Reacoes quimicas e estequiometria

Reações químicase Estequiometria

Prof. Severino Araújo

Reações de adição ou síntese

Reações de decomposição ou análise

Reações de simples troca ou deslocamento

Reações de dupla troca

Massa atômica, massa molecular e massa de íons

Cálculos estequiométricos fundamentais

CONTEÚDO DO BIMESTREQUÍMICA 1 - 2013

SEVERINO ARAÚJO


Reações de decomposição ou análise



TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICA

Reagentes Produtos Reações Química

Equação Química

CaCO3 CaO + CO2

Calor

SEVERINO ARAÚJO

REAÇÕES QUÍMICA

Reagentes Produtos


Exs:

1A + 1B 1AB

H2 + O2 H2O

Reações de decomposição ou análise ( )

1AC 1A + 1C

CaCO3 CaO + CO2

CalorExs:

SEVERINO ARAÚJO

λ, ∆ e Eletrólise

REAÇÕES QUÍMICA


Reagentes Produtos

SEVERINO ARAÚJO

1A + 1BC 1AC + 1B

Exs:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Calor

Na + HgI Nal + Hg

Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2

1ª) (UFRN) A quimiossíntese é um processo biológico que tem

semelhança com a fotossíntese. Um tipo de quimiossíntese é realizado

pelas sulfobactérias. A equação que representa essa reação é:

2H2S + O2 → 2H2O + 2S

Pode-se afirmar que essa reação é do tipo:

a) Dupla troca;

b) Síntese;

c) Oxidação-redução;

d) Neutralização;

e) Deslocamento.

EXÉRCÍCIOS

EXÉRCÍCIOS

2ª) (VUNESP) A reação de obtenção de amônia (NH3), pelo processo

Haber, a partir dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2);

Pode ser classificada como:

a) Reação de análise com expansão de volume.

b) Reação de síntese com contração de volume.

c) Reação de simples troca com liberação de calor.

d) Reação de dupla troca com liberação de calor.

e) Reação de óxido-redução com expansão de volume.

1N2 + 3H2 2NH3

Reagentes Produtos

REAÇÕES QUÍMICA

SEVERINO ARAÚJO

1AB + 1DC 1AC + 1DB


NaOH + HCl NaCl + H2OExs:

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3

REAÇÕES QUÍMICA

Reagentes Produtos

Condições para que ocorra as Reações de dupla troca

Reações de dupla troca com precipitação;

Reações de dupla troca com liberação de gás;

Reações de dupla troca com formação de

produto mais fraco;

Reações de Neutralização.

SEVERINO ARAÚJO

Reações de dupla troca com precipitação

AgNO3 + NaCl AgCl(s) + NaNO3

Reações de dupla troca com liberação de gás

FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3 (S)

H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 (g)

H2SO4 + 2KCN K2SO4 + 2HCN (g)

REAÇÕES QUÍMICA

Reações de dupla troca com formação de produto mais

fraco

Reações de Neutralização.

HCl + Na(CH3COO) NaCl + CH3COOH

ÁCIDO + BASE SAL + H2O

2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2CO3

HCl + NaOH NaCl + H2O

HF + LiOH LiF + H2O

REAÇÕES QUÍMICA

3ª) UFPB Analise as quatro reações químicas abaixo e marque a

alternativa que corresponde ao tipo de reação, respectivamente.

1) 8H2S + 8Cl2 → S8 + 16HCl

2) 6H3BO3 → H4B6O11 + 7 H2O

3) P4 + 5O2 → 2P2O5

4) 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2AlCl3

a) Decomposição, simples troca, dupla troca, síntese

b) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca

c) Simples troca, decomposição, síntese, dupla troca

d) Síntese, simples troca, decomposição, dupla troca

e) Dupla troca, síntese, decomposição, simples troca

EXERCÍCIOS

4ª) Mackenzie-S

I. 2AgBr → 2Ag + Br2

II. 2NaBr + F2 → 2NaF + Br2

As equações I e II representam, respectivamente, reações de:

a) Adição e dupla troca.

b) Análise e simples troca.

c) Simples troca e dupla troca.

d) Dupla troca e análise.

e) Análise e adição.

