Grupo "VIII B" (completo)

Grupo “VIII B”

Características Generales

Grupos 8, 9 y 10:

Grupo 8: Hierro, rutenio, osmio, hassio.Poseen 8 electrones de valencia: 2 electrones s de la

última capa y 6 electrones d de la penúltima.

Grupo 9: Cobalto, rodio, iridio, meitnerio.Poseen 9 electrones de valencia: 2 electrones s de la


Grupo 10: Níquel, paladio, platino, ununnilio.Poseen 10 electrones de valencia: 2 electrones s de la


22013 Quimica Inorganica UTN - FRN

En estos tres grupos (antiguo grupo VIII, dividido en tres subgrupos) se puede distinguir entre los tres elementos cabecera: hierro, cobalto y níquel y los seis restantes (los tres últimos son artificiales, y prácticamente no se consideran):


Semejanzas en el Grupo Los metales hierro, cobalto y níquel tienen más

semejanzas entre sí que con los del resto del grupo al que pertenecen.

El hierro es el más abundante. Son estables a temperatura ambiente. Forman

complejos fácilmente, todos ellos coloreados. Son ferromagnéticos, tienen elevada densidad y

altos puntos de fusión y ebullición. Se emplean en aleaciones, colorantes,

recubrimientos.


Por otro lado.. En los grupos 8, 9, 10 se puede distinguir entre los tres

primeros elementos (hierro, cobalto y níquel) y los seis últimos que se denominan subgrupo del platino:

- Grupo 8: Rutenio, osmio - Grupo 9: Rodio, iridio. - Grupo 10: Paladio, platino.

Dentro de este subgrupo hay dos grupos:

a) El de los metales ligeros de la segunda serie de transición (5º periodo): rutenio, rodio y paladio de densidad poco mayor de 12 g/cm3. Llenan orbitales d del cuarto nivel energético.

b) El de los metales pesados de la tercera serie de transición (6º periodo): osmio, iridio y platino de densidad mayor de 21 g/cm3. Llenan orbitales d del quinto nivel energético.


Un poco de Historia.. Fueron descubiertos en las minas de metales

preciosos de Colombia durante el siglo XVIII, como materiales que interferían en la obtención de oro y plata. Son bastante raros, siendo el platino el más abundante.

Se encuentran en yacimientos primarios: sulfuros (normalmente) junto a hierro, cobre, níquel y cromo, y en yacimientos secundarios (placeres) originados por la meteorización de los primarios, en los que se encuentran nativos, dada su elevada densidad, lo que provoca una deposición conjunta.


Propiedades Quimicas

A pesar de la diferencia en las estructuras electrónicas (orbitales d), los elementos son bastante semejantes entre sí: los electrones d parecen influir poco en sus propiedades.


Todos ellos constituyen, junto con oro y plata, el grupo de metales nobles o preciosos: son bastante inertes y resistentes a la corrosión. El carácter noble aumenta desde el rutenio al platino. Forman complejos fácilmente.

Sus hidróxidos son ácidos, básicos o anfóteros. Los elementos pesados no son atacados por los ácidos minerales y sólo parcialmente por los oxidantes, pero se disuelven con facilidad en fundidos alcalinos oxidantes.


Usos..

Son duros. Se emplean en aleaciones duras, estables

a la corrosión, catalizadores, conductores, materiales resistentes a la fricción, prótesis dentarias y joyería.


Índice General:ELEMENTO PAGINA

Níquel 11

Paladio 21

Platino 36

Darmstadtio 53

Hierro 60

Rutenio 67

Osmio 75

Hassio 82

Cobalto 89

Rodio 100

Iridio 107

Meitnerio 115


Historia del Níquel• El uso del Níquel se remonta aproximadamente al siglo IV a. C.

Generalmente junto con el cobre, ya que aparece con frecuencia en los minerales de este metal. Los bronces originarios de la actual Siria tienen contenidos de níquel superiores al 2%. Hay manuscritos chinos que sugieren que el «cobre blanco» se utilizaba en Oriente hacia 1700 al 1400 a. C.

• El Cobre Blanco es una aleación de algunos metales entre los cuales el Níquel y el Cobre se hallan en mayor cantidad y el Estaño y Cinc se encuentran en menor proporción (del 50 al 70% de cobre, 13 al 25% de níquel y 13 a 25% de zinc) , también es conocido como Plata alemana o Alpaca, o Níquel plateado

• Los minerales que contienen níquel, como la niquelina, se han empleado para colorear el vidrio. En 1751 Axel Frederik Cronstedt, intentando extraer cobre de la niquelina, obtuvo un metal blanco que llamó níquel.

• La primera moneda de níquel puro se hizo en 1881.


Propiedades del NiquelPropiedades fisicas:•El níquel es un metal duro, maleable y dúctil, que puede presentar un intenso brillo. Tiene propiedades magnéticas por debajo de 345 ºC. El níquel metálico no es muy activo químicamente. Es soluble en ácido nítrico diluido, y se convierte en pasivo (no reactivo) en ácido nítrico concentrado. No reacciona con los álcalis. Tiene un punto de fusión de 1.455 °C, y un punto de ebullición de 2.730 °C, su densidad es de 8,9 g/cm3 y su masa atómica 58,69 uma.

Propiedades quimicas:

•En la naturaleza se encuentran 5 isótopos estables: 58

NI, 60

Ni, 61

Ni, 62

Ni y 64

Ni, siendo el más ligero el más abundante (68,077%). Se han caracterizado además 18 isótopos radioactivos de los que los más estables son el

59Ni, el

63Ni y el

56Ni con periodos de semidesintegración

de 76.000 años, 100,1 años y 6,077 días respectivamente. Los demás radioisótopos, con masas atómicas desde 52 uma (

52Ni) a 74 uma (

74Ni),

tienen periodos de semidesintegración inferiores a 60 horas y la mayoría no alcanzan los 30 segundos. El níquel tiene además un estado metaestable.


El níquel es, después del manganeso, el metal más usado en ferroaleaciones, pero también tiene otras numerosas aplicaciones, proporciona a las aleaciones dureza, tenacidad, ligereza, cualidades anticorrosivas, térmicas y eléctricas.

Se emplea principalmente en aleaciones tales como: latones y bronces al níquel, y aleaciones con cobre.

