Funções InorgânicasFunções Inorgânicas

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Função Química:

ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS

Um conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes, por possuírem semelhanças estruturais.Arrhenius (1825 -1923)

Realizou vários experimentos relacionados à passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas e concluiu que a condutibilidade elétrica das soluções está relacionada com a presença de íons livres.

Os compostos iônicos, quando dissolvidos em água, originam

soluções iônicas

NaCl Cloreto de

sódio

Dissociação Iônica

H2O Na Cl

Ca(OH)2 Hidróxido de

cálcio

H2O Ca

2 OH2

Alguns compostos moleculares que reagem com a

água, originam íons.

Ionização

HClÁcido clorídrico

Cl

Ácido sulfúrico

H2O H3O

H2SO4

2 H2O

2 H3O

SO42

ÁcidoÁcidoss

São AzedosOriginam cátions de H +

Há dois tipos de nomenclatura:

- hidrácidos- oxiácidos

HIDRÁCIDOSHIDRÁCIDOS

Ácidos SEM oxigênioÁcidos SEM oxigênio

Ácido ________________-

ídrico

Nome do elemento

Exemplo:

HF – Ácido fluorídrico HCl – Ácido Clorídrico HI – Ácido Iodídrico

HCN – Ácido CianídricoH2S – Ácido SulfídricoHBr – Ácido Bromídrico

Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa?

a)Na2Sb)NaClc)CaOd)HCle)NaOH

Desafio

Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa?

a)Na2Sb)NaClc)CaOd)HCle)NaOH

Resposta:

Dê o nome dos ácidos:

a)HFb)HClc)HBrd)HIe)H2Sf)HCN

Desafio

Dê o nome dos ácidos:a)HFb)HClc)HBrd)HIe)H2Sf)HCN

- Ácido Fluorídrico- Ácido Clorídrico- Ácido Bromídrico- Ácido Iodídrico- Ácido Sulfídrico- Ácido Cianídrico

Resposta:

A equação simplificada de ionização dos ácidos pode ser representada por:

Exemplo: escreva a ionização total dos ácidos HBr, H2SO4 e H3PO4

A equação simplificada de ionização dos ácidos pode ser representada por:

Escreva a ionização total dos ácidos HBr, H2SO4 e H3PO4

HBrH2SO

4H3PO

4

H+ Br -

3H+

2H+ SO4 -2

PO4 -

3

OXIÁCIDOSOXIÁCIDOS

Ácidos COM

oxigênio

Ácidos COM

oxigênio

Ácido Per ________________-ico

ÁcidoPadrão

Nome do elemento

Ácido ________________-icoNome do elemento

Ácido ________________-osoNome do elemento

Ácido Hipo ________________-osoNome do elemento

1 O1 O1 O

Desafio

Escreva os nomes dos ácidos:

a)HClO4

b)H2SO3

c)HNO2

d)H3PO2

e)H2CO3

Escreva os nomes dos ácidos:

a)HClO4

b)H2SO3

c)HNO2

d)H3PO2

e)H2CO3

- Ácido perclórico- Ácido sulfuroso- Ácido nitroso- Ácido Hipofosforoso- Ácido carbônico

Desafio

A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:

As formulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:

a)HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3

b)HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2

c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3

d)HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2

e)HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3

Desafio

A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:

As formulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:

a)HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3

b)HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2

c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3

d)HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2

e)HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3

Resposta:

BasesBases

São Adstringentes ( sabor que “amarra” a boca)Originam ânions de OH -

NomenclaturaNomenclatura

Hidróxido de _____________________Nome do elemento

Exemplo:

Na+ OH-

Ca 2+ OH-

Fe 2+ OH-

Fe 3+ OH-

Na OHCa(OH)2

Fe(OH)2

FeOH)3

Hidróxido de SódioHidróxido de CálcioHidróxido de Ferro IIHidróxido de Ferro III

Desafio

Considere os seguintes cátions:

Na +, Ag +, Sr 2+, Al +, NH4 +

Escreva as fórmulas das suas bases e seus respectivos nomes.

Na +: Hidróxido de Sódio - NaOHAg +: Hidróxido de prata – AgOHSr 2+: Hidróxido de estrôncio – Sr(OH) 2

Al 3+: Hidróxido de alumínio – Al(OH) 3

NH4 +:Hidróxido de amônio – NH4 OH

Considere os seguintes cátions:

Na +, Ag +, Sr 2+, Al 3+, NH4 +

Escreva as fórmulas das suas bases e seus respectivos nomes.

SaisSaisGeralmente apresentam sabor salgado e são sólidos pois são compostos iônicos.Originam pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH -

Nomenclatura dos saisNomenclatura dos sais

NaClCaCl2

Nome do salNome do sal Nome do ânion

Nome do cátionde

Ânion Cl-

Exemplo:

Cloreto

Cloreto de SódioCloreto de CálcioO nome dos ânions é baseado no nome do ácido de origem, trocando-se

o sufixo:Sufixo do ácido -ídrico -ico - oso

Sufixo do ânion - eto - ato - ito

Desafio

Considerando os ânions e os cátions: Cl - (Cloreto)

K + (Potássio)SO4

2- (Sulfato)Ba 2+ (Bário)

PO4 3- (Fosfato)

Escreva as fórmulas dos Sais:a)Cloreto de potássio b)Cloreto de bárioc)Sulfato de potássiod)Sulfato de Bário e)Fosfato de potássiof)Fosfato de bário

Considerando os ânions e os cátions: Cl - (Cloreto)

K + (Potássio)SO4

2- (Sulfato)Ba 2+ (Bário)

PO4 3- (Fosfato)

Escreva as fórmulas dos Sais:a)Cloreto de potássio b)Cloreto de bárioc)Sulfato de potássiod)Sulfato de Bário e)Fosfato de potássiof)Fosfato de bário

KClBaCl2

K2SO4

BaSO4

K3PO4

Ba3(PO4) 2

Resposta:

OBTENÇÃO DE SAISOBTENÇÃO DE SAIS

Os sais podem ser obtidos pela reação entre ácidos e bases. Essa reação é denominada neutralização.neutralização.

EXISTEM DOIS TIPO

Neutralização total

Neutralização parcial

Ácido + base sal + água

Ácido + base sal ácido + água

Neutralização totalNeutralização total

Ocorre quando a quantidade de íons H + provenientes do ácido é igual à de íons OH - provenientes da base.

HCl + NaOH Na +Cl - + H2O

OH -H +

Neutralização parcialNeutralização parcial

Ocorre quando há quantidade diferente diferente de ácido e base.

1 H3PO4 + 1 NaOH Na +H2PO4- +

1 H2O OH -H

+

H2PO4

- Na

+

Desafio

Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome de sais formados:

a)HNO3 + KOHb)HCl + Ca(OH) 2

c)H2SO4 + NaOH d)H2SO4 + Fe(OH) 3

e)H3PO4 + Fe(OH) 2

Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome de sais formados:

a)HNO3 + KOHb)HCl + Ca(OH) 2

c)H2SO4 + NaOH d)H2SO4 + Fe(OH) 3

e)H3PO4 + Fe(OH) 2

KNO + H 2 OCa 2 Cl 2 + 2 H 2

ONa 2 SO 4 + 2 H 2

OFe 2(SO 4) 3 + 6 H 2

OFe 3(PO 4) 2 + 6 H 2

O

Resposta: