LIGAÇÕES METÁLICAS

Aluno: Paulo Vitor de Sousa CorreiaMatrícula: 5105637Professor: Sandra NunesDisciplina: Estágio Supervisionado I

OS METAIS NÃO SEGUEM A REGRA DO OCTETO

Grande número de entidades iguais mantidas coesas em um retículo cristalino.

Os metais exibem uma série de propriedades em comum: todos são sólidos nas condições ambientes (exceto o Mercúrio, Hg), têm brilho metálico, maleabilidade, ductilidade, boa condutividade térmica e elétrica.

MODELO MAR DE ELÉTRONS

Retículo de esferas rígidas (cátions) mantidos coesos por elétrons que podem se mover livremente – elétrons livres. Este é o modelo do mar de elétrons. Elétrons mais externos se encontram muito longe do núcleo.Os metais possuem baixa energia de ionização – tornam-se cátions facilmente.A força de coesão seria resultante da atração entre os cátions no reticulado e a nuvem eletrônica.

OS ELÉTRONS DE VALÊNCIA NÃO ESTÃO LIGADOS AOS ÁTOMOS, MAS DESLOCALIZADOS POR TODO O CRISTAL, MOVENDO-SE LIVREMENTE EM TODAS AS DIREÇÕES E

SENDO COMPARTILHADOS POR TODOS OS CÁTIONS COM

IGUAL PROBABILIDADE.

CARACTERÍSTICAS E PROPRIEDADES DAS LIGAÇÕES METÁLICAS

São não direcionais – atração eletrostática.

Força da ligação metálica – depende da carga dos cátions

Brilho metálico – interação dos elétrons do metal com os diversos comprimentos de onda incidentes (quase todas as transições são

permitidas).

CARACTERÍSTICAS DOS METAIS Dureza, ponto de fusão e ponto de

ebulição – dependem primordialmente da força da ligação metálica.

Os átomos de um metal no estado sólido estão arranjados de modo a formar figuras geométricas bem

definidas – os retículos metálicos.

Ductilidade e Maleabilidade capacidade de formar fios e

lâminas

Podem formar uma grande quantidade de ligas metálicas combinando-os com outros metais ou outros elementos da Tabela Periódica

LIGAS METÁLICAS materiais com propriedades metálicas que

contém dois ou mais elementos sendo que pelo menos um deles é metal. As ligas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam. Algumas propriedades são tais como diminuição ou aumento do ponto de fusão, aumento da dureza , aumento da resistência mecânica.

EXEMPLOS DE LIGAS

Liga Composição Utilização

Amálgama dental mercúrio, prata e estanho

obturações dentárias

Bronze cobre e estanho fabricação de sinos, estátuas e moedas

Aço inoxidável carbono, ferro, cromo e níquel

Fabricação de utensílios de cozinha

e peças de carro

EXERCÍCIOS

1) São exemplos de ligas metálicas:

a) Amálgama dental, bronze, aço inoxidavel;b) Argônio, enxofre, flúor;c) Cálcio, tecnécio, gálio;d) Ozônio, fosfina, Ametista.

2) O único metal líquido nas condições ambientes:

a) Potássiob) Magnésioc) Cobred) Mercúrio

EXERCÍCIOS

3) O modelo que explica a ligação metálica é:

a)Modelo atômico;b)Modelo nuclear; c)Modelo intermolecular;d)Modelo do mar de elétrons.

Respostas: 1- a)2- d)3- d)