Estrutura e Propriedadesdos
Metais
1.1 Metais e Ligas Metálicas
24-Out-10 1Dulce Campos
A Ligação MetálicaOs metais apresentam propriedadesfísicas macroscópicas que sugeremclaramente um modelo especial para aligação que une os seus átomos.
E quais são essas propriedades?
Elevada densidade.Bons condutores de corrente eléctrica e de calor.Elevados pontos de fusão e de ebulição.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 2Dulce Campos
O MODELO DE LIGAÇÃO METÁLICA
Quais as características deste tipo de modelo de ligação metálica que a torna especial?
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 3Dulce Campos
O MODELO DE LIGAÇÃO METÁLICA
A sobreposição das nuvens electrónicas na rede metálica, permite que os electrões de um átomo se movam nas nuvens electrónicas dos átomos adjacentes.
A transformação de cada átomo do metal num ião positivo (cerne do átomo), rodeado por um certo número de outros iões idênticos numa rede a três dimensões, onde os electrões mais periféricos se movem livremente de uma camada para outra.
24-Out-10 4Dulce Campos
O MODELO DE LIGAÇÃO METÁLICA
Uma força ligante que une os átomos entre si na rede metálica, resultado da interacção entre os electrões periféricos deslocalizados que se movimentam entre "iões".
A não alteração da electroneutralidade do metal.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 5Dulce Campos
O MODELO DE LIGAÇÃO METÁLICA
Exemplo do que se passa no átomo de sódio, com um único electrão de valência,
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 6Dulce Campos
O MODELO DE LIGAÇÃO METÁLICA
Generalizando para todos os metais:Electrões de valência encontram-se deslocalizados por todo o metalNão pertencem a nenhum núcleo em particular (assim sendo, na estrutura sólida dos metais, em posições mais rígidas, encontrar-se-ão partículas constituídas pelo que resta da "libertação" dos electrões de valência, consequentemente partículas com carga eléctrica positiva).A ligação química é assegurada pelas forças atractivas entre estas partículas e a totalidade dos electrões deslocalizados por todo o volume do metal.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 7Dulce Campos
COMO É QUE O MODELO DE
LIGAÇÃO METÁLICA EXPLICA
AS PROPRIEDADES
MACROSCÓPICAS DOS
METAIS?
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 8Dulce Campos
PROPRIEDADES CARACTERÍSTICAS DOS METAIS
COMO SUBSTÂNCIAS E MATERIAIS
Os metais constituem são mais de 75% dos elementos da Tabela Periódica.
Apresentam algumas propriedades que fazem que eles sejam únicos para algumas aplicações.
O modelo da ligação metálica explica muitas dessas propriedades ditas metálicas
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 9Dulce Campos
PROPRIEDADES CARACTERÍSTICAS DOS METAIS
A - 0 brilho e a corQuando polidos, os metais apresentam-se brilhantes devido ao facto de reflectirem luz:– se o metal reflectir todas as "cores" do espectro
electromagnético, a sua coloração será prateada;– se o metal não reflectir todas as cores do espectro
electromagnético, reflectira a cor que ele não absorve, razão pela qual o ouro é amarelo e o cobre e avermelhado.
Explicação– A presença de electrões livres permite aos metais a
reflexão da Iuz, já que podem ser excitados por absorção de fotões e voltar ao estado inicial emitindo fotões.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 10Dulce Campos
PROPRIEDADES CARACTERÍSTICAS DOS METAISB - Bons condutores de electricidade e de
calorSignifica dizer que apresenta valores elevadospara as condutividades eléctrica e térmica.
Explicação– Boa condutividade eléctrica, porque os electrões
deslocalizados têm uma grande mobilidade dentro da rede, comunicando o impulso eléctrico com rapidez.
