H2O(l) NaCl(aq)

H2O(l)

C8H18(l)

Substância

composta

Mistura

Homogênea

Mistura

Heterogênea

A

B

C

D

11 g NaCl(s)

10 g NaCl(s)

12 g NaCl(s)

12 g NaCl(s)

Cs

Cs

Cs

Cs

Sistema Homogêneo

Sistema Heterogêneo

Sistema He.

Sistema Homogêneo

insaturada

saturada

Saturada com precipitado

30 0C 25 0C

supersaturada

1 g

Curvas de Solubilidade

saturada

insaturada

Sat. c/ ppt.

60

8050

30

30 g ppt

Cs

Cs

Título (T)

T = m1 / m

T = m1 / m1 + m2

m = massa da solução.

m1 = massa do soluto.

m2 = massa do solvente.

Porcentagem (p)

P = T . 100

30 %

500 ml de H2O

m1 = ?

T = p / 100

T = 0,3 0,3 = m1 / m1 + 500

0,3 . (m1 + 500) = m1

0,3 m1 + 150 = m1

150 = m1 – 0,3 m1

150 = 0,7 m1

m1 = 214,3 g.

T = m1 / m1 + m2

Concentração de uma solução

Conc. em massa (g/L)

C = m1 (g) / v (L)

Conc. por quantidade de matéria (mol/L)

C = n1 (mol) / v (L)

n = massa (g) / massa molar (g/mol)

400 ml

280 g NaOH

M NaOH = 40 g/mol

C = 280 g / 0,4 L

C = 700 g/L

n1 = 280 g / 40 g/mol

n1 = 7 mol

C = 7 mol / 0,4 L

C = 17,5 mol/L

C (mol/L) = C(g/L) / M (g/mol)

C = 700 g/L / 40 g/mol

C = 17,5 mol/L

O rótulo de uma água mineral distribuída para consumo informa que ela contém 696,35 mg/L de bicarbonato de sódio (NaHCO3), além de outros componentes.A respeito da água mineral, julgue os itens.1) A concentração do sal NaHCO3 é aproximadamente 0,70 g/L de água mineral.2) Ao beber 200 mL dessa água, um estudante ingeriu aproximadamente 140 mg de

NaHCO3. 3) Se dissolvermos 250 mg de NaHCO3 em 0,05 m3 de água, sua concentração em

será 6 x 10-5 mol/L.4) A concentração em mol/L da solução de bicarbonato é igual a 8,29 103 mol/L.

Dados: densidade (H2O) = 1 g/mLM(NaHCO3) = 84 g/mol.

C

C

C

C