GABARITO – APOSTILA INTELLECTUS

QUÍMICA – 1º BIMESTRE - Exercícios de Fixação

Aspectos Macroscópicos I1 E2 E3 C4 B5 C6 A7 E

Aspectos Macroscópicos II1 D2 A3 B4 E5 A6 B7 D8 E9 E10 E

Estrutura Atômica1 D2 D3 D4 A

A Eletrosfera1 B2 C3 A4 D

Tabela Periódica1 A2 B3 D4 B5 E6 D

Propriedades Periódicas1 A2 a) Sódio e Magnésio

b) Neônio3 a) Al+ pois não possui o 10 elétrons como

os demais

b) O-2 pois apresenta o menor número de prótons

4 a) 9:05b) 10:20

5 a) Kb) Hgc) Asd) Ue) Arf) Ce

6 a)Espécies Isoeletrônicas S-2, Ar, Ca2+, Cl-

ordem decrescente de raio S-2, Cl-, Ar, Ca2+, b)S-2 Quanto maior o raio, maior a facilidade de retirar o elétron

Ligações Químicas1 A2 B3 A4 D5 RaF2, ligação iônica

Ligações Intermoleculares1 C2 O CH4 é uma molécula apolar, fazendo

ligação de Van der Waals que é mais fraca. A H2O tem uma Em maior que o NH3

3 I)ocorre o rompimento das pontes de hidrogênio;II) rompimento das ligações covalentes polares.

Número de Oxidação1 C2 D3 C4 Camada Superior N +5

Camada Profunda N + 3Justificativa: Por estar em contato com o ar, a camada superior contém mais oxigênio dissolvido, aumentando assim o grau de oxidação de alguns elementos ali dissolvidos.