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Aula apresentada pelo prof. Ubirajara Neves no cursinho do Colégio Progresso Centro, Guarulhos, SP.
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Eletroquímica Prof. Ubirajara Neves professorbira.com
Fonte: Marina Hanes. Properly disposing and reusing batteries. Disponível em http://1800recycling.com/2011/02/disposing-reusing-recycling-batteries/
PILHA DE DANIELL Eletroquímica
Reação com zinco e cobre
• Chapa de zinco – cor cinza
• Solução aquosa de sulfato de cobre
• A chapa de zinco fica recoberta por um material avermelhado
• 𝑍𝑛0 + 𝐶𝑢𝑆𝑂4 → 𝑍𝑛𝑆𝑂4 + 𝐶𝑢0
Fon
te: B
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Reação com zinco e cobre
𝑍𝑛0 + 𝐶𝑢𝑆𝑂4 → 𝑍𝑛𝑆𝑂4 + 𝐶𝑢0
𝑍𝑛0 + 𝐶𝑢2+ + 𝑆𝑂42− → 𝑍𝑛2+ + 𝑆𝑂4
2− + 𝐶𝑢0
𝑍𝑛0 + 𝐶𝑢2+ → 𝑍𝑛2+ + 𝐶𝑢0
2𝑒−
Reação com zinco e cobre
𝑍𝑛0 + 𝐶𝑢2+ → 𝑍𝑛2+ + 𝐶𝑢0
𝑍𝑛0 → 𝑍𝑛2+ + 2𝑒−
𝐶𝑢2+ + 2𝑒− → 𝐶𝑢0
Semirreação de oxidação
Semirreação de redução
Pilha de Daniell
• Dispositivo gerador de eletricidade
• Um eletrodo de zinco e um eletrodo de cobre separados por uma porcelana porosa
• Daniell substituiu as soluções ácidas por soluções salinas
Fon
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Pilha de Daniell
Eletrodo de Zn
Solução de ZnSO4
Eletrodo de Cu
Solução de CuSO4
Fio condutor
𝑍𝑛0 𝐶𝑢0
𝑍𝑛2+ 𝑆𝑂42− 𝐶𝑢2+ 𝑆𝑂4
2−
𝑒−
𝑒− 𝑒−
𝑒−
𝑒−
Ânodo Cátodo
Ponte Salina
𝐾+ 𝑁𝑂3−
Pilha de Daniell
• Após um certo tempo de funcionamento:
– A voltagem diminui
– A chapa de zinco sofreu corrosão, diminuindo sua massa
– A chapa de cobre sofreu deposição, aumentando sua massa
– A solução de CuSO4 ficou mais diluída
– A solução de ZnSO4 ficou mais concentrada
– 𝑍𝑛 𝑠0 𝑍𝑛 𝑎𝑞
2+ 𝐶𝑢 𝑎𝑞2+ 𝐶𝑢 𝑠
0 25°C
A força eletromotriz (fem) da pilha
• Responsável pelo movimento dos elétrons através do condutor externo
• É a ddp medida entre os polos da pilha quando não está em funcionamento
• Depende:
– Da natureza dos metais formadores da pilha
– Das concentrações das soluções empregadas
– Da temperatura de funcionamento da pilha
Prof. Ubirajara Neves [email protected]
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