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Bloque I
es tudia
de manera
realiza
tiene ciertas necesita
desarrollando
tiene
se basa
tiene
QUÍ M I CA
Composición de la
naturaleza
Sistemática
Rigurosa
Activ idades
Síntesis
Análisis
Transf ormaciones
Modelaciones
Producir nuevas sustancias químicas
Conocer las propiedades de las sustancias químicas
Que contienen, cómo y cuándo reaccionan
Cómo se unen y separan las partículas
q ue los componen
Características
Experimentación
Abstracción
Generalización
Interpretación
ObservaPlantea hipótesis
Selecciona variablesMide
Describir las tendencias en los datos analizados y
sacar conclusiones
Lograr una conclusión que eng lobe lo q ue tienen en común un conjunto de
resultados. A partir de estas conclusiones, las personas q ue se dedican a la
investig ación pueden enunciar un concepto, una teoría o una ley.
Diseña modelos para representar, analizar y explicar las
transformaciones q uímicas
Consiste en aportar razones con las q ue se explica lo q ue opinamos de alg o.
Clasif icación
Argumentación
Destrezas
Comunicación
Agrupar objetos, procesos o fenómenos con base en sus características y propiedades comunes.
Cuestionar
Presentar las preg untas que nos formulamos sobre una cosa, hecho o fenómeno; los datos q ue obtuvimos a partir de la observación y la identificación de sus características, así como el análisis y la interpretación q ue hacemos de
dichos datos.
Planteamiento de preg untas acerca de todas las cosas y fenómenos con
los q ue entramos en contacto
Lenguaje(nombres y f órmulas)
Símbolos
Esquemas
Medición
Creativ idad
Imaginación
representación
Observ ación
Descripción
modelos
Examinar atentamente
Representar fenómenos por medio del leng uaje
Comparar una cantidad con su unidad
Visión actual
Tradición
conocimiento empírico
estereotiposÚtil
apasionantediv ertida
f ácil
Aburridadif icil
contaminapeligrosa
He Li Na
ácido clohídricoHCl
Bloque I
dependen de
no dependen de
FÍSICASse pueden
medir
EXTENSIVAS
Masa
INTENSIVAS
Volumen
Temperatura de fus ión
Temperatura de ebullición
Dens idad
Viscos idad
Concentración
Solubilidad
Temperatura a la que una sus tancia pasa de sólido a líquido
Temperatura a la que un cuerpo pasa de líquido a gas
Cantidad de masa de una sus tancia contenida en una unidad de volumen
Oposición de un fluido a escurrirse
Cantidad de soluto contenido en un litro de disolución
Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia
(soluto) en un determinado medio (disolvente);
Scale
Cantidad de materia que contiene un cuerpo
Es el espacio ocupado por un cuerpo
Iinercia
PesoFuerza de atracción que ejerce la Tierra sobre los
cuerpos
Capacidad de permanecer en reposo o movimiento hasta que se aplique una fuerza
LA CANTIDAD DE MATERIA
CalorEnergía intercambiada entre dos cuerpos de diferente temperatura
PROPIEDADES
DE
LA
MATERIA
Aportaciones de LavoisierLey de conservación de la
materia.La materia no se crea ni se
destruye sólo se transforma.Las masas de reactivos es igual
a la masa de productos.Uso de la mediciónControl de variables al usar
sistema cerrado.Sabías qué…Lavoisier fue guillotinado durante la revolución francesa por trabajar cobrando impuestos para la monarquía?
pueden serpueden ser
llamadasse clasifican en se clasifican en
formados por formados por
formados porformados por formados por
tienen
tienen
se pueden separarse pueden separar por
SUSTANCIAS
MEZCLAS PURAS
HOMOGÉNEASHETEROGÉNEAS
ELEMENTOS COMPUESTOS
DISOLUCIONESCOLOIDESSUSPENSIONESátomos iguales átomos diferentes
soluto disolventefase dispersa fase dispersora
Na Na
Na
Na
Cl
Cl
Cl
Cl
ClCl
Na
Na
Na
Cl
ClClNaNa
SOLUBILIDADCONCENTRACIÓN EMULSIÓN
saturada
miscible(se disuelve)
inmiscible( no se disuelve )
agente emulsificante
soluto
temperatura
temperatura
GASES
Propiedades características
118 se encuentran
en la tabla periódica
Propiedades cambian
SÓLIDOS
10%
50%
mayor concentración
menor concentración
cuando el soluto ya no se puede disolver
más a una cierta temperatura
2 fases perfectamente
definidas
pueden formar
tienen
DESTILACION
CROMATOGRAFIA
CRISTALIZACION
FILTRACION
DECANTACION
SUBLIMACION
EXTRACCION
tamaño de partículamás de 10 000 nm menos de 10 nmentre 10 y 10 000 nm
EVAPORACION
Bloque I
Aportaciones de Cannizzaro y MendeleievStanislao Cannizzaro Primer congreso de
Química 1860 aportó la diferencia entre pesos atómicos y pesos moleculares.
