Campus Higienópolis: Rua da Consolação, 896 Edifício João Calvino – 7º andar – Sala 715 Consolação São Paulo – SP CEP 01302-907
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UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE
Decanato Acadêmico
Unidade Universitária: CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
Curso: Farmácia Núcleo Temático: Bases Biológicas
Disciplina: ANATOMIA HUMANA
Código da Disciplina: ENEC00133
Professor(es): Eduardo Fernandes Bondan DRT: 1137784 Etapa: 1ªA
Carga horária: 2 horas-aula 2 horas-aula
( X ) Teórica ( X ) Prática
Semestre Letivo: 1º semestre/2015
Ementa: Estudo macro-morfológico e funcional dos sistemas corporais com foco na caracterização da complexidade do organismo humano
Objetivos: Conhecer a morfologia e a função geral dos vários sistemas e estruturas do corpo humano, proporcionando ao aluno a compreensão da arquitetura do corpo humano com seus diversos órgãos, estruturas, sistemas e aparelhos.
Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes e Valores
- Reconhecer as estruturas anatômicas que constituem o corpo humano.
- Identificar os diferentes órgãos, sistemas e aparelhos que integram o organismo humano, correlacionando-os com seus respectivos papéis desempenhados para a manutenção da homeostasia corporal.
- Respeitar condutas pertinentes ao estudo morfológico (macro- e microscópico) corporal como forma de investigação científica e fundamento ao conhecimento fisiológico, farmacológico e patológico.
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Decanato Acadêmico
Conteúdo Programático:
INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA ANATOMIA Divisão do corpo humano Posição anatômica Planos, eixos e secções do corpo humano APARELHO LOCOMOTOR Ossos Junturas Músculos SISTEMA CARDIO - CIRCULATÓRIO Coração e circulação Condução, tipos de circulação e vasos Principais vasos do corpo humano Sistema sanguíneo e linfático SISTEMA RESPIRATÓRIO Nariz, cavidade nasal, seios paranasais Diafragma Faringe, laringe Traqueia, brônquios Pleuras e pulmões SISTEMA NERVOSO Sistema nervoso central - SNC Sistema nervoso periférico - SNP SISTEMA DIGESTÓRIO Boca, cavidade bucal, língua, dentes, glândulas salivares Faringe, esôfago Estômago, intestinos Anexos: fígado e pâncreas SISTEMA URINÁRIO Rins Ureteres, bexiga, uretra SISTEMA GENITAL MASCULINO Testículos, epidídimos, ductos deferentes, ductos ejaculatórios uretra Vesículas seminais, próstata, glândulas bulbouretrais, pênis, escroto SISTEMA GENITAL FEMININO Ovários, tubas uterinas Útero, vagina, órgãos genitais externos SISTEMA ENDÓCRINO Principais glândulas endócrinas Tireoide, pâncreas, ovários, testículos, adrenais, hipófise
Metodologia: O trabalho de ensino / aprendizado na disciplina de Anatomia será fundamentado em aulas teóricas expositivas, bem como em aulas práticas de observação macroscópica das estruturas anatômicas estudadas e atividades de pesquisa realizadas individualmente ou em pequenos grupos de alunos, sob a orientação do docente.
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A Média Intermediária (MI) será definida a partir da seguinte fórmula: MI= A1 x 3 + A2 x 2 / 5 + NP ou MF= A1 x 3 + A2 x 2 + PF x 5 / 10 Na qual, para aprovação: Média Intermediária ≥ 7,5 e Frequência ≥ 75% Ou Média Final ≥ 6,0 e Frequência ≥ 75% MI: Média Intermediária MF2: Média Final A1: Primeira avaliação parcial (teórica) A2: Segunda avaliação parcial (prática) PF: Prova Final NP: Nota de Participação Detalhamento das Avaliações Intermediárias: A1 (teórica), A2 (prática) e PF: provas com valor de 0 a 10
Bibliografia Básica: DANGELO, J.G. & FATTINI, C.A. Anatomia Humana Básica. 2 ed. São Paulo: Atheneu, 2002. DANGELO, J.G. & FATTINI, C.A. Anatomia Humana Sistêmica e Segmentar. 2 ed. São Paulo: Atheneu, 2002. PUTZ, R.; PABST, R. Sobotta: Atlas de Anatomia Humana. 21. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2000.
Bibliografia Complementar: DANGELO, J.G. & FATTINI, C.A. Anatomia Basica dos Sistemas Orgânicos. São Paulo:
Atheneu, 2000.
MACHADO, A.B.M. Neuroanatomia Funcional. 2 ed. São Paulo: Atheneu, 2000.
MAIER-KOPF,P. Wolf-Heidegger: Atlas de Anatomia Humana. 2 ed. Rio de Janeiro: Guanabara
Koogan,2000.
SPENCE, A. P. Anatomia Humana Básica. 2 ed., São Paulo: Manole, 1991.
TORTURA, G.J. Corpo Humano: Fundamentos de Anatomia e Fisiologia. 4 ed. Porto Alegre:
Artmed, 2000.
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Cronograma (Disciplina Teórico-Prática):
Semana Conteúdo/Estratégia
TEORIA PRÁTICA
1ª
Apresentação dos objetivos da
disciplina e o seu papel no contexto
do curso. Bibliografia. Critérios de
avaliação.
Noções sobre divisão do corpo humano;
Posição anatômica, planos, eixos e
secções.
2ª Sistema Esquelético Apresentação do Sistema Esquelético
3ª Sistema Articular. Junturas,
classificação
------
4ª Sistema Muscular Apresentação do Sistema Esquelético
5ª Sistema Circulatório e Linfático.
Coração.
Apresentação do Sistema Muscular
6ª Sistema Circulatório - Vasos
(sanguíneos e linfáticos)
Revisão de Ossos
7ª
Sistema Respiratório. Regiões
condutoras do ar, unidade respiratória
Apresentação do Sistema Circulatório.
Coração, vasos da base cardíaca. Veias e
artérias.e artérias.
8ª 1ª Verificação da aprendizagem Apresentação do Sistema Respiratório
9ª Sistema Digestório - Boca, Faringe,
Esôfago, Estômago
Apresentação do Sistema Digestório
10ª Sistema Digestório - Intestinos,
Fígado, Pâncreas
Apresentação do Sistema Digestório
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11ª Sistema Urinário - Rins, Ureteres,
Bexiga, Uretra
Apresentação do Sistema Urinário
12ª Sistema Genital Masculino Apresentação do Sistema Genital
13ª Sistema Genital Feminino Apresentação do Sistema Genital
14ª Sistema Nervoso Central e Periférico Apresentação do Sistema Nervoso
15ª Sistema Nervoso Autônomo -
simpático e parassimpático
Apresentação do Sistema Nervoso
16ª Revisão de conteúdos Revisão de peças anatômicas
17ª 2ª Verificação da aprendizagem 2ª Verificação da aprendizagem
18ª ----- Revisão de peças anatômicas
19ª Avaliação substitutiva
20ª Avaliação final
P1 – 26/3
P2 – 27/5
SUB – 10/6
Final – 17/6
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Unidade Universitária: Centro de Ciências Biológicas e da Saúde
Curso: Farmácia Núcleo Temático: Bases Biológicas
Disciplina: Biologia Celular e Tecidual
Código da Disciplina: ENEC 00270
Professor: Eduardo Fernandes Bondan DRT: 1137784
Etapa:1ª A
Carga horária: 102 ha ( 68 horas-aula) Teórica ( 34 horas-aula) Prática
Semestre Letivo:1º - 2015
Ementa: Estudo da célula e tecidos sob os aspectos constitutivos e funcionais, inter-relacionando-os. Apresenta conceitos básicos sobre o dinamismo das estruturas celulares, o uso da energia química, a relação com o microambiente, bem como os mecanismos regulatórios das atividades celulares. Reconhece técnicas básicas de estudo dos tecidos em seres vivos e evoca a histofisiologia dos mesmos. Também abrange noções fundamentais do desenvolvimento embrionário e fetal, as quais subsidiam disciplinas que apresentam peculiaridades morfológicas e fisiológicas.