– Boa condutividade térmica, porque os electrões deslocalizados transmitem a energia de vibração de um ião positivo aos iões vizinhos.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 11Dulce Campos
PROPRIEDADES CARACTERÍSTICAS DOS METAIS
Nos metais, a densidadevaria. O ferro, o zinco, o ouro e o chumbo podem, por exemplo, ser classificados como metaisdensos, enquanto que o magnésio, o alumínio e o titânio são considerados metais pouco densos (ρinferior a 5g /cm 3).
Metal p / g cm-3
Alumínio 2,70
Cobre 8,96
Chumbo 11,36
Magnésio 1,74
Zinco 7,13
Ferro 7,86
Ouro 19,31
Titânio 4,54
C - Densidade, dureza e ponto de fusão
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 13Dulce Campos
PROPRIEDADES CARACTERÍSTICAS DOS METAIS
A dureza de um metal é definida, como a "resistência do metal a uma deformação plástica", mas também pode estar relacionada com a resistência ao risco e à abrasão.
Confere-lhe a capacidade de resistir, de forma permanente, a deformação (encurvar, partir ou mudar de forma), quando sujeito a uma carga (força).
Quanto maior for a dureza do metal, maior será a sua resistência a deformação; esta propriedade pode ser avaliada através de muitas escalas, como a de Rockwell, a de Brinell e a de Mohs, entre outras.
C - Densidade, dureza e ponto de fusão
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 14Dulce Campos
PROPRIEDADES CARACTERÍSTICAS DOS METAIS
Explicação
São geralmente densos e duros porque as partículas presentes nos metais estão fortemente "empacotadas" na rede cristalina.
Têm elevados pontes de fusão e ebulição porque as forças de atracção entre as particulas são intensas. É necessário um valor elevado de energia térmica para superar as forças de atracção entre os cernes (iões positives) e os electrões deslocalizados. Estas forças fazem-se sentir em toda a rede cristalina.
C - Densidade, dureza e ponto de fusão
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 15Dulce Campos
PROPRIEDADES CARACTERÍSTICAS DOS METAIS
A ductilidade de ummetal é a propriedadeque permite que ele sejaestirado e se obtenhamfios finíssimos.
A ductilidade do ouro (estiramento/distensão), por exemplo, é tal que, com 30 g desse metal, pode obter-se cerca de 85 metros de arame ou fio!!!
D – Ductilidade e maleabilidade
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 16Dulce Campos
PROPRIEDADES CARACTERÍSTICAS DOS METAIS
A maleabilidade, permite moldar e deformar.
O ouro é tão maleável que se consegue obter dele folhas finíssimas (filmes). Esses filmes são usados nos visores dos capacetes de astronautas, nos vidros nas cabinas dos aviões e nos veículos espaciais como protecção contra radiações infravermelhas.
D – Ductilidade e maleabilidade
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 17Dulce Campos
PROPRIEDADES CARACTERÍSTICAS DOS METAIS
Explicação
São maleáveis e dúcteis porque:
– a distorção não rompe a ligação metálica
pois
– sua natureza não direccional, o deslocamento de átomos não altera significativamente as forças de ligação.
D – Ductilidade e maleabilidade
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 18Dulce Campos
Rearranjo dos Cernes Atómicos Sujeitos a Uma Força
As ligações entre os átomos de um metal, embora fortes, não estão dirigidas entre átomos específicos, uma força aplicada pode fazer deslocar as camadas de cernes atómicos umas em relação às outras no «mar» de electrões de valência, sem ruptura.
Por isso é que os metais podem ser martelados de forma a adquirirem diferentes formas, assim como serem esticados em fios e varões (extrusão).
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 19Dulce Campos
PROPRIEDADES CARACTERÍSTICAS DOS METAIS
Propriedades dos metais ExplicaçãoDensos e duros (na generalidade).
As particulas presentes nos metais estão Fortemente "empacotadas" na rede cristalina.
