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Unidade de medida de uma grandeza é umaquantidade padrão dessa grandeza, estabelecidaarbitrariamente, mas de forma conveniente.
Átomos isolados são entidades muitopequenas para serem vistas ou pesadas
Pode-se porém estabelecer uma relaçãoentre as massas de átomos diferentes
Para medir a massa dos diferentes átomos, os químicos sempreprocuraram um padrão conveniente.
Hidrogênio Oxigênio
1) Hidrogênio foi o primeiro a ser escolhido como padrão,atribuindo-se a sua massa atômica o valor 1. havia asuposição que o hidrogênio fosse a unidade formadora detodos os átomos.
2) Oxigênio foi considerado padrão, pois ele formavacompostos com a maioria dos elementos. A sua massaatômica foi atribuído o valor 16
Os livros científicos apresentavam tabelas com diferentesvalores de massa atômica.
1961
Atualmente, o padrãoescolhido é o átomo decarbono na forma deseu isótopo maiscomum, com númerode massa igual a 12 (12C),ao qual foi atribuídaexatamente a massa de12 unidades de massaatômica (u)
Uma unidade de massa atômica
Isótopo A MAreal
Al – 27 27 26,982
Cl - 35 35 34,997
Essa perda de energiacorresponde a uma perda demassa que é denominadaefeito de empacotamento oudefeito de massa.
Quando prótons enêutrons isolados sereúnem para formar umnúcleo, há perda deenergia em virtude daestabilização do sistema.
Ao longo do século XX, muitos experimentos forma feitos paradeterminar esse valor de N, denominado posteriormenteNúmero de Avogadro (constante de Avogadro), emhomenagem ao cientista.
Esse número, em cada amostra analisada
tem o valor 6,02 . 10 23 unidades.
2) (Ufal) Quando bebemos 250 g de água (aproximadamente 250 mL), admitindo ser
desprezível a presença de impurezas, podemos considerar correto dizer que estamos
ingerindo aproximadamente:
a) 2 . 1024 átomos de oxigênio.
b) 4 . 1024 átomos de hidrogênio.
c) 2 . 1023 moléculas de água.
d) 25 mol de átomos.
e) 42 mol de átomos.