Objetivos: Conhecer a morfologia microscópica dos vários tecidos e órgãos corporais, bem como os principais processos funcionais celulares, de forma a proporcionar ao aluno a compreensão da arquitetura tecidual do corpo e seus distintos tipos celulares.
Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes e Valores
1- Reconhecer e relacionar fatos e conceitos morfofisiológicos teóricos e práticos da biologia celular e tecidual. Identificar as etapas do desenvolvimento embrionário humano desde a gametogênese até a organogênese. Compreender e interpretar os principais eventos que ocorrem no funcionamento das células e tecidos, assim como na formação e desenvolvimento dos sistemas básicos do corpo humano.
Desenvolver habilidades de uso do microscópio de luz e manuseio dos tecidos vivos. Observar e representar preparados histológicos. Elaborar basicamente relatórios científicos.
Contribuir, com sensibilidade e respeito, para o desenvolvimento do raciocínio crítico e exercício da cidadania do educando.
Conteúdo programático: 1. Biomoléculas - água - ácidos nucleicos - carboidratos - proteínas - lipídios
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2. Membrana Plasmática - estrutura - transportes - especializações 3. Citoplasma e Citoesqueleto - composição - proteínas do citoesqueleto 4. Transformação de Energia - fontes de energia - molécula ATP - processos metabólicos envolvidos na síntese do ATP 5. Núcleo e informação gênica - ácidos nucleicos - estrutura do núcleo - síntese proteica - divisão celular 6. Retículo Endoplasmático e Complexo de Golgi - estrutura - funções 7. Células tronco 8. Tecido Epitelial - classificação - fisiologia 8. Tecido Epitelial - classificação - fisiologia 9. Tecido Conjuntivo - classificação - fisiologia 10. Tecido Adiposo - classificação - fisiologia 11. Tecido Cartilaginoso - classificação - fisiologia 12. Tecido Ósseo - classificação - fisiologia 13. Tecido Muscular - classificação - fisiologia 14. Tecido Nervoso - classificação - fisiologia
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Metodologia: O trabalho de ensino / aprendizado na disciplina de Biologia Celular e Tecidual será fundamentado em aulas teóricas expositivas e práticas de observação microscópica dos tecidos estudados, bem como em atividades de pesquisa realizadas individualmente ou em pequenos grupos de alunos, sob a orientação do docente.
Avaliação: A Média Intermediária (MI) será definida a partir da seguinte fórmula: MI= A1 x 3 + A2 x 2 / 5 + NP ou MF= A1 x 3 + A2 x 2 + PF x 5 / 10 Na qual, para aprovação: Média Intermediária ≥ 7,5 e Frequência ≥ 75% Ou Média Final ≥ 6,0 e Frequência ≥ 75% MI: Média Intermediária MF2: Média Final A1: Primeira avaliação parcial (teórica) A2: Segunda avaliação parcial (teórica) PF: Prova Final NP: Nota de Participação
Bibliografia Básica: EYNARD,A. et al. Histologia e Embriologia Humanas. Trad. 4ª ed. Porto Alegre: Artmed, 2011. 696 p JUNQUEIRA, L.C.U.; CARNEIRO, J. Biologia Celular e Molecular. 9ª ed. rev. e atual. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2012. 376 p. KIERSZENBAUM, A.L. Histologia e Biologia Celular: uma introdução à patologia (tradução de Nadia,V.Rangel,Rodrigo A. Azevedo).3ª ed. Rio de Janeiro: Elsevier, 2012. 720p.
Bibliografia Complementar: ALBERTS, B. et al. Biologia Molecular da Célula.5ª ed. Trad. Porto Alegre:Artmed, 2010. 1396 p. ALBERTS, B. et al. Fundamentos de Biologia Celular.2ª ed.Trad. Porto Alegre: Artmed, 2006. 866 p. CARVALHO, H. ; PIMENTEL, S.R. A célula. 2 ª ed. São Paulo: Manole, 2007. 380 p. JUNQUEIRA, L. C. U.; CARNEIRO, J. Histologia Básica - Texto e Atlas. 11ª ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2008. 528p. ROSS, M.; PAWLINA, W. Histologia -Texto e Atlas - Em correlação com Biologia Celular Molecular.Trad. 6ª ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan ,2012.1008 p
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PLANO DE ENSINO
Unidade Universitária: CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
Curso / Núcleo Temático: Bases Biológicas
Disciplina: ÉTICA E CIDADANIA I
Código da Disciplina: ENUN00004
Professor (es): Paula Nelita DRT: 112084-8 Etapa:
1ª.
Carga horária: 2h/aulas semanais
Semestre Letivo: 1º/2015
Ementa:
Estudo dos conceitos de ética, moral, cidadania e suas inter-relações, bem como das relações
étnico-raciais. Discussão dos temas fundamentais da ética norteada pelos princípios da
cosmovisão calvinista. Reflexão e análise crítica das teorias ético-normativas mais sublinhadas na
atualidade e suas implicações práticas. Estabelecimento e identificação de pontos de contato entre
a ética calvinista e as demais áreas do conhecimento.
Objetivos:
Fatos e Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes, Normas e Valores
Compreender os
conceitos e a estreita
relação existente entre
ética, moral e o
exercício da cidadania.
Conhecer as teorias
ético-normativas mais
sublinhadas da
atualidade.
Reconhecer os pontos
de aproximação da ética
calvinista com as
demais áreas do
conhecimento humano.
Construir uma visão
mais ampla e mais
profunda da vida moral.
Observar a influência
das teorias ético-
normativas nas
condutas e negócios
humanos e nas relações
étnico-raciais.
Utilizar os princípios da
cosmovisão calvinista
nas situações concretas
de vida e trabalho.
Ser consciente de que o
bem comum é condição
necessária do bem
particular.
Valorizar a tomada de
decisões éticas nas
relações com indivíduos
e instituições.
Apreciar e valorizar o
trabalho e o
conhecimento humano
na sua dimensão moral,
emancipadora e como
ação transformadora da
realidade.
Conteúdo Programático:
1. Ética e Cidadania: objeto e campo de estudo.
2. Importância, natureza e acessibilidade à verdade.
3. As teorias da verdade e suas consequências para o campo ético.
4. O Ser humano integral: A dignidade humana como fundamento ético.
5. As principais teorias éticas e suas implicações.
6. Ética calvinista: a valorização da dignidade humana e suas implicações.
7. Por uma ética humanista aplicada: trabalho, religião, lazer e cultura.
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Metodologia: O conteúdo programático será assim desenvolvido:
Aulas expositivas e dialogadas: serão ministradas de forma a possibilitar a organização
e síntese dos conhecimentos apresentados.
Leituras recomendadas: serão indicadas com a finalidade de proporcionar ao graduando
oportunidades para (a) consulta de uma bibliografia específica relacionada com a
disciplina e (b) desenvolvimento das suas capacidades de análise, síntese e crítica.
Tarefas orientadas: realizadas individualmente ou em pequenos grupos, devem
estimular a participação ativa do graduando no processo de aprendizagem,
proporcionando momentos para (a) apresentar e discutir assuntos relacionados à
disciplina e (b) desenvolver sua capacidade critica e argumentativa.
Reflexão sobre a prática da intervenção: momento no qual os graduandos participam
de atividades com ênfase nos procedimentos de observação (de forma direta ou indireta)
e reflexão sobre a prática da intervenção, problematizando o cotidiano profissional.
Recursos audiovisuais: para viabilizar o aprendizado serão utilizados textos e artigos
acadêmicos, vídeo, power point, análise de cenários.
