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CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS – (Prof. Máiquel Vieira)

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Q.1. (ENEM 2003) Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão

entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o

olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro:

A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e

meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí

correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar.

O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma:

(A) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.

(B) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.

(C) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar.

(D) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos.

(E) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido.

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Q.2. ( ENEM 2000) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do

caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-

se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores,

segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.

Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:

Material Cor

I - Amoníaco Verde

II – Leite de magnésia Azul

III - Vinagre Vermelha

IV – Leite de vaca Rosa

De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:

a) ácido / básico / básico / ácido.

b) ácido / básico / ácido / básico.

c) básico / ácido / básico / ácido.

d) ácido / ácido / básico / básico.

e) básico / básico / ácido / ácido.

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Q.3. ( ENEM 2006) As características dos vinhos dependem do grau de maturação das uvas nas

parreiras porque as concentrações de diversas substancias da composição das uvas variam a

medida que as uvas vão amadurecendo. O gráfico a seguir mostra a variação da concentração

de três substancias presentes em uvas, em função do tempo.

O teor alcoólico do vinho deve-se a fermentação dos açúcares do suco da uva. Por sua vez, a

acidez do vinho produzido e proporcional a concentração dos ácidos tartárico e málico.

Considerando-se as diferentes características desejadas, as uvas podem ser colhidas

a) mais cedo, para a obtenção de vinhos menos ácidos e menos alcoólicos.

b) mais cedo, para a obtenção de vinhos mais ácidos e mais alcoólicos.

c) mais tarde, para a obtenção de vinhos mais alcoólicos e menos ácidos.

d) mais cedo e ser fermentadas por mais tempo, para a obtenção de vinhos mais alcoólicos.

e) mais tarde e ser fermentadas por menos tempo, para a obtenção de vinhos menos

alcoólicos.

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Q.4. (ENEM – 2009- modificada) Os exageros do final de semana podem levar o individuo a um

quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago,

provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos

antiácidos comumente empregados no combate à azia é leite de magnésia.

O leite de magnésia possui 64,8g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] por litro da solução.

Quais os produtos obtidos quando o ácido é neutralizado ao se ingerir o leite de magnésia?

a) MgCl e 2H2O

b) MgCl2 e H2O

c) 2MgCl e 3H2O

d) MgCl2 e 2H2O

e) 2H2O

Q.5. (ENEM – 2010- modificada) As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são

comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma

farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de

substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. A

matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico

que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em

contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série

de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás

carbônico – gerando a efervescência. As equações a seguir representam as etapas da reação

da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos

reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.

A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem,

respectivamente, nas seguintes etapas:

a) IV, I, III e II

b) IV, I, II e III

c) I, IV, III e II

d) IV, III, I e II

e) I, IV, II e III