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Gases segunda

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As Propriedades dos Gases

Para descrever o estado gasoso são necessárias 04 (quatro) grandezas: pressão, volume, temperatura e a quantidade de gás.

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Variáveis de estado dos gases

Pressão (P): é a relação entre a força exercida na direção perpendicular, sobre uma dada superfície,

e a área da superfície.

Pressão atmosférica = 1 atm = 760 mmHg

Volume (V): espaço ocupado pela matéria.

Cubo: comprimento x altura x largura

m3 dm3 ou L Cm3 ou mL

1000 dm3 ou 1000 L 1 dm3 ou 1 L 0,001 dm3 ou 0,001 L

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Variáveis de estado dos gases

Temperatura (T): Os valores de temperatura são determinados por termômetros, cuja graduação é

denominada escala termométrica. A escala recomendada pelo SI e a escala Kelvin.

TK = T°C + 273

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Transformações gasosas

Lei de Boyle: Para uma massa fixa de gás, mantida a temperatura constante (transformação

isotérmica), o volume ocupado pelo gás é inversamente proporcional à pressão exercida.

Matematicamente, duas grandezas são inversamente proporcionais quando seu produto é

constante.

Assim, temos:

Lei de Boyle: PV =K

Então:

PiVi = PfVf

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Transformações gasosas

Lei Charles/Gay lussac: Para uma massa fixa de gás, mantida a Pressão constante

(transformação isobárica), o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional à

temperatura absoluta. Matematicamente, duas grandezas são diretamente proporcionais quando

seu quociente é uma constante.

Assim, temos:

Lei de charles: V/T = K

Então:

Vi/Ti = Vf/Tf

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Transformações gasosas

Lei Gay lussac: Para uma massa fixa de gás, mantida a volume constante (transformação

isocórica), a pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional à temperatura

absoluta. Assim, temos:

Lei de Gay lussac : P/T = K

Então:

Pi/Ti = Pf/Tf

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Equação geral dos gases

A partir da equações que relacionam as três transformações gasosas de uma massa fixa de gás

PV =K, V/T = K, e P/T = K,

as quais apresentam um mesmo valor de K, podemos obter uma equação que relacione as três

variáveis de estado ( P, V e T) quando nelas ocorrem modificações simultâneas.

PiVi/Ti = PfVf/Tf

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Recordando conceitosRecordando conceitos

• Mol – é a quantidade equivalente a 6,023.1023 partículas elementares que formam uma substância;

• Massa Molar (M) – é a massa de um mol das partículas que formam a substância, tendo como unidade g/mol;

• Número de mols (n) – expresso por n= M

m

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Equação de clapeyron

Para 1 mol de qualquer gás

PV/T = R

O valor de R nas CNTP pode, então , ser calculado:

P = 1 atm, T = 273°C e V = 22,4 L

PV/T = R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

Genericamente, para um número qualquer de mol (n), temos:

PV/T = nR → PV = nRT

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Estudo dos gases ideaisEstudo dos gases ideais

2

22

1

11 ..

T

VP

T

VP

Equação de Clapeyron

Equação geral dos gases:

TRnPV ..

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Mistura gasosaMistura gasosa

• Lei de Dalton

A pressão total da mistura gasosa é a soma das pressões parciais de cada gás que a compõe.

• Para as misturas valem as relações:

B

BB

A

AA

m

mm

mmmm

BAmBAm

BAm

BB

AA

T

Vp

T

Vp

T

Vp

RTnVp

nnnVVV

ppp

RTnVp

RTnVp

...

.

.

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Para descrever o estado gasoso são necessárias 04 (quatro) grandezas: pressão, volume, temperatura e a

quantidade de gás.

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Kgm

gm

mmol

gmol

O

O

7317,2

7,2731

36,85

321

2

2

lV

V

l

1050

%21

%1005000

KT

TT

K

CK

300

273

molsn

n

TRnPV

36,85

300.082,0.1050.2

..

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0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011

b

bb

a

aa

T

VP

T

VP

a

b

ba

ba

V

V

VV

T

VP

T

VP

1

111

2

2

0

0

0

0