Elevados pontos de fusão e ebulição
Forças atracção entre as partículas são intensas. É necessário elevados valores energia térmica para superar forças de atracção entre cernes e electrões deslocalizados.
Boa condutividade térmica Electrões deslocalizados transmitem a energia de vibração dos iões positivos aos iões vizinhos
Boa condutividade eléctricaElectrões deslocalizados têm grande mobilidade dentro da rede, comunicando o impulso eléctrico com rapidez
Maleabilidade e ductilidade A ligação metálica não rompe dada a sua natureza não direccional
Brilho Os electrões livres permitem aos metais a reflexão da luz pois são excitados por absorção de fotões
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 20Dulce Campos
QUE DIFERENÇAS EXISTEM ENTRE SÓLIDOS METÁLICOS
E OUTROS TIPOS DE SÓLIDOS?Sólidos iónicos
Sólidos covalentesSólidos moleculares
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Sólidos cristalinos, redes cristalinas e células unitárias do cristal
Os sólidos apresentam, para além das diferenças na condutividade eléctrica, uma gama variada de propriedades que os distingue uns dos outros:
uns são duros, como o diamante;
o naftaleno ou o gelo, são muito menos duros e podem ser esmagados com facilidade;
o ferro ou o cloreto de sódio, têm elevados pontos de fusão, enquanto outros, como a cera, fundem a baixa temperatura.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 22Dulce Campos
Sólidos cristalinos, redes cristalinas e células unitárias do cristal
E de que depende esta variedade de propriedades?
– do tipo de partículas que constituem o sólido
– da magnitude das forças atractivas que mantêm o sólido unido.
– As propriedades são determinadas pelo elevado grau de ordem no arranjo das partículas constituintes do sólido, sejam elas moléculas, átomos ou iões, o que Ihes confere o estatuto de cristal.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 23Dulce Campos
Sólidos cristalinos, redes cristalinas e células unitárias do cristal
As formas regulares e simétricas dos flocos de neve, por exemplo, são causadas pelo empacotamento altamente organizado das moléculas de água dentro do cristal de gelo
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 24Dulce Campos
Sólidos cristalinos, redes cristalinas e células unitárias do cristal
E como se arranjam as partículas no interior do sólido cristalino?
– As partículas nos cristais distribuem-se em padrões – Células Unitárias - que se repetem em todas as direcções do espaço.
– O resultado destes padrões é o que se chama de rede cristalina.
– O elevado grau de regularidade das redes cristalinas e o factor principal que distingue os sólidos dos líquidos.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 25Dulce Campos
Sólidos cristalinos, redes cristalinas e células unitárias do cristal
Que tipos de sólidos cristalinos existem e como são as suas redes?
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 26Dulce Campos
Cristais metálicos e não metálicos
Cristais metálicos
– Estruturas cristalinas onde átomos de um único elemento (substâncias elementares) se organizam de forma continua em diferentes tipos de empacotamento regular.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 27Dulce Campos
Cristais metálicos e não metálicos
Cristais não metálicos
– Iónicos: NaCl
– Covalentes: Diamante,
– Moleculares : Gelo, Iodo
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 28Dulce Campos
CRISTAIS METÁLICOSOs cristais metálicos possuem redes variadas.
Metais comuns coma cobre, prata, ouro, alumínio e chumbo formam cristais em que a célula unitária a um cubo de faces centradas: os pontos da rede são encontrados em cada um dos oito vértices e no centro de cada face.
Notar que apenas uma porção de cada átomo fica contida na célula unitária; o resto fica localizado nas células adjacentes.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 29Dulce Campos
Empacotamento Regular nos Cristais Metálicos
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
• métodos físicos, tais como a difracção de raios X, revelam a forma de empacotamento regular dos átomos
Cúbica Cúbica de Corpo Cúbica de Corpo Hexagonal deSimples Centrado Centrado Empac. PerfeitoEx: Mn Ba, V, Cr, Fe, Mo, W Be, Mg, Sc, Co, Zn, Cd
24-Out-10 30Dulce Campos
CRISTAIS IÓNICOSEm 1913, determinou-se a estrutura cristalina do cloreto de sódio, por difracção de raios X.