Critério de Avaliação: O processo de avaliação deverá incluir no mínimo dois instrumentos de avaliação intermediária, conforme o Regulamento acadêmico. MI (média das avaliações intermediárias) PAF (avaliação final) MF (média final) Primeira possibilidade:
MI 7,5 (sete e meio) e frequência 75% aluno aprovado na disciplina. MF = MI Segunda possibilidade:
2,0 MI < 7,5 e frequência 75% obrigatoriedade da realização da PAF. MF = (MI + PAF) / 2
MI 6,0 (seis) e frequência 75% aluno aprovado na disciplina.
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Bibliografia Básica:
MONDIN, Battista. O homem: quem é ele? Elementos de antropologia filosófica. São
Paulo: Paulus, 1980. ISBN: 978-85-349-0891-7
MORELAND, J.P.; CRAIG, William Lane. Filosofia e Cosmovisão Cristã: São Paulo: Vida
Nova, 2008.ISBN: 97885275003334.
NASH, Ronald H. Questões ùltimas da vida: uma introdução á filosofia. São Paulo: Cultura
Cristã, 2008. ISBN – 978-85-7622-247-7.
Bibliografia Complementar:
1. BUNNIN, Nicholas; TSUI-JAMES, E.P. Compêndio de Filosofia. 2a. Ed. São Paulo:
Loyola, 2007.
2. BIELER, André. O Pensamento Econômico e Social de Calvino. São Paulo: Casa Editora
Presbiteriana, 1990.
3. COMPARATO, F. K. Ética: Direito, Moral e Religião no mundo moderno. 2ª. Ed. São
Paulo: Companhia das Letras, 2008. ISBN: 9788535908237.
4. KUYPER, Abraham. Calvinismo. São Paulo: Cultura Cristã, 2004. ISBN: 858688645.
5. VÁSQUEZ, A.S. Ética. Rio de Janeiro: Civilização Brasileira. 2007, 29ª. ed.ISBN:
8520001335.
6. BRASIL. MEC/SEC. Orientações e Ações para a Educação das Relações Étnico-raciais.
Brasília: MEC/SEC, 2006.
Fontes eletrônicas complementares:
1. Carta de Princípios. Chancelaria da Universidade Presbiteriana Mackenzie. Disponível em: HTTP://www.mackenzie.br/cartas_principios.html.
2. FEBVRE, Lucien. Esboço de um Retrato de João Calvino. Cadernos de Pós-Graduação da Universidade Presbiteriana Mackenzie, 2002.
Outras leituras bibliográficas poderão ser indicadas pelo (a) Professor (a) ao longo do curso.
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PLANEJAMENTO DAS AULAS
Conteúdo/Estratégia
DATA TÓPICO FONTE BIBLIOGRÁFICA
1ª SEMANA Apresentação geral da disciplina: ementa, datas e critério das avaliações.
2ª SEMANA Ética e Cidadania: objeto e campo de estudo.
VÁZQUEZ, caps. 1, 2 e 3.
3ª SEMANA Importância, natureza e acessibilidade da verdade
NASH, cap. 10
4ª SEMANA Racionalismo e Empirismo: Kant e Hume
NASH, cap. 11
5ª SEMANA Teorias da Verdade MORELAND; CRAIG, cap. 4, 6
6ª SEMANA Avaliação Intermediária. (A1)
7ª SEMANA Análise e comentários sobre a Avaliação Intermediária.
8ª SEMANA A Dignidade humana: a natureza humana integral
NASH, cap. 18; MONDIN, 2a. Parte, cap. 3
9ª SEMANA A Dignidade humana: a natureza humana integral
NASH, cap. 18; MONDIN, 2a. Parte, cap. 3
10ª SEMANA As Principais Teorias Éticas: 1 NASH, cap. 16; MORELAND; CRAIG, cap. 21, 22.
11ª SEMANA As Principais Teorias Éticas: 2 NASH, cap. 16; MORELAND; CRAIG, cap. 21, 22.
12ª SEMANA Ética Calvinista: a valorização da dignidade humana
NASH, cap. 17; FEBVRE, Esboço de um Retrato de João Calvino.
13ª SEMANA Ética Calvinista: a valorização da dignidade humana
NASH, cap. 17; FEBVRE, Esboço de um Retrato de João Calvino.
14ª SEMANA Estudo de Caso: A Univ. Presb. Mackenzie e a ética calvinista
NASH, cap. 17; KUYPER, cap. 4. (Carta de Princípios, 2009).
15ª SEMANA Estudo de Caso: A Univ. Presb. Mackenzie e a ética calvinista
NASH, cap. 17; KUYPER, cap. 4. (Carta de Princípios, 2009).
16ª SEMANA Ética humanista aplicada: trabalho, religião, lazer e cultura
MONDIN, 1a. Parte, cap. 7,8, 9 e 10; BIÉLER, cap. 3.3; VÁZQUEZ, cap. 4.2; KUYPER, cap. 2; KUYPER, cap. 2 e 5.
17ª SEMANA Avaliação
18ª SEMANA Avaliação
19ª SEMANA PAFs
20ª SEMANA PAFs
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Decanato Acadêmico
Unidade Universitária: CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
Curso: FARMÁCIA Núcleo Temático: Bases Biológicas
Disciplina: Introdução às Ciências Farmacêuticas e Biossegurança
Código da Disciplina: ENEX 00695
Professor(es): Amouni M. Mourad
DRT: 112536-7
Etapa: 1ª integral
Carga horária: 34 h/a
( X ) Teórica 34 semestral ( ) Prática
Semestre Letivo: 2015
Ementa: Aspectos históricos das Ciências Farmacêuticas; Formação, âmbito, características e visão da profissão farmacêutica; O farmacêutico como agente de saúde pública; Atualidades da profissão Farmacêutica; Segurança em Instalações de Laboratórios; Utilização de EPIs, EPCs, EPPs (Equipamentos de proteção individual, Coletivos e Produto); Descarte de resíduos; Noções de Relações humanas.
Objetivos:
Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes e Valores
Conhecer os conceitos básicos, e a teoria de biossegurança nos ambientes de saúde, conhecer a legislação básica referente à profissão farmacêutica, saber a origem da profissão farmacêutica.
Relacionar a teoria e a prática no cuidado nas atividades realizadas nos laboratórios, utilizar o histórico da profissão farmacêutica para nortear as atividades iniciais de um profissional de saúde
Respeitar as limitações do ambiente, Respeitar a legislação referente a condição profissional e sanitária. Valorizar as atitudes profissionais, seguir as normas legais em prol da saúde de todos envolvidos nas suas atividades.
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Decanato Acadêmico
Conteúdo Programático: .
Aspectos históricos da profissão farmacêutica
Apresentação dos medicamentos / forma farmacêutica
Âmbito profissional
EPI, EPC, EPP
NR32
Resíduos da área de saúde
Segurança em instalações de laboratórios
Metodologia:
Aulas expositivas Palestras de convidados Discussões em grupo Atividades extra sala de aula
Critério de Avaliação:
Os alunos terão no decorrer do período letivo uma primeira nota (P1) uma segunda nota (P2) e uma terceira nota correspondente a P3 é a nota de Atividade
Onde: Média nas intermediárias= 7,5 e 75% de freqüência – aprovado direto
Média abaixo de 7,5 = Realização de PAFE obtendo média 6,0 e 75% de freqüência = aprovado
MF < 6,0 (aluno reprovado)
FAR: fator de apuração de rendimento – Resolução 29/2013 CONSU art. 62°.
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Decanato Acadêmico
Bibliografia Básica:
DIAS, José Pedro Sousa. A Farmácia e a História. Lisboa: Gabinete de Estudos Históricos e Sociais da Farmácia (GEHSF) da Faculdade de Farmácia da Universidade de Lisboa (FFUL), 2005. [online] disponível em http://www.ufpi.br/subsiteFiles/lapnex/arquivos/files/Farmacia-e-Historia.pdf; acessado em 20/02/2013.
HIRATA, Mário Hiroyuki, HIRATA, Rosário Domingues Crespo. Manual de Biossegurança, 2ª Edição – Manole, 2012.
SANTOS, Manuel Roberto da Cruz. Profissão farmacêutica no Brasil: história, ideologia e ensino. Ribeirão Preto: Holos, 1998.
