- Chuvas ácidas –

- Formação do Ferrugem -impacto em alguns materiais

Chuvas ácidas

Sobre os carbonatos

CaCO3(s) + H2SO4 (aq) → CaSO4(s)+CO2(g)+H2O(l)

Pouco solúvel em água

Depósitos sólidos nas

fendas e poros da pedra

Os ácidos reagem com os carbonatos,

por reação ácido - base, sendo um dos

produtos dióxido de carbono.

Chuvas ácidas

Sobre alguns metais

Fe(s) + H2SO4 (aq) → FeSO4(aq)+H2(g)

Os ácidos reagem com alguns metais,

por reação oxidação - redução,

provocando a sua corrosão.

•Cobre

Influenciam a velocidade de

corrosão de estruturas metálicas

•Bronze

•Aço galvanizado

•Ferro •Pinturas e vernizes

M(s) + H+(aq) → Mn+

(aq)+ H2(g)

CORROSÃO DO FERRO

Os Fenômenos de Oxidação e Redução

2Fe(s) + H2O (l) + O2(g) → 2Fe(HO)2(s)

CORROSÃO DO FERRO

Peça metálica oxidada

Chuva ácida

Fe(s) + 2H+(aq)→ Fe2+

(aq)+H2(g)

2Fe(HO)2(s) + H2O (l)+ O2(g)→ 2Fe(HO)3(s)

Formação da ferrugem

2 Fe+

2 H2O , O2

4 OH-2 Fe (OH)2H2O , O2

Ferrugem

Fe2O3 . xH2O

A oxidação do Fe forma um buraco e liberta elétrons que atravessam o metal.

2 Fe2+

4 e-

Conceitos de Oxidação e Redução

diminuição da carga ( redução)

+3 -2 0 0 +4 -2

2 Fe2 O3 (s) + 3C (g)→ 4Fe(s) + 3CO2 (g)

Aumento da carga (oxidação)

Produção Industrial Fe - hematite

Conceitos de Semi-reações

de oxidação-redução

OXIDAÇÃO: Fe (s)→ Fe2+(aq) + 2 elétrons

REDUÇÃO: 2H+(aq) + 2 elétrons → H2(g)

Fe(s) + 2 H+(aq)→ Fe2+

(aq) + H2(g)

O metal Fe foi oxidado

O íon H+ foi reduzido

Chuva ácida

Conclusões:

Uma espécie química oxida-se quandoaumenta o seu nº oxidação.

A espécie foi oxidada perdeu elétrons(sofreu Oxidação)

Uma espécie química reduz-se quandodiminui o seu nº oxidação.

A espécie foi reduzida recebeu elétrons

( sofreu Redução)

Espécie Redutora e Espécie Oxidante

A espécie química que sofre oxidação

chama-se espécie redutora. Ao oxidar-se

permite que outra se reduza.

A espécie química que sofre redução

chama-se espécie oxidante.

APLICAÇÃO:

Reações entre ácidos e metais

Reação entre o ácido clorídrico e o zinco:

Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)

0 +1 -1 +2 -1 0

OXIDAÇÃOREDUÇÃO

Redutor Oxidante

Reação entre o ácido clorídrico e o magnésio:

Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)

0 +1 -1 +2 -1 0

OXIDAÇÃOREDUÇÃO

Redutor Oxidante