PCTSSafra 17/18

Polo Araguaia

Março/2017

Procedimentos

PCTS

Determinação do Peso do Bagaço (Bolo) Úmido (PBU)

PROVA

Determinação do Brix % dos Caldos

Determinação Leitura Sacarimétrica

PROVA

Determinação AR (Açúcares Redutores)

Cálculo AR (Açúcares Redutores)

A porcentagem de açúcares redutores pode ser obtida por diluição da amostra, em volume ou em peso, utilizando-se as seguintes fórmulas:Diluição em Volume: AR (%) = (f x t) / (V x me)Onde: f = fator de diluição

t = é o fator que considera a influência da sacarose na análise, dado: t = 5,2096 – 0,2625 (𝟎, 𝟐𝟔 𝒙 𝑳𝑷𝒃 𝒙 𝑽)/𝟓𝟎𝟎LPb = Leitura sacarimétrica do caldo me = massa específica do caldo = 0,00431 x B + 0,99367 expressa em gramas por centímetro cúbico (g/cm³)B = brix do caldo, válido entre 9 e 23V = volume gasto corrigido expresso em ml

AR (%) = (((5,2096-(((0,2625*LS/Diluição)^0,33333)*0,2625)))/((VG*((0,00431*B)+0,99367))*FF ) *Diluição)

Onde:LS = leitura sacarimétrica corrigidaVG = volume gasto na titulaçãoB = brixFF = fator Fehling

Cálculo AR (Açúcares Redutores)

Dados os valores:

Ar % = ?

AR (%) = (((5,2096-(((0,2625*LS/Diluição)^0,33333) *0,2625)))/((VG*((0,00431*B)+0,99367))*FF ) * Diluição)

RESP: 0,29

BRIX 18

F.FEHLING 0,9950

VOL. GASTO 30

DILUIÇÃO 2

LEIT. SAC 65

AR % 0,29

PROVA

Reações Químicas AR (Açúcares Redutores)

Fundamento:O princípio é a redução do cobre por açúcares redutores. Sabe-se que o cobre é precipitadopelos íons hidroxilas.

Cu SO4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + Cu ++ (OH)2

por ebulição do meio há precipitação do óxido cúpricoCu(OH)2 → H2O + Cu2 + O↓

Na presença de compostos orgânicos, ricos em oxigênio tais como ácido cítrico, tartárico, etc, ouseus sais, não ocorre a precipitação do óxido cúprico por se formar um complexo.

CuSO₄ (Sulfato de Cobre)

2NaOH (Hidróxido de Sódio)

COONa|

CHOH|

CHOH|

COOK

(Tartarato de Sódio e Potássio)

COONa|

CHO \ | Cu

CHO /|

COOK

(Complexo Tartarato - Cobre)

CuNa₂ SO₄

(Sulfato de Sódio)

2H₂O+ + + + +

Solução A

Solução B

Reações Químicas AR (Açúcares Redutores)

Então:O tartarato duplo de sódio e potássio mais sulfato de cobre constitui o licor de Fehling.A reação com os açúcares redutores, por exemplo, a glicose é a seguinte:

O CuOH por ebulição se decompõe precipitando o óxido cuproso de cor vermelho tijolo.

2CuOH → Cu2O ↓ + H₂O óxido cuproso

O ponto final é alcançado quando um pequeno excesso do açúcar redutor descolore o azul demetileno.

HC = O|

HCOH|

HCOH|

HCOH|

HCOH|

H₂COH

(Glicose)

COONa|

CHO \ | Cu

CHO /|

COOK

(Complexo Tartarato - Cobre)

2H₂O

COONa|

CHOH |

CHOH |

COOK

HOC = O|

HC - OH|

HCO - H |

HC - OH|

HC - OH|

H₂C - OH

CuOH+ + + +

Espectroscopia NIR

Está entre as regiões do VISÍVEL e do INFRAVERMELHO MÉDIO do espectro eletromagnético.

A fim de se fazer medidas em uma amostra, um raio monocromático de luz infravermelha épassada pela amostra, as moléculas orgânicas absorvem a Luz NIR que as faz vibrar.Repetindo-se esta operação ao longo de uma faixa de comprimentos de onda de interesseum gráfico pode ser construído.

Determinação % Álcool no Caldo

Determinação Dextrana

Precipita as proteínas

Precipita os polisacarídeos

Meio filtrante

Determinação pH Caldo

Determinação Fosfato do Caldo

O teor de fosfato é determinado colorimétricamente atravésda formação de ácido fósfomolibdico e a ação de um agenteredutor usado para reduzir o Mo(VI) a Mo(V), formandoentão um complexo azul, produzindo “azul de molibdênio”.

