Polaridade das moléculas e

Forças IntermolecularesAutor: Rosbergue Lúcio

• O álcool se mistura à água. O óleo não se mistura à água. Será isso um simples capricho da natureza? A Química explica.

Conceitos gerais

• Numa ligação covalente os elétrons são compartilhados por dois átomos que se ligam:

• Em átomos diferentes:

O Cloro atrai o par eletrônico para si. Por isso, dizemos que o Cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio e que a ligação covalente está polarizada.

Conceitos gerais

• Evidentemente, quando os dois átomos são iguais como na figura abaixo, não há razão para um átomo atrair um par eletrônico mais do que o outro. As moléculas neste caso são apolares.

Conceitos gerais - Eletronegatividade

É a "força" que o átomo tem de capturar elétrons dos outros para si.

Ligações polares e apolares

• Ligações apolares: apresentam diferença de eletronegatividade (Δ) igual a zero (ou muito próximo de zero).Exemplos:

Cl – Cl3,0 – 3,0 Eletronegatividade: Δ = 3,0 – 3,0 = 0

F – F 4,0 – 4,0 Δ = 4,0 – 4,0 = 0

Ligações polares e apolares

• Ligações polares: apresentam diferença de eletronegatividade (Δ) diferente de zero Exemplos:

H – Cl2,1 – 3,0 Eletronegatividade: Δ = 3,0 – 2,1 = 0,9

I – F 2,5 – 4,0 Δ = 4,0 – 2,5 = 1,5

Essa ligação é mais polar que a anterior

Momento dipolar resultante (μr)

• Teoricamente, a determinação da polaridade de uma molécula é feita pela soma dos vetores de polarização de todas as ligações da molécula. A resultante é denominada momento dipolar resultante (μr).

Enfatizando: o momento dipolar resultante (μr) depende da eletronegatividade dos elementos participantes da ligaçãoe da geometria molecular. Veja o próximo slide.

Momento dipolar resultante (μr)

• Essa determinação é feita considerando os vetores momento dipolo de cada ligação. Veja os exemplos a seguir:

FórmulaMolecular

GeometriaPolaridade

da molécula

μr

Solubilidade X Polaridade

A análise dos experimentos permite a seguinte conclusão:

• Substância polar dissolve substância polar.• Substância apolar dissolve substância apolar.• Substância polar não dissolve substância

apolar.• Substância apolar não dissolve substância

polar.

Solubilidade X Polaridade

Regras!Há exceções!

Forças Intermoleculares

A capacidade das lagartixas em escalar praticamente qualquer superfície, se dá através da interação de forças intermoleculares, que ocorrem entre a superfície e as patas do animal.

Conceitos gerais

• Só faz sentido falar em ligações intermoleculares para os estados líquido e sólido, pois no estado gasoso (ideal) as moléculas estão isoladas.

• As forças atrativas intermoleculares podem ser classificadas em:– interação dipolo permanente-dipolo

permanente;– interação dipolo induzido-dipolo induzido ou

forças de dispersão de London;– ponte de hidrogênio ou ligação de hidrogênio.

Forças (ou ligações) de Van der Waals (ou de London)

• Ocorrem em qualquer tipo de molécula, sendo o único tipo de força entre moléculas apolares;

• Mesmo sendo apolar, a molécula contém muitos elétrons, que se movimentam rapidamente. Pode acontecer, num dado instante, de uma molécula estar com mais elétrons de um lado que do outro; essa molécula estará, então, momentaneamente polarizada;

Não confunda ligação covalente (interatômica) com ligação intermolecular.

Forças (ou ligações) dipolo-dipolo

• As moléculas polares constituem dipolos permanentes. Quando estão nos estados sólido e líquido, as substâncias formadas por moléculas polares orientam-se de forma que o pólo positivo de uma fica voltado para o negativo da outra.

Pontes de hidrogênio

• Um caso extremo de atração dipolo-dipolo ocorre quando temos o hidrogênio ligado a átomos pequenos e fortemente eletronegativos, especialmente o flúor, o oxigênio e o nitrogênio.

• DICA: Flúor, Oxigênio e Nitrogênio (FON);

Água Líquida x Gelo

O gelo tem as suas moléculas arrumadas numa grade cristalina espacial, organizada e mais espaçada do que a água líquida. Por esse motivo o gelo é menos denso que a água no estado líquido.

Pontes de hidrogênio

• Outra consequência importante das pontes de hidrogênio existentes na água é sua alta tensão superficial.

Resumo de Forças Intermoleculares

Por hoje é só. Bons es-tudos e até a próxima!!.