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TABELA PERIÓDICA
1. A organização dos elementos
Com a descoberta de uma grande variedade de átomos,
tornou-se necessária à criação de uma sistemática de
classificação. Para organizar os elementos, utilizaram-se as
características em comum que eles possuíam.
2. Lei periódica atual (Moseley)
Quando os elementos químicos são agrupados em ordem
crescente de número atômico (Z), observa-se a repetição periódica de várias de suas propriedades.
3. A disposição dos elementosA posição de um elemento na tabela periódica leva em conta dois critérios: os grupos e os períodos.
Grupo ou família é o nome dado à linha vertical onde se dispõem os elementos químicos na tabela periódica.
No grupo o número atômico cresce de cima para baixo, as propriedades químicas dos elementos são
semelhantes e as propriedades variam gradualmente.
Período é o nome dado à linha horizontal onde se dispõem os elementos químicos na tabela periódica.
No período o número atômico cresce da esquerda para a direita, as propriedades químicas dos elementos são
diferentes e as propriedades físicas variam gradualmente.
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3.1. Famílias ou grupos
A tabela atual é constituída por 18 famílias, sendo que cada uma delas agrupa elementos com propriedadesquímicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na sua camada
(nível) de valência.
Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. Uma delas, a mais comum, é
indicar cada família por um algarismo romano seguido das letras A e B, por exemplo, IA, IIA, IIIB e IVB. Essas
letras, A e B, indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis. No final da década de 80, a IUPAC
(União Internacional de Química Pura e Aplicada) propôs outra maneira: as famílias devem ser indicadas poralgarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.
3.1.1. Família A e zero
Essas famílias são constituídas pelos elementos representativos, sendo que todos esses elementos apresentam
o seu elétron mais energético situado nos subníveis s ou p.
Nas famílias de IA a VIIA, o número da família indica a quantidade de elétrons existentes na camada de
valência.
Já a família zero (0) recebeu esse número para indicar que a reatividade dos seus elementos em
condições ambiente é nula. Na sua maioria, os elementos dessa família apresentam oito elétrons na
camada de valência.
Além se serem indicadas por números e letras, essas famílias recebem também nomes característicos. Nas
configurações abaixo, n é o número do último nível.
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Observações:
O elemento químico hidrogênio (H) é representado na Coluna IA por apresentar 1 elétron no subnível s de
sua camada de valência (1 s1), porém não faz parte da família dos metais alcalinos, porque apresenta
propriedades químicas diferentes.
O único gás nobre que não apresenta oito elétrons em sua camada de valência é o hélio (He), pois seu
número atômico é 2 e sua distribuição é 1 s2.
Família Grupo Nome Configuração
do último nível
N º de elétrons
no último nível
I A 1 metais alcalinos ns1 1
II A 2 metais alcalino-terrosos ns2 2
III A 13 família do boro ns2 np1 3
IV A 14 família do carbono ns2 np2 4
V A 15 família do nitrogênio ns2 np3 5
VI A 16 calcogênios ns2 np4 6
VII A 17 halogênios ns2 np5 7
zero 18 gases nobres ns2 np6 8
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3.3. Classificação dos elementosOutra maneira de classificar os elementos é agrupá-los, segundo suas propriedades físicas e químicas, em:
metais, ametais, gases nobres e hidrogênio.
EXERCÍCIOS
1- A que família e a que período da classificação periódica pertence o elemento de Z= 28?
(Z = 28) = 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d 8
4º Período / Grupo 10 / Família VIII B
2- Qual a configuração eletrônica do Zn, sabendo-se que pertence ao 4 º período e a família 2B?
4º Período / Grupo 12 → 3 d10
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
(Z = 30)
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3- Certo elemento químico X se encontra no 4 º período da tabela periódica e apresenta, como subnível mais
energético, o p, com apenas um elétron.a) Qual a distribuição eletrônica nos subníveis, em ordem crescente de energia?
b) Qual o seu número atômico?
c) Indique a que família pertence.
4º Período / p1
→ 4 p1
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p1
b) b) Z = 31
c) Grupo 13 / Família III A
4- Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na
terceira camada e 7 na quarta camada.
Qual a família e o período da tabela em que se encontra esse elemento químico?
K = 2 / L = 8 / M = 18 / N = 7 → Z = 35
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p 5
4º Período / Grupo 17 / Família VII A
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5- O íon X 3+ possui 18 elétrons e é isoeletrônico do íon Y 3 -. Pergunta-se:
a) Qual a configuração eletrônica do átomo X?b) Qual o que número atômico do elemento Y? E sua configuração eletrônica?
c) Qual a família e o período que o elemento Y ocupa na tabela periódica?
