UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES NAUCALPAN

QUIMICA III

PROFESORA: KARLA GOROZTIETA ROSALES

GRUPO:508

“OBTENCION DEL COBRE A PARTIR DEL MINERAL MALAQUITA”

EQUIPO: 3

INTEGRANTES: WENDY REYES ORTÍZ RIVERA GOMEZ ANDREA MORALES MILLÁN RAÚLMARTÍNEZ JR. ISRAEL

CALCINACION DE

LA MALAQUITA

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

Si la calcinación es un proceso químico en el

cual se somete un mineral alrededor de los

1800 C en ausencia de aire con el fin de eliminar

componentes de carbono…

¿Se podrá obtener Oxido de Cobre II del mineral

malaquita?

OBJETIVOS

OBSERVAR LOS CAMBIOS TANTO FISICOS COMO QUIMICOS DE LA CALCINACION DEL MINERAL MALAQUITA .

OBSERVAR TODAS LAS REACCIONES QUE OCURREN EN EL PROCESO.

DETERMINAR QUE ES LO QUE SE OBTIENE A PARTIR DE LA CALCINACION DEL MINERAL.

HIPÓTESIS

Si bien es cierto que con el proceso químico de la calcinación se

pueden separar componentes volátiles (carbonatos)

procederemos a realizar una calcinación con el mineral

“malaquita”.

Entonces hipotéticamente diremos:

“LA calcinación hará que el minera malaquita se convierta en

OXIDO DE COBRE”

INTRODUCCION

La calcinación es un proceso químico e industrial

en el que se calienta un material, sin fundirlo, con

el fin de eliminar sus componentes volátiles. La

calcinación es la primera etapa para extraer los

metales de sus minerales que en su composición

química contienen “El Anión Carbonato”.

(-) carbonato

El carbonato de cobre es una sustancia pura que

constituye el mineral llamado malaquita.

El gas que se desprende cuando se descompone

el carbonato de cobre es llamado “Dióxido de

Carbono” el cual es toxico para nuestro organismo,

así que es importante no aspirar nada de este gas.

PROCEDIMIENTO

Método piro-metalúrgico de calcinación de malaquita

MATERIAL REACTIVOS

Papel asbesto - Malaquita - (Cu2(OH)2CO3 )

Balanza digital -Agua de cal - (Ca(OH) 2)

Tubo reactor -Vaso de - precipitados 100ml

Pinzas para crisol Aire

Probeta de 50 ml -Mechero de - Bunsen

2 mangueras de hule con tubo de vidrio y tapón

Procedimiento 1

A) Se pesa 1 gramo de Malaquita (Carbonato de cobre), ya concentrado y se coloca en un papel asbesto, debido a la falta de material se improvisó y se utilizó una parte de una hoja de papel.

B) De ahí se pasa a un pedazo de papel aluminio que se introduce con el mineral en el centro del tubo reactor, con la ayuda de un alambre.

C) Se calienta usando el mechero de bunsen para producir la calcinación del mineral considerando que es en ausencia de oxigeno, uno de los tubos que salen del tubo reactor se coloca en una probeta con 30 ml de agua de cal para observar lo que sucede tanto con la malaquita como con el agua de cal.

Cuando ocurra la calcinación, con la ayuda de un alambre y una pinza para crisol se retira el papel con la sustancia resultante.

Se pesa el nuevo producto que se llama tenorita para observar en cuanto cambió su peso.

RESULTADOS

El carbonato de cobre al inicio tiene un color verde pistache que al ser calcinado cambia su color a un negro carbón, este proceso duró aproximadamente 10 minutos.

Mientras ocurría este proceso el dióxido de carbono que se desprendía se dirigía a donde estaba el agua de cal para que se neutralizara.

Reacciones químicas

CuCO3 CuO + CO 2

H2O Cal

Neutraliza

OBSERVACIONES

Cuando se sometió el mineral malaquita a altas

temperaturas, se observo simplemente que todo el

mineral se transformo, ya que se quemo por lo tanto

cambio de color verde acuoso a un negro absoluto

además de que se estaba desprendiendo el gas toxico

“Dióxido de Cobre” y en las paredes del tubo reactor se

podía observar paño, ósea agua.

Por otro lado cuando se atrapo el CO 2 en el agua con

cal se observo que se enturbio el color.

PIROREDUCCIÓN DEL OXIDO DE

COBRE II

Obtención de cobre por reducción del óxido con hidrógeno

Material Reactivos

Tubo Reactor Ácido Clorhídrico - (HCI) 50%

Manguera con un tubo de vidrio

Tubo de desprendimiento Granalla de - Zinc (Zn)

Embudo de seguridad Óxido de Cobre ll - (tenorita)

Tela de asbesto

2 tapones horadados

Mechero de bunsen

Procedimiento 2

A) Se coloca el papel aluminio con el mineral tenorita en el tubo reactor.

B) Se inician los procesos químicos prendiendo el mechero y adicionar el HCl al matraz kitazato donde se encuentran aproximadamente 6 granallas de zinc, con cuidado por la reacción que se produce.

Mientras esta reacción ocurre y el elemento resultante atraviesa el tubo reactor donde se encuentra la tenorita este es calentado por el mechero. Se observan las reacciones.

Resultados

El zinc al entrar en contacto con el ácido clorhídrico se oxida y el ácido se reduce.

Zn + 2HCl Cl2Zn + H2

El hidrógeno es sumamente combustible, además la reacción es exotérmica por lo que se debe tener cuidado al manejar.

Cuando se desprende el Hidrógeno del producto de la reacción pasada, hace reacción con la tenorita, que lo reduce y lo deja en estado elemental, también produce agua que se alcanza a percibir en un lado del tubo.

CuO + H2 Cu + H2O

El cobre debió tener un color rojizo pero en nuestra práctica no salió como planeado.

El peso cambió, al principio pesaba 1 gramo y al convertirse en tenorita baja a 0.7 aproximadamente.

OBSERVACIONES

Debido a que no se trabajo con el acido clorhídrico al 100% nuestro resultado no fue

favorablemente, a no ser de que se tuviera que dejar el doble de tiempo, mientras tanto no pudimos obtener el cobre en su totalidad.

Cuando se estaba realizando la piro-reducción efectivamente se vio la acumulación de vapores y

comenzó a acumularse en el fondo del tubo reactor que finalmente como estuvo expuesto a

altas temperaturas se evaporo.

CONCLUSIONES

• Al termino de estas practicas podemos concluir en

que la calcinación y el método de piro-reducción, son

muy eficaces al tratar de obtener un metal puro

• El seguir los pasos tal como están redactados son

muy importantes ya que se manejan materiales que

en algún momento su mal manejo causaría

explosión.

• Como todo material que se quema desprende

materia toxica tal como el “Dióxido de Carbono” que

siendo sometido mucho tiempo ante el puede causar

fuertes intoxicaciones o hasta la muerte.

BIBLIOGRAFIA

http://galeon.com/quimica3cch/MINEROMET/obtencio

nmetales.pdf