos

[Reagente]: desloca o equilíbrio para o lado dos produtos

(para consumir o reagente adicionado)

[Produtos]: desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes

(para consumir o produto adicionado)

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CONCENTRAÇÃO

Reagentes Produtos

[Reagente]: desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes

(para refazer o reagente retirado)

[Produtos]: desloca o equilíbrio para o lado dos produtos

(para refazer o produto retirado)

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TEMPERATURA

Reagentes Produtos

T: desloca o equilíbrio no sentido endotérmico (ΔH > 0)

T: desloca o equilíbrio no sentido exotérmico (ΔH < 0)

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PRESSÃO

Reagentes Produtos

P: desloca o equilíbrio no sentido de menor volume

P: desloca o equilíbrio no sentido de maior volume

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Exercícios:

1. (Mauá) Considere a equação de equilíbrio entre os gases

oxigênio e ozônio.

3 O2(g) ⇌ 2 O3(g) ∆H = + 285,4 kJ/mol

Justificando a resposta, dê o sentido do deslocamento do

equilíbrio causado por:

a) aumento da temperatura;

b) diminuição da pressão.

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a) aumento da temperatura:

3 O2(g) ⇌ 2 O3(g) ∆H = + 285,4 kJ/mol

T : desloca o equilíbrio no sentido endotérmico

Logo, desloca o equilíbrio para a direita (para os produtos)

1

2

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b) diminuição da pressão:

3 O2(g) ⇌ 2 O3(g) ∆H = + 285,4 kJ/mol

P : desloca o equilíbrio no sentido de maior volume

Logo, desloca o equilíbrio para a esquerda (para os

reagentes)

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2. O Prêmio Nobel de Medicina de 1988 foi concedido a três

pesquisadores que mostraram a ação do óxido nítrico (NO)

no organismo humano. Ele é formado pela decomposição

do trióxido de nitrogênio, conforme o seguinte equilíbrio:

N2O3(g) ⇌ NO2(g) + NO(g)

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Sobre esta reação afirma-se o seguinte:

I. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a

esquerda.

II. O aumento da concentração de NO desloca o equilíbrio

para a esquerda.

III. O aumento da pressão não altera o equilíbrio.

IV. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a direita.

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Assinale a alternativa correta:

a) Somente I está correta.

b) Somente I e II estão corretas.

c) Somente II está correta.

d) Somente III está correta.

e) Somente III e IV estão corretas.

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N2O3(g) ⇌ NO2(g) + NO(g)

I. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a

esquerda.

P: desloca o equilíbrio no sentido de menor volume

Logo, desloca o equilíbrio para a esquerda

1 1 1

2

Verdadeiro

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N2O3(g) ⇌ NO2(g) + NO(g)

II. O aumento da concentração de NO desloca o equilíbrio

para a esquerda.

[NO]: desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes (para

consumir o produto adicionado)

Logo, desloca o equilíbrio para a esquerda.

Verdadeiro

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N2O3(g) ⇌ NO2(g) + NO(g)

III. O aumento da pressão não altera o equilíbrio.

P: desloca o equilíbrio no sentido de menor volume

P: desloca o equilíbrio no sentido de maior volume

Falso

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Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

N2O3(g) ⇌ NO2(g) + NO(g)

IV. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a

direita.

P: desloca o equilíbrio no sentido de menor volume

Logo, desloca o equilíbrio para a esquerda

1 1 1

2

Falso

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Assinale a alternativa correta:

a) Somente I está correta.

b) Somente I e II estão corretas.

c) Somente II está correta.

d) Somente III está correta.

e) Somente III e IV estão corretas.

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OBS:

O uso de catalisador NÃO altera o equilíbrio químico e

sim o tempo de reação.

Catalisador:

- Diminui o tempo de reação;

- Diminui a energia de ativação;

- Não altera a variação de entalpia.

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