Bibliografia Complementar: GOMES, Maria José Vasconcelos de Magalhães; REIS, Adriano Max Moreira. Ciências
farmacêuticas: uma abordagem em farmácia hospitalar. São Paulo: Atheneu, 2001.
ANSEL, H.C., POPOVICH, N.G. ALLEN JR, L.V. Farmacotécnica - formas farmacêuticas &
sistemas de liberação de fármacos. 6.ed. São Paulo: Premier, 2000.
Revista do Farmacêutico (bimestral) – CRF-SP
Publicações Técnicas do CRF-SP DCFAR, Departamento de Ciências Farmacêuticas da
Universidade Federal de Pernambuco. História da farmácia brasileira. [online] Disponível
em:<http://www.ufpe.br/farmacia/historia1.htm>. Acesso em: 25 jan. 2005.
P.R. vade-mécum 2006/2007. 12. ed São Paulo: Soriak Comércio e Promoções S.A., 2007.
Revista do Farmacêutico (bimestral) – CRF-SP Publicações Técnicas do CRF-SP – Fascículos do Projeto Farmácia Estabelecimento de Saúde
do CRF-SP Sites: http:/www.cff.org.br http:/www.crfsp.org.br
http:/www.anvisa.gov.Br
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Decanato Acadêmico
INTRODUÇÃO ÀS CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS E BIOSSEGURANÇA –
1A
02-02-15 Recepção solidária
09-02-15 Apresentação da disciplina, critérios de avaliação
Expositiva com utilização de multimídia
23-02-15 Aspectos históricos da profissão farmacêutica Expositiva com utilização de multimídia
02-03-15 Âmbito farmacêutico, campos de atuação Expositiva com utilização de multimídia;
09-03-15 Apresentação dos medicamentos; introdução sobre dispensação; forma farmacêutica
Expositiva com utilização de multimídia;
16-03-15 Classificação dos medicamentos através das tarjas
Expositiva com utilização de multimídia
23-03-15 Atividade em aula
30-03-15 Prova 1 Verificação do aprendizado
06-04-15 Noções de biossegurança Expositiva com utilização de multimídia
13-04-15
Segurança em Instalações de Laboratórios no que se refere à localização, área de trabalho, procedimentos ( piso, parede, teto, iluminação, bancadas, Exaustão e circulação de ar, Instalações elétricas).
Expositiva com utilização de multimídia
27-04-15 Utilização de EPIS ( Equipamentos de proteção individual)
Expositiva com utilização de multimídia
04-05-15 Avaliação dos extintores dos prédios e sua utilização
Expositiva com utilização de multimídia
11-05-15 Entrega do trabalho escrito sobre NR2- Mapa de riscos - Início da apresentação dos seminários
Expositiva com utilização de multimídia
18-05-15 NR2- Mapa de riscos – Apresentação de seminários
Expositiva com utilização de multimídia
25-05-15 P2
Verificação do aprendizado
01-06-15 Atividade em sala
08-06-15 Vistas da P2 Individual
15-06-15 SUB Individual
22-06-15 PAFE Individual
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UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE
Decanato Acadêmico
Unidade Universitária: CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
Curso: Farmácia
Núcleo Temático: Bases Químicas e Alimentos
Disciplina: Matemática Aplicada
Código da Disciplina: ENEX 00714
Professor(es): Roberto Rodrigues Ribeiro DRT: 1124212
Etapa: 1ª. A
Carga horária: 2 horas/aula 34 semestral
( 2 ) Teórica
Semestre Letivo: 1º. / 2015
Ementa: Estudo dos Conjuntos Numéricos, Cálculos Farmacêuticos, Funções, Gráficos, derivadas e integrais.
Objetivos:
Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes e Valores
Aplicar os conceitos visto em
aula na prática farmacêutica.
Utilizar as idéias e técnicas da Matemática na resolução de problemas farmacêuticos.
Estar consciente da importância
dos cálculos farmacêuticos em
sua prática diária
Conteúdo Programático: .
1. Conjuntos Numéricos
Números Naturais, Números Inteiros, Números Racionais, Números Reais.
2. Matemática Básica
Porcentagem, Razão e Proporção, Cálculos envolvendo diluições, Regra de três simples e composta.
3. Funções e Gráficos
Funções: Função Linear, Função Exponencial, Função Logarítmica, Função Quadrática.
4. Limites, derivadas e integrais.
Metodologia:
1. A metodologia que atenderá aos objetivos estabelecidos para a disciplina será implementada na forma de ensino centrada no estudante. O professor, em face da realidade vivenciada, agirá como agente orientador no raciocínio do estudante, nos processos mentais de investigação científica e situações reais.
2. A dinâmica metodológica será desenvolvida com a utilização de aulas teóricas de revisão da matéria, resolução de exercícios aplicados às ciências farmacêuticas e discussão dos resultados, despertando assim, a criatividade e a maturidade do estudante na sua área específica de atuação.
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Critério de Avaliação: Atendida a frequência mínima de 75% às aulas programadas para a disciplina e demais atividades acadêmicas, será considerado aprovado o aluno que:
I- Independentemente da avaliação final escrita, o aluno que obtiver nota de aproveitamento igual ou superior a 7,5, correspondente à média das notas das avaliações intermediárias realizadas durante o semestre.
CRITÉRIO DE AVALIAÇÃO INTERMEDIÁRIA: P1 (Primeira avaliação parcial) – 0 a 10,0 pontos (Peso 4,0) P2 (Segunda avaliação parcial) – 0 a 10,0 pontos (Peso 4,0) P3 (Atividades: Entrega de relatórios de aulas práticas, listas de exercícios, participação em aulas práticas e teóricas) – 0 a 10,0 pontos (peso 2,0) A média Final Intermediária (MFI) será definida a partir da seguinte fórmula: MFI= (4,0 x P1) + (4,0 x P2) + (2,0 x P3) / 10 Obs: para avaliação P3, serão considerados exercícios de fixação e trabalhos, além de participação em sala (em aulas) Da Prova Substitutiva das Avaliações Intermediárias: Art. 66 – O discente terá oportunidade de substituir apenas uma das avaliações intermediárias por uma prova substitutiva escrita, em cada disciplina cursada no semestre, caso tenha deixado de comparecer a qualquer das avaliações intermediárias ou com o objetivo de substituir a menor nota. OBS: O aluno que não satisfazer o estabelecido na situação I, deverá realizar a avaliação final escrita, enquadrando-se na situação II, conforme descrito abaixo.
II- Mediante avaliação final, necessariamente escrita, o aluno que obtiver nota igual ou superior a 6,0, correspondente à média aritmética simples da nota de aproveitamento do semestre letivo e da avaliação final.
Para efeito do cálculo da média final, a média das avaliações intermediárias terá peso 5,0 (cinco) e a avaliação final peso 5,0 (cinco).
A média Final (MF) será definida a partir da seguinte fórmula: MF= (5,0 x MFI) + (5,0 x PF) / 10 Onde: MFI – Média final intermediária PF – Prova final escrita
De acordo com a Resolução 29/2013 de 19 de dezembro de 2013.
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Bibliografia Básica:
ANSEL, H. C., PRINCE, S. J. Manual de Cálculos Farmacêuticos, Porto Alegre: Artmed, 2005
ANSEL, H. C., Stoklosa, M. J. Cálculos Farmacêuticos, 12ª. Edição. Porto Alegre: Artmed, 2008
BATSCHELET, E. Introdução à Matemática para Biocientistas. São Paulo: Edusp, 1978
Bibliografia Complementar:
JÚNIOR, D. A. Farmácia de Manipulação: Noções Básicas, São Paulo: Tecnopress, 2002 .
CAMPBELL, J. M., CAMPBELL, J. B. Matemática de Laboratório: Aplicações Médicas e Biológicas, 3ª. Edição, São Paulo: Livraria Roca, 1986
STEWART, J. Cálculo Vol I. São Paulo: Pioneira Thomson Learning, 2001
SWOKOWSKI, E. W. Cálculo com Geometria Analítica. Vol I. São Paulo: Makron
Books, 1994.