También el Níquel se empleó en gran parte para la acuñación de monedas de pago.


Uso Cotidiano El Níquel tiene unas propiedades químicas

idóneas para una serie de aplicaciones en la industria química y en el acabado de ciertos objetos como: aceros inoxidables por medio de aleaciones, aparatos de la industria química y recubrimiento de otros metales con fines protectores y decorativos (el término niquelado proviene al recubrimiento de un material, por ejemplo una carrocería de un vehículo, de una capa de níquel brillante, lo que le da un color y acabado muy vistosos)


Curiosidades

Es un metal no-ferroso Es de un color metálico grisáceo

brillante Su densidad es 8,85Kg/L Temperatura de Fusión: 1450ºC Resistividad: 0,11Ω·mm

2/m

Es magnético


. .es un material interesante, especialmente por su dificultad de corrosión en ciertas cosas, como por ejemplo carrocerías, herramientas, materiales de construcción…; de no ser porque mezcla su resistencia a la corrosión con las propiedades mecánicas de algunos elementos, cosas como por ejemplo la carrocería (y también entrañas) de una motocicleta chopper se verían en serias dificultades para mantenerse vistosas (aunque no solo la decoración es lo que importa, sino también que sea funcional y duradero…

Este material no se suele ver a menudo en estado puro, por lo general suele verse, como en aleaciones, recubrimientos y óxidos.


¿En que podemos encontrar Níquel? Accesorios de vestidos: Clips y soportes de sostenes, corsés,

cierres de cremallera, ligas, gemelos a presión, hebillas de zapatos y cinturones, imperdibles, ojales, calzadores, suelas chapeadas, soportes de arcos metálicos, marbetes de identificación.

Ornamentos: Pendientes no preciosos (y también de oro blanco), collares y broches, agujas, pinzas para el pelo, pasadores, brazaletes.

Utensilios (debe sospecharse de todos los metales blancos, especialmente durante la limpieza, a menos que se demuestre lo contrario).

Instrumentos médicos: alambre para la perforación de la oreja, dentaduras, placas ortopédicas, tornillos, alfileres, instrumentos quirúrgicos, agujas, jeringas, coronas dentales de oro blanco, partes de camas de hospital.

Acero inoxidable (diversos utensilios, máquinas de lavar, molinillos de café, partes del coche, monedas, relojes, conducciones, etc.)


Bandas metálicas ornamentales en la cubierta de los engranajes de las bicicletas (localización en la parte baja de la pierna).

Pigmentos para pinturas y papel de empapelar paredes. Color de esmaltes: Pintura para vidrio, Color y vidriado de

productos de cerámica. Pigmentos en pinturas, lacas, compuestos de celulosa,

cosméticos, dimetilglioxima. Baterías alcalinas. Plásticos niquelados (en radio-transistores, botones, mangos

de paraguas, etc.) Subcapa de un metal cromado puede ser niquelada: los

primeros litros del agua que sale de una caldera corroída, conductos o grifos.

Cerámicas: Recubrimientos (galvanoplastia), Fluidos para reproducciones.


• Colorantes (mordientes en tinción textil, imprenta, colorantes de cabello).

Fundentes para soldadura. Manufactura del sulfato de níquel y amonio y

catalizadores del níquel. Onduladores de pestañas, Monturas de gafas. Estuches metálicos de lápices labiales. Sillas metálicas. Manecillas de puertas, Bolsos, Plumas,

Dedales, Cables telefónicos, Insecticidas, etc.


Índice ¿Qué es el paladio? ¿Quién lo descubrió? ¿Y cómo? Propiedades químicas Propiedades físicas ¿Cómo forma parte de tu vida cotidiana? Otras Curiosidades


¿Qué es el paladio? El paladio es un elemento químico de número atómico 46 situado en el grupo

10 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Pd.


¿Qué es el paladio? Es un metal de transición del grupo del platino, blando, dúctil, maleable y

poco abundante. Se parece químicamente al platino y se extrae de algunas minas de cobre y

níquel. Se encuentra libre en arenas y gravas que pueden contener por encima del

1.4% de paladio. En estado combinado acompaña a minerales como el níquel, cobre y zinc, de los que se extrae como subproducto. El paladio es el 71º elemento más abundante en la corteza terrestre.


¿Quién lo descubrió? ¿Y cómo?

El descubrimiento científico del paladio lo debemos a William Hyde Wollaston, que consiguió aislarlo en 1803 y le puso un nombre basado en el asteroide Palas, descubierto dos años antes.

W. Hyde Wollaston fue un físico y

químico británico (East Dereham, 6 de agosto

de 1776 – Londres, 22 de diciembre de 1828).

Además, perfeccionó la pila inventada por el

italianoVolta.


¿Quién lo descubrió?¿Y cómo?

Wollaston disolvió mineral de platino en aqua regia(es una solución altamente corrosiva y fumante, de color amarillo, formada por la mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido clorhídrico concentrado generalmente en la proporción de una en tres partes)y neutralizó con hidróxido de sodio.

Tras lograr la precipitación del platino con cloruro de amonio, añadió cianuro de mercurio, que forma el compuesto cianuro de paladio. Al calentar este último se obtiene paladio en estado metálico.

Este método es la base de la obtención moderna del paladio.


Propiedades químicas Nombre Paladio Número atómico 46 Valencia 2,4 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 2,2 Radio covalente (Å) 1,31 Radio iónico (Å) 0,50 Radio atómico (Å) 1,37 Configuración electrónica [Kr]4d105s0

Primer potencial de ionización (eV) 8,38 Masa atómica (g/mol) 106,4


Propiedades físicas Dureza: 4.5. El paladio es un metal que cuando está caliente es blando y dúctil. En frío aumenta su resistencia y

dureza. Como el oro, puede estirarse en láminas finísimas; es uno de los más reactivos de su serie. Densidad:11.5. Es el de menor densidad y más bajo punto de fusión de los metales del subgrupo al que pertenece. Textura Tiene una buena resistencia a la corrosión, pero es acrid en ácidos oxidantes y álcalis fundidos.

