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Solução, Solvente e Soluto Soluto = menor quantidade (índice 1) Solvente = maior quantidade (índice 2) Solução = solvente + soluto (não tem índice) Solução é uma mistura homogênea (1 fase); Pode ser sólida, líquida ou gasosa; Pode ser diluída ou concentrada; Pode ser insaturada, saturada ou supersaturada Pode ter mais de um soluto (componentes); 2 1

Cap01 licao1a5

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Expressando a concentração de soluções aquosas, Conceitos de solução, solvente e soluto, Método para o preparo laboratorial de uma solução aquosa de concentração conhecida, Concentração comum, Distinção entre concentração comum de uma solução e densidade de uma solução, Concentração em quantidade de matéria (em mol/L), Tftulo, porcentagem e ppm (em massa e em volume), Diluição de soluções, Cálculo este quiométrico envolvendo reagentes em solução, com destaque para a titula ção ácido-base.

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Solução, Solvente e Soluto

Soluto = menor quantidade (índice 1) Solvente = maior quantidade (índice 2) Solução = solvente + soluto (não tem índice)

Solução é uma mistura homogênea (1 fase); Pode ser sólida, líquida ou gasosa; Pode ser diluída ou concentrada; Pode ser insaturada, saturada ou supersaturada Pode ter mais de um soluto (componentes);

2

1

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Convenções (pada dois componentes 1,2)

Massa do soluto = m1

Massa do solvente = m2

Massa da solução = m (não tem índice)

Volume de soluto = V1

Volume do solvente = V2

Volume da solução = V (não tem índice)

m1 + m

2 = m

V1 + V

2 = V

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Quantidade de matéria (n)

n1 + n

2 = n

t

Quantidade de matéria do soluto = n1

Quantidade de matéria do solvente = n2

Quantidade de matéria total = nt

n1

=m

1

M1

Massa Molar(g/mol)

massa (g)

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Solução sólida

Mistura homogênea de dois ou mais sólidos. Ex: O Bronze é uma solução sólida usada na

fabricação de sinos.

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Solução líquida

O refrigerante é uma solução líquida em que o solvente é líquido e o soluto é um gás.

o álcool etílico é uma mistura líquida de álcool etílico e água.

Soro caseiro: sal e açúcar solubilizados em água.

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Solução gasosa

Os principais gases componentes do ar são o nitrogênio – N

2

(80%) e o oxigênio – O

2 (19%).

Todos os componentes estão no estado gasoso.

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Preparo de soluções

Utilizamos instrumentos de medida de volume e massa.

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Passos para o preparo de uma solução aquosa.

1. mede-se a massa de soluto.

2. Transfere-se para um balão volumétrico.

3. Acrescenta-se água destilada até completar o volume.

4. temos uma solução

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Concentração

A quantidade de soluto pode ser expressa em: Concentração em massa Concentração em volume Concentração em quantidade de matéria

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Concentração Comum

Foi pesado 20 g de NaOH e foi adicionado a um balão volumétrico de 500 mL e completou-se com água destilada até a marca. Qual a concentração comum dessa solução?

m (NaOH) = 20 g M (NaOH) = 40 g/mol

V (H2O) = 500 mL = 0.5 L

Resolução:

C = m1 = 20 g = 40 g/L

V (L) 0.5 L

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Exemplos

Num rótulo aparece a indicação:

a) qual o solvente? R: água

b) qual o soluto? R: Cloreto de sódio

c) quanto tem de soluto em 1L de solução? R: 9 g

d) quanto tem de soluto em 100mL de solução?

cloreto de sódio aquoso C = 9,0 g/L

Observe que não há necessidade de conhecermos a fórmula do soluto.

R: 0,9 g

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Densidade

Em uma solução, é o resultado da divisão de sua massa pelo seu volume

Densidade:

d = m (g)

V (L)

Num frasco temos a seguinte indicação:

HCl (aq) C = 220 g/L d = 1,10 g/mL

Qual o soluto? Qual o solvente? Qual a massa de soluto de cada mL de solução? Qual a massa de cada mL de solução?

densímetro

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Concentração em quantidade de matéria

Foi pesado 20 g de NaOH e foi adicionado a um balão volumétrico de 100 mL e completou-se com água destilada até a marca. Qual a concentração em quantidade de matéria dessa solução?

m (NaOH) = 20 gM (NaOH) = 40 g/molV (H

2O) = 100 mL = 0.1 L

Resolução:

n1 = 20g ÷ 40g/mol

Cn = n1 = 0,5 mol =

V (L) 0.1 Ln1

=m

1

M1 C

n = 5 mol/L

É necessário conhecer a

fórmula molecular.

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Preparar 200 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de NaNO

3 ??

Dados: C

n = 0,1 mol/L

V = 200 mL = 0,2 L M

1 (NaNO

3) = 23+14+3.16 = 85 g/mol

Cn = m

1 ⇒ m1 = Cn . M1 . V ⇒ m1 = 1,7 g

M1 . V

n1

=m

1

M1

Cn =

n1

V(L)

Conclusão: pesar 1,27 g de NaNO3 e

dissolver num balão de 200 mL completando com água até a marca.

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Íons em solução

1 Fe2(SO

4)

3 → 2 Fe3+ + 3 SO

42-

1 mol de soluto

2 mol de Íons Fe3+

3 mol de Íons SO

42-

VERIFICAR SEMPRE A PROPORÇÃO

Fe2(SO

4)

3

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Título em massaPorcentagem em massa

P% = Շm .100

Շm = m

1

mՇm = m

1 (soluto)

m (solução)

Uma solução aquosa de sal a 0,9% possui 9g de sal para cada 1 Kg de solução.

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Título em volumePorcentagem em volume

P% = Շv .100

Շv = V

1

VՇv = V

1 (soluto)

V (solução)

Uma solução aquosa de álcool a 70% possui 70ml de álcool para cada 100 ml de solução.

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º GL ou º INPM

96 º GL significa: 96% em volume. 92,8 º INPM significa: 92,8 % em massa

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Partes por milhão (ppm)

massa de soluto (mg)

massa de solução (Kg)ppm =

ppm = 10-3 g

103 g

103

103x =

1 g

106 g

uma parte em 1 milhão de partes.

Ex: Concentração de íons Pb2+ = 0,05 ppm.

Equivale a 0,05 g de íons em 106 g de solução.

Equivale a 0,000005% de íons