Cronograma (Disciplina Teórico - Prática)
SEMANA CONTEÚDO/ESTRATÉGIA
TEORIA PRÁTICA
1ª
02/02 - Recepção Solidária Recepção Solidária
2ª
09/02
Plano de ensino, critério de avaliação, metodologia de Ensino
Apresentação do Cronograma
3ª
23/02
Operações com frações Exercícios de aplicação
4ª
2/03 Expressões numéricas. Exercícios de aplicação
5ª
09/03
Porcentagem e regra de três simples
Exercícios de aplicação
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6ª
16/03
- Regra de três composta
. Exercícios de aplicação
7ª
23/03 Grandezas diretamente e inversamente proporcional
Exercícios de revisão e fixação
8ª
30/03 - 1ª Avaliação parcial Prova
9ª
6/04 Função de primeiro e segundo Grau Exercícios de aplicação
10ª
13/04 Função quadrática
. Exercícios de aplicação
11ª
27/04 Função logaritmo
Exercícios de aplicação
12ª
04/05 - Função Exponencial. Exercícios de aplicação
13ª 11/05
Limites Exercícios
14ª
18/05 .Derivadas -
Exercícios
15ª
25/05 Integrais
Exercícios
16ª
01/06 . 2ª Avaliação parcial . 2ª Avaliação parcial
17ª
08/06 Exercícios de Revisão E Fixação Correção da Lista de Exercícios
18ª
15/06 Avaliação substitutiva Avaliação substitutiva
19ª 22/06
Avaliação final Avaliação final
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Unidade Universitária: Centro de Ciências Biológicas e da Saúde
Curso: Farmácia
Núcleo Temático: Bases Químicas e Alimentos
Disciplina: Métodos Físicos Aplicados à Farmácia
Código da Disciplina: ENEX 01006
Professor: Wagner Sciani
DRT: 111714-1
Etapa: 1a
Carga horária: 3 horas semanais
( X ) Teórica ( X ) Prática
Semestre Letivo: 1o semestre de 2015
Ementa: Sistemas de unidades. Tratamento de dados experimentais. Gráficos em escalas lineares e escalas logarítmicas. Elementos de mecânica de fluidos: densimetria, pressão, viscosidade, fluxo, tensão superficial e aplicações. Ótica geométrica: reflexão, refração, lentes e ótica da visão. Ótica física: radiações eletromagnéticas, polarização e espectrometria. Física dos radioisótopos: decaimentos radioativos e princípio do radiofármaco.
Objetivos:
Após a conclusão do programa da disciplina, o aluno será capaz de atender os objetivos descritos abaixo:
Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes e Valores
- Discutir e analisar
aplicações da física nas
ciências farmacêuticas.
- Aplicar noções básicas
sobre procedimentos em
física experimental
relacionados a área de
atuação do farmacêutico.
- Compreender e calcular alguns indicadores aplicados às ciências farmacêuticas.
- Posicionar-se de forma crítica e
científica na interpretação das
aplicações citadas na ementa.
Conteúdo Programático:
1. Sistemas de Unidades
1.1 – Representação de uma medida física.
1.2 – Grandezas fundamentais e grandezas derivadas.
1.3 – Principais sistemas de unidades.
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2. Introdução à teoria de erros.
2.1 – Tipos de erros.
2.2 – Algarismos significativos.
2.3 – Incertezas.
2.4 - Representação de um conjunto de medidas : valor médio, desvio padrão e desvio padrão da média.
3. Gráficos.
3.1 – Gráficos em escalas lineares.
3.2 – Gráficos em escala logarítmica.
4. Densimetria.
4.1 – Conceito de densidade.
4.2 – Determinação da densidade de sólidos e líquidos através do picnômetro.
4.3 - Determinação da densidade de sólidos através da balança hidrostática.
5. Mecânica dos fluidos.
5.1 – Pressão. Pressão arterial e pressão intra-ocular.
5.2 – Viscosidade: conceito e métodos de determinação.
5.3 - Fluxo (vazão) : conceito e aplicações no sistema circulatório.
5.4 – Tensão superficial e capilaridade. Tensão superficial nos pulmões.
6. Óptica geométrica.
6.1 – Reflexão e refração.
6.2 – Lentes e formação de imagens. Óptica da visão e defeitos da visão.
7. Polarização.
7.1 – Conceito. Luz polarizada e polariscópio.
8. Óptica física
8.1 – Espectro eletromagnético. Dispersão da luz branca
8.2 – Espectrometria : espectrômetro de prisma.
9. Física dos radioisótopos
9.1 – Decaimentos radioativos.
9.2 – Meia-vida física, meia-vida biológica e meia-vida efetiva.
9.3 – Atividade de uma amostra radioativa.
9.4 – Exemplo de detector de radiação : Contador Geiger-Müller.
Metodologia:
A metodologia que atenderá aos objetivos estabelecidos para a disciplina, será implementada na forma de ensino centrada no estudante. O professor agirá como agente orientador no raciocínio do estudante nos processos mentais de investigação científica e situações reais.
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A dinâmica metodológica será desenvolvida com a utilização de aulas teóricas acompanhadas de exercícios práticos, com a apresentação e discussão dos resultados, despertando assim, a criatividade e a maturidade do estudante na sua área específica de atuação.
Critério de Avaliação:
No decorrer do período letivo, serão aplicadas duas avaliações intermediária escrita (P1 e P2). Haverá também avaliações continuadas na forma trabalhos (T) desenvolvidos no laboratório de física de forma que a avaliação intermediária (AI) do aluno será calculada conforme a expressão:
AI = 0,4.P1 + 0,4.P2 + 0,2.T
Se AI ≥ 7,5 e frequência ≥ 75 % , o aluno estará aprovado.
Se AI < 7,5 e frequência ≥ 75 % será aplicada uma prova de avaliação final escrita (PAFE). A média final (MF) será dada por :
MF = 0,5.PAFE + 0,5.AI
Será considerado aprovado o aluno que obtiver a média final maior ou igual a 6,0 e o mínimo de 75 % de frequência.
Bibliografia Básica: DURÁN,J.E.R., Biofísica, Pearson Education do Brasil, São Paulo, 2006. HENEINE, I., F., Biofísica básica, Editora Atheneu, São Paulo, 2008. OKUNO, E.; CALDAS, I.L.; CHOW,C. Física para Ciências Biológicas e Biomédicas. São Paulo: Editora Harbra Ltda., 1986.
Bibliografia Complementar: SEARS, F.W.; ZEMANSKY, M.W. Física I. 10.ed., São Paulo: Pearson Education do Brasil Ltda., 2003. HALLIDAY, D.; RESNICK, R.; WALKER, J. Fundamentos de física 2. 6.ed., Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., 2002. HALLIDAY, D.; RESNICK, R.; WALKER, J. Fundamentos de física 3. 6.ed., Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., 2001. SERWAY, R.A., JEWETT Jr., J.W., Física 3. 3.ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., 1996. RESNICK, R.; HALLIDAY, D.; WALKER, J. Fundamentos de física 4. 9.ed., Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., 2012.
Cronograma (Disciplina Teórico-Prática):
Semana Conteúdo/Estratégia
TEORIA PRÁTICA
1ª Apresentação do programa, bibliografia e critério de avaliação.
Trote solidário
2ª
Densidade e pressão.
Aplicações.
Sistemas de unidades.
Algarismos significativos.
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3ª
Aplicações do conceito de pressão às biomédicas.
Feriado
4ª Exercícios
Representação de um conjunto de medidas.
5ª
Viscosidade : conceitos e métodos de medida.
Gráficos em escalas lineares.
6ª
Fluxo e aplicações no sistema circulatório.
Gráficos em escala logarítmica.
7ª
Fluxo e aplicações no sistema circulatório.
Medidas de densidades :
método do picnômetro.
8ª Fluxo de um líquido viscoso.