Absorbe el hidrógeno rápidamente (hasta 900 veces su propio volumen). Color Blanco acerado Brillo Es un metal precioso de blush gris metálico, extremadamente dúctil Punto de ebullición (ºC) 3980 Punto de fusión (ºC) 1552 Volumen atómico (cm3/mol) 8,85


¿Cómo forma parte de tu vida cotidiana?

Las aplicaciones más importantes del paladio son de naturaleza industrial:

Se utiliza en catalizadores, aleaciones de paladio, plata y cobre (son muy duras y estables a la corrosión). Es por eso, que se utilizan en prótesis, en odontología, active médico quirúrgico, contactos eléctricos, crisoles, en aleaciones de joyería…

Demanda de paladio por aplicaciones en 2006

Fuente: Elaboración propria UNCTAD basado según estadística da Johnson Matthey platinum



Catalizadores para vehículos

El paladio, junto con el platino y el rodio, son los principales componentes de los catalizadores que reducen en los vehículos las emisiones de gases como hidrocarbonos, monóxido de carbono u oxido de nitrógeno. Los catalizadores convierten la mayor parte de estas emisiones en dióxido de carbono, nitrógeno y vapor de agua, que resultan menos dañinos. El sector de catalizadores es el de mayor y más creciente demanda de paladio, representando en 2006 el 49% de la demanda total de paladio.

La demanda de paladio para catalizadores comenzó a crecer de forma significativa en los años setenta cuando se aprobó la legislación de aire limpio (Clean Air) en Estados Unidos y en Japón. Muchos otros países siguieron esta política desde entonces.

Es por esto que seguirá creciendo como respuesta a una legislación internacional cada vez más severa que forzará la imposición de controles más estrictos en las emisiones de hidrocarbonos.



Eléctrica y electrónica

El segundo sector de mayor demanda para el paladio es la electrónica, que supuso el 15% de la demanda total de paladio en 2006. El paladio se usa fundamentalmente en la producción de capacitadores cerámicos multi-capas (Multi-layer ceramic capacitors o MLCC). Estos MLCC se usan en los componentes eléctricos de teléfonos móviles, ordenadores personales y portátiles, máquinas de fax y en electrónica para el coche y la casa.



Usos dentales

El paladio se usa ampliamente en aleaciones dentales. La popularidad de estas aleaciones para usos dentales se basa en que dichas aleaciones son adaptables y por tanto es fácil trabajar con ellas. También son fuertes y no se deslustran con el aire.

Química

Los catalizadores de proceso de paladio se usan en la producción de agentes químicos como acido teleftalico purificado que se usa en la fabricación de fibras artificiales.

El paladio se usa también en la industria de fertilizantes, para la producción de ácido nítrico en la producción de fertilizantes artificiales.



Joyería

El paladio se utiliza mucho en joyería. Puede usarse por sí mismo o como elemento del "oro blanco". El "oro blanco" se obtiene cuando el paladio se añade al oro, con o sin otros elementos. El color amarillo del oro se desvanece y la aleación resultante es bastante blanca. El paladio se usa también en la fabricación de relojes.


Otras Curiosidades

Una curiosidad a destacar es que el cloruro de paladio fue inicialmente prescrito como tratamiento para la tuberculosis en la dosis de 0,065 g por día (aproximadamente 1 mg/k). Hasta aquí, parecería normal este uso.

Sin embargo, el cloruro de paladio es tóxico y dañino si es ingerido, inhalado o absorbido a través de la piel, además de provocar daños en la médula, hígado y riñones.

Por lo tanto, todos los compuestos del paladio deben ser considerados como altamente tóxicos y carcinógenos.

El uso que se le da como catalizador de vehículos, favorece al medio ambiente.


El más escaso, puro, inalterable, exclusivo y precioso de los metales nobles.


El platino: introducción

El platino, Pt, es un elemento químico situado en la casilla número 78 y que por lo tanto, pertenece a los metales de transición.


La historia del platino

Etimología: el nombre de platino hace referencia al gran parecido que posee este elemento con la plata, con la que al principio se confundió. Antiguamente era llamado oro blanco y ahora es también conocido como metal nuevo.

Mineral de la plata

Mineral del platino


¿Cuándo y cómo fue descubierto?La historia de este elemento químico se remonta a mucho antes de lo que podemos imaginar:El platino, es un elemento que aparece en todos los meteoritos que han llegado a la Tierra, y el primero data de hace más de dos millones de años, por lo que es muy posible que lo contuviera.


Además, su atractiva naturaleza ha hecho que esté presente a lo largo de la historia humana.

Los primeros testimonios son del siglo II a.C., y pertenecen a la cultura egipcia. Formaban parte tanto de joyas como de sarcófagos.También apareció en el siglo I a.C. en máscaras de la cultura inca.


En el siglo XVI, los conquistadores españoles de América encontraron de nuevo el platino, pero lo consideraron inferior a otros metales, por lo que decidieron desecharlo.Pero, realmente, no fue descubierto hasta 1735, por el español Antonio de Ulloa.


Tras la introducción del platino en Europa en el siglo XVIII, pasó a ser un metal de gran interés para los científicos debido a sus particularidades. En 1751, el sueco Scheffer, reconoció al platino como el séptimo elemento existente. El químico británico W. H. Wollaston fue la primera persona que obtuvo una muestra de platino puro a principios de 1800.


Pero la historia más significativa se desarrolla a lo largo del siglo XX, en la que los químicos y médicos más prestigiosos empiezan a investigar sus particulares características, descubriendo así sus múltiples utilidades, que veremos posteriormente.


Características químicas

Número atómico

78

Valencia +2,+4

Estado de oxidación

+2

Electronegatividad

2,2

Radio atómico

2,38

Configuración elec.

[Xe]4f145d96s

Masa atómica

195,08u

Densidad 21,45g/cm3


Características físicasColor Gris de acero

Raya Gris

Brillo Metálico

Dureza 4-4,5

Densidad 21.45 g/cm3

Óptica Opaco

Tª fusión 1769ºC

Tª ebullución

3827ºC

Otras Dúctil y maleable*Existen 6 isótopos naturales: 190-Pt (0,11%), 192-Pt (0,79%),

194-Pt (32,9%), 195-Pt (33,8%), 196-Pt (25,3%), 198-Pt (7,2%).


