UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA
SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
CRISTIANE COLODEL
DETERMINAÇÃO DA PORCENTAGEM DE ÁCIDO ASCÓRBICO EM UM
COMPRIMIDO COMERCIAL DE VITAMINA C POR IODOMETRIA
PONTA GROSSA
2011
CRISTIANE COLODEL
DETERMINAÇÃO DA PORCENTAGEM DE ÁCIDO ASCÓRBICO EM UM
COMPRIMIDO COMERCIAL DE VITAMINA C POR IODOMETRIA
Relatório apresentado como avaliação parcial
na disciplina de Química Analítica Experimental,
sobre a prática realizada no dia 18/08/11, sobre
volumetria de óxido redução, tendo a iodometria
como método de análise.
Profª: Drª Elaine R. L. Tiburtius
PONTA GROSSA
2011
SUMÁRIO
1 – Introdução ………………………………………………………………………......... 3
2 – Objetivos ............................................................................................................ 4
3 – Materiais e métodos ........................................................................................... 4
a) Materiais utilizados ............................................................................................. 4
b) Procedimentos experimentais ............................................................................. 4
4 – Resultados e discussão ..................................................................................... 5
5 – Conclusões ......................................................................................................... 8
Referências .............................................................................................................. 8
3
1 – Introdução
O ácido ascórbico ou L-ascórbico é um composto químico branco cristalino, de
fórmula C6H8O6 (figura 1), conhecido também como
vitamina C. Apresenta um comportamento químico
fortemente redutor, e por este motivo, é largamente
utilizado como antioxidante.1 No organismo
humano, tem funções importantes na acumulação
de ferro na medula óssea, baço e fígado, na
produção de colágeno, no aumento da imunidade
contra doenças bacterianas e virais, na formação
de ossos e dentes, entre outras.1 É um nutriente
essencial na dieta dos seres humanos, porque
estes são incapazes de produzir esta vitamina em
seu organismo, devido à carência de enzimas que convertem a glicose em ácido
ascórbico.2 Por isso, é necessário que o consumo deste nutriente se dê através dos
alimentos. Alguns alimentos ricos em vitamina C são o tomate, a laranja, a acerola, o
limão e a goiaba.3 Quando a ingestão de vitamina C através dos alimentos é
deficiente ou insuficiente, é possível também ingeri-la através de fármacos, que são
comercializados em forma de comprimidos ou gotas.
Uma das formas de determinar a quantidade de ácido ascórbico em um alimento
ou em um fármaco é através da iodometria. Neste método, o poder redutor do ácido
ascórbico é utilizado para reduzir o iodo a iodeto, através da reação:
C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2 HI
Para esta determinação, baseada na volumetria de óxido-redução, utiliza-se como
indicador a goma de amido. Ao ser reduzido a iodeto, a partir da reação com o ácido
ascórbico, tem-se uma solução incolor. Porém, o excesso de iodo produz com o
amido um complexo de coloração azul, o que indica o ponto final da titulação,
possibilitando determinar a quantidade de ácido em análise a partir da alíquota da
solução de iodo padronizada utilizada.
Figura 1 - Fórmula estrutural do
ácido ascórbico.
2 – Objetivos
Determinar a porcentagem de ácido ascórbico em um comprimido comercial de
vitamina C.
3 – Materiais e métodos
a) Materiais utilizados
- 8 Erlenmeyers;
- Bureta;
- Água destilada;
- Béqueres;
- Vidros de relógio;
- Espátulas;
- Balança semi-analítica;
- Dicromato de potássio (K2Cr2O7) sólido;
- Iodeto de potássio (KI) sólido;
- Solução de iodo (I2) de concentração a ser determinada;
- Solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) de concentração a ser determinada;
- Solução de ácido clorídrico (HCl) 6 mol/L;
- Solução de amido;
- Comprimido comercial de vitamina C, da marca Cewin®;
- Almofariz e pistilo.
b) Procedimentos experimentais
Os erlenmeyers foram numerados, de 1 a 8. Os erlenmeyers 1, 2 e 3 foram
utilizados para a padronização da solução de tiossulfato. Para esta padronização,
pesou-se em cada erlenmeyer uma massa aproximada de 0,1g de dicromato de
potássio, juntamente com 1g de iodeto de potássio (que tem a finalidade de manter
o iodo produzido na reação solubilizado), dissolvendo-se em 100 ml de água e
acidificando com 10ml de ácido clorídrico 6 mol/L. Em seguida, titulou-se cada um
com solução de tiossulfato de sódio, utilizando amido como indicador, até que a
coloração se alterasse de azul para levemente incolor.