Análise de dados: medidas de densidades pelo
método do picnômetro.
9ª Exercícios
Exercícios
10ª
1a prova
Medidas de densidades :
balança hidrostática.
11ª
Tensão superficial e capilaridade.
Tensão superficial nos pulmões.
Reflexão e refração
12ª
Palestras em comemoração aos 10 anos do curso de farmácia.
Feriado
13ª Feriado
Lentes e formação de imagens.
14ª Óptica da visão.
Espectro eletromagnético e polarização.
15ª
Óptica da visão e aplicações.
Espectrômetro de prisma
Defeitos da visão.
16ª
2a prova
Exemplo de detector de radiação:
Contador Geiger-Müller.
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17ª Introdução à Física dos Radioisótopos.
Produção de radioisótopos e aplicações na medicina.
(apresentação em data-show)
18ª
Física dos Radioisótopos aplicada aos radiofármacos.
Exercícios.
19ª Provas substitutivas
Revisão geral.
20ª Período destinado às PAFEs Período destinado às PAFEs
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Unidade Universitária: CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
Curso: FARMÁCIA Núcleo Temático: Bases Biológicas
Disciplina: METODOLOGIA CIENTÍFICA
Código da Disciplina: ENEC00106
Professor(es): Renato Sebastião Saladino DRT: 1127199
Etapa: 1º
Carga horária: 2 HA/semana Carga horária: 34 há/semestre
( X ) Teórica ( ) Prática
Semestre Letivo: 1º/2015
Ementa: Conhecimento e apropriação dos: conceitos de ciência, noções básicas sobre conhecimento, conhecimento científico. Estudo dos conceitos de metodologia científica. Discussão e prática da estrutura geral do trabalho e do texto científico e dos métodos e técnicas de elaboração e apresentação de trabalhos científicos e normatização de trabalhos acadêmicos. Estudo sobre a ética na pesquisa
Objetivos:
Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes e Valores
Identificar e classificar as origens do conhecimento. Identificar as técnicas e métodos de obtenção do conhecimento.
Construir uma mentalidade
científica e senso critico.
Elaborar relatórios e projetos
de pesquisa.
Perceber a constante evolução do conhecimento. Preocupar-se com os princípios legais morais e éticos da obtenção e divulgação do conhecimento
Conteúdo Programático: - Metodologia Científica; Conceitos e Objetivos da Metodologia Científica; o Universitário e a
Pesquisa. - Conhecimento científico: tipos e definições. - Bases de dados bibliográficos. - Etapas da pesquisa científica - Ética em pesquisa com seres humanos - Estrutura do projeto de pesquisa - Normas para elaboração de citação. - Normas para elaboração de referências. - Formas de apresentação de tabelas e gráficos. - Estrutura do trabalho científico - Elaboração de um trabalho
Metodologia:
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Aulas dialogadas. Leituras, reflexões e debates de texto de conhecimento da área.
Critério de Avaliação: De acordo com a Resolução 29/2013, o aluno será considerado aprovado: I – independentemente da avaliação final escrita, o aluno que obtiver nota de aproveitamento igual ou superior a 7,5, correspondente à média das notas das avaliações intermediárias realizadas durante o semestre letivo; II – mediante avaliação final, necessariamente escrita, o aluno que obtiver nota igual ou superior a 6,0, correspondente à média aritmética simples da nota de aproveitamento do semestre letivo e da avaliação final. Para cálculo da média final, a média das avaliações intermediárias terá peso 5 (cinco) e a avaliação final peso 5 (cinco).
Detalhamento das avaliações intermediárias:
Prova parcial P1: Peso 2
Prova parcial P2: Peso 2
Exercícios: Peso 1
Trabalho elaborado Peso 1
Prova de Avaliação Final (PF): Peso 5
A Média Final de Promoção será definida a partir das seguintes fórmulas: MI = P1*2 + P2*2 + EX*1 + TE*1 5
Onde: MI 7,5 e frequência 75% - aluno aprovado MF= [(MIx5) + (PFx5)] / 10
Onde: MF 6,0 e frequência 75% - aluno aprovado MF < 6,0 e/ou frequência < 75% - aluno reprovado MI: média das avaliações intermediárias; MF: média final.
Avaliação final:
Prova final: nota de 0 a 10 (peso 5)
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Bibliografia Básica: CERVO, A. L.; BERVIAN, P. A. Metodologia Científica. 6. ed. São Paulo: Pearson. 2011.
MEDEIROS, J. B. Redação científica. 11 ed. São Paulo: Atlas, 2009.
SEVERINO, A. J. Metodologia do Trabalho Científico. 23. ed. revisada e atualizada. São Paulo: Cortez. 2007.
Bibliografia Complementar: BOOTH, W. C.; COLOMB, G. G.; WILLIAMS, J. M. A arte da pesquisa. São Paulo: Martins Fontes, 2005.
FIORIN, J.L.; SAVIOLI, F. P. Para entender o texto. 17. ed. São Paulo: Ática, 2010.
KOCHE, J. C. Fundamentos de Metodologia Científica. Petrópolis: Vozes, 2010.
UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE. Guia de Trabalhos Acadêmicos. São Paulo: Editora Mackenzie, 2007. Disponível em: <http://www.mackenzie.br/trab_acad0.html>
MOSS, B.; LOH, V. S. 35 Estratégias para desenvolver a leitura com textos informativos. Porto alegre: Penso Editora, 2010.
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Cronograma: Semana Conteúdo Estratégia
1 05/02
Apresentação da disciplina e dos critérios de avaliação
2 12/02
Conhecimento e seus níveis
3 19/02
Conhecimento e seus níveis
4 26/02
Métodos e técnicas
5 05/03
Métodos e técnicas
6 12/03
Manual de trabalhos acadêmicos Introdução à ABNT
7 19/03
Normas para Referências bibliográfica
8 26/03
Normas para Referências bibliográfica
9 02/04
Normas para citação
10 09/04
Avaliação intermediária
11 16/04
Normas para tabelas e ilustrações
12 23/04
Estrutura de um projeto de pesquisa
13 30/04
Estrutura de um trabalho
14 07/05
Elaboração de um trabalho
15 14/05
Elaboração de um trabalho
16 21/05
Avaliação intermediária
17 28/05
Entrega Trabalho
18 04/06
Feriado
19 11/06
Prova Substitutiva
20 18/06
Prova final
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Unidade Universitária: Centro de Ciências Biológicas e da Saúde
Curso: Farmácia Núcleo Temático: Bases Químicas e Alimentos
Disciplina: Química Geral
Código da Disciplina: ENEC00167
Professor(es): ROBERTO RODRIGUES RIBEIRO
DRT: 1124212
Etapa: 1a INTEGRAL
Carga horária: 04 ( 2 ) Teórica ( 2 ) Prática
Semestre Letivo: 1/2015
Ementa: Estudo de estequiometria de fórmulas e reações químicas, propriedades intensivas e extensivas da matéria. Soluções, solubilidade de sólidos em líquidos, tipos de concentração, preparação e diluição. Equilíbrio químico e pH.
Objetivos:
Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes e Valores
Reconhecer a estequiometria de
fórmulas e reações químicas.
Explicar as propriedades
intensivas e extensivas da
matéria.
Calcular o rendimento de
reações.
Aplicar fórmulas para o cálculo
da concentração de soluções.
Descrever o procedimento para
preparação e diluição de
soluções.
Coletar dados experimentais.
Dominar as técnicas de
pesagem e medição de volume.
Utilizar equipamentos
adequados para cada
procedimento experimental.
Observar sistemas ácido/base em equilíbrio e identificar o pH de algumas soluções através do uso de indicadores.
Trabalhar no laboratório
respeitando as regras de
segurança e utilizando EPI’s
adequados.
Agir de forma colaborativa na
realização dos trabalhos
experimentais em equipe.
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Conteúdo Programático:
. TEORIA:
1. Estados da matéria. Propriedades físicas e químicas.
2. Átomos, íons e elementos. Compostos moleculares e iônicos. Substâncias puras e misturas.
