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O MODELO
QUÂNTICO
O fim da física (1900)
O fenômeno...
Lei de Rayleigh-Jeans
dc
TdT 3
2 ....8)(
Lei de Planck
“Qualquer ente físico com
um grau de liberdade cuja
“coordenada” é uma função
senoidal do tempo (isto é,
executa oscilações
harmônicas simples) pode
possuir apenas energias
totais E que satisfaçam à
relação:
E = n.h. (n = 0, 1, 2, 3...)
Onde é a freqüência da
oscilação e h uma constante
universal.”
Efeito Fotoelétrico
Solução
E = h.f
quantização
?
Bohr
1913
Espectros de
emissão atômica
• e- girando em até 7 órbitas
circulares• cada órbita, também
chamada de nível ou camada eletrônica possui E
determinada• a E do e- é compatível com
sua camada• um e- não pode ficar entre
duas camadas• um e-, absorvendo ou
liberando E pode pular de uma camada para outra
N=1 – 2 e-
N=2 – 8 e-
N=3 – 18 e-
N=4 – 32e-
N=5 – 32 e-
N=6 – 18 e-
N=7 – 8 e-
No
máximo
de e-
por
camada
O pulo
quântico
teste de chama
O modelo de Bohr funciona bem para o
H, mas é falho para átomos
MULTIELETRÔNICOS
Louis De Broglie
vm
h
.
1924
comprimento
de onda massa
O e- tem comportamento
dualístico de onda e partícula.
AO MESMO TEMPO!
Toda matéria tem associado um
componente ondulatório.
O princípio da incerteza
2.
px
Heisenberg1926
Não é possível se
determinar com
certeza a posição
e a velocidade de
um e- ao mesmo
tempo.
A equação mais bela...
t
txitxtxV
x
tx
m
),(..),().,(
),(
.2 2
2
Schrödinger1926
Expressão
matemática
chamada função
de onda descreve o
comportamento do
elétron. Resolvendo
a equação se
obtém a energia e
a região mais
provável que esse e-
se encontra.
Orbitais
É a região do espaço
onde a densidade de
probabilidade de se
encontrar um e- éMÁXIMA.
O gato de
Schrödinger
O spin do elétron
Movimento de rotação
do elétron
Princípio de
Exclusão de Pauli
Em cada orbital cabem no
máximo 2 e- com spins
contrários
A eletrosfera
subnível orbital No de
orbitais
No máx
de e-
s s 1 2
p p 3 6
d d 5 10
f f 7 14
Cidade Bairros Ruas Casas
Eletrosfera Níveis Subníveis Orbitais
Os números quânticos
No quântico principal
n = nível (1 a 7)
No quântico secundário
l = subnível (0 a 3)
Diagrama de energia de Linus Pauling
A ligação covalente