Os erlenmeyers 4, 5 e 6 foram utilizados para a determinação da concentração da
solução de iodo. Para esta determinação, foram utilizadas alíquotas de 2 ml da
solução de tiossulfato de sódio padronizada, completando-se até o volume de 100
ml com água destilada (apenas para facilitar a titulação), e titulou-se com a solução
de iodo, usando-se amido como indicador, até que a coloração se apresentasse
levemente azul.
Após a padronização da solução de iodo, utilizou-se os erlenmeyers 7 e 8 para a
determinação da porcentagem de ácido ascórbico (AsH) no comprimido comercial.
Para esta determinação, triturou-se o comprimido de vitamina C e pesou-se em cada
erlenmeyer uma massa aproximada de 0,03g do comprimido triturado, adicionando-
se 100 ml de água destilada para dissolver. Em seguida, titulou-se com a solução de
iodo padronizada, utilizando-se amido como indicador, até que uma coloração
levemente azul fosse observada.
4 – Resultados e discussão
Os resultados obtidos experimentalmente são descritos nas tabelas abaixo:
Tabela 1 – Padronização da solução de Na2S2O3
Erlenmeyer Massa de K2Cr2O4 Massa de KI Volume de Na2S2O3 [Na2S2O3]
1 0,108 g 1,013 g 23,1 ml 0,116 M
2 0,104 g 1,005 g 22,8 ml 0,113 M
3 0,101 g 0,997 g 21,4 ml 0,117 M
= 0,115 M
Tabela 2 – Padronização da solução de I2
Erlenmeyer Volume de Na2S2O3 Volume de I2 [I2]
4 2 ml 11,3 ml 0,01 M
5 2 ml 11,4 ml 0,01 M
6 2 ml 11,4 ml 0,01 M
= 0,01 M
Tabela 3 – Determinação do AsH
Erlenmeyer Massa do comprimido Volume de I2 Massa de AsH % AsH
7 0,030 g 13,6 ml 0,0239 g 79,8%
8 0,029 g 13,1 ml 0,0230 g 79,5%
= 79,65%
No procedimento de padronização da solução de tiossulfato de sódio, a
concentração da solução foi calculada a partir da estequiometria da reação:
K2Cr2O7 + 6 KI + 14 HCl 8 KCl + 2 CrCl3+ 7 H2O + 3 I2
Considerando-se que para cada mol de dicromato de potássio (que tem massa
molar igual a 242 g/mol) utilizado, produz-se 3 mols de iodo, a partir da massa de
dicromato utilizada em cada uma das triplicadas, foi possível calcular o nº de mols
de iodo produzidos em cada uma delas:
242g de K2Cr2O7 ---------- 3 mols de I2
N g de K2Cr2O7 ------------ x mols de I2
onde N é a massa de dicromato de potássio utilizada em cada titulação.
Conhecendo-se o nº de mols de iodo presentes em cada erlenmeyer, foi possível
calcular o nº de mols de tiossulfato de sódio presentes no volume utilizado em cada
titulação, a partir da estequiometria da reação:
I2 + 2 Na2S2O3 Na2S4O6 + 2 NaI
Considerando-se que cada mol de iodo precisa de 2 mols de tiossulfato de sódio
para ser consumido totalmente, foi possível calcular o nº de mols de tiossulfato de
sódio utilizados em cada titulação da seguinte maneira:
1 mol de I2 --------- 2 mols de Na2S2O3
x mol de I2 --------- y mols de Na2S2O3
onde x é o nº e mols de iodo produzido a partir do dricromato de potássio,
calculados anteriormente, e y é o nº de mols de tiossulfato de sódio utilizados em
cada titulação. Dividindo-se o nº e mols de tiossulfato de sódio calculado pelo
volume da solução gasta na titulação correspondente, obteve-se a concentração da
solução de Na2S2O3, calculando-se a concentração média pelo cálculo da média
aritmética.