Aplicaciones


JoyeríaEs considerado por los joyeros el metal precioso del nuevo milenio, ya que sus múltiples propiedades, además de su belleza, permiten su uso en joyería: es duro, proporciona un engaste seguro para diamantes y otras piedras preciosas, etc. Su precio es realmente alto debido a la dificultad de su obtención.


Catalizadores de vehículos

Junto con el paladio y el rodio, son los principales componentes de los catalizadores que reducen en los vehículos las emisiones de gases como hidrocarbonos o monóxido de carbono, convirtiendo la mayor parte de estas emisiones en dióxido de carbono, nitrógeno y vapor de agua, que resultan menos dañinos. Sin embargo, en los últimos años se ha ido sustituyendo por el paladio debido a su menor coste.


Eléctrica y electrónicaSe usa en la producción de unidades de disco duro en ordenadores y en cables de fibra óptica. También en la producción de CD’s.

VidrioEl platino se usa en equipos de fabricación de vidrio. También se emplea en la producción de plástico reforzado con fibra de vidrio y en los dispositivos de cristal líquido (LCD).


QuímicaSe usa en fertilizantes y explosivos , en la fabricación de siliconas para los sectores aerospacial, automoción y construcción. En el sector de la gasolina es usado como aditivo de los carburantes para impulsar la combustión y reducir las emisiones del motor. Además, es un catalizador en la producción de elementos biodegradables para los detergentes domésticos.


MedicinaTiene una importante función ya que no se ve afectado por el proceso de oxidación de la sangre, es un conductor excelente y es compatible con los tejidos vivos. Debido a estas propiedades, el platino se utiliza en la fabricación de marcapasos y otras prótesis .Por otra parte, interviene también en múltiples tratamientos contra el cáncer a través del cisplatino .

Actuación del cisplatino sobre el ADN tumoral


¿Sabías que…? Para obtener un anillo de platino se necesitan

alrededor de dos toneladas de este mineral. Como metal puro no es perjudicial pero sus sales

pueden causar diferentes enfermedades como el cáncer, lo que es paradójico puesto que también es capaz de curarlo.

Una de sus sales, junto al oxalato férrico permitió grabar las primeras imágenes del siglo anterior, a través de la platinotipia.

Es el metal más caro actualmente, superando a otros como la plata o el oro. Por eso, es propio de las casas reales.


Índice ¿Qué es el Darsmtadtio? ¿Cómo fue creado? Propiedades Físicas Propiedades Químicas Características


¿Qué es el Darmstadtio?El darmstadio o darmstadtio (anteriormente llamado

ununnilio, Uun) es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ds y su número atómico es 110, haciéndolo uno de los átomos súper pesados.

Es un elemento sintético que decae rápidamente; sus isótopos de masa 267 a 273 tienen periodos de semidesintegración del orden de los microsegundos. Sin embargo, isótopos más pesados de masa 279 y 281 han sido sintetizados recientemente, los cuales son más estables con periodos de semidesintegración de 180 milisegundos y 11,1 segundos, respectivamente. Debido a su presencia en el grupo 10 se cree que este elemento puede ser un metal sólido brillante.


¿Cómo fue creado?Fue creado por primera vez el 9 de noviembre

de 1994 en la Gesellschaft für Schwerionenforschung en Darmstadt, Alemania, por P. Armbruster, S. Hofmann, G. Münzenberg y otros.3 Nunca ha sido visto y sólo unos pocos átomos del mismo han sido creados por la fusión nuclear generada mediante el bombardeo de isótopos de plomo (208Pb) con iones acelerados de níquel (62Ni, 311 MeV), en un acelerador de iones pesados. El elemento fue nombrado en honor al lugar donde fue descubierto, Darmstadt, por la IUPAC en agosto de 2003.


Propiedades Físicas El estado del darmstadtio en su forma natural

es desconocido, presuntamente sólido. El darmstadtio es un elmento químico de aspecto desconocido, probablemente metálico plateado blanco o gris y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del darmstadtio es 110. El símbolo químico del darmstadtio es Ds.


Propiedades QuímicasLa masa atómica de un elemento está determinado

por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el darmstadtio dentro de la tabla periódica de los elementos, el darmstadtio se encuentra en el grupo 10 y periodo 7. El darmstadtio tiene una masa atómica de 2,1 u.

La configuración electrónica del darmstadtio es probablemente [Rn] 5f14 6d9 7s1 un supuesto basado en el platino. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento.


Características

Símbolo químico Ds

Número atómico 110

Grupo 10

Periodo 7

Aspectodesconocido, probablemente metálico plateado blanco o gris

Bloque “d” (Metales de Transición)

Masa atómica 281 u

Configuración electrónicaprobablemente [Rn] 5f14 6d9 7s1 un supuesto basado en el platino

Estado desconocido


El Hierro


ÍndiceÍndice ¿Qué es el Hierro?¿Qué es el Hierro? Las propiedad del hierro ( físicas y químicas)Las propiedad del hierro ( físicas y químicas) Aplicaciones y producciónAplicaciones y producción Aleaciones férreasAleaciones férreas La Siderurgia La Siderurgia Conclusión Conclusión


¿Qué es el Hierro? Fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y Fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y

para fabricar armas.para fabricar armas. Es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco Es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco

plateado. Tiene de número atómico 26 y es uno de los elementos plateado. Tiene de número atómico 26 y es uno de los elementos de transición del sistema periódico de transición del sistema periódico

El símbolo Fe viene del latín ferrum.El símbolo Fe viene del latín ferrum. Es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco Es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco

plateado. plateado. Es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%) Es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%)

aparentemente se ha combinado con níquel para formar el volumen aparentemente se ha combinado con níquel para formar el volumen del núcleo del planeta aunque pocas veces aparece en estado del núcleo del planeta aunque pocas veces aparece en estado puro, es un elemento relativamente abundante en el universo: se puro, es un elemento relativamente abundante en el universo: se encuentra en el Sol y en muchas estrellas. encuentra en el Sol y en muchas estrellas.

Es esencial para los humanos, ya que es la parte principal de la Es esencial para los humanos, ya que es la parte principal de la hemoglobina, la cual transporta el oxígeno en la sangre.hemoglobina, la cual transporta el oxígeno en la sangre.

El metal puro se produce en altos hornos poniendo una capa de El metal puro se produce en altos hornos poniendo una capa de piedra caliza.piedra caliza.