Verificou-se que no cristal não existiam moléculas individualizadas de cloreto de sódio do tipo NaCI.
O cristal apresenta uma distribuição de iões numa rede cúbica em que cada ião CI- esta rodeado por seis iões Na+ e cada ião Na+ esta rodeado por seis iões CI-.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 31Dulce Campos
CRISTAIS IÓNICOSA estrutura de um cristal depende da natureza dos iões que o constituem:
– as configurações electrónicas nas camadas mais externas do anião e do catião determinam os respectivos raios iónicos e condicionam a aproximação permitida aos iões, fixando a distancia inter-iónica de equilíbrio no cristal.
o cristal iónico evidencia uma grande estabilidade, resultante do efeito cumulativo das interacções entre os iões positivos e negativos ao longo de toda a rede cristalina.
Verifica-se uma grande diminuição da energia potencial do sistema de iões quando são conduzidos desde o estado gasoso (isolados) até à posição fixa que ocupam na rede cristalina e que se designa por energia de rede cristalina.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 32Dulce Campos
CRISTAIS IÓNICOS
Energia de Rede Cristalina – U.– O que é?
Energia de rede cristalina para um composto iónicogenérico MX é a energia libertada quando 1 mol decatiões metálicos (M+) no estado gasoso reage com1 mol de aniões (X-) no estado gasoso, para formar1 mol do composto MX no estado sólido.
Ex: Na+(g) + Cl-(g) → NaCl (s) ∆H = -587 KJ mol-1
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 33Dulce Campos
CRISTAIS IÓNICOS
Energia de Rede Cristalina – U.Ou alternativamente
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
A energia mínima necessária para separaros iões de 1 mol do sal no estado sólidopara formar 1 mol de catiões e 1 mol de
aniões no estado gasoso
(U, energia de rede) + MX (s) → M+ (g) + X-(g)
MX (s) → M+ (g) + X- (g) ΔH> 0 (absorção de energia)
24-Out-10 34Dulce Campos
CRISTAIS IÓNICOS
Energia de Rede Cristalina – U.Como se determina?
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 35Dulce Campos
CRISTAIS IÓNICOSEnergias de rede para os halogenetos alcalinos (KJ mol-1).
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 36Dulce Campos
CRISTAIS IÓNICOSEnergia de Rede Cristalina – U
– diminui à medida que o ião X- ou o ião M+ aumentam de tamanho pois a atracção de dois iões de carga contrária é tanto menor quanto maior for a distância inter-iónica.
– raios iónicos semelhantes, as forças de atracção aumentam com a carga dos iões: a energia de rede de CaO, 3607 kJ mol-1, é bastante superior à de NaCI, 766 kJ mol-1;
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 37Dulce Campos
CRISTAIS IÓNICOSEnergia de Rede Cristalina – U– Maior balanço atractivo entre as forças
electrostáticas presentes num sal reflecte-se, em regra, em maior resistência do cristal a ser riscado - maior dureza - e maior ponto de fusão.
– Exemplos:O cloreto de sódio funde a 800 °C, ao passo que o ponto de fusão do óxido de cálcio (de maior energia de rede) é 2570 °C e o do iodeto de sódio (de menor energia de rede) é 650 °C.
Paralelamente, a dureza de NaCI, na chamada escala de Mohs, é 2,5, ao passo que a de CaO é 4,5.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 38Dulce Campos
CRISTAIS IÓNICOSCristais Iónicos Vs Cristais Metálicos– os iões nos cristais iónicos, embora animados
de incessantes movimentos vibracionais, não se deslocam livremente de uma posição para outra no cristal.
– Por isso, os cristais iónicos são maus condutores eléctricos.
