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ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES ALUMNO: CESAR MARTÍNEZ PROFESOR: DOUGLAS GARCÍA

Estructura atomica

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Page 1: Estructura atomica

ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES

A L U M N O :

C E S A R M A R T Í N E Z

P R O F E S O R :

D O U G L A S G A R C Í A

Page 2: Estructura atomica

ESTRUCTURA ATÓMICARutherford dibujo el átomo como un planeta (núcleo) sobre el que orbitan los satélites (electrones).

Núcleo: Muy pequeño pero con toda la carga positiva y casi toda la masa; formado por protones y neutrones .

Corteza: Todos los electrones son cargas negativas .

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ESTRUCTURA ATÓMICA La existencia de las partículas positivas y negativas

como componentes del átomo, se presenta en dos modelos:

Modelo de Thomson: Propuesto en 1904 por Joseph John Thomson, esta compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva.

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ESTRUCTURA ATÓMICA

Modelo Thomson: Propuesto en 1911 por Ernest Rutherford, fue el primer modelo atómico que considero al átomo estructurado por dos secciones: ¨La corteza¨ formada por electrones girando a gran velocidad alrededor de un ¨núcleo¨ muy pequeño, el cual agrupa toda su carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

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ATRACCIONES INTERATÓMICAS • Enlace iónico: se forma entre átomos muy electropositivos

(metálicos) y átomos muy electronegativos (no metálicos) en el proceso de ionización se transmiten los electrones desde átomos de los elementos electropositivos (metales) a los elementos electronegativos (no metales) produciendo cationes cargados (+) y aniones cargados (- ).

Las fuerzas de enlace son de carácter electro estático entre los iones de carga puesta, en el proceso de ionización del átomo se reduce de tamaño cuando forma cationes y crece cuando forma aniones

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ATRACCIONES INTERATÓMICAS • Enlace covalente: se forma entre átomos con pequeñas

diferencias de electronegatividad, los átomos generalmente comparte sus electrones externos con otros átomos de modo que cada átomo alcanza la configuración de gas noble, el enlace covalente puede ser sencillo ( los dos átomos comparten dos electrones, uno de cada átomo) doble (comparten cuatro, dos procedentes de cada atomo9 o triple.

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ATRACCIONES INTERATÓMICAS

• Enlace metálico: Esta formado de los átomos de igual o parecida electronegatividad de carga positiva, por lo tanto las fuerzas son interatómicas relativamente grandes, las característica principal es que los electrones de valencia no están asociados a cada átomo si no que forma parte del conjunto de electrones cedidos por el conjunto de átomos, nube electrónica.

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COMPORTAMIENTO INTERMOLECULAR DE LOS MATERIALES

• El comportamiento molecular depende del equilibrio (o falta de el) de las fuerzas que unen o separan las moléculas, entre las diversas fuerzas de orden intermolecular que mantienen los átomos unidos entre las moléculas y mantener la estabilidad de las moléculas individuales, tenemos:

Fuerza de orientación

Fuerza de dispersión

Fuerza de atracción

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COMPORTAMIENTO INTERMOLECULAR DE LOS MATERIALES

• Fuerza de orientación: Aparecen entre las moléculas con momentos dipolar diferentes.

• Fuerza de dispersión: Aparecen en tres moléculas apolares.

• Fuerza de atracción: Ion o dipolo permanente producen en una molécula apolar una separación de cargas por el fenómeno de atracción electroestática.

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ACOMODAMIENTO ATÓMICO • La estructura física de los solidos es consecuencia de la

disposición de los átomos, moléculas e iones en el espacio, así momo de las fuerzas de interconexión entre los mismos.

BCC. Cubica centrada en el cuerpo (ferrita, Cr, V, K)

FCC. Cubica centrada en las caras (austenita, Au, Ag, U, Al)

HCP. Hexagonal compacta, Zn, Cd, Mg.