Aula 11 - Reações de oxido-redução

Prof. Maiquel Vieira [email protected]

REAÇÕES ÓXIDO-REDUÇÃO

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ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira


Oxido-redução

A fotossíntese é um exemplo de reação de óxido-redução

Outro exemplo é o metabolismo da glicose no organismo:



Semi-reação:

Reação global:



NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)



REGRAS PARA A DETERMINAÇÃO DO NOX









8 regras para determinar o Nox



Na2 C O3


SO4-2


REAÇÃO DE ÓXIDO -REDUÇÃO


TRANSFERÊNCIA de elétrons

Variação do Nox


Reação redox

2Na0 + Cl2 2Na+1Cl-1



OXIDAÇÃO


É a PERDA de elétrons por um íon

ou átomo


OXIDAÇÃO


aumenta o Nox

ânodo


REDUÇÃO


É o ganho de elétrons por um íon

ou átomo



diminui o Nox

cátodo

REDUÇÃO


Agente Oxidante


É a substância que contém o elemento

ou íon que se reduziu


Agente Redutor


É a substância que contém o elemento

ou íon que se oxidou


VARIAÇÃO DO NOX NAS REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO

reação de oxidação reação de redução

agente redutor agente oxidante



PILHAS ou BATERIAS: espontâneo

Energia Química

Energia Elétrica


ELETRÓLISE: não-espontâneo



Zn Zn+2 + _____

Cu+2 + ____ Cu

Fe+2 Fe+3 + _____

2Cl- Cl2 + _____






Eletroquímica



Reação redox

2Na0 + Cl2 2Na+1Cl-1

OPA

RRR



Reação redox

OXIDAÇÃOPERDA DE ELÉTRONSAUMETO DO NOXÂNODO

REDUÇÃORECEBIMENTO DE ELÉTRONSREDUÇÃO DO NOXCÁTODO



PILHAS

Energia Química

Energia Elétrica

Processo Espontâneo

Reações Redox



PILHA DE DANIELL





Equação Global = soma das duas semi-reações


Pilha seca comum ou pilha de Leclanché



Pilha alcalina


Pilha de mercúrioÉ muito utilizada em relógios, câmeras fotográficas, aparelhos para melhorar a audição, calculadorasetc.



Bateria de níquel-cádmio

É utilizada em filmadoras, aparelhos eletrônicos portáteis, telefonescelulares etc.



Baterias ou acumuladores de chumbo


Pilhas de combustíveisEssas pilhas são muito utilizadas em veículos espaciais.

http://celulasdecombustivel.planetaclix.pt/tipos.html




É praticando que se aprende !


POTENCIAL DAS PILHAS



POTENCIAL DAS PILHAS

Os íons Cu+2 na pilha de Daniell sofrem redução = possui maior tendência de receber elétrons = possui maior potencial de redução (Ered) = possui o menor potencial de oxidação (Eoxi)

O elemento Zn na pilha de Daniell sofre oxidação = possui maior tendência tranferir elétrons = possui maior potencial de oxidação (Eoxi) = possui o menor potencial de redução (Ered)



Cálculo da voltagem (ΔE) das pilhas

Calcule a voltagem/ddp/fem de uma pilha formada por eletrodos de alumínio e cobre, de acordo com os potenciais dados?



Espontaneidade de uma reação

Pode fazer funcionar um PILHA utilizando-se os eletrodos de magnésio e níquel, conforme reação global?




Bibliografia:USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p.

FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.

BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p.

Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi


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