FUNÇÕES

INORGÂNICAS

SAIS E ÓXIDOS

SAIS – ARRHENIUS

É toda e qualquersubstância que emsolução aquosalibera um cátion eum ânion diferentede H+ e OH-.

LEMBRANDO QUEOS SAIS SOFREMDISSOCIAÇÃO!

EXEMPLOS DE SAIS

REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

NEUTRALIZAÇÃO TOTAL: O total de hidrogênios

ionizáveis do ácido é igual ao total de hidroxilas da

base.

NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL: O total de hidrogênios

ionizáveis do ácido é diferente do total de hidroxilas

da base.

CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS

NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS NORMAIS

NOME DO ÂNION (ÁCIDO) + NOME DO CÁTION (BASE)

NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS ÁCIDOS E BÁSICOS

NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS DUPLOS

ÓXIDOS

Compostos

binários onde o

oxigênio é o

elemento mais

eletronegativo.

F O N Cl Br I S C P H

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOSÓXIDOS MOLECULARES

ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO

OBSERVAÇÃO:

Utiliza-se os prefixosmono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta,...,para indicar o número de oxigênios eelementos envolvidos.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOSÓXIDOS IÔNICOS

ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOSÓXIDOS COM MAIS DE UMA VALÊNCIA

ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOSÓXIDOS DE ELEMENTOS COM MAIS DE UMA

VALÊNCIA

FeO: ÓXIDO FERROSO – NOX +2

ÓXIDO DE FERRO II

Fe2O3: ÓXIDO FÉRRICO – NOX + 3

ÓXIDO DE FERRO III