TermoquímicaProfessor Robinho

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Matéria e Suas

TransformaçõesMatéria=Energia Condensada

E=mC2

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Matéria

Calor

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Calor

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Energia

Cinética

Energia

Potencial

Energia

Interna

Movimento Interações Somatório de

Ecinética e EPotencial

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U=EC+EP(Sempre Conservada)

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Energia é a capacidade de

realizar trabalho

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Alta Temperatura

(Partículas mais Agitadas)

Baixa Temperatura

(Partículas menos Agitadas)

273)(º)( CtKT

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Energia Térmica= translação +vibração + Rotação

Calor = Fluxo de Energia Térmica

http://www.quimica.net/emiliano/animacoes/movimentos_microscopicos_materia.swf

Termoquímica

Calor = Fluxo de Energia Térmica

Principio Zero da

termodinâmica

Termoquímica

Por definição, uma caloria ( 1 cal) é a quantidade de calor que deve

ser transferida a um grama de água para produzir a variação de

temperatura de 1oC, rigorosamente, de 14,5°C para 15,5°C.Em suas experiências, Joule estabeleceu a relação entre essas duas

unidades, encontrando:

1 cal = 4,18 JA unidade quilocaloria ( kcal) é muito usada para medidas de

quantidade de calor.

1 kcal = 1.000 cal = 103 calA British Thermal Unit (BTU) é uma unidade técnica usada para

quantidade de calor. É muito utilizada em manuais para caracterizar

equipamentos e máquinas que envolvem energia térmica.

1 BTU = 252,4 cal = 1.055 J

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Bulimia Idade atingida: 18-40 anos

Não há perda significativa de peso

Satisfação com um peso abaixo da média

Nem sempre ocorre amnorreia

Guarda segredo

Passa facilmente despercebida

Internamento raro

Períodos de voracidade alimentar

Anorexia Idade atingida: 13-14 anos;

16-17 anos

Perda significativa de peso

Preferência pela magreza extrema

Amenorreia

Faz gala do seu estado

Facilmente diagnosticada

Internamento mais frequente

Dietas loucas

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Onívoro

Alimentação

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Michael Phelps e sua absurda dieta de

12.000 calorias diárias

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CARBOIDRATOS 4Kcal/g

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GORDURAS 9Kcal/g

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PROTEÍNAS 4Kcal/g

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Aplicação

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Energia Potencial = Energia das Interações

Interação

Atrativa

Interação

Repulsiva

Negativa(-)

Positiva(+)

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Maior a energia

Potencial

Menor a energia

Potencial

Maior

Estabilidade

Menor

Estabilidade

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Energia

Potencial dos

reagentes Energia

Potencial dos

produtos

Reação exotérmica (libera energia)

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Energia

Potencial dos

reagentes Energia

Potencial dos

produtos

Reação Endotérmica (absorve energia)

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Pressão atmosférica Constante

Entalpia(H)

Energia

Térmica

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Entalpia Grandeza relativa

(depende do referencial)

Referencial

padrão

25ºC e 1 ATM

Substância Simples

Estado Físico(+ comum)

Estado alotrópico( + comum)

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Estáveis(H=0) Instáveis(H≠0)Oxigênio comum(O2(g)) Ozônio(O3(g))

Carbono Grafite(Cn) Carbono Diamante,

fulereno, nanotubo.

Enxofre Rômbico(SR) Enxofre Monoclínico(SM)

Fosforo Vermelho(P4)n Fosforo Branco(P4)

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∆H1

∆H2

∆H3

∆H3

= ∆H1

+ ∆H2▲H0=H0

FINAL-H0INICIAL

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BAAB HHH

ΔH = H final – H inicial

ENTALPIA (H)

Caminho da reação

REAGENTES

PRODUTOS

ΔH < 0

HR

HP

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• libera calor. ∆H<O.

• ∆H= Hprodutos - Hreagentes

• Hprodutos < Hreagentes

• C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) + 1368kJ

• C2H5OH(ℓ) + 3O2(g) 2 CO2(g)+3 H2O(ℓ) ∆H= -1368kJ

• Na reação exotérmica, o calor aparece com sinal positivo do

lado dos produtos ou o ∆H<O é citado após a equação.

ΔH = H final – H inicial

ENTALPIA (H)

Caminho da reação

REAGENTES

PRODUTOS

ΔH > 0

HR

HP

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REAGENTES

PRODUTOS

C(s) + H2O(g)

CO(g) + H2(g)

ΔH = H final – H inicial

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Exercícios propostos questão 8 pagina 85

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• Absorve calor. ∆H>O.

• ∆H= Hprodutos - Hreagentes

• Hprodutos > Hreagentes

• C(s) + H2O(g) + 31,4 kcal CO(g) + H2(g)

• C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ∆H= +31,4kcal

• Na Reação Endotérmica o calor aparece com sinal positivo do

lado dos reagentes ou o ∆H>O é citado após a equação.

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Exercícios propostos questão 6 pagina 85

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Exercícios propostos questão 2 pagina 84

CONDENSAÇÃOSOLIDIFICAÇÃO

GASOSO

VAPORIZAÇÃO

LÍQUIDO

FUSÃO

SUBLIMAÇÃO

RESSUBLIMAÇÃO

SÓLIDO

Endotérmico

Exotérmico

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H2O ( s )

H2 (g) + 1/2 O2 (g)

H2O ( v )

ΔH3 = – 293 KJ

ΔH1 = – 243 KJ

EN

TALP

IA

caminho da reação

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Exercícios propostos questão 1 pagina 84

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Enem 2009 página 92

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Enem 2010 página 92

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• É O CALOR ENVOLVIDO NA FORMAÇÃO DE UM MOL DA

SUBSTÂNCIA A PARTIR DE SEUS ELEMENTOS NO

ESTADO PADRÃO.

• ESTADO PADRÃO: 1 atm, 25°C E ESTADO ALOTRÓPICO

MAIS COMUM DA SUBSTÂNCIA

C (grafite) + O2(gasoso) CO2(gasoso) ∆Hf = -94,1 kcal.mol-

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• É O CALOR ENVOLVIDO NA COMBUSTÃO(QUEIMA) DE

UM MOL DA SUBSTÂNCIA .

S (s) + O2(g) SO2(g)

N2 (g) + O2(g) 2NO(g)

▲H=+180,5Kj.mol-

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2NO (g) + O2(g) 2NO2(g) ∆H0=-27 Kcal.mol-1

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1NO (g) + 0,5O2(g) 1NO2(g) ∆H0=-13,5Kcal.mol-

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1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)∆H = - 212,8 Kcal/ mol

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Entalpia de dissolução: é o calor constatado na

dissolução de 1 mol de soluto em solvente, na quantidade

suficiente para se obter uma solução diluída.

HCℓ(g) + ∞H2O (ℓ) → H30+(aq) + Cℓ- (aq) ∆H = -18,0 Kcal /mol

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Temperatura Pressão

Quantidade de

Reagentes e produtosEstado físico de

Reagentes e produtos

Presença do solvente Forma alotrópica

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Cálculo da entalpia de uma reação a partir do calor

molar padrão de formação de reagentes e produtos

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Exercícios propostos questão 12 pagina 86

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Exercícios propostos questão 13 pagina 87

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Exercícios propostos questão 15a pagina 87

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Exercícios propostos questão 9 pagina 86

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Exercícios propostos questão11 pagina 86

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Exercícios propostos questão18 pagina 88

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Exercícios propostos questão19 pagina 88