Através desta mesma reação, foi possível também determinar a concentração da
solução de iodo, no procedimento de padronização desta solução. Conhecendo-se a
concentração da solução de tiossulfato, pode-se calcular o nº de mols de Na2S2O3
presentes na alíquota de 2 ml, e considerando-se que para cada 2 mols de
tiossulfato, é necessário apenas 1 mol de iodo para que a reação se processe
totalmente, calculou-se o nº de mols de iodo em cada volume de solução gastos nas
titulações da seguinte maneira:
1000 ml de Na2S2O3 --------------- 0,115 mol
2 ml de Na2S2O3 -------------- 2,3 x 10-4 mol
2 mols de Na2S2O3 -------------- 1 mol de I2
2,3 x 10-4 mol de Na2S2O3 ------------ x mol de I2
onde x é o nº de mols de iodo calculados para cada uma das triplicatas.
Dividindo-se o nº de mols calculado pelo volume de solução utilizado na respectiva
titulação, obteve-se o valor da concentração da solução de I2, calculando-se a
concentração média através do cálculo da média aritmética.
Para a determinação da porcentagem de ácido ascórbico no comprimido, o cálculo
foi baseado na estequiometria da reação:
C6H8O6 + I2 2 HI + C6H6O6
Conhecendo-se a concentração da solução de iodo, foi possível determinar o nº de
mols presentes em cada alíquota utilizada nas titulações correspondentes. Assim,
considerando-se que cada mol de iodo consome um mol de ácido ascórbico, que
tem massa molar igual a 176 g/mol, foi possível calcular a massa de ácido ascórbico
consumida em cada titulação, através da relação:
1 mol de I2 --------------- 176g g de AsH
x mols de I2 -------------- Y g de AsH
onde x é o nº de mols de iodo presentes em cada volume utilizado na titulação e Y é
a massa de ácido ascórbico consumido na titulação correspondente. Conhecendo-se
a massa de ácido ascórbico e tomando a massa de comprimido utilizada em cada
análise como sendo 100%, calculou-se a porcentagem de AsH no comprimido.
A precisão entre os valores calculados sugere que os erros experimentais foram
mínimos, não sendo possível garantir a exatidão do valor da porcentagem de ácido
ascórbico no comprimido comercial, que não é informada na bula, apenas indica-se
que o comprimido contem também hipromelose, dióxido de silício, óleo de rícino
hidrogenado e estearato de magnésio, sem indicar, porém, a quantidade destes
outros compostos presentes no comprimido.
5 – Conclusões
Os resultados obtidos neste experimento permitiram encontrar uma porcentagem
média de 79,65% de ácido ascórbico no comprimido comercial de vitamina C da
marca Cewin®.
Referências
1 SOCIEDADE BRASILEIRA DE QUÍMICA (org). A Química perto de você:
experimentos de baixo custo para a sala de aula do ensino fundamental e
médio. São Paulo: SBQ, 2010.
2 WANNMACHER, L. Vitamina C: seis problemas em busca de uma solução. Uso
racional de medicamentos: temas selecionados. Vol. 3, nº 11. Brasília: out/2006.
3 _____. Tipos de Alimentos. Disponível em
http://www.faac.unesp.br/pesquisa/nos/bom_apetite/nutricao/tip_ali.htm, acesso em
24/08/2011.
SANOFI-AVENTIS FARMACÊUTICA LTDA. Cewin – Ácido Ascórbico. Disponível
em http://www.farmadelivery.com.br/media/upload/pdf/BULAS/SANOFI-
AVENTIS/Notice_Cewin-500mg-1g.pdf, acesso em 24/08/11.