EXERCÍCIOS

1ª) Considere as equações:

I. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

II. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

III. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

IV. CaO + CO2 → CaCO3

V. 2H2O → 2H2 + O2

É considerada uma reação de decomposição:

a) I.

b) II.

c) III.

d) IV.

e) V.

Exercícios de Revisão


2ª) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese,

análise, simples troca e dupla troca são:

I. Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb

II. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

III. 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

IV. N2 + 3H2 → 2NH3

a) I, II, III e IV.

b) III, IV, I e II.

c) IV, III, I e II.

d) I, III, II e IV.

e) II, I, IV e III.

3ª) Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de

ácido sulfúrico ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato

de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo.

Podemos classificar esta reação como:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2

Podemos classificar esta reação como:

a) Análise total.

b) Síntese.

c) Simples troca.

d) Dupla substituição.

e) Decomposição.


4ª) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à

reação:

2AgBr → 2Ag + Br2

Essa reação pode ser classificada como:

a) Pirólise.

b) Eletrólise.

c) Fotólise.

d) Síntese.

e) Simples troca.



5ª) (UFPA) Observe as reações I e II abaixo:

Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:

a) Síntese e análise.

b) Simples troca e síntese.

c) Dupla troca e análise.

d) Análise e síntese.

e) Dupla troca e simples troca.


6ª) A combustão do gás metano (CH4) é representada pela equação

química:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + calor

Podemos afirmar, sobre esta reação, que:

a) É uma reação de síntese ou adição.

b) Pode ser classificada como reação de dupla troca.

c) É uma fotólise.

d) É reação de combustão.

e) Ocorre na ausência do oxigênio.

7ª) Acertando os coeficientes da equação Fe2O3 + C → Fe + CO com

os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes da

equação será igual a:

a) 4.

b) 6.

c) 7.

d) 8.

e) 9.


Massa atômica (MA)

Massa de Íons

Cálculos Químicos

É a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, média que

é calculada considerando-se a abundancia de cada um. As massas

atômicas dos elementos podem ser consultadas na tabela periódica.

Consultando a tabela periódica, podemos calcular massa de um íon

e/ou de um composto iônico.

MA = M1 x P1 + M2 x P2 + .../100

Caps: 28, 29 e 30

Massa Molecular (MM): é a soma da massa atômica

Consultando a tabela periódica, podemos calcular massa molecular de

uma substancia.

MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O)

= 2(1,0 u) + 1(32,1 u) + 4(16,0 u) = 98,1 u

MM (C6H12O6) = 6(12,0 u) + 12(1,0 u) + 6(16,0 u) = 180,0 u

Cálculos Químicos

Exs:

Cálculos Químicos

1ª) UFSE A água pesada, utilizada em alguns reatores nucleares é

constituída por moléculas formadas por 2 átomos do isótopo 1H2 e um

átomo do isótopo 8O16. A massa de uma molécula de água pesada é:

