* A solubilidade dos álcoois diminuem com oaumento da cadeia carbônica;

* A extremidade OH dos álcoois é polar e isso fazcom que o metanol, por exemplo, seja solúvelem água, que também é polar;

* O mesmo acontece com o etanol e o propan-1-ol;

* No entanto, excluindo-se o OH, o restante damolécula é formada por carbono e hidrogênio,assemelhando-se a um hidrocarboneto, que éapolar;

* O aumento do número de carbonos faz com que

o caráter apolar da cadeia passe a predominar

cada vez mais sobre o caráter polar da

extremidade OH, o que faz a solubilidade em

água diminuir.

* Ao compararmos duas substâncias com mesma

massa molecular e mesmo tipo de interação

intermolecular, a que possuir molécula mais

extensa (maior cadeia principal) possuirá maior

ponto de ebulição.

* Comparando-se duas substâncias com o

mesmo tipo de interação intermolecular, a que

possuir maior massa molecular possuirá maior

ponto de ebulição.

* Ao compararmos duas substâncias com massas

moleculares próximas, a que possuir força

intermolecular mais intensa possuirá maior

ponto de ebulição.

* São interações muito fortes que ocorrem entre

moléculas que apresentam H ligado a F, O ou

N (três elementos muito eletronegativos);

* Os exemplos mais conhecidos são: HF, H2O e

NH3;

* Na química orgânica, podemos destacar os

álcoois, os ácidos carboxílicos e as aminas

(que possuem H ligado a N) como exemplos

importantes de substâncias cujas moléculas

fazem pontes de hidrogênio.