O professor Vanderley
mostrou mais uma vez que se pode
trabalhar com materiais de baixo
custo como ressalta sempre a pro-
fessora Cláudia Feitosa.
A prática de Absorção de
Calor teve como objetivo principal
verificar a capacidade que água tem
em absorver o calor da chama da
vela sem queimar o papel. Os recur-
sos utilizados foram:
- Folhas de papel ofício
- Fita adesiva
- Velas
- Palitos de fósforos
- Tesouras
- Suporte universal
- Termômetro de líquidos
O procedimento simples e
integrador aconteceu de maneira a
formar grupos com três alunos para
juntos construírem uma caixa, sem
tampa, feita de papel de forma a não
deixar orifícios a fim de evitar o
vazamento da água.
Depois de pronta a caixa,
acrescentar um pouco de água.
Colocar a caixa contendo água sobre
o suporte na altura suficiente para
que a chama da vela possa tocar o
fundo da caixa.
Aguardar o aquecimento
da água e verificar a temperatura.
Microscopia
Absorção de Calor: Prática com Materiais de baixo custo.
Legenda da imagem ou do ele-
mento gráfico.
Nesta edição:
Absorção de Calor: Prática
com Materiais baixo custo.
1
Microscopia
Algarismos Significativos
1
2
Teor de Álcool na Gasolina 2
Conhecendo o Laboratório 2
Preparando Soluções 3
Densidade de Materiais
Resultado da Etapa Final da
Seleção para Monitor do
Multilab
3
3
Tensão Superficial da Água 4
- Conhecer as partes que cons-
tituem o microscópio;
- Possibilitar a utilização ade-
quada do microscópio;
- Preparação e observação de
lâminas
Como materiais ela
utilizou:
- Microscópio,
- Lâminas,
- lamínulas,
- Piceta
Prática de laboratório
de microscopia sempre fascina
quando se tem a oportunidade de
manusear pela primeira vez. No
mês de junho foram trabalhados
experimentos com os alunos dos
1ºs anos das professoras de
Biologia Marília Cristina e Edvânia
Maria sobre o manuseio do mi-
croscópio óptico que teve como
objetivos:
- Folha de jornal
- Pinça metálica
A aula foi iniciada com
uma breve explanação sobre o
uso do microscópio, importância
e sua respectiva função. Em se-
guida os alunos reconheceram as
principais partes que compõem
esse instrumento. Logo após,
foram orientados a prepararem
lâminas e como focalizar o objeto
de estudo.
E.E.F.M. Beni Carvalho
Laboratório de Ciências
Maria Nogueira Gomes 14/08/2012
A professora Cláudia de-senvolveu uma aula com base no
Primeiro Aprender cujos objetivos
foram: - Demonstrar o conceito de algaris-
mos significativos bem como a cor-reta forma de se expressar os núme-
ros; - Preparar os alunos para que usem
com atenção e inteligência, os dife-rentes instrumentos de medida.
Você vai precisar de:
· Régua graduada em centímetros;
· Figuras geométricas planas
· Calculadora
Procedimento:
São dadas figuras
geométricas
O professor Thiago deu um show na apresentação
do espaço do laboratório aos seus alunos dos pri-
meiros anos.
Na ocasião apresentou também as normas de
segurança.
Os alunos tiveram que identificar os equipamentos
e vidrarias necessárias às aulas de Química que
estavam dispostos na bancada.
Conhecendo o Laboratório
- MEDIR 30ML DE ÁGUA E DE GASO-
LINA M PROVETAS SEPARADAS;
- MISTURAR OS CONTEÚDOS EM
UMA SÓ PROVETA;
- ANOTAR O NOVO VOLUME DE GA-
SOLINA;
- CALCULAR O TEORDE ÁLCOOL NA
GASOLINA USANDO UMA SIMPLES
REGRA DE TRÊS.
Se o teor de álcool for maior
que 24% esta gasolina não está
própria para seu automóvel.
Teor de Álcool na Gasolina
Muito se fala que a Química não
serve para nada.
Você pode aproveitar os conheci-
mentos de Química sim. prova disso
é que é possível calcular o teor de
álcool na gasolina e verificar se esta
gasolina está dentro dos parâme-
tros de consumo.
O professor Thiago proporcionou
este conhecimento às suas turmas
de terceiros anos.
Veja como é simples o procedi-
mento:
Algarismos Significativos
Página 2 Laboratório de Ciências
“Em se tratando de
Física, as primeiras
lições não deveriam
conter nada mais do
que experimentos e
coisas interessantes
para ver.
Frequentemente, um
belo experimento é em
si mesmo mais valioso
do que vinte fórmulas
extraídas de nossas
mentes."
Albert Einstein
1.1 – Meça o diâmetro do círculo
com a régua em centímetros. Cada componente da equipe realiza uma
medida e coloca em uma tabela. 1.2 – Calcule o comprimento da
circunferência usando o valor médio encontrado.
1.3 – Calcule a área do círculo.
1.4 Meça os catetos do triângulo
retângulo e anote em uma tabela.
1.5 – Verifique se suas medidas
satisfazem o teorema de Pitágo-
ras. Comente o resultado.