3. Massa atômica. Massa molar, mol e número de Avogadro.
4. Estequiometria de fórmulas. Análise elementar.
5. Reações químicas e cálculos estequiométricos. Rendimento da reação e determinação do
Reagente limitante.
6. Solubilidade. Soluções e concentrações. Dissolução, diluição e dissociação.
7. Equilíbrio químico. Fatores que afetam o equilíbrio.
LABORATÓRIO:
1. Medidas e observações no laboratório.
2. Aspectos quantitativos da reação de um metal com ácido.
3. Solubilidade de sólidos em líquidos.
4. Transformações (reações) químicas.
5. Estudo das reações de óxido-redução
6. Equilíbrios ácido-base e pH
7. Energia de dissolução e dissociação.
8. Preparação e padronização de soluções.
9. Determinação do teor de açúcar em bebidas.
10. Propriedades gerais e preparação de colóides.
Metodologia: A disciplina de Química Geral constitui-se de quatro aulas semanais, sendo duas aulas teóricas e duas práticas. A parte teórica é composta por aulas expositivas e realização de exercícios (em classe e listas para serem resolvidas individualmente). No laboratório, os alunos trabalham em grupos de três integrantes. No início de cada aula prática há uma explicação do professor sobre o experimento a ser executado. Antes de cada prova, uma aula de laboratório é dedicada à discussão das questões referentes aos experimentos realizados, sendo que tais questões devem ter sido respondidas previamente pelos alunos.
Campus Higienópolis: Rua da Consolação, 896 Edifício João Calvino – 7º andar – Sala 715 Consolação São Paulo – SP CEP 01302-907
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Critério de Avaliação: Atendida a frequência mínima de 75% às aulas programadas para a disciplina e demais atividades acadêmicas, será considerado aprovado o aluno que:
I- Independentemente da avaliação final escrita, o aluno que obtiver nota de aproveitamento igual ou superior a 7,5, correspondente à média das notas das avaliações intermediárias realizadas durante o semestre.
CRITÉRIO DE AVALIAÇÃO INTERMEDIÁRIA: P1 (Primeira avaliação parcial) – 0 a 10,0 pontos (Peso 3,0) P2 (Segunda avaliação parcial) – 0 a 10,0 pontos (Peso 3,0) P3 (Primeira avaliação prática) – 0 a 10,0 pontos (Peso 3,0) P4 (Atividades: Entrega listas de exercícios, pesquisas e participação em aulas teóricas) – 0 a 10,0 pontos (peso 1,0) A média Final Intermediária (MFI) será definida a partir da seguinte fórmula: MFI= (3,0 x P1) + (3,0 x P2) + (3,0 x P3) + (1,0 x P4) / 10 Da Prova Substitutiva das Avaliações Intermediárias: Art. 66 – O discente terá oportunidade de substituir apenas uma das avaliações intermediárias por uma prova substitutiva escrita, em cada disciplina cursada no semestre, caso tenha deixado de comparecer a qualquer das avaliações intermediárias ou com o objetivo de substituir a menor nota. OBS: O aluno que não satisfazer o estabelecido na situação I, deverá realizar a avaliação final escrita, enquadrando-se na situação II, conforme descrito abaixo.
II- Mediante avaliação final, necessariamente escrita, o aluno que obtiver nota igual ou superior a 6,0, correspondente à média aritmética simples da nota de aproveitamento do semestre letivo e da avaliação final.
Para efeito do cálculo da média final, a média das avaliações intermediárias terá peso 5,0 (cinco) e a avaliação final peso 5,0 (cinco).
A média Final (MF) será definida a partir da seguinte fórmula: MF= (5,0 x MFI) + (5,0 x PF) / 10 Onde: MFI – Média final intermediária PF – Prova final escrita
De acordo com a Resolução 29/2013 de 19 de dezembro de 2013.
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Bibliografia Básica: KOTZ,J.C.; TREICHEL,P.; WEARVER,G.C. Química geral e reações químicas. São Paulo: Cengage Learning, 2010.2v
BROWN, T. L.; MATOS, R. M. Química: a ciência central. 9.ed.São Paulo: Pearson Prentice Hall,
2011.
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio
ambiente, 5.ed.Porto Alegre: Bookman, 2012.
Bibliografia Complementar: SARKER,S.D.; NAHAR,L. Química para estudantes de farmácia. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan,2009.
BRADY, J. E.; SENESE, F. Química: a matéria e suas transformações. v.1 e 2.Rio de
Janeiro:LTC , 2009.
RUSSELL,J.B.; BROTTO,M.E.(coord.). Química Geral. 2.ed.São Paulo: Pearson Makron
Books,2012.
CHANG,R. Química geral – conceitos essenciais. 5.ed.São Paulo: Mcgraw-Hill.2010.
GARRITZ,A.; CHAMIZO,J.A.Química.São Paulo: Prentice-Hall,2003..
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Semana Conteúdo Teórico/ laboratório
Teoria Prática (1A12) Prática (1A11/1A13)
1ª Apresentação do conteúdo programático. Critério de avaliação. (04/02)
Instruções gerais. Normas de
segurança. Procedimentos
para as aulas experimentais. (04/02)
Instruções gerais. Normas de
segurança. Procedimentos
para as aulas experimentais. (04/02)
2ª Estados da matéria. Propriedades físicas e químicas. (09/02)
Medições e erros.
Precisão e exatidão.
Medidas e
observações no laboratório I. (11/02)
Medições e erros.
Precisão e exatidão.
Medidas e
observações no laboratório I. (11/02)
3ª Átomos, íons e elementos. Compostos moleculares e iônicos. Substâncias puras e misturas (23/02)
Medições e erros. Precisão e
exatidão. Medidas e
observações no laboratório II. (25/02)
Medições e erros. Precisão e
exatidão. Medidas e
observações no laboratório II. (25/02)
4ª Massa molar e número de avogadro (02/03)
Aspectos quantitativos da
reação de um metal com ácido. (04/03)
Aspectos quantitativos da
reação de um metal com ácido. (04/03)
5ª Exercícios de revisão. (09/03)
Solubilidade I. 11/03)
Solubilidade I. (11/03)
6ª (P1)Primeira avaliação parcial (16/03)
Solubilidade II. (18/03)
Solubilidade II. (18/03)
7ª Estequiometria em fórmulas (23/03)
Discussão dos experimentos,
questionários e gráficos. (25/03)
Discussão dos experimentos,
questionários e gráficos. (25/03)
8ª Cálculo estequiométrico. (30/03)
Transformações
químicas. (01/04)
Transformações
químicas. (01/04)
9ª Cálculo estequiométrico (06/04)
Equilíbrio ácido-
base e pH.
Equilíbrio ácido-
base e pH.