– No entanto, quando fundidos ou em solução, os iões adquirem grande mobilidade e a condutibilidade eléctrica fica garantida.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 39Dulce Campos
CRISTAIS IÓNICOS
Outra diferença em relação aos metais é a fraca resistência dos cristais iónicos à tracção.
Explica-se pelo facto de deslizes na rede cristalina colocarem em oposição iões com a mesma carga.
As forças repulsivas resultantes levam ao afastamento das camadas e à ruptura da rede.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Cristais Iónicos Vs Cristais Metálicos
24-Out-10 40Dulce Campos
CRISTAIS COVALENTESAs unidades constituintes são átomos que se ligam uns aos outros, compartilhando pares de electrões, por meio de ligações covalentes.Os cristais covalentes formam uma "molécula" única, gigante.Cada um dos átomos de carbono esta ligado a outros quatro átomos, situados no vértice de um tetraedro, em que o primeiro ocupa o centro.
Deste arranjo, resulta uma rede cristalina rígida, tridi-mensional
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 41Dulce Campos
CRISTAIS COVALENTESOutro sólido covalente muito comum e a sílica, SiO2, constituinte do quartzo e do vidro.
Cada átomo de silício, no centro de um tetraedro, liga-se por covalência a quatro átomos de oxigénio, situados no vértice desse tetraedro e cada átomo de oxigénio liga-se por covalência a dois átomos de silício de dois tetraedros adjacentes.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 42Dulce Campos
CRISTAIS MOLECULARESAs moléculas existem como unidades individualizadas,
Tal não acontece com os outros tipos de sólidos que se comportavam como uma "molécula" única, gigante.
As moléculas isoladas como as de amoníaco, água, metano e fluoreto de hidrogénio só existem no estado gasoso.
Quando estas substâncias passam ao estado líquido e ao estado sólido, as moléculas interactuaram de modo a manterem-se ligadas umas as outras: Forças Intermoléculares
Para além do enxofre, são exemplos deste tipo de cristais o iodo e o naftaleno.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 43Dulce Campos
PROPRIEDADES VÁRIOS TIPOS DE SÓLIDOS
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 44Dulce Campos
24-Out-10 Dulce Campos 46
Ligas MetálicasÉ uma solução sólida que se obtêm por arrefecimento de uma mistura homogénea fundida de um metal com um ou mais elementos,metálicos ou não metálicos.Uma liga tem uma aparência exterior homogénea e os seus componentes não podem ser separados por processos físicos.
As ligas representam uma "família" enorme de materiais produzidos com uma gama extensa de propriedades que encontram grande aplicação na sociedade tecnológica actual.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 47Dulce Campos
Ligas Metálicas
Quais os metais que constituem as principais ligas?
– Incluem os metais situados no bloco d da Tabela Periódica.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 48Dulce Campos
Ligas MetálicasHá ligas formadas somente por metais e outras formadas por metais e semi-metais (boro, silício, arsénio, antimónio) e por metais e não-metais (carbono, fósforo). Possuem algumas características que os metais "puros" não apresentam sendo por isso muito utilizadas.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 49Dulce Campos
24-Out-10 Dulce Campos 50
Ligas Metálicas1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Ligas Metálicas
Existe uma infinidade de possibilidades de composição, qualitativa e quantitativa, para uma liga.– Fe+C 4% -pouco interesse prático –mtº
quebradiça.
– Fe+C 0.1% - mtº dúctil – arames finos, clips agrafos.
– Fe+C 1% - mais resistente – arames estruturas pneus automóveis
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
• Exemplos de Aços:
24-Out-10 51Dulce Campos
Ligas MetálicasO que acontece quando se adicionam átomos maiores a uma rede metálica?– interrompem o arranjo regular dos átomos e
dificultam os deslizamentos das camadas umas sobre as outras. Isto torna a liga menos maleável e dúctil que o metal puro.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Metal
24-Out-10 52Dulce Campos
Ligas MetálicasO que acontece quando se adicionam átomos menores a uma rede metálica?