a) 10 u

b) 12 u

c) 16 u

d) 18 u

e) 20 u


Cálculos Químicos

Cálculos de Fórmulas

Percentual

Mínima

Molecular


Cálculos Estequiométricos

Coeficientes estequiométricos

Proporção estequiométricos entre nº de moléculas

Proporção estequiométricos entre Quant. de mols

Relação entre Quantidades em mols

Relação entre massas

Relação entre: mols, massas, moléculas, átomos e volume

Cap: 35

Pag: 480



Coeficientes estequiométricos

N2 + H2 → NH3

Cap: 35

Pag: 480

1N2 + 3H2 → 2NH3

Não balanceada

Balanceada

O2 + CH4 → CO2 + H2O Está balanceada Quais os

valores dos coeficiente



Cap: 35

Pag: 480

1N2 + 3H2 → 2NH3 Balanceada

a) O2 + CH4 → CO2 + H2O

Está balanceada Quais os valores dos coeficiente e

proporção moleculares

Proporção estequiométricos entre nº de moléculas

b) CaCO3 → CO2 + CaO



Cap: 35

Pag: 480


a) O2 + CH4 → CO2 + H2O

Qual proporção estequiométrica Quais os valores dos

coeficientes e proporção em mols


Proporção estequiométricos entre Quant. de mols

Relação entre Quantidades em mols



Cap: 35

Pag: 480


a) O2 + CH4 → CO2 + H2O

Qual é a massa de amônia (NH3), sabendo que foi utilizado 10

gramas do gás hidrogênio (H2) Quais os valores dos coeficiente e

proporção em mols


Relação entre massas

1ª) Na equação acima, de uma reação de obtenção de gás

nitrogênio, é INCORRETO afirmar que:

Dado: massa polar (g/mol) N = 14; O = 16; H = 1

a) O balanceamento está correto.

b) O gás nitrogênio é uma molécula biatômica.

c) Está representada uma reação de decomposição térmica.

d) Seus produtos são substâncias moleculares.

e) A massa molar do NH4NO2 é igual a 50 g/mol.

Exercícios

2ª) A massa de dióxido de carbono (CO2) liberada na queima

de 80 g de metano (CH4), quando utilizado como

combustível, é:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

(Massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16.)

a) 22 g.

b) 44 g.

c) 80 g.

d) 120 g.

e) 220 g.

Exercícios

3ª) Qual é a massa de amônia (NH3), sabendo que foi

utilizado 10 gramas do gás hidrogênio (H2) Quais os valores

dos coeficiente e proporção em mols

H2 + N2 → NH3

Exercícios

4ª) Uma prática muito comum na agricultura é a utilização de

cal virgem, na correção da acidez do solo a ser usado para o

plantio. A cal virgem, jogada ao solo, entra em contato com a

água, produzindo a cal hidratada, de acordo com a equação

abaixo:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Se, na correção de um solo ácido, foram utilizados 15 gramas

de cal virgem (CaO), a massa de cal hidratada (Ca(OH)2)

obtida será de aproximadamente:

Exercícios

5ª) A quantidade de água (H2O), em gramas, produzida pela

combustão completa de 40 g de hidrogênio gasoso (H2) é de:

H2 + O2 → H2O

Exercícios

6ª) A quantidade de água (H2O), em mols, produzida pela

combustão completa de 40 mols de oxigênio gasoso (O2) é

de:

H2 + O2 → H2O

Exercícios

Exercícios

7ª) Quantas gramas de água (H2O) são necessárias para obter

16 gramas de gás de Oxigênio (O2) de acordo com a reação:

2H2O → 2H2 + 1O2

(Dado: massa molar da água = 18 g/mol e massa molar de

gás Oxigênio = 32 g/mol)

a) 10 gramas

b) 20 gramas

c) 13 gramas

d) 18 gramas

e) 14 gramas

Exercícios

8ª) Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum

representada pela equação: 2O3 → 3O2

Determine a massa de oxigênio (O2) produzida quando 96 g

de ozônio (O3) se transformam completamente.

(Dada a massa molar: O2 = 32 g/mol e massa molar de O3 =

48 g/mol)

a) 91 gramas

b) 93 gramas

c) 96 gramas

d) 97 gramas

e) 99 gramas

Exercícios

9ª) Quantos mols de hidrogênio (H2) se obtêm na eletrólise

de 20 mols de água (H2O) de acordo com a reação:

2H2O → 2H2 + 1O2

(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)

a) 10 mols

b) 20 mols

c) 30 mols

d) 40 mols

e) 50 mols

10ª) Quantos mols de Oxigênio (O2) se obtêm na eletrólise de

20 mols de água (H2O) de acordo com a reação:

2H2O → 2H2 + 1O2

(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)

a) 10 mols

b) 20 mols

c) 30 mols

d) 40 mols

e) 50 mols

Exercícios

Education

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