Los procesos de obtención del metal y sus aleaciones constituyen Los procesos de obtención del metal y sus aleaciones constituyen la llamada la llamada siderurgiasiderurgia


Las propiedad del hierro

P.QuímicasP.Químicas P.FísicasP.Físicasvalenciavalencia 2,3 2,3 masa atómicamasa atómica 55,845 55,845

símbolosímbolo FeFe densidaddensidad 7874 Kg./m37874 Kg./m3

Nº atómicoNº atómico 2525 punto de fusiónpunto de fusión 1538 ºC1538 ºC

grupogrupo 88 punto de punto de ebulliciónebullición

2861 ºC2861 ºC

periodoperiodo 44 volumen molarvolumen molar 7,09 cm3/mol 7,09 cm3/mol

Configuración Configuración electrónicaelectrónica

1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3s2 3p6 4s2 3d6 3d6

radio atómicoradio atómico 128 128


La mayor parte del hierro se utiliza en formas sometidas a un tratamiento especial, como el hierro forjado, el hierro fundido y el acero. Comercialmente, el hierro puro se utiliza para obtener láminas metálicas galvanizadas y electroimanes. Los compuestos de hierro se usan en medicina para el tratamiento de la anemia, es decir, cuando desciende la cantidad de hemoglobina o el número de glóbulos rojos en la sangre.

Desde la sencillez de los primeros objetos hasta la complejidad de las actuales aeronaves, la evolución del hierro ha transcurrido paralela a los grandes cambios que ha sufrido la humanidad.

La adopción del hierro como material de construcción supuso una revolución. Más adelante, la industrialización permitió aumentar la producción del acero, siendo el pilar sobre el que se cimentó la entrada a la modernidad.

El mundo actual no se podría concebir sin la presencia del hierro. La industria naval, la ferroviaria, la automovilística o la aeronáutica son los últimos resultados de una evolución iniciada muchos siglos atrás.

Aplicaciones y Aplicaciones y producciónproducción


Aleaciones férreas Son aquéllas en las que el principal componente es el

hierro. Gran interés como material para la construcción de diversos equipos y su producción es muy elevada, debido a:

Abundancia de hierro en la corteza terrestreTécnicas de fabricación de los aceros es económica. Alta versatilidad.

Pero sin duda, uno de los inconvenientes de estas aleaciones férreas es que estas son de fácil corrosión.

Una Aleación, es una sustancia compuesta por dos o más metales. Las aleaciones, al igual que los metales puros, poseen brillo metálico y conducen bien el calor y la electricidad, aunque por lo general no tan bien como los metales por los que están formadas. Las sustancias que contienen un metal y ciertos no metales, particularmente las que contienen carbono, también se llaman aleaciones. La más importante entre estas últimas es el acero. El acero de carbono simple contiene aproximadamente un 0,5% de manganeso, hasta un 0,8% de carbono, y el resto de hierro.


La siderurgiaLa siderurgia Es la tecnología relacionada con la producción del hierro y sus

aleaciones, en especial las que contienen un pequeño porcentaje de carbono, que constituyen los diferentes tipos de acero. A veces, las diferencias entre las distintas clases de hierro y acero resultan confusas por la nomenclatura empleada. En general, el acero es una aleación de hierro y carbono a la que suelen añadirse otros elementos. Algunas aleaciones denominadas `hierros' contienen más carbono que algunos aceros comerciales. El hierro de crisol abierto y el hierro forjado contienen un porcentaje de carbono de sólo unas centésimas. Los distintos tipos de acero contienen entre el 0,04 y el 2,25% de carbono.

La producción moderna de acero emplea altos hornos que son modelos perfeccionados de los usados antiguamente. El proceso de refinado del arrabio mediante chorros de aire se debe al inventor británico Henry Bessemer, que en 1855 desarrolló el horno o convertidor que lleva su nombre. Desde la década de 1960 funcionan varios minihornos que emplean electricidad para producir acero a partir de material de chatarra


tenioEl rutenio es un metal cuyo número atómico es el 44 y su peso atómico 101,07. Es un metal duro, blanco y manejable a altas temperaturas.

Carlos Calle Lobo 1ºBC

Indice RUTENIO:

HistoriaPropiedades químicasPropiedades físicasRutenio y saludUtilidadesCuriosidadesOpinión personal


Historia del rutenio El rutenio fue descubierto

por Karl Karlovich Klaus en 1844. Karlovich descubrió el rutenio investigando residuos en una refinería de platino en San Petersburgo. El nombre del rutenio viene del nombre latino de Rusia, país de origen de Karlovich; Ruthenia


Propiedades químicasNúmero atómicoNúmero atómico 4444

ValenciaValencia 2,3,4,6,82,3,4,6,8

Estado de oxidaciónEstado de oxidación +3+3

ElectronegatividadElectronegatividad 2,22,2

Radio covalenteRadio covalente 1,261,26

Radio iónicoRadio iónico 0,690,69

Radio atómicoRadio atómico 1,341,34

Configuración Configuración electrónicaelectrónica

[Kr]4d75s1 [Kr]4d75s1

Masa atómicaMasa atómica 101,07101,07

DensidadDensidad 12,212,2

Punto de fusiónPunto de fusión 25002500

Punto de ebulliciónPunto de ebullición 49004900

Es un excelente catalizador y se utiliza en reacciones que incluyen hidrogenación, isomerización, oxidación y reformación. Los usos del rutenio metálico puro son mínimos. Sus aleaciones han sido utilizadas para contactos eléctricos y en aplicaciones donde se requiere resistencia al agua y a la corrosión como en pivotes

de instrumentos. 702013 Quimica Inorganica UTN - FRN

Propiedades físicasDensidadDensidad 12,212,2

Punto de fusiónPunto de fusión 25002500

Punto de ebulliciónPunto de ebullición 49004900

ColorColor Blanco Blanco plateadoplateado

Conductividad Conductividad eléctricaeléctrica

1,37×10^6 1,37×10^6

Conductividad térmicaConductividad térmica 117 117

Calor específicoCalor específico 238 238

Estructura cristalinaEstructura cristalina HexagonalHexagonal

Estado a temperatura Estado a temperatura ambienteambiente

SólidoSólido

Volumen atómicoVolumen atómico 8,178,17


Rutenio y salud Los compuestos del rutenio se

encuentran muy raramente, todos estos compuestos son considerados como altamente tóxicos y como carcinógenos. Los compuestos del rutenio manchan mucho la piel. El rutenio ingerido es retenido fuertemente en los huesos. El óxido de rutenio, RuO4, es altamente tóxico y volátil, y debe ser evitado.