Dimitri I. MendeleievOrdenó los elementos
basándose en la variación de las propiedades químicas, dejó espacios para elementos no descubiertos
Propiedades de metales y no metalesElementos Metálicos Elementos No-metálicos
Lustre distintivo (Brillan) No tienen lustre, presentan varios colores
Maleables y dúctiles (son flexibles) como sólidos
Quebradizos, hay duros y blandos
Buenos conductores del calor y la electricidad
Malos conductores del calor y la electricidad
Sus compuestos de oxígeno son básicos
Sus compuestos de oxígeno son ácidos
En disolución acuosa forman cationes
Generalmente forman aniones, pueden pasar a oxianiones en
disolución acuosa
Bloque II
es
para formar
a través se encuentran
cumplenla
ser
pueden
unense
gana electronespierde electrones
átomos iguales
átomos diferentesse unen
como los
ENLA CES QUÍMICOS
Fuerza que une a los átomos
Moléculas
Electronesde valencia
Última capa
Regla del Octeto
Valencia
Estructuras de Lewis
Iónicos o electrovalentes
valencia pos itiva
valencia negativa
AniónCatión
Covalentes
No metalMetal
Puro
Polar
Triple
NN
Doble
OO
sencillo
HH
Metálico
No metal
No metal
ÁcidosBasessales
Li ·
Mg :
mar de electrones
IsótoposSon átomos de
un elemento que tienen diferente masa atómica
AlótroposSon los diferentes
acomodos de los átomos de un elemento (tienen diferente forma física)
Bloque III
en
en
que son
se representan
contienen
que son
es un
se evidencia por
REACCIONES QUÍMICAS
El intercambio de energía
La transf ormación que ocurre
Se clas ifican por
reacciones endotérmicas
reacciones exotérmicas
Síntesis
Descomposición
Sustitución
Simple
integrada por
productosreactivos
las sustancias que intervienen
las sustancias que se obtienen
ecuación química
Doble
combus tión
vinagre
A + B AB
A + B AB
AB + C AC + B
AB + CD AD + CBhidrógeno oxígeno agua
Sustancias químicas
Elementos Compuestos
átomos moléculas
que tienen
se unen
enlaces químicos
como los
son
cambio
1. formación de espuma o burbujas
2. cambio de color3. Libera o absorve
energía4. olor determinado
5. cambio de estado de agregación
bicarbonato de sodio
SAL BIOXIDO DE CARBONO Y AGUA
Aportaciones de Lewis y PaulingGilbert N. LewisPropuso las "Estructura de
Lewis" o "diagramas de punto“ para explicar los enlaces químicosLinus PaulingFue uno de los pioneros en la
aplicación de los principios de la mecánica cuántica y la difracción con rayos X a la estructura de las moléculas lo que le permitió calcular las distancias interatómicas y los ángulos entre los distintos enlaces químicos.
las más importantes son
función función función
se encuebtran en cuando
se obtiene
BIOMOLÉCULAS
LIPIDOSCARBOHIDRATOSPROTEINAS
Estructural.Inmunológica (anticuerpos),
Enzimática (sacarasa y pepsina),Contráctil (actina y miosina).
Homeostática: colaboran en el mantenimiento del pH,Transducción de señales (rodopsina)
Protectora o defensiva (trombina y fibrinógeno)
Fuente de energía
ReservaEstructural
Biocatalizadoratransportadora
Se quemanLos alimentos
ENERGIA
Velocidad de reacciónPara que se lleve a cabo una reacción debe
haber rompimiento de enlaces (Teoría de Colisiones).
La velocidad de una Reacción aumenta al aumentar las colisiones, la temperatura y la concentración.
Los catalizadores ayudan a que una reacción se lleve a cabo más rápido o mas lentamente.
