QUÍMICA GERAL

Escola de Engenharia Industrial Metalúrgica Universidade Federal Fluminense

Volta Redonda - RJ

Prof. Dr. Ednilsom Orestes 25/04/2016 – 06/08/2016 AULA 04

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

PERIODICIDADE e PROPRIEDADES

Ex.: r(Cl2) = 99 pm

Raios de van der Waals: ½ distância entre dois centros de átomos vizinhos em uma amostra de gás solidificada.

RAIO IÔNICO r(O2-) = 140 pm

Se r(MgO) = 212 pm então r(Mg2+) = 72 pm

Raio iônico geralmente diminui dentro de séries isoeletrônica.

Arranje cada um dos seguintes pares de íons na ordem crescente do raio iônico:

a) Mg2+ e Ca2+

b) O2- e F- c) Mg2+ e Al3+

d) O2- e S2-

e) Ca2+ e K+

f) S2- e Cl-

Resp. c): r(Al3+) < r(Mg2+) Resp. d): r(O2-) < r(S2-)

X(g) → X+(g) + e- I = E(X+) – E(X) Cu(g) → Cu+(g) + e- I1 = 7,73 eV Cu+(g) → Cu2+(g) + e- I2 = 20,29 eV EN

ERG

IA D

E IO

NIZ

AÇ

ÃO

X(g) + e- → X-(g) Eae = E(X) – E(X-) Cl(g) + e- → Cl-(g) Eae = 3,62 eV A

FIN

IDA

DE

ELET

RÔ

NIC

A

A afinidade eletrônica do carbono é maior que a do nitrogênio. Na verdade, a afinidade eletrônica do nitrogênio é negativa. Sugira um explicação para isso.

EFEITO DO PAR INERTE

3

4

5

6

13/III 14/IV 15/V 16/VI 17/VII 18/VIII

LIGAÇÕES QUÍMICAS

PORQUE OCORREM AS LIGAÇÕES QUÍMICAS?

O QUE LEVA UM ÁTOMO A SE LIGAR A OUTRO?

PORQUE ÁTOMOS PREFEREM FICAR JUNTOS E NÃO

SEPARADOS?

ABAIXAMENTO DA ENERGIA TOTAL.

LIGAÇÕES IÔNICAS

Busca pela configuração de

gases nobres.

ns2np6

Completar o Octeto!

Como ficam H, Li e Be?

Metais do bloco p, como Ga

[Ar]3d104s24p1?

Bloco d:

Energia dos orbitais (n-1)d

estão abaixo da energia dos

ns.

Fe = [Ar]3d64s2

Fe3+ = [Ar]3d5

𝑵𝒂 𝒈 ⟶ 𝑵𝒂+ 𝒈 + 𝒆−

requer 𝟒𝟗𝟒 𝒌𝑱 ∙ 𝒎𝒐𝒍−𝟏

𝑪𝒍 𝒈 + 𝒆− ⟶ 𝑪𝒍− 𝒈

fornece 𝟑𝟒𝟗 𝒌𝑱 ∙ 𝒎𝒐𝒍−𝟏

LIGAÇÃO IÔNICA TEM CARÁTER GLOBAL

(ENERGIA DE REDE)

LIGAÇÕES COVALENTES

SÍMBOLOS DE LEWIS

Regra do Octeto

LIGAÇÕES COVALENTES