Balanceamento por Oxirreduçã
o
Para melhor entender essa aula você deverá saber os seguintes tópicos: O que é uma reação química;
Representação de uma reação química (equação química);
Quais os componentes de uma equação química;
Como as reações químicas inorgânicas podem ser classificadas;
O que é balanceamento de equações químicas;
Efetuar balanceamento pelo método de tentativas;
Funções inorgânicas, especificamente classificação de óxidos;
Ligações químicas.
Objetivos dessa aula:
Ao final dessa aula você será capaz de:
⦿Calcular o número de oxidação de um elemento em determinada substância ;
⦿Definir e compreender o que é uma reação de oxirredução ;
⦿Efetuar o balanceamento de uma reação de oxirredução ;
⦿Reconhecer e nomear os componentes de uma reação de oxirredução.
VocabulárioReação de oxirreduçao: Reação química que envolve transferência de elétrons entre reagentes;
Número de oxidação: É o número que mede a carga real ou a carga parcial de uma espécie química;
Oxidação: É a perda de elétrons por uma espécie química ;
Redução: É o ganho de elétrons por uma espécie química ;
Agente redutor ou redutor: É a espécie que perde elétrons ;
Vocabulário
Agente oxidante ou oxidante: É a espécie que ganha elétrons ;
Balanceamento por oxirredução: Consiste em atribuir coeficientes aos participantes da reação afim de igualar o número de elétrons ganhos e perdidos ;
Equação iônica essencial: É uma equação simplificada onde aparecem somente as partículas que sofreram alguma alteração.
Transformações da matéria
Transformações físicas
Transformações químicas Reações
Químicas Reações inorgânicas
Reações orgânicas
Relembrando...
Deslocamento
Dupla troca
Oxirredução
Decomposição ou análise
Classificação
Quanto à complexidad
e
Quanto à variação ou não do Nox
Síntese ou Adição
Definição Fenômeno em que os átomos se separam e se rearranjam permanecendo praticamente
intactos.
Reações QuímicasInorgânic
as
Relembrando...
Não-oxirredução
Reação de
Oxirredução
Definição Reação química que envolve transferência de elétrons entre
reagentes.
NoxConceito
fundamental
Definição
Determinação
Balanceamento
Processos envolvidos
Regras para calcular
Oxidação
Redução
Esquema Organizacional Global
Regras
Equação iônica essencial
Definição
Equações
Caso particular
Auto-oxirredução ou
desproporcionamentoMais de uma
oxidação e/ou redução
Reação de
Oxirredução
Definição Reação química que envolve transferência de elétrons entre
reagentes.
Esquema Organizacional Global
Reação de OxirreduçãoReações de oxirredução são reações químicas que
envolvem transferência de elétrons entre reagentes. Elas são formadas por substâncias com tendência a doar elétrons e substâncias com tendência a receber elétrons.
Nem sempre é fácil perceber, pela equação química, que uma reação envolve transferência de elétrons, mas essa percepção será facilitada pelo conceito de número de oxidação (Nox).
Reação de
Oxirredução
Definição Reação química que envolve transferência de elétrons entre
reagentes.
NoxConceito
fundamental
Definição
Determinação
Regras para calcular
Esquema Organizacional Global
Nox
É o número que mede a carga real ou a carga parcial de uma espécie
química
Definição
Esquema Organizacional
Parcial
Número de oxidação (Nox)
O Nox é o número que mede a carga real (ligação iônica) ou carga parcial (ligação covalente) de uma espécie química.
Fonte:http://www.grupoescolar.com/pesquisa/reacao-de-oxirreducao.html
Fonte:http://www.zun.com.br/oxidacao-e-reducao-de-compostos-organicos/
Reação de
Oxirredução
Definição Reação química que envolve transferência de elétrons entre
reagentes.
NoxConceito
fundamental
Definição
Determinação
Regras para calcular
Esquema Organizacional Global
Nox
Determinação
Compostos iônicos
Compostos covalentes
É o número que mede a carga real ou a carga parcial de uma espécie
química
Definição
Esquema Organizacional
Parcial
LigaçõesQuímic
as Regra do
Octeto
Descrição
Exceção
Considerações
Definição
Os átomos se combinam
entre si
Estabilidade com oito elétrons na última camada
Estabilidade com dois elétrons na última
camada
Ocorre entre elétrons da camada de
valênciaNão altera a massa do
átomo
Átomos mais estáveis e menos energéticos
Sem mudanças no
núcleo
Nova configuraçã
o mais estável
Próxima de um
gás nobre
Imitando gás nobre
He
Relembrando...
Relembrando...
LigaçõesQuímic
as Caráter
Tipos de
Ligações
Iônica
Covalente Metálica
Diferença de eletronegativida
de (∆E )
Capacidade de atrair elétrons de
outro átomo
Eletronegatividade
∆E>1,7 caráter iônico
Definição
∆E<1,7 caráter
covalente
Regra do
Octeto
Definição
Considerações
Ânion
Iônica ou Eletrovalen
te
Ocorrência
Consequência
Formação de
íons de cargas opostas
Definição
Cátion
Metal + Ametal ou
Metal + H
Transferência de
elétrons entre
átomos
Ganha elétron
s
Perde elétron
s
Retículo cristalino
iônico
Aglomerados de íons positivos e
negativos
Relembrando...
Covalente
Definição
Ocorrência
Ametal + Ametal ou
Ametal + H
Compartilhamento de par de elétronsPar compartilhado formado por um
elétron de cada átomo ligante
Consequência
Formação de molécula
Estrutura eletricamente
neutra
Relembrando...
Ligações dos Grupos - A
Exemplos:
a) KCl K(1A) Cl(7A) K+Cl-
b) CaI2 Ca(2A) I(7A) Ca+2 I-1
c)Al2S3 Al(3A) S(6A) Al+3 S-2
Reação de
Oxirredução
Definição Reação química que envolve transferência de elétrons entre
reagentes.
NoxConceito
fundamental
Definição
Determinação
Regras para calcular
Esquema Organizacional Global
Voltando à nossa aula...
Determinação
Compostos iônicos
Compostos covalentes
O Nox do elemento é a carga dele no composto, ou seja o
seu íon
O Nox negativo será o do elemento mais eletronegativo e o Nox
positivo será o do elemento menos eletronegativo
Esquema Organizacional
Parcial
Determinação do Nox
•Nox em compostos iônicos:É o número que exprime a carga real da espécie
química.Ex: Composto formado de magnésio(IIA) e
oxigênio(VIA) (MgO).
Mg° doa 2 e– e transforma-se em Mg2+
O recebe 2 e– e transforma-se em O2– Nox= -2
Nox= +2
Determinação do Nox
•Nox em compostos covalentes:É o número que representa a carga parcial do
átomo na molécula.O Nox negativo é atribuído ao elemento mais
eletronegativo(o que atrai os elétrons na ligação covalente).
O Nox positivo é atribuído ao elemento menos eletronegativo(o que deixa atrair os elétrons na ligação covalente).
Determinação do Nox
Exemplo de Nox em compostos covalentes:Metanal (H2CO)
Eletronegatividade: O > C > H
O oxigênio atraiu 2e– do C: Nox = -2Cada H deixou o C atrair 1e– : Nox = +1O carbono atraiu 2é e teve 2é atraídos
pelo oxigênio: Nox = +2 -2 = 0
Reação de
Oxirredução
Definição Reação química que envolve transferência de elétrons entre
reagentes.
