O que é um íon? Qual a diferença entre um cátion e um ânion?

Um íon é um átomo, molécula ou aglomerado iônico que possui alguma carga, seja positiva ou negativa. Em um átomo, identifica-se um íon devido a diferença do número de prótons e elétrons existentes. A diferença entre um cátion e um ânion está na carga. Cátion é um íon com carga positiva e ânion é um íon com carga negativa.

O que são ácidos?

Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+. Exemplos: Ácido clorídrico (HCl), Ácido fluorídrico (HF), Ácido sulfúrico (H2SO4), Ácido nítrico (HNO3).

O que é base?

Base é toda substância que em água sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (hidróxido). Exemplos: Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de amônio (NH4OH).

O que é pH?

O pH é uma característica de todas as substâncias, determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto

menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH- .

O que determina a acidez ou basicidade em uma solução?

Os valores do pH variam de 0 a 14, sendo que valores de 0 a 7 são considerados ácidos, valores em torno de 7 são neutros e valores acima de 7 são denominados básicos ou alcalinos.

Por que a água é considerável um solvente universal?

Uma das propriedades mais importantes da água líquida é a sua capacidade de dissolver substâncias polares ou iônicas para formar soluções aquosas. O oceano, o sangue ou uma xícara de chá são exemplos de soluções aquosas. Todas as reações que ocorrem em nosso organismo se dão em soluções aquosas. A interação entre as moléculas do solvente (água) e as do soluto é que são responsáveis pelo processo de solubilização: quando uma substância iônica é dissolvida em água, os cátions são atraídos pelo lado "negativo" da molécula de água e os ânions pelos lados "positivos". Este processo é chamado de hidratação. 16 – A água pode dissolver compostos polares e apolares? Por quê? Uma das principais explicações físicas para a capacidade da água em dissolver substâncias, está no fato da molécula ter um momento de dipolo permanente intrínseco e absurdamente grande, permitindo o alto poder de solvência. Assim a água tem a capacidade de dissolver compostos polares e apolares.

Por que a água pode dissolver compostos iônicos e moleculares ou covalentes, sabendo que são compostos tão

diferentes?

Uma das propriedades mais importantes da água líquida é a sua capacidade de dissolver substâncias polares ou iônicas para formar soluções aquosas. O oceano, o sangue ou uma xícara de chá são exemplos de soluções aquosas. Todas as reações que ocorrem em nosso organismo se dão em soluções aquosas. A interação entre as moléculas do solvente (água) e as do soluto é que são responsáveis pelo processo de solubilização: quando uma substância iônica é dissolvida em água, os cátions são atraídos pelo lado "negativo" da molécula de água e os ânions pelos lados "positivos". Este processo é chamado de hidratação. Muitos compostos não iônicos também são solúveis em água. É o caso de, por exemplo, do etanol. A cerveja, o vinho e a cachaça são exemplos de misturas homogêneas entre água e etanol. Esta molécula contém uma ligação polar O-H tal como a água. Isto permite à molécula fazer ligações intermoleculares com a água. Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog , disponível em QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA www.quimicaboulanger.blogspot.com