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Transformações Físicas e Químicas: FÍSICAS – transformações nas quais os materiais só alteram algumas das suas prioridades. Não se formam novas substâncias . QUÍMICAS transformações em que se deteta a formação de novas substâncias podendo implicar libertação de um gás, mudança de cor, cheiro caraterístico , uma chama ou um ruído e variação de temperatura. Transformações químicas Uma substância pode decompor-se dando origem a outras por ação: Mecânica (Fricção) – Acender um fósforo. Da luz (Fotólise) – Fotossíntese. Do Calor (Termólise) – Decomposição de Dicromato de Amónio. Da Corrente Elétrica (Eletrólise) – Decomposição da água 1. Considera as situações que se seguem e refere se correspondem a Transformações Físicas ou Químicas. Blog Preparações e Revisões 8ºC Ficha de Preparação para o

Resumo Físico-Química

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Page 1: Resumo Físico-Química

Transformações Físicas e Químicas:

FÍSICAS – transformações nas quais os materiais só alteram algumas das suas prioridades. Não se formam novas substâncias.

QUÍMICAS – transformações em que se deteta a formação de novas substâncias podendo implicar libertação de um gás, mudança de cor, cheiro caraterístico , uma chama ou um ruído e variação de temperatura.

Transformações químicas

Uma substância pode decompor-se dando origem a outras por ação:

Mecânica (Fricção) – Acender um fósforo. Da luz (Fotólise) – Fotossíntese.

Do Calor (Termólise) – Decomposição de Dicromato de Amónio.

Da Corrente Elétrica (Eletrólise) – Decomposição da água

1. Considera as situações que se seguem e refere se correspondem a Transformações Físicas ou Químicas.

A – Fritar um ovo. ______________

B – “Derreter” chocolate em banho-maria. _______________

C – Escurecimento da pele no verão. _____________

D – Enferrujamento dos portões. ______________

Blog Preparações e Revisões

8ºC

Ficha de Preparação para o Teste de Físico-química

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E – “Desaparecimento” da acetona do frasco, quando aberto. _________

F – Queimar madeira. ___________

Eletrólise da águaTubo de ensaio com Hidrogénio

Tubo de ensaio com Oxigénio

Água

Voltâmetro

Elétrodo positivo Elétrodo negativo A função do ácido é tornar a água condutora de corrente elétrica

Uma reação química traduz-se por uma equação de palavras:

Reagentes- materiais existentes antes da reação Produtos de Reação – materiais obtidos no final da reação

Combustões As reações de combustão são reações químicas que ocorrem entre um combustível e um comburente, com libertação de energia.

Assim, um combustível é o material que arde, enquanto que o comburente é a substância que reage com o combustível (o oxigénio é um gás comburente).

Reagentes Produto de Reação

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COMBUSTÃO VIVA:Quando se faz uma fogueira liberta-se energia sob a forma de calor e luz. Assim dizemos que ocorreu uma combustão viva.

COMBUSTÃO LENTA:No dia – a - dia humano ocorrem muitas outras reações como o oxigénio no ar, mas sem chama. É o caso, por exemplo do ferro, que quando exposto ao ar húmido oxida, ou seja, enferruja.

O enferrujamento do ferro conduz à sua corrosão/degradação. Para evitar a corrosão, os metais são pintados, envernizados ou revestidos por outros metais ou por outro tipo de materiais de proteção.

Mas nem todos os metais sofrem corrosões quando oxidados; por exemplo, o zinco, o cobre e o alumínio não sofrem estas corrosões. Isto porque, nestes metais, a película fina do óxido que se forma protege-os da ação do ar, pois estes óxidos não são permeáveis ao oxigénio.

Assim dizemos que é uma combustão lenta, pois não forma chama.

Soluções ácidas/neutras/básicas

As soluções ácidas são caraterizadas por: Terem sabor azedo; Avermelharem a tintura azul de tornesol; Reagirem com alguns metais, corroendo-os; Reagirem com o calcário, libertando dióxido de carbono; Conduzirem a corrente elétrica.

As soluções básicas são caraterizadas por: Serem escorregadias ao tacto; Tornarem carmim a solução alcoólica de fenolftaleína; Conduzirem a corrente elétrica.

EXEMPLOS:

Soluções ácidas – sumos, vinagre, leite, frutos, etc.Soluções neutras – água destilada, etc.Soluções básicas – detergente, lixívia, fermento, etc.

INDICADORES DE ÁCIDO BASE

São substâncias que adquirem cor diferente na presença de soluções ácidas, neutras ou básicas:

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o Tintura de Tornesol : torna-se vermelha na presença de soluções ácidas;

o Fenolftaleína : torna-se azul na presença de soluções básicas (indicador incolor);

o Indicador Universal : indicador mais rigoroso que nos dá o grau de acidez ou de basicidade de uma solução.

Reações de Precipitação:As reacções de precipitação são reações em que se formam sais pouco solúveis em água. Estes sais pouco solúveis chamam-se precipitados.

LEI DE LAVOISIER

« Na Natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma» - Antoine Lavoisier

A Lei de Lavoisier diz que:A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos de reação.

FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA

Natureza dos reagentes; Concentração dos reagentes (quanto mais concentrados maior

a velocidade); Temperatura (quanto maior a temperatura, maior a velocidade); Luz (há reações que quando expostas à luz, aumentam a

velocidade); Estado de divisão (quanto mais dividido estiver, maior é a

velocidade); Catalisadores/Inibidores (aceleram/diminuem a velocidade

respetivamente).

TEORIA CORPUSCULAR DA MATÉRIA

A matéria é constituída por pequeníssimos corpúsculos; Os corpúsculos estão sempre em constante movimento; Entre os corpúsculos existem espaços vazios.

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ÁTOMOS E MOLÉCULAS

O átomo é uma partícula muito pequena de matéria (visível apenas com microscópios eletrónicos especiais) que contém cargas elétricas negativas e positivas, mas no qual essas cargas se anulam. Assim, a carga total de um átomo é zero.

Existem substâncias formadas por átomos sozinhos (Árgon e Hélio), estes átomos estão sozinhos porque são eletricamente estáveis deste modo e não precisam de se ligar a outros.

Uma molécula é o conjunto de dois ou mais átomos que não são estáveis sozinhos. A carga total de uma molécula também é neutra.

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