NoxConceito
fundamental
Definição
Determinação
Balanceamento
Processos envolvidos
Regras para calcular
Oxidação
Redução
Esquema Organizacional Global
Regras
Equação iônica essencial
Definição
Equações
Caso particular
Auto-oxirredução ou
desproporcionamentoMais de uma
oxidação e/ou redução
Nox
Determinação
É o número que mede a carga real ou a carga parcial de uma espécie
química
Definição
Regras para calcular
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
4° Certos elementos possuem o mesmo Nox em todos ou quase todos os seus compostos.
2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos. Exceção: hidretos Nox hidrogênio= -1
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.
6° A soma algébrica do Nox total dos elementos constituintes de um íon é igual a carga do íon.
Esquema Organizacional
Parcial
Regras para o cálculo do Nox
Ex: H2
• H H
•Os elétrons da ligação estão igualmente distribuídos entre os dois átomos(Nox= zero)
Outros exemplos: N2, O2, F2 e Al têm Nox igual a zero, pois estão na forma de substância simples(não combinados com outro elemento).
Nox = zero Nox = zero
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
Ex: H2O, HNO3, NaOH, H3PO4
•A maioria das ligações feitas pelo H é covalente. Sendo pouco eletronegativo, deixa atrair seu elétron na ligação(Nox= +1).
Regras para o cálculo do Nox
2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos.
Exceção à 2° regra:
Nos hidretos iônicos (metálicos), o Nox do hidrogênio é -1.
Ex: NaH, CaH2
A ligação entre o H e o metal é iônica. O metal doa elétron ao H (Nox= -1). Os elétrons da ligação estão igualmente
distribuídos entre os dois átomos(Nox= zero)
Regras para o cálculo do Nox
Ex: H2O, HNO3, Al2(SO4), H3PO4
Sendo o oxigênio altamente eletronegativo ele atrai para si os elétrons da ligação(Nox= -2).
Regras para o cálculo do Nox
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos.
Exceções à 3° regra:I. OF2
O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica. O flúor atrai os dois elétrons de ligação do oxigênio(Nox=+2).
II. Nos peróxidos, o oxigênio adquire Nox=-1
Ex: H2O2, BaO2, K2O2
Observação: Os peróxidos são aqueles que ao reagirem com água ou com ácidos diluídos formam H2O2 (peróxido de hidrogênio)Ele é formado por metal ou ametal + O2
2-
Regras para o cálculo do Nox
•Metais alcalinos (grupo 1A): Em seus compostos recebem sempre o Nox=+1.
•Metais alcalinos terrosos (grupo 2A): Em seus compostos recebem sempre o Nox=+2.
•Alumínio(grupo 3A): Apresenta Nox sempre +3 nas substâncias compostas.
•Flúor: Em todos os seus compostos possui Nox=-1.
Regras para o cálculo do Nox
4° Certos elementos possuem o mesmo Nox em todos ou quase todos os seus compostos.
•Prata: apresenta Nox sempre +1 nas substâncias compostas.
•Zinco: apresenta Nox +2 sempre nas substâncias compostas.
Resumindo a 4° regra:
Regras para o cálculo do Nox
Grupo ou elemento Nox
1A: H, Li, Na, K, Rb, Cs e Fr + 1
2A: Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra + 2
Al (grupo 3A) + 3
Flúor(F) - 1
Prata(Ag) + 1
Zinco(Zn) + 2
Ex1: NaOH
O Nox do sódio é + 1O Nox do oxigênio é – 2O Nox do hidrogênio é + 1Calculando a soma algébrica, teremos:(+ 1) + ( – 2) + ( + 1) = 0
Esta regra possibilita a cálculo do Nox de um elemento químico que não possui Nox constante.
Regras para o cálculo do Nox
5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.
Ex2: CO2
O Nox do carbono é desconhecido ( x )O Nox de cada átomo de oxigênio é – 2.Então: x + 2 . ( – 2 ) = 0 x – 4 = 0 x = + 4
Portanto o Nox do átomo de carbono neste composto é igual a + 4.
Regras para o cálculo do Nox
5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.
Ex: NH4+1
O átomo de nitrogênio não tem Nox constante ( x )
Cada átomo de hidrogênio possui Nox igual a + 1O íon tem carga + 1.Calculando a soma algébrica, teremos:x + 4 . ( + 1 ) = + 1x + 4 = 1 → x = 1 – 4x = – 3Então o Nox do átomo de nitrogênio é igual a – 3.
Regras para o cálculo do Nox
6° A soma algébrica do Nox total dos elementos constituintes de um íon é igual a carga do íon.
1) (MACKENZIE-SP) Sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é:
a) Cl2O5
b) HCl
c) Cl2O
d) HClO4
e) Cl2
Vamos exercitar?
1) (MACKENZIE-SP) Sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é:
a) Cl2O5
b) HCl
c) Cl2O
d) HClO4
e) Cl2
Vamos exercitar?
Resposta
NoxRegras para
calcular
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) (Nox oxigênio= -1)
4° Certos elementos possuem o mesmo Nox em todos ou quase todos os seus compostos.
2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos. Exceção: hidretos (Nox hidrogênio= -1)
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.
6° A soma algébrica do Nox total dos elementos constituintes de um íon é igual a carga do íon.
Resposta
Cl2O5
2X+ 5(-2)= 0
2x -10 = 02x = 10x = 10/2
x = 5
Nox= +5
HCl
+1 +x = 0
x = -1
Nox= -1
Cl2O
2x -2= 0
2x = 2 x= 2/2x= +1
Nox= +1
HClO4
+1 +x + 4(-2)= 0
+1 +x -8= 0x -7 = 0x = +7
Nox = +7
Cl
Nox = 0
NoxRegras para
calcular
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos. Exceção: hidretos Nox hidrogênio= -1
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
Letra dLetra d
5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.
2) (Fatec-SP) Os cálculos renais, popularmente conhecidos como "pedras nos rins", são agregados cristalinos compostos por alguns sais, dentre eles o fosfato de cálcio, que se forma através da reação entre os íons cálcio e fosfato presentes no sangue:
3 Ca2+(aq) + 2 PO4
3-(aq) Ca3(PO4)2
O número de oxidação (Nox) do átomo de fósforo do íon fosfato é:
a) +5b) -5c) +3d) -3e) -2
Vamos exercitar?
2) (Fatec-SP) Os cálculos renais, popularmente conhecidos como "pedras nos rins", são agregados cristalinos compostos por alguns sais, dentre eles o fosfato de cálcio, que se forma através da reação entre os íons cálcio e fosfato presentes no sangue:
3 Ca2+(aq) + 2 PO4
3-(aq) Ca3(PO4)2
O número de oxidação (Nox) do átomo de fósforo do íon fosfato é:
a) +5b) -5c) +3d) -3e) -2
Vamos exercitar?
Resposta
NoxRegras para
calcular
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
4° Certos elementos possuem o mesmo Nox em todos ou quase todos os seus compostos.
2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos. Exceção: hidretos Nox hidrogênio= -1
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.
6° A soma algébrica do Nox total dos elementos constituintes de um íon é igual a carga do íon.