Bloque IIImedimos
tienen
se usa
es
es
contienerequierees
se encuentra en se calcula
ejemplo
se usa para calcular
Q UÍMICA
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
tamaño muy pequeño
Un átomo de carbono tiene un
diámetro de 1.54 x 10-10 m . Su
masa es de 2.0 x 10-26 kg.EL MOL
La masa molecular
Número de Avogadro de partículas
6.02 x 1023 átomos , moléculas o iones
Usar una unidad especial de medida
La masa atómica
expresada en gramos
Tabla periódicaSumando las masas de todos los átomos que forman la molécula
H2SO4H 2 átomos x 1 (masa atómica)= 2S 1átomo x 32 (masa atómica)= 32O 4 átomos x 16 (masa atómica) = 64
Total suma = 98 g/mol
Concentración molar
(concentración)M= N (moles de soluto) V (litros de disolución)
Bloque IVmedimos
tienen
se usa
es
es
contienerequierees
se encuentra en se calcula
ejemplo
se usa para calcular
Q UÍMICA
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
tamaño muy pequeño
Un átomo de carbono tiene un
diámetro de 1.54 x 10-10 m . Su
masa es de 2.0 x 10-26 kg.EL MOL
La masa molecular
Número de Avogadro de partículas
6.02 x 1023 átomos , moléculas o iones
Usar una unidad especial de medida
La masa atómica
expresada en gramos
Tabla periódicaSumando las masas de todos los átomos que forman la molécula
H2SO4H 2 átomos x 1 (masa atómica)= 2S 1átomo x 32 (masa atómica)= 32O 4 átomos x 16 (masa atómica) = 64
Total suma = 98 g/mol
Concentración molar
(concentración)M= N (moles de soluto) V (litros de disolución)
ÁcidosLiberan H+Neutralizan a las
basesEl tornasol azul
cambia a rosaSabor agrio(limón)Con el indicador
fenolftaleína no produce coloración.
Liberan OH-Neutralizan a los
ácidosEl tornasol rosa
cambia a azulSabor amargoCon el indicador
fenolftaleína cambia a rosa
Bases
Teoría de Svante Arrhenius
Bloque IV
se nombran
ejemplo
formados por formados por
se nombran
ejemplo
se dividen ense dividen enformados por
se nombran
ejemplo
se dividen en se dividen en
formados por
se nombran
formados por
se nombran
ejemplo ejemplo
formados por
se dividen en se dividen en
formados por
se nombranse nombran
ejemploejemplo
COMPUESTOSINORGÁNICOS
ÁCIDOS BASES O HIDRÓXIDOS
SALESÓXIDOS
HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS
HIDRÓGENO+
NO METAL
HIDRÓGENO + NO METAL + OXÍGENO
ÁCIDO + RAIZ DEL NO
METAL+
TERMINACIÓN HIDRICO
HClácido
clorhídrico
ÁCIDO + NOMBRE DEL RADICAL
CON TERMINACIÓN OSO VALENCIA MENORICO VALENCIA MAYOR
H2SO4
ácidosulfur ico
METAL +RADICAL OH
HIDRÓXIDO DE + NOMBRE DEL METAL(en caso de valencia
variable terminaciones oso o ico igual que los
oxiácidos)
Mg(OH) 2
hidróxido de
magnesio
SALES METALICAS O BINARIAS
OXISALES
METAL + NO METAL
METAL + NO METAL + OXÍGENO
RAIZ DEL NO METAL + TERMINACIÓN URO + NOMBRE DEL METAL
(para v alencia variable aplica regla igual a
hidróxidos)
NOMBRE DEL RADICAL + NOMBRE DEL METAL (para v alencia variable
aplica regla igual a hidróxidos )
CaSsulfuro de
calcio
FeCO 3
carbonato ferroso
ÓXIDOS METÁLICOS U
ÓXIDOS BÁSICOS
METAL + OXÍGENO
ÓXIDOS NO METÁLICOS, ÓXIDOS
ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS
NO METAL + OXÍGENO
ÓXIDO + NOMBRE DEL METAL (para valencia variable aplica regla igual a hidróxidos )
ÓXIDO + NOMBRE DEL NO METAL (usar
prefij os para contar número de átomos)
mono=1bi=2....
CuOóxido cúprico
N2O5
pentaóxido de di nitrógeno
Bloque IVson
en las que se en las que se
se se
tienen
se calcula el
en de
ejemplosse determina que
se utiliza para
ejemplo
OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
REDOX
REACCIONES
GANAPIERDE
ELECTRONES
OXIDA REDUCE
Aplicaciones en la vida diaria
NÚMERO DE OXIDACIÓN
Los elementos que intervienen
Elemento se oxida y cual se reduce
Se balancea la reacción igualando la cantidad de
electrones ganados y perdidos
BALANCEAR REACCIONES
RespiraciónFotosíntes is
Fabricación de aceroTratamiento aguas
res idualesFabricación de papel
Limpieza
Compuestos
orgánicos Hidrocarbur
osFunciones orgánicas
Formados por Carbono e hidrógeno
Contienen además oxígeno,
nitrógeno, azufre, fósforo, etc.