7H3PO4 + 12(NH4)3Mo7O24 + 51H+ à 7(NH4)3PO4· 12MoO3 + 51NH4+ + 36H2O

Onde 12MoO3 indica a coloração azulada.

Cálculo - Fosfato do Caldo

Cálculo:

1º Caso:

Diluir 5 ml do caldo filtrado a 100 ml e após a clarificação, tomar 5 ml e diluir a 50 ml,

multiplicar o valor de P2O5 lido na curva por 4 (5 para 50 = diluição de 10 para 2,5 ml = 4)

Leitura abs. = 0,200

P2O5 (obtido na curva) = 246,24*0,200+3,23 = 52,5

P2O5 (mg/l) = P2O5 Curva * Diluição = ?

2º Caso:

Diluir 5 ml do caldo filtrado a 100 ml e após a clarificação, tomar 10 ml e diluir a 50 ml,

multiplicar o valor de P2O5 lido na curva por 2 (10 para 50 = diluição de 5 para 2,5 ml = 2)

Leitura abs. = 0,095

P2O5 (obtido na curva) = 246,24*0,095+3,23 = 26,6

P2O5 (mg/l) = = P2O5 Curva * Diluição = ?

Determinação Impureza Mineral

PROVA

Cálculo Impureza Mineral

Cálculo:

% Terra na cana = ((Peso residual amostra - Peso residual branco) / Peso

amostra) x 100.

Logo:

Peso Residual Amostra = (proposta)

Peso Residual Branco = (proposta)

Peso Amostra = (proposta)

% Terra na Cana = ?

Determinação Impureza Total e Vegetal

Cálculo Impureza Total e Vegetal

Cálculo:

O percentual de impureza na carga será dado pela expressão:

% IMPUREZA TOTAIS = (PESO AMOSTRA – PESO CANA LIMPA) / PESO DA AMOSTRA)) x 100

% IMPUREZA VEGETAL = (PESO IMPUREZA VEGETAL / PESO DA AMOSTRA) x 100

Logo:

Peso Impureza Vegetal Amostra = (proposta)

Peso Amostra = (proposta)

% Impureza Vegetal = ?

Peso Amostra = (proposta)

Peso Cana Limpa = (proposta)

Peso Amostra = (proposta)

% Impureza Totais = ?

Determinação Índice de Preparo

Cálculo Índice de Preparo

Cálculo:

Calcular a média aritmética das leituras das alíquotas do aparelho de open cell:

Leitura Open Cell Média = (Leitura Open Cell Copo 1 + Leitura Open Cell Copo

2) / 2

Calcular o índice de preparo pela equação abaixo:

Índice Preparo = (Leitura Média do Open cell ÷ Leitura do Digestor) x 100.

Logo:

Leitura Copo 1 = (proposta)

Leitura Copo 2 = (proposta)

Leitura Digestor = (proposta)

Índice de Preparo = ?

Determinação Cálculos CONSECANA

Leitura Sacarimétrica Corrigida = (0,99879 x Leitura Sacarimétrica) + 0,473740,99879 = Equação de regressão linear do tipo Y = ax + b, da reta.0,47374 = Correção para equivalência ao subacetato de chumbo.Fibra % = (0,08 x PBU) + 0, 8760,08 = Equação de regressão linear do tipo Y = ax + b, da reta entre PBU e PBS.0,876 = Equação de regressão linear do tipo Y = ax + b, da reta entre PBU e PBS.Coeficiente C (Utilizado para transformar Pol % Caldo extraído prensa em Pol % Caldoabsoluto) = (1,0313-0,00575 x Fibra % cana))1,0313 = Equação de regressão linear do tipo Y = ax + b, da reta entre PBU, PBS e Fibra.0,00575 = Equação de regressão linear do tipo Y = ax + b, da reta entre PBU, PBS eFibra.Pol % Caldo = ((0,2605-(Brix Caldo x 0,0009882)) x Leitura Sacarimétrica Corrigida0,2605 e 0,0009882 = Equação de regressão linear do tipo Y = ax + b, da reta entre brixe densidade para encontrar o Fator de Pureza, utilizado quando não utilizamos amassa direta de 26 g da amostra para 100 ml de solução.

