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paulomigoto
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Eletrólitos Algumas substâncias tem capacidade de conduzir eletricidade: • Metais (estado sólido ou líquido) • Compostos iônicos fundidos ou em solução aquosa • Ácidos em solução aquosa
Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas e moleculares que em solução aquosa liberam o cátion hidrônio ( H3O
+). Equação de Ionização dos ácidos HCl + H2O H3O
+ + Cl-
Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)
Nomenclatura Oficial Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácido + ídrico
Radical do Elemento
Exemplos:
• HCl – ácido clorídrico
• HBr – ácido bromídrico
• H2S – ácido sulfídrico
• HCN – ácido cianídrico
Nomenclatura Oficial
Oxiácidos Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio) Ácido _____________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio)
Exemplos: H2CO3 – ácido carbônico H3BO3 – ácido bórico HNO3 – ácido nítrico H2SO4 – ácido sulfúrico HNO2 – ácido nitroso H2SO3 – ácido sulfuroso
Bases – pág 268
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila).
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
Características gerais das bases
Apresentam sabor cáustico;
Estriam a matéria orgânica;
Deixam vermelha a solução alcoólica de
fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;
Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Al(OH)3 hidróxido de alumínio
Nomenclatura
Fe(OH)3 hidróxido férrico (hidr. ferro III)
Fe(OH)2 hidróxido ferroso (hidr. ferro II)
ico (+ oxigênio) Hidróxido _________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio)
Classificação
• Quanto ao Número de Hidroxilas
-Monobases: NaOH; KOH
- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2 - Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3 - Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4
Classificação
• Quanto à força
- Fortes: NaOH; KOH (Fam 1A)
- Moderadas: Ca(OH)2; Mg(OH)2 (2A)
- Fracas: demais,Al(OH)3, Fe(OH)3
Sais
São compostos iônicos provenientes da reação de neutralização total ou parcial entre um ácido e uma base.
H2SO
4 + Ca(OH)2 Ca2+ + SO
42- + 2H
2O
CaSO4 = sulfato de cálcio
Nomenclatura
__________ de ______________
Derivado do ânion ácido Nome do Elemento (cátion/base)
HXOy → XO
y- = ...ico → ...ato
HXOz → XO
z- = ...oso → ...ito
HX → Ânion X- = ...ídrico → …eto
Ácido Sal
Nomenclatura
HXOy → XO
y- = ...ico → ...ato
HXOz → XO
z- = ...oso → ...ito
HX → Ânion X- = ...ídrico → …eto
Ácido Sal
Exemplos:
» KCl Cloreto de potássio
» Na2SO
4 → Sulfato de sódio
» CaSO3 → Sulfito de cálcio
Óxidos
São compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Podem ser compostos iônicos ou
moleculares.
SO3 = trióxido de enxofre
CaO = óxido de cálcio
Óxidos ácidos
São compostos moleculares em que o oxigênio reagem com um elemento não-metálico.
CO2 = dióxido de carbono
SO3 = trióxido de enxofre
N2O
5 = pentóxido de dinitrogênio
Óxidos básicos
São compostos moleculares em que o oxigênio reagem com um elemento metálico.
Na2O = óxido de sódio
CaO = óxido de cálcio
Óxidos básicos
Fe2O3 óxido férrico (óxido de ferro III)
FeO óxido ferroso (óxido de ferro II)
ico (+ oxigênio) Óxido _________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio)
Óxidos neutros
Não reagem com outras substâncias.
Ex. CO, NO e N2O
Peróxidos
São óxidos que possuem o grupo O22-
Ex. H2O
2 - peróxido de hidrogênio
Ex.3 - 1,65g X 2,29 X3O4
3 X + 2 O2 X3O4
3 mols 2 mols 1mol
3MMg (3MM+64)g
1,65g 2,29g
1,65 x (3MM+64) = 2,29 x 3MM
1,93 MM = 105,6 logo MM = 54,7 Manganês (d)