Utilidades Se usa en aleaciones con

platino y paladio para darles mayor dureza. Estas aleaciones se emplean en la fabricación de contactos eléctricos de resistencia elevada, en odontología, plumillas para escribir y joyas. También se utiliza en algunos instrumentos musicales.


Curiosidades En 1827 Berzelius y Osann examinaron los

residuos de la disolución con agua regia de platino bruto procedente de los Urales. Berzelius no encontró otros metales, pero Osann pensó que había descubierto tres nuevos, a uno de ellos le dio el nombre de rutenio. En 1844, Klaus, al que se atribuye el descubrimiento, demostró que el óxido de rutenio descubierto por Osann era muy impuro y que contenía un nuevo metal, obteniéndolo a partir de la fracción insoluble en agua regia.


Osmio


Historia Su nombre es Osmio. Este es un metal de transición De la palabra griega "osme" que significa "olor", debido a que un compuesto de este elemento presentaba un olor muy desagradable. En su forma metálica es el material más denso de la naturaleza, es azul grisáceo, frágil, duro, poco dúctil y brillante, incluso a altas temperaturas, aunque es difícil encontrarlo en esta forma.


Importancia química

Es muy común en su forma a de compuesto :El tetróxido de osmio se encuentra en forma de cristales amarillentos que son volátiles. En química esto se dice que sublima, o sea pasa de estado sólido a gas sin pasar por el estado liquido. Dada la cantidad de electrones externos que el osmio posee (disponibles para enlazar) se sabe que genera compuestos espacialmente tetraédricos. Es sintetizado a partir de polvo de osmio puro puesto en presencia de oxígeno


UsosPrimero que todo, es ampliamente usado en síntesis orgánica se usa como agente para oxidar algunos compuestos específicos de carbono (alquenos) que poseen dobles enlaces.Es usado en técnicas de microscopia electrónica como método de tinción de muestras. El tetróxido de osmio es un agente de contraste,. El tetróxido de osmio tiene especial preferencia por teñir a los compuestos lipídicos como las membranas biológicas que forman las células También se usa en a fabricación de marca pasos por su resistencia. Es sumamente venenoso . La inhalación de una mínima cantidad de esta sal puede generar edemas pulmonares y posterior muerte. Además, este compuesto puede teñir la cornea lo que pudiese inducir ceguera. En el laboratorio, lo mejor es guardarlo en frascos de vidrio porque atraviesa el plástico.


Importancia BiológicaLa decisión de preparar un complejo de osmio areno es normalmente tomada después de la síntesis y caracterización de la rutenio areno analógica debido al coste de osmio. Sin embargo, para los estudios enque el centro de metal desempeña un papel crucial, tal como la catálisis, explorar la química osmio se puede justificar. Esto es igualmente verdadero en la química bioorganometalica en el que antitumoral areno de Rutenio el centro metálico es crítico, es decir juega un papel en el intercambio de ligando y / o procesos redox.


Osmio como base par anticancerígenos

El osmio en un estudio se utilizo como estrucutura base para el desarrollo de una anticancerígeno, como se viene haciendo desde antes con el Rutenio y se encontraron diferentes niveles de citotoxicidad y un grado diferente de reducción de Síntesis de ADN. En el caso de areno de Ru y Os complejos coordinados para fosfito ligandos de carbohidratos, los complejos son ligeramente más citotóxicos que sus homólogos el osmio y el rutenio pueden inhibir una proteína quinasa a un ritmo similar, lo que sugiere que para estos complejos,el centro metálico no participa y solo juegan un papel estructural 802013 Quimica Inorganica UTN - FRN

Conclusión: El osmio es el metal mas denso dada su

constitución atómica y juega un papel importante en el desarrollo de materiales y estructuras.

Su importancia Biológica esta en el papel que juega en tinción de tejidos al microscopio y recientemente su uso como estructura base para la creación de anticancerígenos esta abriendo nuevas puertas al tratamiento d eesta enfermedad.

Aun su uso esta en fase de prueba Aunque los resultados suenan prometedores dado su costo y obtención tiene que tomarse en cuenta el uso del osmio frente a una Panacea como lo es el cáncer.


• El hassio (anteriormente llamado Unniloctio) es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Hs .

Historia• El hassio fue sintetizado por primera vez en 1984 por

el grupo de investigación alemán Gesellschaft für Schwerionenforschung localizado en Darmstadt. El nombre hassio propuesto por el grupo se debe al estado alemán de Hesse en el que se encuentra el GSI(Laboratorio de investigación de iones pesados).

Hubo una controversia acerca del nombre de los elementos 101 a 109. Inicialmente la IUPAC adoptó el nombre unniloctio (de símbolo Uno) como un nombre temporal y sistemático para este elemento. En 1994 la IUPAC recomendó el nombre hahnio para el elemento 108, pero finalmente se adoptó internacionalmente el nombre hassio en1997.

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CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Hassio Símbolo: Hs (Uno)

Número atómico: 108 Masa atómica (uma): (265)

Período: 7 Grupo: VIII (transición)

Bloque: d (no representativo) Valencias: -

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d6 7s2 Radio atómico (Å): -

Radio iónico (Å): - Radio covalente (Å): -

Energía de ionización (kJ/mol): 750 (estimada) Electronegatividad: -

Afinidad electrónica (kJ/mol): -

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 41,000 (estimada) Color: -

Punto de fusión (ºC): - Punto de ebullición (ºC): -

Volumen atómico (cm3/mol): - 2013 Quimica Inorganica UTN - FRN 84

Propiedades físicas y químicas

El estado del hassio en su forma natural es desconocido, presuntamente sólido. El hassio es un elemento químico de aspecto desconocido, probablemente metálico plateado blanco o gris ya pertenece al grupo de los metales de transición. Se espera que el Hs tenga propiedades químicas similares a las del elemento osmio.