– No aço, por exemplo, os átomos dos não-metais como o carbono e azoto podem preencher os espaços entre os átomos de ferro. Isto também distorce a rede metálica e torna mais difíceis os movimentos das camadas umas sobre as outras.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 53Dulce Campos
Ligas MetálicasE qual será a razão do aparecimento de diferentes propriedades nas ligas?1º - Os constituintes da liga2º - Como os constituintes se dispõem espacialmente
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Liga substitucional Liga intersticial
24-Out-10 54Dulce Campos
Ligas Metálicas1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Ligas metálicas Composição Usos
Amálgama Hg + Ag + Sn Obturações (antigamente]
Bronze Cu +Sn Sinos, moedas, estátuas
Latão Cu + ZnTubos, radiadores, armas, cartuchos, torneiras
Solda Pb + Sn Solda usada para alguns materiais
Aço inox Fe + C+ Cr+ NiTalheres, utensílios de cozinha, peças de carro, brocas
24-Out-10 55Dulce Campos
Ligas Metálicas1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Ligas metálicas Composição Usos
Aços Fe + C (0.2% - 2%)Construção civil, industria metalomecânica.
Constantan Cu +Ni Termopares metálicos, resistências eléctricas
Cuproníquel Cu + Ni Tubagens, moedas
Nitinol Ni + Ti Medicina, óculos
Ouro branco Au + Zn + Cu ou Au + Ni + Pd Joalharia
24-Out-10 56Dulce Campos
Ligas MetálicasO que significa dizer “Prata de Lei” e “Ouro de Lei”?
– "prata de lei", a mais valiosa, consiste numa liga contendo cerca de 92,5% de prata pura. Pratas menos valiosas contem um teor maior de outro metal ou de ligas diversas.
– ' Designa-se por "ouro de lei" ou "ouro lei" o ouro de 19,25 K (quilates).
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 59Dulce Campos
Ligas MetálicasQual o significado do Kilate?
O quilate (K) é um sistema usado para estabelecer o grau de pureza em ouro de uma determinada peça.Considera-se que o ouro puro corresponde a 24 K (24partes de ouro e 0 (zero) partes de outro metal).
– ouro de 18 K - contém 18 partes de ouro e 6 partes de outro (s) metal (ais), o que faz 75% em ouro (a soma das partes de todos os metais tem de ser igual a 24).
– Ouro de 12 K - contém 12 partes de ouro e 12 partes de outro (s) metal (ais), o que faz 50% em ouro.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 60Dulce Campos
Ligas Metálicas
Que ligas de ouro existem?
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 61Dulce Campos
Ligas Metálicas
Nitinol - Ni-Ti;Cu-Zn-Al;
Ag-Cd;
Au-Cd;
Cu-Al-Ni;
Cu-Sn; ...
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
• Memória de Forma
24-Out-10 62Dulce Campos
Ligas MetálicasO que são ligas com memória de forma?
São ligas metálicas que exibem duas propriedades únicas, a pseudo-elasticidade e o efeito da memoria de forma.
– Foi Arne Olander, em 1938, o primeiro a observar estas propriedades invulgares; no entanto, só nos anos 60 e que se registaram maiores desenvolvimentos no campo das ligas com memoria de forma.
Materiais quando submetidos a uma deformação espontaneamente recuperam a forma original através de aquecimento moderado.
– Quando deformado ocorre mudança brusca da rede cristalina dos átomos (mudança de fase mantendo-se o mesmo estado físico de agregação: sólido).
– Quando aquecido esta nova estrutura deixa de ser estável, e o material volta à forma original.
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
24-Out-10 63Dulce Campos
1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
APL 2 – Composição de uma liga metálica
24-Out-10 64Dulce Campos