SEVERINO ARAUJO

Ligacoes ou Interacoes

Quimicas

Parte II: Unidade E - Cap: 13, 14 e 15 - pag: 194 -234

Três grupos de Substâncias:

Três tipos de Ligações Químicas:

Substâncias Iônicas

Substâncias Moleculares

Substâncias Metálicas

Ligações Iônicas

Ligações Covalentes

Ligações Metálicas

A regra do Octeto

Gases Nobres

Formação de íons e ligação Iônico

Escrevendo a fórmula de um composto Iônico

Metais têm tendência a formar cátions,

ou seja, perder elétrons.

Não-metais têm tendência a formar

ânions, ou seja, ganhar elétrons.

Interações Eletrostáticas

Propriedades dos compostos de metais e não-

metais (composto Iônico)

Ponto de Fusão (ºC)

Ponto de Ebulição (ºC)

Conduzem corrente elétrica

OBS: As substâncias formadas por metais e não-metais

apresentam elevados pontos de fusão e ebulição, conduzem

elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido.

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Esta ligação ocorre devido à ATRAÇÃO

ELETROSTÁTICA entre íons de cargas opostas.

Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma

grande diferença de eletronegatividade, isto é, um é

METAL e o outro AMETAL.

Ex:

LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)

Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1

PERDE 1 ELÉTRON

Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

RECEBE 1 ELÉTRON

Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção

da fórmula final o seguinte esquema geral

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Tendência

a Perder (+) Elétrons

Tendência

a Ganhar (-) Elétrons

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A principal característica desta ligação é o

compartilhamento (formação de pares) de elétrons entre

os dois átomos ligantes.

Os átomos que participam da ligação covalente são

AMETAIS, SEMIMETAIS e o HIDROGÊNIO.

Os pares de elétrons compartilhados são contados para

os dois átomos ligantes.

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Tipos de Ligações Covalentes:

Covalente Normal ou Simples.

Covalente Coordenada ou Dativa

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É quando cada um dos átomos ligantes contribui com

um elétron para a formação do par

Ex: Consideremos, a união entre dois átomos do

ELEMENTO HIDROGÊNIO (H) para formar a molécula

da substância SIMPLES HIDROGÊNIO (H2)

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NÚMERO DE VALÊNCIA

Número de ligações covalentes normais e dativas que um

átomo é capaz de formar.

Covalente Coordenada ou Dativa

Propriedades dos compostos de Ametais e

semimetais (composto covalente)

Ponto de Fusão (ºC)

Ponto de Ebulição (ºC)

Não conduzem corrente elétrica

OBS: As substâncias formadas por união de ametais

apresentam pontos de fusão e ebulição relativamente baixos

e não conduzem corrente elétrica nos estados líquido e

sólido.

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GEOMETRIA MOLECULAR

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

Para prevermos a forma molecular, supomos que oselétrons de valência se repelem e, conseqüentemente, amolécula assume qualquer geometria 3D que minimizeessa repulsão.

A forma espacial de uma molécula é determinada porseus ângulos de ligação entre os átomos.

GEOMETRIA MOLECULAR

2ª Nota

do

Bimestre

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NÚMERO DE VALÊNCIA

Número de ligações covalentes normais e dativas que um átomo é

capaz de formar.

GEOMETRIA MOLECULAR

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Ao considerarmos a geometria ao redor do átomo central,consideramos todos os elétrons (pares solitários e paresligantes).

Quando damos nome à geometria molecular, focalizamossomente na posição dos átomos.

GEOMETRIA MOLECULAR

GEOMETRIA MOLECULAR

POLARIDADE DAS MOLECULAS

POLARIDADE DAS lIGAÇÕES

1ª) Dados os compostos covalentes, com as respectivas

estruturas:

I. BeH2.

II. CH4.

III. H2O.

IV. BF3.

V. NH3.

Dê as geometrias moleculares e a polaridade de cada item

acima.

Revisao

2ª) Um elemento X, com 6 elétrons na camada de valência, combina-se

com o hidrogênio (H). A fórmula do composto formado é:

3ª) Átomos do elemento X (Z = 20) e do elemento Y (Z = 7) unem-se por

ligações iônicas originando o composto de fórmula:

4ª) As moléculas do CH4 e NH3 apresentam, as seguintes respectivamente,

as seguintes geometrias:

5ª) Dados os compostos covalentes, com as respectivas estruturas:

•BeH2 - Linear.

•CH4 - Tetraédrica.

•H2O - Linear.

•BF3 - Piramidal.

•NH3 - Trigonal plana.

6ª) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de

Enxofre (S) de número atômico (Z) igual a 16 deve:

9ª) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2

2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:

8ª) Para que átomos de enxofre S(Z = 16) e potássio K(Z =

19) adquiram configuração eletrônica igual à de um gás

nobre, é necessário que:

7ª) Assinale a alternativa que apresenta o composto com

ligação química iônica?

a) CO2.

b) HCl.

c) NaCl.

d) H2O.

e) CH4.

10ª) Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de

magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3).

Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:

I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por

transferência de elétrons, sendo classificada como

ligação iônica.

II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre

após a ligação.

III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio,

há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2–.

Dados: Mg (Z = 12) e O (Z = 8)

Esta(ão) correta(s):

11ª) Os elementos P(Z = 15) e F(Z = 9) podem combinar-se

formando a substância:

a) PF, covalente.

b) PF3, covalente.

c) PF2, iônica.

d) PF2, covalente.

e) PF3, iônica.

12ª) A água (H2O), o sal de cozinha (NaCl) e o butano (CH4)

principal componente do gás de cozinha são substâncias

químicas que utilizamos diariamente para o preparo de

alimentos. Esses compostos têm suas estruturas constituídas,

respectivamente, por ligações do tipo:

SEVERINO ARAÚJO