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Logbook experiência e-lab

“Verificação da Lei de Boyle-Mariotte (PV = k)”

O registo minucioso de dados e observações aquando da realização de uma actividade

laboratorial é muito importante no método científico. Este registo permite reproduzir no futuro os

resultados de experiências com igual ou melhor qualidade. Deste modo, outros cientistas podem

comprovar esses dados e desta forma garantir à comunidade o valor dos mesmos. Só esta co-

-validação permite aceitar os dados experimentais como válidos.

Registo de dados e observações Parametrização

Cada experiência precisa de ser parametrizada antes da sua realização. Nesta seção deve registar

a sua configuração, alterando-a cada vez que realizar um novo lançamento. Pode incluir esta

informação como cabeçalho nos dados da sua folha de cálculo.

Lançamento n.º ___

Volume inicial: ___ mL Volume final: ___ mL

Tempo entre amostras: ____ ms Número de amostras: ___

Caracterização da experiência (qualidade dos resultados/destino dos dados):

_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Dados experimentais

Note que irá obter várias colunas de dados após realizar a experiência, no entanto, para analisar

os dados obtidos, apenas é necessário recolher os dados apresentados na tabela seguinte.

Amostra Pressão /mbar Volume /mL

1

2

...

Para cada ensaio que realizar, apresente a tabela de dados numa folha de cálculo (EXCEL, da

Microsoft, ou CALC, do OPENOFFICE, por exemplo; também poderá utilizar uma calculadora

gráfica), bem como o gráfico respetivo.

Observações

Registe as observações que considerar relevantes para a discussão dos dados experimentais.

Análise de dados Obtenha o gráfico pressão Vs volume e verifique se a experiência comprova a Lei de Boyle-

-Mariotte. Trace e discuta o gráfico pressão Vs . Se for aluno do ensino secundário calcule o

declive da reta do gráfico anterior e compare o valor obtido com a equação dos gases perfeitos.