La configuración electrónica del hassio es probablemente [Rn] 5f14 6d6 7s2 un supuesto basado en el osmio. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento.

Obtención El isótopo 265Hs fue producido en una reacción de

fusión bombardeando un blanco de 208Pb con átomos de 58Fe según el proceso: 208Pb + 58Fe =265Hs + n . Las mismas técnicas experimentales se emplearon en la búsqueda de los elementos Bh y Mt.



Su isótopo más estable es el Hs-269, que tiene un periodo de semidesintegración de 9 segundos, y el de menor Hs-264 0,85 ms

Aplicaciones: No tiene, puesto que sólo se han creado unos

pocos átomos de este elemento.


Es un elemento químico de numero atómico 27 y símbolo Co situado en el grupo 9 de la tabla periódica de los elementos

Se le denominaba kobold en la Edad Media por los mineros que consideraban este metal sin valor y tenían la creencia de que un duende (un kobold) lo ponía en sustitución de la plata que había robado

Historia El elemento fue descubierto por el químico

sueco George Brandt. La fecha del descubrimiento varía en las diversas fuentes entre 1730 y 1737.


Características principales El cobalto es un metalferromagnético, de

color blanco azulado. Su temperatura de Curie es de 1388 K. Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Es un elemento químico esencial para los mamíferos en pequeñas cantidades. El Co-60, un radioisótopo de cobalto, es un importante trazador y agente en el tratamiento del cáncer.


El cobalto metálico está comúnmente constituido de una mezcla de dos formas alotrópicas con estructuras cristalinas hexagonal y cúbica centrada en las caras siendo la temperatura de transición entre ambas de 722 K.

Aplicaciones: Aleaciones entre las que cabe señalar

superaleaciones usadas en turbinas de gas de aviación, aleaciones resistentes a la corrosión, aceros rápidos, y carburos cementados y herramientas de diamante. Herramientas de corte en procesos de fabricación para fresadoras.

Imanes (Alnico, Fernico, Cunico, Cunife) y cintas magnéticas. 2013 Quimica Inorganica UTN - FRN 92

Catálisis del petróleo e industria química.

Recubrimientos metálicos por deposición electrolítica por su aspecto, dureza y resistencia a la oxidación.

Secante para pinturas, barnices y tintas.

Recubrimiento base de esmaltes vitrificados.

Pigmentos (cobalto azul y cobalto verde).

Electrodos de baterías eléctricas 2013 Quimica Inorganica UTN - FRN 93

El Co-60 se usa como fuente de radiación gamma en radioterapia, esterilización de alimentos (pasteurización fría) y radiografía industrial para el control de calidad de metales (detección de grietas).

IsótoposSe han caracterizado 22 radioisótopos siendo los más estables el Co-60, el Co-57 y el Co-56 con periodos de semidesintegración de 5,2714 años, 271,79 días y 70,86 días respectivamente. Los demás isótopos radiactivos tiene periodos de semidesintegración inferiores a 18 horas y la mayoría menores de 1 segundo.


El cobalto presenta además cuatro meta estados, todos ellos con periodos de semidesintegración menores de 15 minutos.

La masa atómica de los isótopos del cobalto oscila entre 50 uma (Co-50) y 73 uma (Co-73). Los isótopos más ligeros que el estable (Co-59) se desintegran principalmente por captura electrónica originando isótopos de hierro, mientras que los más pesados que el isótopo estable se desintegran por emisión beta dando lugar a isótopos de níquel.


ProducciónExisten varios métodos para separar el cobalto del cobre y níquel. Dependen de la concentración de cobalto y la composición exacta del mineral utilizado. Una etapa de separación implica flotación por espuma, en el que los tensioactivos se unen a los diferentes componentes del mineral, dando lugar a un enriquecimiento de mena de cobalto. Tras el tostado se convierte la mena a sulfato de cobalto, mientras que el cobre y el hierro se oxida al óxido. La lixiviación con agua extrae el sulfato junto con los arseniatos


Los residuos están además lixiviado con ácido sulfúrico obteniéndose una solución de sulfato de cobre. El cobalto también puede ser lixiviado de la escoria de la fundición de cobre.

En 2005, los depósitos de cobre en la provincia de Katanga (antigua provincia de Shaba) de la República Democrática del Congo fueron el principal productor de cobalto con casi el 40% cuota mundial, según informa el Servicio Geológico Británico. La situación política en el Congo influye en el precio de cobalto de manera significativa.


Rol biológico

El cobalto es esencial en todos los animales, incluyendo los humanos. Forma parte de la cobalamina (Vitamina B12). Una deficiencia de cobalto puede llevar a anemia. Pese a ello, la anemia secundaria al déficit de cobalto es muy raro, debido a que sólo basta con consumir dosis trazas del elemento para mantener la correcta homeostasis. Además, el cobalto es un elemento que se encuentra en varios alimentos, siendo difícil un déficit por baja ingesta.


Las proteínas basadas en la cobalamina usan el anillo de corrina para mantener unido el cobalto. La coenzima B12 proporciona el enlace C-Co, el cual participa en las reacciones.

PrecaucionesEl cobalto metálico en polvo finamente dividido es inflamable. Los compuestos de cobalto en general deben manipularse con precaución por la ligera toxicidad del metal.El Co-60 es radiactivo y la exposición a su radiación puede provocar cáncer. La ingestión de Co-60 conlleva la acumulación de alguna cantidad en los tejidos, cantidad que se elimina muy lentamente 2013 Quimica Inorganica UTN - FRN 99

Historia

El origen etimológico de este elemento proviene del griego rhodon (ῥόδον), que significa “rosa”. Se dice que el rodio fue descubierto entre los años 1803 y 1804, cuando el químico inglés William Hyde Wollaston (quien también descubrió el paladio) lo encontró mientras investigaba minerales de platino crudo.


Características del rodio A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el rodio.

Rodio Símbolo químico Rh

Número atómico 45

Grupo 9

Periodo 5

Aspecto blanco plateado metálico

Bloque d

Densidad 12450 kg/m3

Masa atómica 102.90550 u

Radio medio 135 pm

Radio atómico 173

Radio covalente 135 pm

Configuración electrónica [Kr]4d8 5s1

Estados de oxidación 2, 3, 4 (anfótero)

Estructura cristalina cúbica centrada en las caras

Estado sólido

Punto de fusión 2237 K

Punto de ebullición 3968 K

Calor de fusión 21.5 kJ/mol

Presión de vapor 0,633 Pa a 2239 K

Electronegatividad 2,28 (Pauling)

Calor específico 242 J/(kg·K)

Conductividad eléctrica 21,1 × 106 m-1·Ω-1

Conductividad térmica 150 W/(m·K)


Propiedades del rodio Los metales de transición, también llamados

elementos de transición es el grupo al que pertenece el rodio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el rodio, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el rodio, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones.


Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el rodio son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El rodio es resistente a al mayor parte de los ácidos comunes, incluida el agua regia, aun a temperaturas moderadas. Lo atacan el ácido sulfúrico caliente, el ácido bromhídrico caliente, el hipoclorito de sodio y los halógenos libres a 200-600ºc (390-1110ºF).


Usos

Respecto a sus usos, en primer lugar tenemos su aplicación como agente catalizador en aleaciones de platino y otros metales. Ello se debe a su gran resistencia y durabilidad, empleando sobre todo para endurecer platino y paladio. De este modo, bujías de encendido de aeronaves, crisoles de laboratorio y láminas de fibra de vidrio se elaboran con rodio como uno de sus ingredientes más importantes.

También se trata de un material muy útil para el contacto eléctrico y como catalizador. El chapado de rodio hace muy duro y resistente cualquier material. Por último, se emplea ampliamente en joyería y decoración, entre otras cosas. 2013 Quimica Inorganica UTN - FRN 105

Efectos del Rodio sobre la salud

Los compuestos del rodio se encuentran muy raramente. Todos los compuestos del rodio deben ser considerados como altamente tóxicos y carcinógenos. Los compuestos del rodio manchan la piel fuertemente.

Inflamable. Posible explosión del polvo si se encuentra en forma de polvo o granular, mezclado con agua. Reacciona con difluoruro de oxígeno provocando peligro de fuego.

Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por inhalación de su aerosol.

Riesgo de inhalación: La evaporación a 20°C es insignificante; sin embargo cuando se dispersa se puede alcanzar rápidamente una concentración peligrosa de partículas en el aire.

Los efectos sobre la salud de la exposición a esta sustancia no han sido investigados. No se dispone de datos suficientes acerca del efecto de esta sustancia en la salud humana, por lo tanto se debe tener la máxima precaución.



HistoriaSu nombre es Iridio. Este es un metal de transición (los que se encuentran al centro- abajo en la tabla periódica) de color blanco plateado y uno de los elementos mas densos y resistentes a la corrosión que se conocen. Sus sales son bastantes coloridas razón por lo cual en la Antigüedad se le acuñó en honor a la diosa Iris su nombre actual, por lo que deriva de “arco iris”.Se encuentra en mayor parte en meteoritos que caen a al tierra.


Usos y Aplicaciones

Son metales estratégicos, debido a sus aplicaciones especializadas en los sectores del automóvil, agricultura, productos químicos, petróleo, industrias eléctricas, electrónicas, dental, médico y aeroespacial. También tienen usos importantes en el medio ambiente relacionados con las tecnologías, como los convertidores catalíticos y celdas de combustible.


Importancia Química Dentro de sus propiedades es posible destacar que es casi

inmune al ataque de casi cualquier ácido conocido. Como es un metal de transición, dispone de varios electrones para poder unirse a otros elementos, creando así compuestos llamados de coordinación, que poseen geometrías bien definidas y variadas. Uno de los compuestos que forma el Iridio es conocido como Complejo de Vaska de formula (IrCl(CO)[P(C6H5)3]2) y tiene la rara capacidad de unirse al oxigeno que respiramos de manera reversible, así como la hemoglobina de la sangre.


Iridio como anticancerígenoUn fármaco anticanceroso ideal debe ser capaz de destruir células tumoralesdejando el tejido sano vecino ileso.


Iridio como anticancerígeno


Iridio Como fármaco


Conclusión El iridio es un metal escaso cuyo origen

extraterrestre lo hacen un elemento único y con cualidades aun desconocidas.

Es un metal cuyas características de transición y la poca reactividad hacia tejidos del cuerpo lo hacen un candidato para el desarrollo de estructuras que serán base para la producción de nuevos fármacos

Dado su alto costo y carencia de estudios respecto a su uso a largo plazo, sigue estando presente en etapa de investigación Las aplicaciones que se le puedan dar como anticancerígeno.



Historia

Descubridor: Peter Armbruster, Gottfried Münzenber y colaboradores.

Lugar de descubrimiento: Laboratorio de Investigación de Iones Pesados de Darmstadt, Alemania.

Año de descubrimiento: 1982. Origen del nombre: En honor a "Lise Meitner", física austriaca. Obtención: El 29 de agosto de 1982, físicos del GSI (Gesellschaft

fur Schwerionenforschung = Laboratorio de Investigación de Iones Pesados = Heavy Ion Research Laboratory) de Darmstadt, obtuvieron e identificaron el elemento 109 mediante el bombardeo de un blanco de 209-Bi con núcleos de 58-Fe acelerados. Si la energía de los dos núcleos es suficientemente alta, se superan las fuerzas repulsivas y se produce el proceso de fusión.Este experimento requirió el bombardeo del blanco durante una semana para obtener un único núcleo fusionado. El equipo confirmó la existencia del elemento 109 mediante cuatro tipos de medidas independientes.

La creación de este elemento demostró que las técnicas de fusión nuclear podían ser usadas para crear nuevos núcleos pesados.

El nombre de meitnerio fue sugerido en honor a la matemática y física, de origen austríaco y sueco, Lise Meitner, pero había una controversia acerca de los nombres de los elementos comprendidos entre 101 y 109; así pues, la IUPAC adoptó el nombre de unnilennio (símbolo Une) de manera temporal, como nombre sistemático del elemento. En 1997, decidieron la disputa y adoptaron el nombre actual.

Isótopos: Artificial. Se conocen siete isótopos inestables: Para el 266-Mt el período de semidesintegración es de 0,8 milisegundos y para 268-Mt (mayor período de semidesintegración) de 70 milisegundos. 2013 Quimica Inorganica UTN - FRN 117

. .y esto es todo!


Gracias!!


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