FSICAProf. Ednael Macedo E.E.M. Vivina Monteiro - Ic
preciso abaixar de 3C a temperatura da gua do caldeiro, para que o nosso amigo no comece a cozinhar dentro do caldeiro. Para que isso acontea, quanto calor deve ser retirado da gua? O caldeiro contm 10.000g de gua e o calor especfico da gua de 1 ca l/g.C.
1 Passo: Dados Massa da gua=10.000g cgua=1 cal/gC t=3C Q= Quantidade de Calor?
Com base nos dados j que devemos usar:
Q=m.c.t
Q=m.c.tQ=10.000g X 1 cal/gC X 3C
X
X
Q=10.000g.cal/gC X 3C Q=30.000cal 1.000 Divide-se por Mil para transforma em Kcaloria(1Kcal=1.000 cal)
Q=30 Kcal
Massas iguais de cinco lquidos distintos, cujos calores especficos esto dados na tabela adiante, encontram-se armazenadas, separadamente e mesma temperatura, dentro de cinco recipientes com boa isolao e capacidade trmica desprezvel. Se cada lquido receber a mesma quantidade de calor, suficiente apenas para aquec-lo, mas sem alcanar seu ponto de ebulio, aquele que apresentar temperatura mais alta, aps o aquecimento, ser:
Liquidogua
Calor Especifico (J/gC)4,19
Petrleo GlicerinaLeite Mercrio
2,09 2,433,93 0,15
Conceituando Calor Especifico:
a quantidade de calor necessria para elevar de 1C a temperatura de 1g de massa.
Liquidogua
Calor Especifico (J/gC)4,19
Petrleo GlicerinaLeite Mercrio
2,09 2,433,93 0,15
MercrioComo a massa a mesma em todos os casos, no influenciara no clculo! Para ter maior variao de temperatura, necessrio que tenha menor calor especifico, j que eles so inversamente proporcionais.
Um corpo de massa igual a 100g, cujo calor especfico 0,7 cal/gC, recebe um quantidade de calor e sofre um aumento de temperatura igual a 20C. Qual a quantidade de calor recebido por esse corpo?
1 Passo: Dados Massa=100g ccorpo=0,7 cal/gC t=20C Q= Quantidade de Calor?
Com base nos dados j que devemos usar:
Q=m.c.t
Q=m.c.tQ=100g X 0,7 cal/gC X 20C Q=70g.cal/gC X 20C
Q=1400cal 1000Q=1,4 Kcal
Na figura ao lado temos o grfico da temperatura de um corpo em funo da quantidade de calor dele retirada. Calcule a capacidade trmica do corpo.C 40
3020 10 0 cal 20 40 60 80 100 120
1 Passo: Dados t = tf ti t = 10C 40C Logo: t = -30C e Q = 120 cal C = Capacidade Trmica?
Com base nos dados, devemos usar:
C=Q t
C=Q tC = 120 cal 30C C = 4 cal/C
Como o corpo esta perdendo calor, ele cedeu 4 cal/C, isto , Q =-120 cal.
Misturam-se 40l de gua a 60C com 20l de gua a 30C. Calcule a temperatura final da mistura. Dado: C H2O = 1,0 cal/gC .
Quando se trata de mistura, preciso lembrar que a quantidade de calor cedida pelo mais quente totalmente transferida para o mais frio, pois aqui consideramos que o sistema isolado termicamente, ou seja, no perde energia para o ambiente. Assim temos:
lQ l = lQ lCED REC
1 Passo: Dados Massa1=40L =40X1.000g = 40.000g Massa2=20L =20X1.000g = 20.000g cgua= 1,0 cal/gC ti 1= 60C ti 2=30C tf = Temperatura Final ?
Com base nos dados j que devemos usar:
Q
CED
=
Q
REC
Q1=Q2 m1ct=m2c.t m1c.(tf-ti)=m2c.(tf-ti) 40.000x1,0x(tf -60)=20.000x1,0x(tf-30) 40.000x(tf -60)=20.000x(30-tf) 40.000tf 2.400.000=600.000-20.000tf 40tf-2.400=600-20tf 40tf+20tf=600+2.400 60tf=3.000 Tf=3.000 60 tf =50C