QUÍMICA P R ODUÇÕE S AP R E S E NTA:
Prof. Pyterson Kazaer
INTE R AÇÕE S INTE R MOLE CULAR E S
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A F OR ÇA E S TÁ COM VOCÊ !!!
INTE R AÇÕE S INTE R MOLE CULAR E S
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•A matéria apresenta três estados físicos fundamentais. Os
estados gasoso, líquido e sólido.
•Os dois últimos são considerados fases condensadas da matéria
e suas propriedades estão relacionadas com as forças de atração
entre as moléculas.
• Essas forças que definem estes estados são chamadas de forças
ou ligações ou interações intermoleculares.
INTRODUÇÂO
INTE R AÇÕE S INTE R MOLE CULAR E S
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TIPOS DE INTERAÇÔES INTERMOLECULARES
INTE R AÇÕE S ÍON-DIP OLOProf. Pyterson
Kazaer
• A Ligação de moléculas de água a
partículas solúveis, especialmente
íons, é chamada de hidratação.
• A hidratação é devida ao caráter
polar da molécula de água.
• Como a hidratação é o resultado
da interação entre o íon e as
cargas parciais da molécula polar
de água, este é um exemplo de
uma interação íon-dipolo.
INTE R AÇÕE S ÍON-DIP OLOProf. Pyterson
Kazaer
•A carga parcial negativa do átomo
O é atraída pelo cátion e as cargas
parciais positivas dos átomos H são
repelidas.
• Já a carga parcial positiva do
átomo de H é atraída pelo ânion e
as cargas parciais negativas dos
átomos de O são repelidas.
INTE RAÇÕE S DIP OLO-DIP OLO
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LIGAÇÕE S DE HIDR OGÊ NIO
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Um tipo e s pe c ia l de in te ra ç ã o d ipolo-d ipo lo
H FON
LIGAÇÕE S DE HIDR OGÊ NIO
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•Quando, em uma molécula, tivermos o
hidrogênio ligado a um átomo pequeno e
muito eletronegativo (F,O,N), haverá uma
grande polarização dessa ligação o que
produzirá no hidrogênio um intenso pólo
positivo.
•Essa polarização leva o hidrogênio a interagir
com o par de elétrons de outra molécula
vizinha, resultando numa interação
extraordinariamente forte entre as moléculas,
chamada ligação de hidrogênio.
LIGAÇÕE S DE HIDR OGÊ NIO
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A temperatura de ebulição do hidreto de oxigênio é muito diferente de todos os outros hidretos dos elementos da família do oxigênio. Exceto a água, todos parecem seguir uma regra de que quanto menor a massa molecular, menor é a temperatura de ebulição. Por esta regra (que parece ser obedecida na família do carbono), a água deveria ser, à temperatura ambiente, um gás, com uma temperatura de ebulição bem abaixo de 0 oC. Todos sabemos que, na verdade, a água é um líquido com ponto de ebulição de +100 oC!
LIGAÇÕE S DE HIDR OGÊ NIO
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A água apresenta tensão superficial: um propriedade que faz com que o líquido se comporte como se tivesse uma membrana elástica na sua superfície. Este fenômeno pode ser observado em quase todos os líquidos, e é o responsável pela forma esférica de gotas ou bolhas do líquido. A razão é que as moléculas de água interagem muito mais fortemente com suas vizinhas do que com as moléculas do ar, na interface. As moléculas que estão no interior da gota, por exemplo, interagem com outras moléculas em todas as direções; as moléculas da superfície, por outro lado, interagem somente com moléculas que estão nas suas laterais ou logo abaixo. Este desbalanço de forças intermoleculares faz com que estas moléculas, da superfície, sejam atraídas para o interior do líquido.
F ORÇAS DE VAN DE R WAALS
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Ou forças de London ou Força de dispersão•Uma explicação mais precisa da natureza das forças de Van Der Waals requer o uso da mecânica quântica. Entretanto, podemos visualizar a origem dessas forças da seguinte maneira. •A distribuição média de carga em uma molécula apolar ( como o metano) em um determinado espaço de tempo é uniforme.•Entretanto, a qualquer dado instante, uma vez que os elétrons se movem, os elétrons e conseqüentemente podem não estar uniformemente distribuídos.•Os elétrons podem, em um instante, estar ligeiramente acumulados em uma parte da molécula, e como conseqüência, o correrá um pequeno dipolo temporário.
F ORÇAS DE VAN DE R WAALS
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QUÍMICA P R ODUÇÕE S
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