PROVA

Determinação Cálculos CONSECANA

Pureza % Caldo = (Pol % Caldo / Brix Caldo ) x 100AR %CE = (3, 641 – (0,0343 x Pureza % Caldo )3,641 = Equação de regressão linear do tipo Y = ax + b, da reta entre Pureza % e AR%.0,0343 = Equação de regressão linear do tipo Y = ax + b, da reta entre Pureza % e AR%.AR % Cana = (Pureza % Caldo x (1-0,01 x Fibra % cana)) x Coeficiente CPol % Cana = Pol do Caldo x (1 - 0,01 x Fibra % cana) x Coeficiente C1-0,01 = Equação de regressão linear do tipo Y = ax + b, da reta entre PBU e PBS.Pureza % Cana = (Pol % Cana / Brix Cana) x 100ART % = (Pol % Cana / 0,95) + ((AR % Cana) x ((1 – 0,01 x Fibra %) x Coeficiente C))0,95 = Conversão estequiométrica da Pol % Cana em Açúcares Redutores.ATR (kg/Ton) = (9,6316 x Pol % Cana) + (9,15 x AR% Cana)9,6316 = Conversão estequiométrica da Pol % Cana em Açúcares Redutores.9,15 = Refere-se a recuperação industrial estabelecida pelo CONSECANA-SP.

Determinação Cálculos CONSECANA

Dados os valores:Leitura Sacarimétrica = 69,0° Brix do Caldo = 17,5Peso do Bolo Úmido = 150,0

Determinar:Fibra % = (0,08*PBU)+0,876Leitura Sacarimétrica Corrigida = (0,99879*Leitura Sacarimétrica)+0,47374Coeficiente C = (1,0313-0,00575*Fibra %)Pol % Caldo =((0,2605-(Brix*0,0009882))*Leitura Sac. Corrigida)Pureza % Caldo = (Pol % Caldo / Brix Caldo )*100AR %CE = (3,641-(0,0343*Pureza do Caldo))

Fibra % 12,88

Leitura Sacarimétrica Corrigida 69,39

Coeficiente C 0,96

Pol % Caldo 16,88

Pureza % Caldo 96,44

AR %CE 0,33

Determinação Cálculos CONSECANA

AR % Cana = (3,641-(0,0343*Pureza do Caldo))*((1-0,01*Fibra %)*Coeficiente C)Pol % Cana = Pol % Caldo*(1 - 0,01*Fibra %)*Coeficiente CPureza % Cana = (Pol % Cana/Brix)*100ART % = (Pol % Cana/0,95)+((AR % Cana)*((1- 0,01 *Fibra %) *Coeficiente C))ATR (kg/Ton) = (9,6316*Pol % Cana)+(9,15*Ar % Cana)

AR % Cana 0,28

Pol % Cana 14,07

Pureza % Cana 80,43

ART % 15,05

ATR (kg/Ton) 138,11

Determinação Cálculos CONSECANA

Com os dados gerados calcule:Valor pago em um caminhão com (proposta) toneladas de canaconsiderando o valor de ATR de R$ 0,6819 (dia 15/02/2017 - UDOP)

Valor pago = 0,6819 x 138,11 = R$ 94,17 Por Tonelada de CanaR$ 94,17 * (xx) ton = R$ x.xxx,xx

PROVA

Determinação Cálculos CONSECANA

Com os dados gerados calcule:

Considerando que 1 kg de ATR produz 0,59655 litro de álcool hidratado e o litro deetanol tendo um valor de R$ 1,7172 (Sem impostos - 13/02 UDOP), temos:

Massa específica do hidratado 93%m/m a 20oC = 809,8 kg/m³

Etanol hidratado produzido = ?Valor R$ = ?

Determinação Cálculos CONSECANA

Impacto ART na indústria:

EGI = (ART Total / ART Entrado) x 100

ART Total: Etanol convertido em ART + Diferença de Processo convertido em ART.ART Entrado: Cana entrada em toneladas x ART analisado.

Considerando o ART acima, 10.000 toneladas de cana entrada e 1.236,697 Ton ARTTotal, temos:(1.236,697/(14,29*10.000 /100))*100

EGI = 86,54 %

Leit 65

Brix 17,5

PBU 152

ART % 14,29

Determinação Cálculos CONSECANA

Impacto ART na indústria:

EGI = (ART Total / ART Entrado) x 100

Considerando o ART acima, 10.000 toneladas de cana entrada e 1.236,697 Ton ARTTotal, temos:(1.236,697/(14,38*10.000 /100))*100

EGI = 86,00 %

PA Safra 17/18 = 86,5 %

Leit 65,5

Brix 17,5

PBU 152

ART % 14,38

Obrigado!