PO43-
x + 4(-2)= -3x – 8= -3x= 8 - 3x= 5Nox= +5
Resposta
Letra a
Letra a
NoxRegras para
calcular
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
6° A soma algébrica do Nox total dos elementos constituintes de um íon é igual a carga do íon.
3) (Vunesp-SP) No mineral perovsquita, de fórmula mínima CaTiO3, o número de oxidação do titânio é:
a) +4 b) +2c) +1d) –1e) –2
Agora é a sua vez!
3) (Vunesp-SP) No mineral perovsquita, de fórmula mínima CaTiO3, o número de oxidação do titânio é:
a) +4 b) +2c) +1d) –1e) –2
Agora é a sua vez!
Resposta
NoxRegras para
calcular
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
4° Certos elementos possuem o mesmo Nox em todos ou quase todos os seus compostos.
2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos. Exceção: hidretos Nox hidrogênio= -1
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.
6° A soma algébrica do Nox total dos elementos constituintes de um íon é igual a carga do íon.
CaTiO3
2 + x + 3(-2)= 02 + x -6 = 0x -4 = 0x = 4Nox = +4
Resposta
Letra aLetra a
Nox Regras para
calcular
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
4° Certos elementos possuem o mesmo Nox em todos ou quase todos os seus compostos.
5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.
Grupo 2A Nox=
+2
4) (Unifor-CE) I2O5 + 5 CO 5 CO2 + I2Na reação representada, o número de oxidação do
iodo varia de:
a) +7 para +2
b) +7 para zero
c) +5 para +2
d) +5 para zero
e) +5 para –2
Agora é a sua vez!
4) (Unifor-CE) I2O5 + 5 CO 5 CO2 + I2Na reação representada, o número de oxidação do
iodo varia de:
a) +7 para +2
b) +7 para zero
c) +5 para +2
d) +5 para zero
e) +5 para –2
Agora é a sua vez!
Resposta
NoxRegras para
calcular
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
4° Certos elementos possuem o mesmo Nox em todos ou quase todos os seus compostos.
2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos. Exceção: hidretos Nox hidrogênio= -1
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.
6° A soma algébrica do Nox total dos elementos constituintes de um íon é igual a carga do íon.
I2O5 I2
2x + 5(-2)= 0 Nox = 02x -10 = 02x = 10x = 10/2x = 5Nox = +5
Resposta
Letra dLetra d
Nox Regras para
calcular
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
Reação de
Oxirredução
Definição Reação química que envolve transferência de elétrons entre
reagentes.
NoxConceito
fundamental
Definição
Determinação
Balanceamento
Processos envolvidos
Regras para calcular
Oxidação
Redução
Regras
Equação iônica essencial
Definição
Equações
Caso particular
Auto-oxirredução ou
desproporcionamentoMais de uma
oxidação e/ou redução
Esquema Organizacional Global
Reação de
Oxirredução
Definição Reação química que envolve transferência de elétrons entre
reagentes.
NoxConceito
fundamental
Definição
Determinação
Processos envolvidos
Regras para calcular
Oxidação
Redução
Esquema Organizacional Global
Processos envolvido
s
Oxidação
Redução
É a perda de elétrons por uma espécie química.
Definição
Espécie envolvida
Agente
redutor
Espécie que ao oxidar, age reduzindo o outro reagente.
Característica
Aumento do Nox
É o ganho de elétrons por uma espécie química.Definição
Espécie envolvida
Agente oxidant
e
Espécie que ao reduzir, age oxidando o outro reagente.
Característica
Diminuição do Nox
Esquema Organizacional
Parcial
Oxidação e ReduçãoOxidação é a perda de elétrons por uma espécie
química, conhecida como redutor. A espécie que oxida-se (é oxidada), age como um
agente redutor, causando a redução de outra espécie do reagente.
Ex: Oxidação do cobre (Cu):Cu (s) Cu2+
(aq) + 2 e-
Um átomo de cobre, no estado sólido, perde dois elétrons, formando-se um íon, no estado aquoso, com carga +2.
Nox = 0 Nox = +22 é
Redução é o ganho de elétrons por uma espécie química, conhecida como oxidante.
A espécie que reduz-se (é reduzida) age como um agente oxidante, causando a oxidação de outra espécie do reagente.
Ex: Redução da prata (Ag):Ag+ (aq) + e- Ag (s)
Um íon de prata, com carga +1, no estado aquoso, ganha um elétron, formando-se prata no estado sólido.
Nox = +1 Nox = 01 é
Oxidação e Redução
Oxidação e ReduçãoA oxidação e a redução ocorrem ao mesmo
tempo, não existindo uma sem a outra, pois, na transferência na transferência de elétrons entre espécies químicas uma perde e outra ganha.
Resumindo:Espécie oxidante ou agente oxidante É aquela
que sofre redução, pois ganha elétrons. O seu Nox diminui.
Espécie redutora ou agente redutor É aquela que sofre oxidação, pois perde elétrons. O seu Nox aumenta.
Exemplo
Observação macroscópic
a
Observação microscópica
Formação de ferrugem
Dica para memorizar!A espécie que sofre redução é aquela que ganha
elétrons, já que diminui o seu Nox, por isso ela é chamada de agente oxidante.
Redução- ganha é- diminui Nox- agente oxidante
Renata gastou diNheiro com agua oxigenada.
Redução ganha é diminui Nox agente oxidante
Dica para memorizar!A espécie que sofre oxidação é aquela que perde
elétrons, já que aumenta o seu Nox, por isso ela é chamada de agente redutor.
Oxidação- perde é- aumenta Nox- agente redutorOxigenada pede aumeNto aguardado e recusado. Oxidação perde é aumenta Nox agente redutor
Dica para memorizar!
Oxigenada pede aumeNto aguardado e recusado.
Oxidação perde é aumenta Nox agente redutor
Renata gastou diNheiro com agua oxigenada.
Redução ganha é diminui Nox agente oxidante
O elemento que sofre redução e o agente oxidante estão, respectivamente, indicados em:
5) (UERJ) O carvão, ao contrário do hidrogênio, é um combustível altamente poluente, pois sua queima contribui para o aumento do efeito estufa e para a ocorrência da chuva ácida.A equação balanceada abaixo representa a principal reação química que ocorre na combustão do carvão:
C(s) + O2(g) CO2(g)
a) O, C b) O, O2 c) C, O d) C, O2
Vamos exercitar?
Vamos exercitar?
O elemento que sofre redução e o agente oxidante estão, respectivamente, indicados em:
5) (UERJ) O carvão, ao contrário do hidrogênio, é um combustível altamente poluente, pois sua queima contribui para o aumento do efeito estufa e para a ocorrência da chuva ácida.A equação balanceada abaixo representa a principal reação química que ocorre na combustão do carvão:
C(s) + O2(g) CO2(g)
a) O, C b) O, O2 c) C, O d) C, O2
Resposta
Nox(carbono) = ?x + 2(-2) = 0X -4 = 0x = 4Nox= +4
C(s) + O2(g) CO2(g)0 0 +4 -2
Nox Regras para
calcular
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
Resposta
C(s) + O2(g) CO2(g)0 0 +4 -2
redução
oxidação
Letra b: O, O2Letra b: O, O2
Processos envolvido
s
Oxidação
Redução
Espécie envolvid
a
Agente
redutor
Espécie que ao oxidar, age reduzindo o outro reagente.
Característica
Aumento do Nox
Espécie envolvid
a
Agente oxidant
e
Espécie que ao reduzir, age oxidando o outro reagente.
Característica
Diminuição do Nox
Reação
Redox
Vamos exercitar?
6) (Puc-MG) Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marca-passo, que é colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação:
HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) Zn(OH)2(aq) + Hg(l)
A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.
Vamos exercitar?
6) (Puc-MG) Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marca-passo, que é colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação:
HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) Zn(OH)2(aq) + Hg(l)
A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.
Vamos exercitar?
a) O mercúrio do HgO sofre uma redução.
b) O metal zinco atua como agente oxidante.
c) A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0.
d) O zinco aumenta o seu número de oxidação na
reação.
Vamos exercitar?
a) O mercúrio do HgO sofre uma redução.
b) O metal zinco atua como agente oxidante.
c) A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0.
d) O zinco aumenta o seu número de oxidação na
reação.
Nox Hgx -2 = 0x = 2Nox = +2
Resposta
HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) Zn(OH)2(aq) + Hg(l)
+2 -2 0 +1 -2 +2 -2 +1 0
Nox Znx + 2(-2) + 2(+1) = 0x -4 +2 = 0x -2 = 0X = 2Nox = +2
NoxRegras para
calcular
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos. Exceção: hidretos Nox hidrogênio= -1
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.
Resposta
HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) Zn(OH)2(aq) + Hg(l)
+2 0
a) O mercúrio do HgO sofre uma redução. correta Redução
O metal zinco atua como agente oxidante. incorreta
oxidação
0 +2
c) A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0. corretad) O zinco aumenta o seu número de oxidação na
reação. correta
Processos envolvido
s
Oxidação
Redução
Espécie envolvid
a
Agente
redutor
Espécie que ao oxidar, age reduzindo o outro reagente.
Característica
Aumento do Nox
Espécie envolvid
a
Agente oxidant
e
Espécie que ao reduzir, age oxidando o outro reagente.
Característica
Diminuição do Nox
b)b)
Reação
Redox
Agora é a sua vez!7) (UFRS) Por efeito de descargas elétricas, o
ozônio pode ser formado, na atmosfera, a partir da sequência de reações representadas a seguir:
I — N2 + O2 2 NOII — 2 NO + O2 2 NO2
III — NO2 + O2 NO + O3
Considerando as reações no sentido direto, pode-se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio:
a) apenas em I. b) apenas em II. c) apenas em I e II.d) apenas em I e III.e) em I, II e III.
Agora é a sua vez!7) (UFRS) Por efeito de descargas elétricas, o
ozônio pode ser formado, na atmosfera, a partir da sequência de reações representadas a seguir:
I — N2 + O2 2 NOII — 2 NO + O2 2 NO2
III — NO2 + O2 NO + O3
Considerando as reações no sentido direto, pode-se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio:
a) apenas em I. b) apenas em II. c) apenas em I e II.d) apenas em I e III.e) em I, II e III.
I — N2 + O2 2 NO
II — 2 NO + O2 2 NO2
III — NO2 + O2 NO + O3
Resposta
0 +2NO2
x + 2(-2)= 0x -4= 0x = +4Nox= +4
+2 +4
+2+4
NOX -2= 0X= +2Nox= +2
oxidação
oxidação
reduçãoLetra cLetra c
Nox Regras para
calcular
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
Processos envolvido
s
Oxidação
Redução
Espécie envolvid
a
Agente
redutor
Espécie que ao oxidar, age reduzindo o outro reagente.
Característica
Aumento do Nox
Espécie envolvid
a
Agente oxidant
e
Espécie que ao reduzir, age oxidando o outro reagente.
Característica
Diminuição do Nox
Reação
Redox
Reação de
Oxirredução
Definição Reação química que envolve transferência de elétrons entre
reagentes.
NoxConceito
fundamental
Definição
Determinação
Balanceamento
Processos envolvidos
Regras para calcular
Oxidação
Redução
Definição
Esquema Organizacional Parcial
Balanceamento
Definição
Atribuir coeficientes aos participantes da reação, de tal modo que o total de elétrons
perdidos seja igual ao total de elétrons ganhos na reação
Esquema Organizacional Parcial
Balanceamento por oxirredução
Balancear uma equação de oxirredução consiste em atribuir coeficientes aos participantes da reação, de tal modo que o total de elétrons cedidos pelo agente redutor seja igual ao total de elétrons ganhos pelo agente oxidante.
Reação de
Oxirredução
Definição Reação química que envolve transferência de elétrons entre
reagentes.
NoxConceito
fundamental
Definição
Determinação
Balanceamento
Processos envolvidos
Regras para calcular
Oxidação
Redução
Definição
Esquema Organizacional Parcial
Regras
Equação iônica essencial
Equações
Caso particular
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Esquema Organizacional Parcial
Regras práticas de balanceamento
1° Passo: Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação.
2° Passo: Identificar as espécies que sofrem redução(agente oxidante) e oxidação(agente redutor) e calcular a variação do Nox de cada uma.
3° Passo: Analisar somente as espécies oxidantes e redutoras afim de estabelecer uma proporção.
Regras práticas de balanceamento
4° Passo: Determinar os coeficientes de cada espécie em que houve variação de Nox: basta atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra espécie.
5° Passo: Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e, por segundo, onde a atomicidade do elemento for maior.
6° Passo: Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Relembrando...Método das tentativas
Consiste em acertar os coeficientes da equação simplesmente contando-se o número de átomos de cada elemento participante dos reagentes e produtos.
Ex:
Para igualarmos o número de átomos no reagente e no produto, colocamos coeficientes, isto é, números na frente de cada fórmula veja:
+6+6
Exemplo
1° Passo: Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação.
2° Passo: Identificar as espécies que sofrem redução(agente oxidante) e oxidação(agente redutor) e calcular a variação do Nox de cada uma.
H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr1 -2 0 +1 -2 +1 +6 -2 +1 -1
H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBrRedução: Nox= 1
Oxidação: Nox= 8
-2-2 00 -1-1
Exemplo
3° Passo: Analisar somente as espécies oxidantes e redutoras afim de estabelecer uma proporção.
oTodo o enxofre presente no H2S se oxidou, originando H2SO4:
oTodo o bromo do Br2 se reduziu, originando HBr:
oCada bromo ganhou 1é, como no Br2 existem dois bromos, o número total de elétrons ganhos é igual a 2:
Br2 HBr
H2S H2SO4
Nox= 8
Nox= 1
Br2 = 2. Nox= 2.1= 2
Exemplo
4° Passo: Determinar os coeficientes de cada espécie em que houve variação de Nox: basta atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra espécie.
5° Passo: Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior.
H2S = Nox= 8 8 será o coeficiente do Br2
Br2 = Nox= 2 2 será o coeficiente do H2S
2H2S + 8Br2 + H2O H2SO4 + HBr
Exemplo
6° Passo: Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Ao final do balanceamento é possível perceber que o número de elétrons perdidos é igual ao número de elétrons recebidos:
2H2S + 8Br2 + 8H2O 2H2SO4 + 16HBr
Elétrons perdidos Elétrons recebidos
1 Br2 = 2é 1 H2S = 8é
8 Br2 = 16é 2 H2S = 16é
8) (UEPG-PR) Talheres de prata comumente apresentam manchas escuras em sua superfície, que consistem em sulfeto de prata (Ag2S) formado pela reação da prata com compostos contendo enxofre encontrados em certos alimentos e no ar. Para limpar talheres escurecidos basta colocá-los em uma panela de alumínio com água quente e uma solução de soda cáustica diluída e, em seguida, retirá-los e enxaguá-los em água limpa, o que devolve o brilho característico dos talheres, que ficam com o aspecto de novos.
Vamos exercitar?
8) (UEPG-PR) Talheres de prata comumente apresentam manchas escuras em sua superfície, que consistem em sulfeto de prata (Ag2S) formado pela reação da prata com compostos contendo enxofre encontrados em certos alimentos e no ar. Para limpar talheres escurecidos basta colocá-los em uma panela de alumínio com água quente e uma solução de soda cáustica diluída e, em seguida, retirá-los e enxaguá-los em água limpa, o que devolve o brilho característico dos talheres, que ficam com o aspecto de novos.
Vamos exercitar?
Vamos exercitar?Esse processo consiste na reação do alumínio da
panela com o sulfeto de prata, conforme a seguinte equação, não balanceada:
Ag2S + Al + NaOH + H2O Ag + H2S + NaAlO2
Sobre essa reação, pede-se:
a) O agente oxidante e o agente redutor.
b) A soma dos coeficientes da equação balanceada com os menores números inteiros possíveis.
Vamos exercitar?Esse processo consiste na reação do alumínio da
panela com o sulfeto de prata, conforme a seguinte equação, não balanceada:
Ag2S + Al + NaOH + H2O Ag + H2S + NaAlO2
Sobre essa reação, pede-se:
a) O agente oxidante e o agente redutor.
b) A soma dos coeficientes da equação balanceada com os menores números inteiros possíveis.
Resposta
Ag2S + Al + NaOH + H2O Ag + H2S + NaAlO2
+1 -2 +1 -2 +1 +3 -2+1 -2 +10 +1 -20
NoxRegras para
calcular
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
4° Certos elementos possuem o mesmo Nox em todos ou quase todos os seus compostos.
2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos. Exceção: hidretos Nox hidrogênio= -1
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.
Nox (S)Ag2S2(+1) + x= 02 + x = 0x = -2
Nox (S)H2S2(+1) + x= 02 + x = 0x = -2
Resposta
Ag2S + Al + NaOH + H2O Ag + H2S + NaAlO2
+1 -2 +1 -2 +1 +3 -2+1 -2 +10 +1 -20
Processos envolvido
s
Oxidação
Redução
Espécie envolvid
a
Agente
redutor
Espécie que ao oxidar, age reduzindo o outro reagente.
Característica
Aumento do Nox
Espécie envolvid
a
Agente oxidant
e
Espécie que ao reduzir, age oxidando o outro reagente.
Característica
Diminuição do Nox
Reação
Redox
Redução
oxidação
a) Ag2S: agente oxidante Al: agente redutor
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
Ag2S + Al + NaOH + H2O Ag + H2S + NaAlO2
+1 -2 +1 -2 +1 +3 -2+1 -2 +10 +1 -20
Redução Nox= 1
Oxidação Nox= 3
Ag2S Ag 2. Nox= 2.1= 2
Estabelecendo a proporção:
Al NaAlO2 Nox= 3
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
3Ag2S + 2Al + 2NaOH + 2H2O 6Ag + 3H2S + 2NaAlO2
Trocando os coeficientes:
3Ag2S + 2Al + NaOH + H2O Ag + H2S + NaAlO2
Determinar coeficientes por tentativas:
b) Soma dos coeficientes: 3+2+2+2+6+3+2=
20
20
Vamos exercitar?
9) (Puc-RJ) Os coeficientes estequiométricos da reação química balanceada dada a seguir são:
a KMnO4 (aq) + b FeCl2 (aq) + c HCl (aq) d MnCl2 (aq) + e FeCl3(aq) + f KCl (aq) + g H2O (aq),
a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.b) a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10.c) a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8.d) a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8.e) Nenhuma das alternativas apresenta o conjunto
correto de coeficientes estequiométricos.
Vamos exercitar?
9) (Puc-RJ) Os coeficientes estequiométricos da reação química balanceada dada a seguir são:
a KMnO4 (aq) + b FeCl2 (aq) + c HCl (aq) d MnCl2 (aq) + e FeCl3(aq) + f KCl (aq) + g H2O (aq),
a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.b) a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10.c) a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8.d) a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8.e) Nenhuma das alternativas apresenta o conjunto
correto de coeficientes estequiométricos.
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
KMnO4 (aq) + FeCl2 (aq) + HCl (aq) MnCl2 (aq) + FeCl3(aq) +
KCl (aq) + H2O (aq)
+1 +7 -2
NoxRegras para
calcular
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
4° Certos elementos possuem o mesmo Nox em todos ou quase todos os seus compostos.
2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos. Exceção: hidretos Nox hidrogênio= -1
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.
Nox (Mn)KMnO4
+1 + x +4(-2)= 01 + x -8 = 0x-7= 0x= +7
+1 -2
Resposta
KMnO4 (aq) + FeCl2 (aq) + HCl (aq) MnCl2 (aq) + FeCl3(aq) +
KCl (aq) + H2O (aq)
+1 +7 +1 -1 +3 -1+2 -1-2 -1 +2
Nox FeCl2
(metal + ametal)
Fe+2 Cl-1
Nox (Fe)= + 2
Nox (Cl)= -1
+1 -1 +1 -2
DeterminaçãoCompostos
iônicosO Nox do elemento é a carga dele no composto, ou seja o
seu íonNox
Nox (Fe) FeCl3
(metal + ametal)
Fe+3 Cl-1
Nox (Fe)= + 3
Nox (Cl)= -1
MnCl2
(metal + ametal)
Mn+2 Cl-1
Nox (Mn)= + 2
Nox (Cl)= -1
KCl(metal + ametal)
K+1 Cl-1
Nox (K)= + 1
Nox (Cl)= -1
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
Processos envolvido
s
Oxidação
Redução
Espécie envolvid
a
Agente
redutor
Espécie que ao oxidar, age reduzindo o outro reagente.
Característica
Aumento do Nox
Espécie envolvid
a
Agente oxidant
e
Espécie que ao reduzir, age oxidando o outro reagente.
Característica
Diminuição do Nox
Reação
Redox
KMnO4 (aq) + FeCl2 (aq) + HCl (aq) MnCl2 (aq) + FeCl3(aq) +
KCl (aq) + H2O (aq)
+1 +7 +1 -1 +3 -1+2 -1-2 -1 +2
+1 -1 +1 -2
KMnO4 MnCl2 Nox= 5 Estabelecendo a proporção:
FeCl2 FeCl3 Nox= 1
Redução Nox= 5
Oxidação Nox= 1
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
Trocando os coeficientes:
Determinar coeficientes por tentativas:
a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4. a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.
1KMnO4 (aq) + 5FeCl2 (aq) + HCl (aq) MnCl2 (aq) + FeCl3(aq) + KCl (aq) + H2O (aq)
1KMnO4 (aq) + 5FeCl2 (aq) + 8HCl (aq) 1MnCl2 (aq) + 5FeCl3(aq) + 1KCl (aq) + 4H2O (aq)
Agora é a sua vez!10) (Cesgranrio-RJ) Dada a equação:
MnO2 + HCl + Zn MnCl2 + ZnCl2 + H2O,os coeficientes, na ordem em que aparecem após o balanceamento, são:
a) 1; 4; 2; 1; 2; 2.
b) 1; 4; 1; 1; 1; 2.
c) 2; 4; 2; 2; 2; 2.
d) 1; 2; 1; 1; 1; 2.
e) 2; 4; 1; 2; 1; 4.
Agora é a sua vez!10) (Cesgranrio-RJ) Dada a equação:
MnO2 + HCl + Zn MnCl2 + ZnCl2 + H2O,os coeficientes, na ordem em que aparecem após o balanceamento, são:
a) 1; 4; 2; 1; 2; 2.
b) 1; 4; 1; 1; 1; 2.
c) 2; 4; 2; 2; 2; 2.
d) 1; 2; 1; 1; 1; 2.
e) 2; 4; 1; 2; 1; 4.
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
MnO2 + HCl + Zn MnCl2 + ZnCl2 + H2O+4 +1-2
NoxRegras para
calcular
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos. Exceção: hidretos Nox hidrogênio= -1
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.
Nox (Mn)MnO2
x +2(-2)= 0x -4 = 0x= +4
+2 -1-1 0 +1 -2
Determinação
Compostos iônicos
O Nox do elemento é a carga dele no composto, ou seja o
seu íonNox
ZnCl2
Zn +2 Cl-1
+2 -1
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
Processos envolvido
s
Oxidação
Redução
Espécie envolvid
a
Agente
redutor
Espécie que ao oxidar, age reduzindo o outro reagente.
Característica
Aumento do Nox
Espécie envolvid
a
Agente oxidant
e
Espécie que ao reduzir, age oxidando o outro reagente.
Característica
Diminuição do Nox
Reação
Redox
MnO2 MnCl2 Nox= 2 Estabelecendo a proporção:
Zn ZnCl2 Nox= 2
Redução Nox= 2Oxidação Nox= 2
MnO2 + HCl + Zn MnCl2 + ZnCl2 + H2O+4 +1-2 +2 -1-1 0 +1 -2+2 -1
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
Trocando os coeficientes:
Determinar coeficientes por tentativas:
b) 1; 4; 1; 1; 1; 2.b) 1; 4; 1; 1; 1; 2.
2MnO2 + 8HCl +2Zn 2MnCl2 + 2ZnCl2 + 4H2O
2MnO2 + HCl +2Zn MnCl2 + ZnCl2 + H2O
Simplificando os coeficientes:
1MnO2 + 4HCl + 1Zn 1MnCl2 + 1ZnCl2 + 2H2O
Reação de
Oxirredução
Definição Reação química que envolve transferência de elétrons entre
reagentes.
NoxConceito
fundamental
Definição
Determinação
Balanceamento
Processos envolvidos
Regras para calcular
Oxidação
Redução
Regras
Equação iônica essencial
Definição
Equações
Caso particular
Esquema Organizacional Parcial
Equação iônica essencial
DefiniçãoEquação onde se escrevem somente as partículas que de alguma forma sofreram alteração.
Esquema Organizacional Parcial
Equação iônica essencial
Equação iônica trata-se de uma equação onde se escrevem somente as partículas que de alguma forma sofreram alteração. Ela é considerada uma equação simplificada. O balanceamento é feito adotando-se o mesmo procedimento realizado na equação completa.
Reação de
Oxirredução
Definição Reação química que envolve transferência de elétrons entre
reagentes.
NoxConceito
fundamental
Definição
Determinação
Balanceamento
Processos envolvidos
Regras para calcular
Oxidação
Redução
Regras
Equação iônica essencial
Definição
Equações
Caso particular
Esquema Organizacional Parcial
Equação iônica essencial
Definição
Aplicação
Equação onde se escrevem somente as partículas que de alguma forma sofreram alteração.
Mesmas regras utilizadas para balancear uma equação completa
Esquema Organizacional Parcial
+3+3
Exemplo
1° Passo: Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação.
2° Passo: Identificar as espécies que sofrem redução(agente oxidante) e oxidação(agente redutor) e calcular a variação do Nox de cada uma.
Cr2O72- + Cl- + H+ Cr3+ + H2O +
Cl2-2 -2 -1 +1 +3 +1 -2 0
Oxidação: Nox= 1
Redução: Nox= 3
+6+6 -1-1 00
Cr2O72- + Cl- + H+ Cr3+ + H2O +
Cl2
Exemplo
3° Passo: Analisar somente as espécies oxidantes e redutoras afim de estabelecer uma proporção.
oTodo o cromo presente no Cr2O72- se reduziu,
originando Cr3+:
oTodo o cloro do Cl- se oxidou, originando Cl2:
oCada cromo ganhou 3é, como no Cr2O72- existem
dois cromos, o número total de elétrons ganhos é igual a 6:
Cl- Cl2
Cr2O72- Cr3+
Nox= 3
Nox= 1
Cr2O72-
= 2. Nox= 2.3= 6
Exemplo oCada cloro perdeu 1é, como no Cl2 existem dois
cloros, o número total de elétrons ganhos é igual a 2:
4° Passo: Determinar os coeficientes de cada espécie em que houve variação de Nox: basta atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra espécie. Cr2O7
2- = Nox= 6 6 será o coeficiente do Cl2
Cl2 = Nox= 2 2 será o coeficiente do Cr2O72-
Cl2 = 2. Nox= 2.1= 2
Exemplo
5° Passo: Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior.
2Cr2O72- + Cl- + H+ Cr3+ + H2O +
6Cl2
Nesse caso não há repetição de Nox, mas a atomicidade é diferente, por isso o coeficiente fica no Cr2O7
2- ao invés do Cr3+ e no Cl2 ao invés do Cl-.
Exemplo
6° Passo: Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Ao final do balanceamento é possível perceber que o número de elétrons perdidos é igual ao número de elétrons recebidos:
Elétrons perdidos Elétrons recebidos
1Cl2 = 2é 1 Cr2O72- = 6é
6Cl2 = 12é 2 Cr2O72- = 12é
2Cr2O72- + 12Cl- + 28H+ 2Cr3+ +14H2O +
6Cl2
Exemplo
No caso da equação iônica é possível constatar isso de uma forma mais simples, basta o número de cargas do reagente ser igual as do produto:
2Cr2O72- + 12Cl- + 28H+ 4Cr3+ +14H2O +
6Cl2(-4) (-12) (+28) (+12) 00
Total: +12 Total: +12
11)(UFMT) Seja a reação do íon Sn2+ com o íon Hg2+ na presença do íon cloreto, dada pela equação:
Hg2+(aq) + Sn+2
(aq) + Cl-(aq) Hg2Cl2(s) + Sn4+(aq)
Pede-se:
a) Os menores coeficientes para reagentes e produtos nessa reação.
b) A atuação do íon Sn2+ em termos de oxirredução.
Vamos exercitar?
11) (UFMT) Seja a reação do íon Sn2+ com o íon Hg2+ na presença do íon cloreto, dada pela equação:
Hg2+(aq) + Sn+2
(aq) + Cl-(aq) Hg2Cl2(s) + Sn4+
(aq)
Pede-se:
a) Os menores coeficientes para reagentes e produtos nessa reação.
b) A atuação do íon Sn2+ em termos de oxirredução.
