Escuela mixta san clemente

Modelos atómicos

Enaida García Escobar

10ª

2017

después de muchos planteamientos acerca de la constitución de la materia , solo en el año 1809, John Dalton(1766-1844) , un profesor ingles de química publico una obra revolucionaria en la cual rescataba las ideas formuladas por un Demócrito y leucipo dos mil años atrás en su obra , nuevo sistema de la filosofía química planteo la teoría sobre la naturaleza atómica , en un intento por explicar las leyes químicas de su época .

Teoría de Dalton

La teoría de Dalton se conoce como la primera teoría atómica y comprende tres postulados:.cada elemento químico se compone de partículas diminutas e invisibles llamadas átomos

.los átomos de un mismo elemento tienen pesos y propiedades iguales , pero son diferentes de los átomos de los demás elementos . El cambio químico consiste en la combinación separación o reordenamiento de átomos ..los átomos de distintos elementos se pueden unir entre si , en proporciones numéricas simples .Dalton, además dio símbolos a algunos elementos . Así el símbolo del nitrógeno era El carbono Y el del oxigeno

Modelo de Thomson 2.1 al interior de los átomos A medidas del siglo xvIII, el estadounidense benjamín franklin (1706-

1790) estudio el fenómeno de la electricidad, conocido ya desde la época de loas griegos y comprobó que los rayos de las tormentas se originaban por descargas eléctricas en el aire mas tarde con los trabajos del físico italiano Alessandro Volta (1745-1827) estos conocimientos se incrementaron . Volta fue el inventor de la pila que permitió utilizar por primera vez la corriente eléctrica en los gases

Durante muchos años, las teorías de la estructura de la materia y de la electricidad se desarrollaron independientemente, pero los experimentos de Davy y Faraday hicieron pensar que existían claras relaciones entre la física y la química.Hasta principio del siglo xx los hombres de la ciencia siguieron admitiendo la teoría de Dalton. Sim embargo, en esta época se realizaron numerosos descubrimientos que hicieron necesario el desarrollo de nuevas teorías atómicas .

Los primeros experimentos realizados con gases sometidos a bajas presiones y a diferencia de potencial de algunos miles de voltios fueron realizados por el científico ingles William crookes , mediante dispositivos llamados tubos de descarga, que sirvieron por el descubrimiento del electrón .

2.2 los tubos de descarga y el descubrimiento del electrón Crookes aplico fuertes descargas eléctricas a discos metálicos

conectados en los extremos de un tubo con gas enrarecido. Cuando la descarga era lo suficientemente grande, se observan ráfagas e imágenes luminosas en el aire que ocupa el tubo. Si en vez de aire había otro gas , la luz tomaba un color diferente

Si se eliminaba el gas que llenaba el tubo, la luz coloreada desaparecida a pesar de que la corriente eléctrica seguía produciendo rayos invisibles.Estos rayos recibieron el nombre de rayos catódicos porque siempre iban del electrodo negativo (cátodo) al electrodo positivo (ánodo). Además estos rayos siempre se transmitían el línea recta

En 1897 , el ingles Joseph Thomson (1856-1940)dilucido la naturaleza exacta de los rayos catódicos. Observo que los rayos catódicos eran desviados de su trayectoria rectilínea tanto por campos electrónicos como magnéticos . Como la luz ordinaria no es afectada por un imán, estos rayos poseían una propiedad de la materia y no de la luz . Así , postulo que los rayos catódicos eran un haz de partículas negativas a las cuales llamo electrones . Thomson hizo pasar estos rayos a través de campos eléctricos y magnéticos , determinando así la velocidad con la que viajaban y la relación carga/masa entre ellos

El hecho de que los electrones se pudieran obtener desde el cátodo metálico del tubo de descarga, es decir, de la materia : el átomo indivisible de Dalton como teoría pasada de historia.

2.3 descubrimiento del protón

En 1886, Eugen Goldstein (1850-1930) utilizo un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado y observo otro tipo de rayos que procedían el ánodo ;estos atravesaban las perforaciones del cátodo iluminando la zona posterior de este . A estos rayos les llamo rayos canales: tenían las propiedades de desviarse por campos eléctricos y magnéticos , su carga era positiva y su relación carga / masa era mucho menor que el valor obtenido para la de los electrones y dependía del gas que tuviera el tubo.

Modelo de Thomson

El reconocimiento y protones como partículas fundamentales de los átomos permitió a Thomson proponer una nueva teoría atómica conocida como el modelo atómico de Thomson. Recordemos que , en ciencias , un modelo corresponde a la imagen mental o ala representación física que simula algún fenómeno que no podemos ver ni vivenciar directamente .

El modelo atómico de Thomson plantea que el átomo es una unidad fundamental de toda materia que es neutra y que esta formada por igual cantidad de partículas con carga positiva y con carga negativa .

3.5 modelo atómico de Rutherford

En 1909 el neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937) llevo a cabo un experimento que demostró que los átomos no eran esferas solidas invivibles como proponía Dalton.

Basándose en estos resultados , Rutherford postulo que cada átomo tenia una zona central densa y pequeña a la cual llamo núcleo atomico

El núcleo atómico debía ser dispositivo , puesto que las partículas alfa , también positivas eran rechazadas al chocar contra los núcleos de los átomos de metal

De este Manera , el modelo atómico que postulo Rutherford y deja claro que los átomos tenían un núcleo central cargado positivamente y en el se reúne la mayor parte de la masa atómica , y que los electrones se mueven entorno al núcleo

3.6 inconsistencias del modelo de Rutherford

De acuerdo con los supuestos de la física clásica , toda partícula acelerada , como en el caso del electrón cuando gira describiendo una orbita emite emite energía en forma de radiación electromagnética

Por otra parte , la perdida continua energía provocada que los electrones tuvieran que moverse cada vez mas rápido y a distancias

Del núcleo cada vez mas cortas hasta que finalmente terminan precipitándose en el núcleo cada vez mas cortas , hasta que finalmente terminan precipitandese en el nucleo

(Catástrofe atómica) por lo tanto los átomos no serian estables mientras que la realidad es que si lo son . En definitiva , si se aceptan como validos los principios de la física clásica , el modelo de Rutherford debía ser desechado

3.7 Descubrimiento del neutrón

Rutherford basándose el conocimiento de que la partícula alfa tenia una carga de + 2 (2 protones ) y una masa 4 veces mayor que la del protón y que además la masa de los electrones era muchísimo menor a la de protones , predijo que debían existir partículas neutras , sin carga y con una masa cercana a la del protón . Años mas tarde , en 1932 , el ingles james Chadwick (1891-1974) comprobó al bombardear de berilio con partículas neutras : los neutrones

3.8 Isotopos

Se llama numero atómico (z) al numero de protones que tiene un átomo y un numero másico (A) al numero de nucleones (protones y neutrones )

Que tiene un átomo .A pesar de tener el mismo numero de protones, dos átomos de un mismo elemento pueden tener diferente numero de neutrones . De esta manera, los átomos de un elemento siempre tienen el mismo numero atómico pero pueden tener distinto numero másico . Se llaman isotopos a los átomos de un mismo elemento que se diferencia en su numero másico .un elemento químico esta formado generalmente por una mezcla de isotopos

Modelo atómico de Bohr

4.1 la hipótesis de Planck

4.2 modelo atómico de Bohr