X3 +
→ 18 e-
→ →21
X Z = 21
Y3 -
→ 18 e-
→ →15
Y Z = 15
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d 1
b) (Z = 15) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
c) Grupo 15 / Família V A / 3º Período
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7- Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e determine quais são os representativos, de
transição externa ou de transição interna:a) Al (Z=13)
b) Ca (Z=20)
c) Ti (Z=22)
d) Mn (Z=25)
e) Pr (Z=59)
a) 13
Al → 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
1(Representativo)
b) 20
Ca→ 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
64s
2 (Representativo)
c) 22
Ti→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 (Transição externa)
d) 25
Mn→ 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
5 (Transição externa)
e) 59
Pr → 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f3
(Transição interna)
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8- O elemento silício está localizado no 3 º período e grupo 14 (IV A) da tabela periódica. A partir dessa
informação, deduza a distribuição eletrônica do silício.
3º Período / Grupo 14 (IV A)→ ... 3p 2
1s2
2s2
2p6
3s2
3p 2
9- Sabendo que um ânion, de carga (-2), tem configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, descubra a posição de seu
átomo neutro na Tabela Periódica.
Y2 -
→ 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
Y → 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
(Z = 16)
Grupo 16 / Família IV A / 3º Período
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10- Um isótopo da família dos halogênios está localizado no 4 º período e possui 44 nêutrons. Qual é o
número atômico e o número de massa desse elemento?
Halogênios ( ...ns2np
5 )
4º período → 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p5
(Z = 35)
N = 44 →→→→ A = Z + N →→→→ A = 35 + 44 →→→→ A = 79
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11- (I Olimpíada Norte/Nordeste de Química) Para cada um dos elementos, cujo número atômico se encontra
indicado nos itens numerados de I a VI:I) 19X; III) 33Z; V) 86 V;
II) 25 Y; IV) 63 T; VI) 90 W.
a) Construa a configuração eletrônica do átomo correspondente, em seu estado fundamental, empregando a
notação de Linus Pauling;
• 19 X→
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
• 25
Y→ 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
64s
23d
5
• 33
Z→ 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
23d
3
• 63
T→ 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
7
• 86
V → 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
14
5d10
6p6
• 90 W→ 1s2 2s
22p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2
4f14
5d10
6p6 7s
2 5f
2
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b) A partir da configuração construída, indique para cada elemento:
O bloco O período
O grupo a que pertence.
• 19
X → ... 4s1
→ 4º Período / Grupo 1 (I A)
• 25 Y → ... 4s
2
3d
5
→ 4º Período / Grupo 7 (VII B)
• 33
Z→ ... 4s2 3d
3 → 4º Período / Grupo 5 (V B)
• 63
T→ ... 6s2
4f7 → 6º Período / Grupo 3 (III B)
• 86
V → ... 4f 14
5d10
6p6
→ 6º Período / Grupo 18 (VIII A ou 0)
• 90 W→ ... 6p6 7s
2 5f
2→ 7º Período / Grupo 3 (III B)
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c) Ainda levando em conta a configuração proposta, classifique os elementos dados conforme o
comportamento químico esperado, considerando sua posição na classificação periódica, em: metal, semi-metal, não-metal ou gás nobre.
• 19
X → ... 4s1→ metal
• 25 Y → ... 4s
2
3d
5
→ metal
• 33
Z → ... 4s2 3d
3 → metal
• 63
T → ... 6s2
4f7 → metal
• 86
V → ... 4f 14
5d10
6p6→ gás nobre
• 90 W → ... 6p6
7s2
5f2→ metal
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d) Se metal, coloque-o em uma das seguintes subclasses: metal alcalino, metal alcalino terroso, metal de
transição externa, lantanídio, actinídio.
• 19
X → ... 4s1→ metal alcalino
• 25 Y → ... 4s
2
3d
5
→ metal de transição externa
• 33
Z→ ... 4s2 3d
3 → metal de transição externa
• 63
T→ ... 6s2
4f7 → metal de transição interna (lantanídeos)
• 86
V → ... 4f 14
5d10
6p6→ gás nobre
• 90 W→ ... 6p6 7s
2 5f
2→ metal de transição interna (actinídeos)
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e) Por que a atual classificação dos elementos é periódica?
Quando os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número
atômico (Z), observa-se a repetição periódica de várias de suas propriedades.