Vamos exercitar?
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
+2
Nox (Hg)Hg2Cl2
Hg+1 Cl-1
+2Hg2+
(aq) + Sn+2(aq) + Cl-
(aq) Hg2Cl2(s) + Sn4+(aq)
-1
DeterminaçãoCompostos
iônicosO Nox do elemento é a carga dele no composto, ou seja o
seu íonNox
-1+1 +4
NoxRegras para
calcular6° A soma algébrica do Nox total dos elementos constituintes de um íon é igual a carga do íon.
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
Processos envolvido
s
Oxidação
Redução
Espécie envolvid
a
Agente
redutor
Espécie que ao oxidar, age reduzindo o outro reagente.
Característica
Aumento do Nox
Espécie envolvid
a
Agente oxidant
e
Espécie que ao reduzir, age oxidando o outro reagente.
Característica
Diminuição do Nox
Reação
Redox
Hg2+ Hg2Cl2 Nox= 1.2= 2 Estabelecendo a proporção:
Zn ZnCl2 Nox= 2
Redução Nox= 1Oxidação Nox= 2
+2 +2Hg2+
(aq) + Sn+2(aq) + Cl-
(aq) Hg2Cl2(s) + Sn4+(aq)
-1 -1+1 +4
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
Trocando os coeficientes:
Determinar coeficientes por tentativas:
a)a)
Hg2+(aq) + 2Sn+2
(aq) + Cl-(aq) 2Hg2Cl2(s) + Sn4+
(aq)
4Hg2+(aq) + 2Sn+2
(aq) + 4Cl-(aq) 2Hg2Cl2(s) +
2Sn4+(aq)
Os menores coeficientes: Simplificando a equação 2Hg2+
(aq) + 1Sn+2(aq) + 2Cl-
(aq) 1Hg2Cl2(s) + 1Sn4+
(aq)
Resposta
Processos envolvido
s
Oxidação
Redução
Espécie envolvid
a
Agente
redutor
Espécie que ao oxidar, age reduzindo o outro reagente.
Característica
Aumento do Nox
Espécie envolvid
a
Agente oxidant
e
Espécie que ao reduzir, age oxidando o outro reagente.
Característica
Diminuição do Nox
Reação
Redox
b) Sn+2 Sn4+ Sofre oxidação, agente redutor
Redução Nox= 1Oxidação Nox= 2
+2 +2Hg2+
(aq) + Sn+2(aq) + Cl-
(aq) Hg2Cl2(s) + Sn4+(aq)
-1 -1+1 +4
12)(PUC-MG) Seja dada a seguinte equação de redox:
CrO4–2 + I– + H+ Cr+3 + I2 + H2O
A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação, é igual a:
a) 24.
b) 26.
c) 29.
d) 35.
e) 37.
Agora é a sua vez!
12)(PUC-MG) Seja dada a seguinte equação de redox:
CrO4–2 + I– + H+ Cr+3 + I2 + H2O
A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação, é igual a:
a) 24.
b) 26.
c) 29.
d) 35.
e) 37.
Agora é a sua vez!
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
+6
Nox (Cr)CrO4–2
x +4.(-2)= -2x – 8= -2x= 8-2x= +6
-2CrO4
–2 + I– + H+ Cr+3 + I2 + H2O-1 0+3 +1 -2
NoxRegras para
calcular
6° A soma algébrica do Nox total dos elementos constituintes de um íon é igual a carga do íon.
+1
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos. Exceção: hidretos Nox hidrogênio= -1
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
Processos envolvido
s
Oxidação
Redução
Espécie envolvid
a
Agente
redutor
Espécie que ao oxidar, age reduzindo o outro reagente.
Característica
Aumento do Nox
Espécie envolvid
a
Agente oxidant
e
Espécie que ao reduzir, age oxidando o outro reagente.
Característica
Diminuição do Nox
Reação
Redox
CrO4–2 Cr+3 Nox= 3
Estabelecendo a proporção:
I– I2 Nox= 1.2=2
Redução Nox= 3
Oxidação Nox= 1
+6 -2CrO4
–2 + I– + H+ Cr+3 + I2 + H2O-1 0+3 +1 -2+1
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
Trocando os coeficientes:
Determinar coeficientes por tentativas:
Soma dos menores coeficientes:
2CrO4–2 + I– + H+ Cr+3 + 3I2 + H2O
2CrO4–2 + 6I– + 16H+ 2Cr+3 + 3I2 + 8H2O
2 + 6 + 16+ 2 + 3 + 8 = 37 (e)
Reação de
Oxirredução
Definição Reação química que envolve transferência de elétrons entre
reagentes.
NoxConceito
fundamental
Definição
Determinação
Balanceamento
Processos envolvidos
Regras para calcular
Oxidação
Redução
Regras
Equação iônica essencial
Definição
Equações
Casos particulares
Esquema Organizacional Parcial
Casos particular
es
Reações com mais de uma oxidação e/ou redução
Reações de auto-oxirredução ou desproporcionamento
Esquema Organizacional Parcial
Casos particulares de oxirredução
Em uma reação de oxirredução, o mais comum é que uma espécie se oxide e outra se reduza. Porém podem ocorrer casos que fogem a essa regra, mas o importante é saber que o princípio para efetuar o balanceamento é sempre o mesmo:
•Reações com mais de uma oxidação e/ou redução
Nessas reações podem ocorrer casos de duas ou mais oxidações e apenas uma redução ou vice-versa.
N° de é perdidos = N° de é recebidos
N° de é perdidos = N° de é recebidos
+2+2
Exemplo 1° Passo: Calcular o Nox de todas os átomos
participantes da reação.
2° Passo: Identificar as espécies que sofrem redução(agente oxidante) e oxidação(agente redutor) e calcular a variação do Nox de cada uma.
SnS + HCl + HNO3 SnCl4 + S + NO +
H2O+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2
Oxidação: Nox= 2
Redução: Nox= 3
+2+2 +5+5 00SnS + HCl + HNO3 SnCl4
+ S + NO + H2O
+4+4-2-2
Oxidação: Nox= 2
Exemplo 3° Passo: Analisar somente as espécies oxidantes
e redutoras afim de estabelecer uma proporção. oTodo o estanho presente no SnS se oxidou,
originando SnCl4:
oTodo o enxofre presente no SnS se oxidou, originando S:
Como ocorrem duas oxidações, o Nox será igual à
soma dos Nox:
SnS S
SnS SnCl4Nox= 2
Nox= 2
SnS = Nox= 2 SnCl4
SnS = Nox= 2 SNox total= 4
Exemplo oTodo o nitrogênio presente no HNO3 se reduziu,
originando o NO:
4° Passo: Determinar os coeficientes de cada espécie em que houve variação de Nox: basta atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra espécie.
SnS= Nox total= 4 4 será o coeficiente do HNO3
HNO3 NONox= 3
HNO3 = Nox= 3 3 será o coeficiente do SnS
Exemplo
5° Passo: Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior.
3SnS + HCl + 4HNO3 SnCl4 + S + NO +
H2O
Quando o Nox não se repetir e a atomicidade for a mesma, os coeficientes podem ser colocados no reagente mesmo.