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(08/04) (08/04)
10ª Estudo das soluções: Concentrações (13/04)
Preparação de soluções. (15/04)
Preparação de soluções. (15/04)
11ª FERIADO (20/04)
Diluição de soluções. (22/04)
Diluição de soluções. (22/04)
12ª Estudo das soluções:Diluiçãol (27/04)
Discussão dos
experimentos, questionários e
gráficos (29/04)
Discussão dos
experimentos, questionários e
gráficos (29/04)
13ª (04/05) Exercícios de revisão e fixação
Prova prática (06/05)
Prova prática (06/05)
14ª Fundamentos de equilíbrio químico. (11/05)
Determinação de
açúcar em refrigerantes e
chás. (13/05)
Determinação de
açúcar em refrigerantes e
chás. (13/05)
15ª Equilíbrio e Produto iônico da agua (18/05)
Energia de dissolução e de
neutralização. (20/05)
Energia de dissolução e de
neutralização. (20/05)
16ª (P2)Avaliação Parcial. (25/05)
Colóides. (27/05)
Colóides. (27/05)
17ª Exercícios de revisão e fixação (01/06)
Exercicios de revisão e fixação (03/06)
Exercícios de revisão (03/06)
18ª Avaliação final (08/06)
(10/06 Colóquio Lab (10/06)Colóquio Lab ---------------------
19ª Prova Substitutiva (15/060
Exercícios de revisão e fixação(17/06)
(17/06) Exercícios de revisão e fixação ---------------------
20ª (22/06) PAFE
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Unidade Universitária: Centro de Ciências Biológicas e da Saúde
Curso: Farmácia Núcleo Temático: Bases Químicas e Alimentos
Disciplina: Química Inorgânica Aplicada a Farmácia Código da Disciplina: ENEX 00792
Professor(es): José Alves Rocha Filho DRT: 1131860
Etapa: 1ª ETAPA - INTEGRAL
Carga horária: 2 H/A
( X ) Teórica ( ) Prática
Semestre Letivo: 1º / 2015
Ementa:
A Disciplina Química Inorgânica, inserida na 1ª Etapa do Curso de Bacharelado em Farmácia, pretende fornecer subsídios para que o aluno possa se desenvolver de forma adequada ao longo do curso. O conteúdo abordará aspectos básicos da Química Inorgânica, tais como, Estrutura Atômica, Ligação Química e Propriedades dos elementos e seus complexos, que se pretende contribua para a formação generalista dos bacharéis em Farmácia.
Objetivos:
Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes e Valores
Proporcionar aos alunos uma
visão global dos princípios
gerais da química inorgânica,
assim como da química de
coordenação.
Capacitar o aluno a
correlacionar a configuração
eletrônica de um átomo com as
suas propriedades periódicas e
o tipo de ligação química que
ele apresenta. Fazer com que o
aluno tenha uma visão geral da
química biológica dos
elementos químicos.
Interessar-se pelos
fundamentos teóricos da
química inorgânica
possibilitando à aplicação dos
mesmos nas demais disciplinas
pertinentes a área, assim como
na resolução de problemas
envolvendo estudo de casos.
1. Estrutura Atômica e Configuração Eletrônica dos Elementos;
2. Propriedades Periódicas: raio atômico e iônico, energia de ionização, afinidade eletrônica, caráter metálico e eletronegatividade;
3. Ligação Química: tipos (iônica, covalente e metálica), modelo da VSEPR, TLV e TOM;
4. Forças Intermoleculares;
5. Química biológica dos elementos químicos;
Estrutura e ligação em complexos.
Metodologia: Aulas expositivas e dialogadas com uso de multimídia como recurso. Resolução de exercícios e estudo e discussão de casos.
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Critério de Avaliação: Atendida a frequência mínima de 75% às aulas programadas para a disciplina e demais atividades acadêmicas, será considerado aprovado o aluno que:
I- Independentemente da avaliação final escrita, o aluno que obtiver nota de aproveitamento igual ou superior a 7,5, correspondente à média das notas das avaliações intermediárias realizadas durante o semestre.
CRITÉRIO DE AVALIAÇÃO INTERMEDIÁRIA: P1 (Primeira avaliação parcial) – 0 a 10,0 pontos (Peso 4,0) P2 (Segunda avaliação parcial) – 0 a 10,0 pontos (Peso 4,0) P3 (Atividades: Entrega listas de exercícios, pesquisas e participação em aulas teóricas) – 0 a 10,0 pontos (peso 2,0) A média Final Intermediária (MFI) será definida a partir da seguinte fórmula: MFI= (4,0 x P1) + (4,0 x P2) + (2,0 x P3) / 10 Da Prova Substitutiva das Avaliações Intermediárias: Art. 66 – O discente terá oportunidade de substituir apenas uma das avaliações intermediárias por uma prova substitutiva escrita, em cada disciplina cursada no semestre, caso tenha deixado de comparecer a qualquer das avaliações intermediárias ou com o objetivo de substituir a menor nota. OBS: O aluno que não satisfazer o estabelecido na situação I, deverá realizar a avaliação final escrita, enquadrando-se na situação II, conforme descrito abaixo.
II- Mediante avaliação final, necessariamente escrita, o aluno que obtiver nota igual ou superior a 6,0, correspondente à média aritmética simples da nota de aproveitamento do semestre letivo e da avaliação final.
Para efeito do cálculo da média final, a média das avaliações intermediárias terá peso 5,0 (cinco) e a avaliação final peso 5,0 (cinco).
A média Final (MF) será definida a partir da seguinte fórmula: MF= (5,0 x MFI) + (5,0 x PF) / 10 Onde: MFI – Média final intermediária PF – Prova final escrita
De acordo com a Resolução 29/2013 de 19 de dezembro de 2013.
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Bibliografia Básica:
ATKINS P.W., JONES L. Princípios de Química, Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed., Porto Alegre: Bookman, 2006. KOTZ J.C.; TREICHEL P.M.; WEAVER G.C. Química Geral & Reações Químicas. 6.ed., São Paulo: LTC, 2 v., 2010. LEE, J. D.; TOMA, H. E.; ARAKI, K.; ROCHA, R. C. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blücher, 5ª edição, 2006.
Bibliografia Complementar:
SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química Inorgânica. 4. ed., São Paulo: Bookman, 2006. BRADY, J. E.; SENESE, F. Química: a matéria e suas transformações. Rio de Janeiro: LTC, 2 v., 2009. CHANG, R. Química Geral: conceitos essenciais. 4. ed., São Paulo: Mc Graw-Hill, 2006. SPENCER, J. Química : estrutura e dinâmica. Rio de Janeiro : LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2007. BROWN, T. L.; LEMAY JR, H. E.; BURSTEN, B. E. Química, A Ciência Central. 9. ed., São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
Cronograma (Disciplina Teórico - Prática)
SEMANA CONTEÚDO / ESTRATÉGIA
TEORIA DATA
1ª
Apresentação dos objetivos, programa, bibliografia e critérios de avaliação da disciplina. / Aula expositiva dialogada com uso de quadro e/ou “datashow”.
06/02/2015
2ª Estrutura atômica: Histórico. Aula expositiva
dialogada com uso de quadro e/ou “datashow”. Exercícios de aplicação.
13/02/2015
3ª
Estrutura atômica: Modelo atômico de orbitais; configuração eletrônica dos elementos. Aula
expositiva dialogada com uso de quadro e/ou “datashow”. Exercícios de aplicação.
20/02/2015
4ª Estudo da tabela periódica. Aula expositiva dialogada com uso de quadro e/ou “datashow”. Exercícios de aplicação.
27/02/2015
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5ª Estudo das propriedades periódicas. Aula expositiva dialogada com uso de quadro e/ou “datashow”. Exercícios de aplicação.
06/03/2015
6ª Estudo das propriedades periódicas. Aula expositiva dialogada com uso de quadro e/ou “datashow”. Exercícios de aplicação.
13/03/2015
7ª Química biológica dos elementos. Aula
expositiva dialogada com uso de quadro e/ou “datashow”. Exercícios de aplicação.
20/03/2015
8ª 1ª AVALIAÇÃO PARCIAL 27/03/2015
9ª
Ligação Química: iônica, covalente e metálica. Modelo da VSEPR. Aula expositiva dialogada com uso de quadro e/ou “datashow”. Exercícios de aplicação.
10/04/2015
10ª Ligação Química: TLV . Aula expositiva dialogada com uso de quadro e/ou “datashow”. Exercícios de aplicação.
17/04/2015
11ª Ligação Química: TLO . Aula expositiva dialogada com uso de quadro e/ou “datashow”. Exercícios de aplicação.
24/04/2015
12ª Exercícios de revisão. Forças intermoleculares.
08/05/2015
13ª Forças intermoleculares. 15/05/2015
14ª Estrutura e Ligação em Complexos. Aula expositiva dialogada com uso de quadro e/ou “datashow”. Exercícios de aplicação.
22/05/2015
15ª 2ª AVALIAÇÃO PARCIAL 29/05/2015
16ª Avaliação substitutiva
12/06/2015
17ª Avaliação final 19/06/2015
18ª
19ª
20ª