Veja na íntegra o roteiro da
aula do professor Thiago:
OBJETIVO:
- INTERPRETAR VALORES DE CON-
CENTRAÇÃO E APLICAR NA PRÁTI-
CA;
- PREPARAR UMA SOLUÇÃO A
PARTIR DE UMA INFORMAÇÃO
DADA NA PRÁTICA;
- UTILIZAR E FAZER MEDIÇÕES COM
VIDRARIAS DE LABORATÓRIO;
MATERIAL UTILIZADO:
- BALÃO VOLUMÉTRICO
- BALANÇA ANALÍTICA
- PISSETA
- ESPÁTULA
- BEQUER
- SULFATO DE COBRE
- ÁCIDO ACÉTICO (VINAGRE)
- SACAROSE (AÇUCAR)
- CLORETO DE SÓDIO (SAL DE
COZINHA)
METODOLOGIA:
RECEBA OS DADOS DA SOLUÇÃO
DADA PELO PROFESSOR QUE SUA
EQUIPE VAI PREPARAR;
- CALCULE O VALOR DA MASSA DE
MATERIAL QUE VOCÊ VAI UTILIZAR;
- PESE ESSA MASSA CALCULADA
NA BALANÇA;
- ADICIONE UM POUCO DE AGUA
PARA DISSOLUÇÃO DO MESMO;
- TRANSFIRA PARA O BALÃO VO-
LUMÉTRICO A SOLUÇÃO DO BE-
QUER;
- COMPLETE O BALÃO VOLUMÉTRI-
CO ATE A AFERIÇÃO;
- HOMOGENIZE A SOLUÇÃO NOVA-
MENTE.
PÓS-LABORATÓRIO
1. QUEM É O SOLUTO E SOLVEN-
TE DE SUA SOLUÇÃO?
2. EXPRESSE A CONCENTRAÇÃO
EM g/L?
3. QUAL A QUANTIDADE DE
MOLS SE CASO SUA SOLUÇÃO
PASSASSE A TER 500ML DE SOLU-
ÇÃO?
4. EXPRESSE A CONCENTRAÇÃO
ANTERIOR EM g/L
Resultado da Etapa Final da Seleção para Monitor do Multilab
Densidade de Materiais
Esta aula foi reprisada agora com
o professor de Química Thiago
realizando com a turma do 2º ano
L. Estavam todos interessados. O
resultado da prática foi satisfató-
rio. O roteiro seguiu como a prá-
tica do professor Alisson nos 1ºs
anos.
Preparando Soluções
Página 3 Laboratório de Ciências
Legenda da imagem
ou do elemento
gráfico.
Legenda da imagem ou do elemento
gráfico.
Turno Manhã
1°Classificado - Tiago Silva Gondim
– 2ºF – Nota: 9,3
2°Classificado – Jennifer Lima
Moreira – 1ºN – Nota: 8,0
3º Classificado – Maria Luciana
Lima do Nascimento – 3ºG – Nota:
6,8
4º Classificado – Emanuel Carvalho
da Silva – 1ºG - Nota: 6,4
5º Classificado - Euller oliveira do
Nascimento – 1ºM - Nota: 6,0
Turno Tarde
1°Classificado – Melquesedeque
Silva Viana – 1º N – Nota: 8,9
2°Classificado – Jaine Kathlen San-
tos – 2ºB – Nota: 5,5
Turno Noite
1°Classificado - José Tavares da
Silva Júnior – 2º F – Nota: 8,9
2°Classificado – Débora dos Santos
da Silva – 1º A – Nota: 8,4
3º Classificado – Maria Leudiane da
Silva – 2º E – Nota: 7,5
4º Classificado – Lucas da Silva
Teobaldo – 2º A – Nota: 7,4
5º Classificado – Maria Kelly Ferrei-
ra Santana – 1º E – Nota: 6,7
6º Classificado - Keila Samara da
Silva Bronze – 2º G – Nota: 5,2
em pó.
O procedimento se deu da
seguinte forma:
- Coloca-se água no béquer sem
se preocupar com volume;
- Com a espátula, adicionar um
pouco de enxofre a água e obser-
var o que acontece;
- Coloca-se um pouco detergente
no dedo indicador e, em seguida,
s o b r e o e n x o f r e ;
- Observar o que acontece.
O que é Tensão superficial ?
É um efeito físico que ocorre na
c a m a d a s u p e r f i c i a l d e
Esta prática foi realizada na
seleção para monitores do labo-
ratório em função do Projeto
Jovem de Futuro pela professora
Kilvia, responsável pela ação do
Multilab.
Os alunos teriam que observar
a aula e descrever os passos de
um relatório.
Os objetivos eram compreen-
der como se dá a tensão superfi-
cial da água e verificar que há
substâncias que quebram as
ligações da molécula da água.
O material utilizado foi: béquer,
espátula, bandeja, detergente,
pisseta contendo água e enxofre
um líquido que leva a sua superfí-
cie a se comportar como uma
m e m b r a n a e l á s t i c a .
As moléculas situadas no interior
de um líquido são atraídas em
todas as direções pelas molécu-
las vizinhas e, por isso, a resul-
tante das forças que atuam sobre
cada molécula é praticamente
nula. As moléculas da superfície
do líquido, entretanto, sofrem
apenas atração lateral e inferior.
Esta força para o lado e para
baixo cria a tensão na superfície,
que faz a mesma comportar-se
como uma película elástica.
Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/
Tens%C3%A3o_superficial
Tensão Superficial da Água
Legenda da imagem ou do
elemento gráfico.
Estamos no blogguer;
http://
labcienciasescolabeni.blospot.com
Rua Beni Carvalho, 1679
Aracati-Ceará
Tel: (88)3446-2605
Email: escola
@benicarvalho.seduc.ce.gov.br
Organização
Dedico este segundo exemplar
a todos os que doam parte de seu sangue
para salvar vidas.
Sendo o espaço do laboratório cedido para o processo de triagem, ficamos honrados de ter a
equipe do HEMOCE na nossa escola realizando este trabalho belíssimo.
Hoje, dia 14/08/2012, a Escola Beni Carvalho também cumpriu com seu papel social divulgando e
colaborando com a doação de sangue.
EEFM Beni Carvalho
Editado por Kilvia da Costa Souza
Coordenadora do Laboratório e professora de Química