Exemplo
6° Passo: Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Ao final do balanceamento é possível perceber que o número de elétrons perdidos é igual ao número de elétrons recebidos:
Elétrons perdidos Elétrons recebidos
1 SnS = 4é 1 HNO3 = 3é
3 SnS = 12é 4 HNO3 = 12é
3SnS +12HCl + 4HNO3 3SnCl4 + 3S + 4NO
+8H2O
Casos particulares de oxirredução
• Reações de auto-oxirredução ou desproporcionamento
Nesse tipo de reação o mesmo elemento se oxida e se reduz.
Ex: 1° Passo: Calcular o Nox de todas os átomos
participantes da reação.
NO2-
+ H+ NO3
- + 2NO + 2H2O
+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2
Exemplo
2° Passo: Identificar as espécies que sofrem redução(agente oxidante) e oxidação(agente redutor) e calcular a variação do Nox de cada uma.
Oxidação: Nox= 2
Redução: Nox= 1
+2+2+5+5+3+3NO2
- + H+
NO3- + NO +
H2O
Exemplo 3° Passo: Analisar somente as espécies oxidantes
e redutoras afim de estabelecer uma proporção. Como a atomicidade de todos os elementos que
sofrem variação de Nox, nessa reação, é 1, não é necessário estabelecer essa proporção.
oTodo o nitrogênio presente no NO2- se oxidou,
originando NO3-:
oTodo o nitrogênio presente no NO2- se reduziu,
originando NO:
NO2- NO3
-Nox= 2
NO2- NONox= 1
Exemplo
4° Passo: Determinar os coeficientes de cada espécie em que houve variação de Nox: basta atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra espécie.
NO3-= Nox total= 2 2 será o coeficiente do NO
NO = Nox= 1 1 será o coeficiente do NO3-
Exemplo 5° Passo: Colocar o coeficiente onde o Nox
não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior.
Como nesse caso agente oxidante também é o agente redutor, os coeficientes deverão ser trocados nos produtos.
NO2-
+ H+ 1NO3
- + 2NO + H2O
Exemplo
6° Passo: Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Lembrando que essa é uma equação iônica essencial, então vamos verificar a se a soma das cargas do reagente é igual a do produto.
3NO2-
+ 2H+ 1NO3
- + 2NO + H2O
3NO2-
+ 2H+ 1NO3
- + 2NO + H2O(-3) (+2) (-1) 0 0
Total:-1 Total: -1
13) Acerte os coeficientes das equações abaixo por oxirredução:
a)As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3ASO4 + NO
b)Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O
Vamos exercitar?
13) Acerte os coeficientes das equações abaixo por oxirredução:
a)As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3ASO4 + NO
b) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O
Vamos exercitar?
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
+3
Nox (As2S3)
As+3 S-2
Nox(As)= +3Nox(S)= -2
-2 +1 -2+1
NoxRegras para
calcular
6° A soma algébrica do Nox total dos elementos constituintes de um íon é igual a carga do íon.
-2
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos. Exceção: hidretos Nox hidrogênio= -1
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
a) As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3ASO4 + NO
Nox (N) HNO3
+1 +x +3(-2)= 0+1 +x -6= 0x -5= 0x= +5
+5 +1 -2
Nox (S) H2SO4 2(+1) +x +4(-2)= 02 +x -8= 0x -6= 0x= +6
+6 +1 +5 -2 +2 -2
Resposta
+3 -2 +1
NoxRegras para
calcular
6° A soma algébrica do Nox total dos elementos constituintes de um íon é igual a carga do íon.
-2
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos. Exceção: hidretos Nox hidrogênio= -1
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
a) As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3ASO4 + NO+5 +1 -2
Nox (As) H3ASO4
3(+1) +x +4(-2)= 03 +x -8= 0x -5= 0x= +5
Nox (N) NOx -2= 0x= +2
-2+1+6 +1 +5 -2 +2 -2
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
Processos envolvido
s
Oxidação
Redução
Espécie envolvid
a
Agente
redutor
Espécie que ao oxidar, age reduzindo o outro reagente.
Característica
Aumento do Nox
Espécie envolvid
a
Agente oxidant
e
Espécie que ao reduzir, age oxidando o outro reagente.
Característica
Diminuição do Nox
Reação
Redox
As2S3 H3ASO4 Nox= 2.2= 4
Estabelecendo a proporção:
HNO3 NO Nox= 3
Oxidação Nox= 2
Redução Nox= 3
+3 -2 +1 -2a) As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3ASO4 + NO
+5 +1 -2 -2+1+6 +1 +5 -2 +2 -2
Oxidação Nox= 8
As2S3 H2SO4 Nox= 8.3=24
Nox= 28
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
Trocando os coeficientes:
Determinar coeficientes por tentativas:
a) 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O 9H2SO4 + 6H3ASO4
+ 28NO
a) 3As2S3 + 28HNO3 + H2O H2SO4 + H3ASO4 + NO
a) 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O 9H2SO4 + 6H3ASO4
+ 28NO
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
0
Nox (NaClO3)
+1 +x + 3(-2)= 0x +1 -6= 0x -5= 0x= +5
+1 -1
NoxRegras para
calcular
6° A soma algébrica do Nox total dos elementos constituintes de um íon é igual a carga do íon.
3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2
2-) Nox oxigênio= -1
2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos. Exceção: hidretos Nox hidrogênio= -1
1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.
-2 +1 +1 +5 -2 +1 -2b) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 +
H2O+1
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
Processos envolvido
s
Oxidação
Redução
Espécie envolvid
a
Agente
redutor
Espécie que ao oxidar, age reduzindo o outro reagente.
Característica
Aumento do Nox
Espécie envolvid
a
Agente oxidant
e
Espécie que ao reduzir, age oxidando o outro reagente.
Característica
Diminuição do Nox
Reação
Redox
Cl2 NaCl Nox= 1 . 2= 2Estabelecendo a proporção:
Redução Nox= 1
Oxidação Nox= 5
Cl2 NaClO3 Nox=5 . 2= 10
0 +1 -1 -2 +1 +1 +5 -2 +1 -2b) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 +
H2O+1
Resposta
Regras
3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção
4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra
2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.
1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação
5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.
Resposta
Trocando os coeficientes:
Determinar coeficientes por tentativas:
b) Cl2 + NaOH 10 NaCl + 2NaClO3 + H2O
b) 6Cl2 + 12NaOH 10NaCl + 2NaClO3 + 6H2O
b) 6Cl2 + 12NaOH 10NaCl + 2NaClO3 + 6H2O
Bibliografia
Livros:PERUZZO, T.M.; CANTO, E.L. Química. 2. edição,
Editora Moderna.Feltre, R. Química Geral, Volume 1, Editora
Moderna.
Bibliografia
Sites:Numero de oxidação
http://pt.scribd.com/doc/66556517/Numero-de-Oxidacao Acesso em: 31/07/12
Oxidação e reduçãohttp://www.fisicaequimica.net/oxidacaoreducao/
oxidacaoreducao.htm Acesso em: 01/08/12Oxirreduçãohttp://www.profpc.com.br/oxirredu
%C3%A7%C3%A3o.htm Acesso em: 02/08/12
Imagens
Imagenshttp://www.aulas-fisica-quimica.com/8q_01.htmlhttp://www.soq.com.br/conteudos/ef/
reacoesquimicas/