Formados por cadenas de carbonos
lineales
cíclicas
ALCANOS
ALQUENOS
ALQUINOS
ALCOHOLES
ALDEHIDO
CETONA
ETER
ESTER
ACIDO CARBOXÍL
ICO
AMINA
AMIDA
HALOGENURO
Enlace
simple
Enlace
doble
Enlace
triple
Nomenclatura
Se representan
Fórmulas condensad
asFórmulas
semi desarrolla
dasFórmulas desarrolla
das
Prefijo
1 Met
2 Et
3 Prop
4 But
5 pent
terminación
ol
al
ona
oxi
ato
ico
ina
amida
cloro
ano
eno ino
terminación
C2
H6
CH3-CH3
ramificadas
Acetileno o etino
Etileno o eteno
Isoctano
Se clasifican en
Bloque IV
se obtienen
pueden ser
o
es
como
es
son
formadas por
se les llama
el primero se usóel segundo
usos
se mejoróusos
generó producción
se obtienen
por
por
producen
al quemarse
como
y
se clasifican
ejemplo
POLÍMEROS
Petróleo
Naturales
Artificiales
monómeros
macromoléculas
Almidón -glucosa (ramificada) Celulosa-glucosa (lineal)
Sacarosa (glucosa-fructuosa)Algodón
moléculaorgánica
Proteínas(aminoácidos)
Polisacáridos Carbohidratos (azúcares)
Ácidos nucleicos(bases)
AdeninaGuaninaCitosinaTiminaUracilo
AlaninaLisina
Triptofano
PielLanaUñas
cabello
unidad estructural
Plás ticos
Nitrato de celulosa
sustituto de marfil
juguetespeliculasBaquelitahule
vulcanizaciónagregar azufre y
calentarhule s intético
mangos de sartenesmueblesguerra
llantas
polimerización
termoplásticos
termoestables
contaminación
adición
condensación
monómeros iguales con
doble ligadura
se elimina agua
Poliestireno (es tireno) PS 6
polietileno de alta densidad HDPE 2
Polietileno de baja densidad LDPE 4
policloruro de vinilo PVC 3
Polipropileno PP 5
Fibras s intéticasAcrilanOrlón
PoliesterNylonDacrón
monómeros diferentes
PET politereftalato de etilenglicol 1
PoliuretanoPoliacrilatobaquelita
res inas epoxisiliconesmelamina
se ablandan con calor
duros res isten calor
producen gases venenosos
HCN (ácido cianhídrico)
cámara de gases HCl
no se degradan fácilmente
se reciclan 1,2,3,4,5,6
nylon
PET
hule espuma
epoxi
poliester
etileno
glucosa
Bloque IV
FUNCIONES
ORGANICAS
FUNDAMENTALES
ALCOHOLES
GRUPO-OH
METANOL CH3-OHETANOL CH3- CH2-OH
RADICAL + OL
ALDEHIDOS
GRUPO-CH=O
METANAL CH2=O (formol)
RADICAL +AL
CETONAS
GRUPO-C=O
PROPANONA CH3-C-CH3acetona
RADICAL +ONA
O
ÁCIDOSCARBOXÍLICOS
GRUPO-C-OHRADICAL +
OICO
AC. ETANOICO CH3-COOHAC. ACÉTICO vinagre
O
ETERES
RADICAL +OXI+RADICAL
GRUPO-O-
ETOXIETANO CH3-CH2-O-CH2-CH3
ESTERES
GRUPO-C-O-
METANOATO DE METILO
CH3-COO-CH3
RADICAL + ATO + RADICAL
O
AMINAS
AMIDAS
NITRITOS
GRUPO-NH2
METIL AMINACH3-NH2
RADICAL+ AMINA
GRUPO-C-NH2
METANODIAMIDANH2-CO-NH2
UREA
RADICAL + AMIDA
GRUPO-N=O
NITRO +RADICAL
NITROMETANOCH3-NO2
O
O
MERCAPTANOS (TIOLES)
GRUPO-SH
ETANOTIOLCH3-CH2-SH
RADICAL +TIOL
huevos podridos
colorante
trinitrotolueno
anestésico
HALOGENUROS DE ALQUILO
GRUPO-X (F,Cl, Br,I)
HALOGENO +RADICAL
DIFLUORDICLORCARBONO (CFC)
F2-C-Cl2
ejemplo
se identificanse nombran
se identifican
se nombran
ejemplo
se identifican
se nombran
ejemplo
se identificanse nombran
ejemplo
se identifican
se nombran
ejemplo
se identificanse nombran
ejemplo
se nombran
se identifican
ejemplo
se nombran
se identifican
ejemplo
se nombran
se identifican
ejemplose identifican
se nombranejemplo
se identifican
se nombran
ejemplo